Хлорид-тетрафторид

Хлорид-тетрафторид калия) [c.270]

Небольшое пояснение требуется для параметров фторидов и хлоридов. Недавно было найдено что теплоты растворения НР, принимавшиеся в прежних работах, существенно отличаются от действительных. Это приводит к необходимости пересчета тех значений теплот образования фторидов, которые по методу экспериментального определения зависели от теплоты растворения НР. Изменение в таких случаях может быть значительным, достигая, например, для тетрафторидов 3—7 ккал/моль. Можно думать, что в недалеком будущем выйдет сводка согласованных значений теплот образования неорганических фторидов, а пока автор должен был ограничиться приведением имеющихся данных с указанием источника. [c.315]

Галиды. Наибольшее значение имеют фториды и хлориды. Для хрома характерны ди-, три-, тетрафториды и хлориды. В отличие от [c.106]

IV) в тетрафториде урана [187]. Для устранения мешающего влияния иона фтора прибавляют хлорид алюминия. [c.100]

Другие соединения, как, например, хлорид цирконила, растворяют так же, как тетрафторид циркония, но, кроме этого, их обрабатывают еще 0,5 мл 48%-ной фтористоводородной кислоты в течение 30 мин при 60—65°. [c.54]

Удалось получить и исследовать дифторид, тетрафторид и гексафторид ксенона. Термическим методом, а также методом электрического разряда были выделены оксифториды ксенона. Фториды ксенона химически активны. В воде они подвергаются гидролизу с образованием неустойчивых оксифторидов. Реакция тетрафторида с иодом сопровождается воспламенением. Удалось получить взрывчатое соединение ксенона с кислородом, содержащее в молекуле 3 атома кислорода на 2 атома ксенона. Это твердое вещество, образующее с водой ксеноновую кислоту. В. В. Легасовым, О. Д. Масловым, О. Д. Прусаковым, Б. Б. Четаевым был получен ряд соединений ксенона с хлоридом сурьмы. [c.199]

В отличие от тетрафторида для тетрахлорида реакции присоединения мало характерны. С хлоридами других элементов он, как правило, образует системы эвтектического типа. Установлено образование комплексов лишь с небольшим числом органических лигандов ацетонитрилом, ацетофенолом, ацетилацетоном и другими -дикетонами, а также с азотсодержащими основаниями (как пиридин, фенан-тролин и т. п.). Большинство этих комплексов — твердые, нелетучие, бесцветные вещества, гидролизующиеся водой и влагой воздуха. С о-оксихинолином тетрахлорид реагирует, образуя нерастворимое соединение [c.166]

Из тетрагалогенидов ЭНа14 хЛориды, бромиды и иодиды в твердом состоянии имеют молекулярные решетки. Тетрафториды полимерны. [c.581]

Очень хороший метод синтеза смешанных галогенофторидов основан на взаимодействии фторида металла или неметалла с со-ответствуюш,им хлоридом, бромидом или иодидом. Эту методику широко применяли в химии кремния. Тетрафторид и тетраиодид кремния при 700° превращаются в смесь 81Рз1, и 81Р1з [c.354]

При определении натрия в оксиде никеля в стандартные растворы вводят хлорид никеля (2 мг/мл), используют фильтровый фотометр фирмы К. Цейсс (модель III) и пламя ацетилен—воздух [1108]. Анализ титановых белид и оксида титана проводят после отделения титана отгонкой тетрафторида титана [516] или сорбцией сульфоса-лицилатного комплекса титана анионообменником [1111]. Оксиды цинка, железа, магния, никеля переводят в раствор с помощью НС] [62]. Натрий определяют атомно-эмиссионным методом в пламени ацетилен—воздух с помощью пламенно-фотометрической установки монохроматора УМ-2 с фотоумножителем ФЭУ-38. Основные параметры установки напряжение на ФЭУ 1200 В, расход ацетилена 2 л/мип, воздуха 8 л/мин. Эталонные растворы готовят в интервале концентраций натрия 5-10 —1 10 %. Изучено влияние НС1, К, Са, Fe и Мп на интенсивность резонансных линий натрия. Погрешность определения — г = 0,03 0,05 [79]. [c.170]

Общая характеристика фтора и его соединений (180). Фтор (183). Фтороводород (185). Фторид хлора(1) (187). Фторид хлора(1П) (189). Тетрафторид-хлорид нитрозила (190). Фторид брома (III) (190). Фторид брома (V) (192). Фторид иода (I) (193). Фторид иода (III) (194). Аддукт фторида иода(1И) с пиридином (195). Фторид иода(У) (196). Фторид иода(У11) (196). Дифторид трикислорода (198). Дифторид [c.317]

Фториды имеют преимущество перед хлоридами вследствие их малой гигроскопичности. В настоящее время в промышленных масштабах производят тетрафторид циркония Zrp4 и фторцирконат калия K2ZrF6. Фториды циркония и гафния могут быть восстановлены натрием, кальцием, магнием и алюминием. Использование в качестве восстановителя кальция и магния приводит к образованию нерастворимых фторидов, в то время как NaF легко удаляется из реакционной смеси в результате обработки водой. [c.245]

Тетрафторид кремния улавливается количественно водно-спиртовым раствором хлорида калия с образованием осадка К951Рб и соляной кислоты [c.83]

Аммония диуранат натрия диуранат (пироуранат натрия) триурана октаоксид урана гидрид, дикарбид, карбйд, (IV) оксид (двуокись У., уранинит — мин.), (VI) оксид (трехокись У.), (IV) фторид (тетрафторид У., четырехфтористый У.), пероксид дигидрат, (VI) фторид (гексафторид У., шестифтористый У.), (IV) хлорид (тетрахлорид У., четыреххлористый У.), (V) хлорид (пентахлорид У,, пятихлористый У.) уранила ацетат дигидрат [дигидрат оксиацетата y.(VI)], карбонат [оксикарбонат У.(У1)], нитрат дигидрат [дигидрат оксинитрата У. (VI)], сульфат тригидрат [тригидрат оксисульфата У. (VI)], фторид [оксифторид У. (VI)] [c.268]

P2 I4 Тетрахлорид дифосфора Р(С1)Р2 Дифторид-хлорид фосфора Р(С1)Р4 Тетрафторид-хлорид фосфора [c.74]

Ни разу не удалось подтвердить образование тетрафторида действием фтористого водорода на двуокись марганца или фтора на прочие фториды , но комплексные фториды четырехвалентного марганца хорошо известны. Желтая калиевая соль КгМпРб (умеренно растворимая в водном растворе НР) может быть получена восстановлением перманганата эфиром или перекисью водорода 5 в водной фтористоводородной кислоте, действием фтора на смесь хлоридов калия и марганца (в соотношении 2 1) , обработкой эквимолекулярной смеси хлорида и перманганата калия трехфтористым бромом или, наконец, электролитическим окислением суспензии дифторида марганца в растворе бифторида калия в водной фтористоводородной кис-лоте ". [c.107]

Белый нерастворимый нелетучий тетрафторид тория плавится при 111 ГС и образует двойные фториды со многими металлами. Он растворяется в расплавленных смесях фторидов щелочных металлов с фторидами бериллия или циркония, образуя растворы, которые могут быть использованы в зоне воспроизводства в реакторах, работающих на горючем на основе расплавленных солей (см. раздел 14.6). ТЬр4 может быть превращен в металл восстановлением кальцием или электролизом в расплавленном хлориде, использующемся в качестве электролита. Восстановление кальцием обычно применяется в США для получения металлического тория. Другие тетрагалогениды тория хорошо растворимы в воде и летучи в вакууме при высоких температурах. ТЬСЬ может быть восстановлен до металла щелочными или щелочноземельными металлами, если он абсолютно свободен от воды. Расплавленный ТЬЛ4 выше 700° С взаимодействует со стеклом и фарфором. Выше 1000° С он разлагается с образованием чистого металлического тория [5]. [c.93]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлорид-тетрафторид: [c.318] [c.358] [c.101] [c.449] [c.495] [c.533] [c.332] [c.234] [c.348] [c.412] [c.349] [c.190] [c.349] [c.85] [c.71] [c.40] [c.73] [c.84] [c.46] [c.40] [c.73] [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология