Нормальные растворы установление

Для установления нормальности раствора берут пинеткой 25 мп 0,01 и. раствора хлористого натрия, приливают 1 мл 10%-ного раствора хромовокислого калия и титруют раствором азотнокислого серебра согласно методике определения хлор-ионов в растворах. [c.74]

Установление нормальности раствора тиосульфата натрия. Нормальность раствора можно установить по раствору иода с приготовленным (или установленным) титром. Для этого отбирают 25,0 мл раствора иода в колбу для титрования, добавляют 20—30 мл воды и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия до получе ния желтой окраски. Добавляют 2—3 мл раствора крахмала и продолжают титровать синий раствор до полного обесцвечивания. Раствор крахмала следует добавлять вблизи конечной точки титрования, когда иода в растворе остается очень мало. Если крахмал прибавить раньще, когда иода в растворе еще много, то образуется соединение иода с крахмалом, которое медленно реагирует с тиосульфатом, поэтому легко перетитровать. Нормальность раствора рассчитывают по нормальности раствора иода, как обычно. [c.157]

Рассчитывают нормальность и титр рабочего раствора тиосульфата натрия. После установления нормальности раствора на этикетке склянки, где хранится раствор, указывают его нормальность и дату определения. [c.145]

Приготовление 0,1 н. раствора бромид-бромата и установление его нормальности. Растворяют в воде 2,7835 г бромата калия и добавляют к раствору 10 г бромида калия. После растворения солей раствор переводят в мерную колбу вместимостью 1 л и разбавляют водой до метки. [c.164]

Установление коэффициента нормальности раствора хлористого магния по 0,05 н раствору трилона Б [c.528]

Техника определения аналогична установлению нормальности раствора нитрата серебра. Содержание ионов СГ нередко определяют в удобрениях и других сельскохозяйственных химикалиях. [c.287]

Установление нормальности раствора тиосульфата [c.329]

Для установления нормальности раствора иода отбирают пипеткой 25,0 мл раствора иода в колбу для титрования, добавляют 20— 30 мл воды и титруют 0,1 N раствором тиосульфата до желтой окраски. Затем добавляют 2—3мл раствора крахмала и продолжают титровать синий раствор до полного обесцвечивания. Раствор крахмала добавляют вблизи конечной точки, когда иода в растворе остается очень мало. Если крахмал прибавить раньше, когда иода в растворе еще много, то образуется соединение иода с крахмалом, которое медленно реагирует с тиосульфатом, поэтому легко перетитровать. [c.157]

Для установления допустимого количества кислоты или щелочи, которое может быть вместе со сточными водами сброшено в водоем, необходимо знать щелочность Щ и pH воды водоема. Для облегчения расчетов можно воспользоваться номограммой (рис. 1.13), позволяющей с достаточной для практических расчетов точностью установить максимальное количество кислоты Ск или щелочи Сщ (в мл нормального раствора), которое может быть нейтрализовано 1 л воды водоема при условии, что в расчетном створе pH воды останется в пределах санитарных требований. [c.34]

Проводится по методике, приведенной для установления нормальности раствора кислоты по карбонату натрия (см. [c.143]

Установление нормальности раствора. [c.167]

Для установления нормальности раствора купферона 5—10 м.л [c.268]

Контрольная работа. Титан в анализируемом растворе определяют аналогично установлению нормальности раствора купферона. Результаты анализа вычисляют по формуле [c.268]

Для установления нормальности раствора по стандартному [c.139]

Вода и водные растворы расширяются при повышении температуры и сжимаются при охлаждении. Соответственно этому при охлаждении концентрация водного раствора повышается и понижается при нагревании. Получающиеся при этом погрешности при титровании пря любых температурах лишь в незначительной степени компенсируются изменением объема стеклянных сосудов. При точных работах по объемному анализу желательно знать, каков был бы объем раствора, установленного при нормальной температуре (20°), но применяемого при другой температуре, если отнести сосуд и раствор к нормальной температуре. Для этой цели служит таблица 10. Он указывает, сколько миллилитров нужно прибавить на 1000 мл (положительная поправка) или сколько отнять (отрицательная поправка), чтобы перейти к объему при нормальной температуре. [c.273]

Пример 9. Для установления нормальности раствора Кз[Ре(СМ)в] по кобальту методом потенциометрического титрования взята навеска 0,5682 г стандартного образца, содержащего 6,94% кобальта. На титрование навески израсходовано 16,40 мл раствора Кз[Ре(СЫ)б]. Вычислите титр раствора Кз[Ре(СМ)б] по кобальту и его нормальность. [c.74]

Какие ве(цества используются для установления нормальности раствора нитрита натрия Напишите урав- [c.152]

Известны разнообразные варианты методов кислотноосновного титрования, позволяющие проводить анализы кислот и щелочей, солей слабых кислот, смесей сильных и слабых кислот н оснований. Наиболее просто определяются сильные кислоты и щелочи. Примерами таких анализов является установление нормальности растворов соляной кислоты и едкого натра в предыдущем разделе. Методы кислотно-основного титрования широко применяются в медико-биологических исследованиях, при проведении клинических анализов, в санитарно-гигиеническом контроле пнщевых продуктов, воды и т. д. [c.112]

Для установления нормальности раствора бромид-бромата калия взято 25,00 мл, на титрование кото- [c.156]

Зная объем и нормальность стандартного раствора титранта, израсходованного на тнтрование определяемого вещества, рассчитывают содержание по известным формулам (см, книга 2, гл. I, 10). При определении содержания сильных кислот и кислот средней силы в расчетах используют значение нормальности NaOH, установленной по метиловому оранжевому, а при определении слабых кислот —по фенолфталеину. [c.105]

Желательна возможно большая величина грамм-эквивалента вещества, что позволяет увеличить точность установления нормальности раствора. [c.224]

При многих косвенных определениях (при установлении нормальности растворов, титра и т. д.) приходится брать несколько навесок. Получить одинаковые навески, различающиеся только за счет случайных погрешностей взвешивания, трудно, но если навески приблизительно одинаковы, то результаты химических анализов, полученные по расчетной формуле для каждой навески отдельно, можно считать прямыми измерениями и вычислить [c.31]

Все сосуды с титрованными растворами должны иметь этикеткв с надписями, указывающими наименование вещества, титр раствора,, коэффициент нормальности, дату установления титра. Титры растворов нормальной концентрации устанавливают в следующей последовательности [c.133]

Работа состоит из трех частей 1) установление нормальности раствора КМПО4, 2) титрование исследуемого раствора, 3) вычисления. [c.324]

Результаты получаются значительно более точными, если титр раствора перманганата калия устанавливать по оксалату того элемента, который является главным компонентом смеси. Объяснить это можно тем, что наряду с оксалатами в осадке имеются нитрато- или гидро-оксоксалаты. Установление титра по чистым редко-зeiмeльным элементам производится по той же самой методике, что описана выше. Для расчета берется та же формула, с той только разницей, что атомный вес редкоземельных элементов известен, а титр раствора перманганата — нет. Так, нормальность раствора перманганата в приведенном определении, равная 0,02515, устанавливалась в двух параллельных опытах по оксалату чистого [c.61]

Для установления нормальности раствора ванадата готовят — 0,1 н. раствор соли Мора (39,5 г соли Мора растворяют в 200 мл воды с добавлением 50 мл концентрированной Н2804 и разбавляют водой до 1л), затем титруют этим Раствором порции по 25,0 мл 0,1 н. раствора дихромата [c.165]

Приготовление 0,1 н. раствора нитрата ртути (I) и установление его нормальности. Растворяют 28,1 г нитрата ртути (I) в 33,5 мл 6 н. раствора HNO3. Раствор разбавляют водой до 1 л, спускают каплю металлической ртути и перемешивают. Для приготовления 0,05 н. раствора берут 14 г реактива и 33,5 мл 6н. раствора HNO3. [c.168]

Для установления нормальности раствора по железной руде берут 3—4 навески с известным содержанием оксида гкелеза (III) по —0,2 г в колбы вместимостью 500 мл смачивают руду несколькими каплями воды, приливают по 20 мл концентрированной НС1 и осторожно взбалтывают содержимое колбы до полного смачивания руды. Колбы накрывают часовыми стеклами и нагревают на песчаной бане до кипения, периодически взбалтывая смесь. [c.168]

Установление нормальности раствора Тиоцианата. Отбирают пипеткой 25,0мл 0,1 н. раствора нитрата серебра в колбу для титрования, добавляют 5 мл разбавленной (1 1) HNO3, 1 мл насыщенного свежеприготовленного (примерно 40 %-ного) раствора железоаммонийных квасцов и титруют приготовленным раствором Тиоцианата аммония или тиоцианата калия до первого из- [c.171]

Нормальность растворов исходных веществ для приготовления титрованных фастворов определяется расчетом для этого необходимо знать грамм-эквивалент и навеску исходного веще ства и полученный объем раствора. Нормальность рабочих растворов, установленная в условиях макроанализа или даже микроанализа, не совпадает с нормальностью, установленной в условиях ультрамикроанализа. Способ установки нормальности рабочих растворов описан ниже (см. стр. 136). [c.94]

Из сказанного ясно, что нормальностью рабочих растворов, установленной титрованием больших объемов, нельзя пользоваться при работе в ультрамикромасштабах. Нормальность рабочих растворов должна устанавливаться в тех же условиях, что и количественные определения, в которых они применяются (соблюдение равенства концентрации индикатора, хотя бы приблизительное равенство конечных объемов титруемых растворов, одинаковые условия освещения и наблюдения). [c.130]

N—нормальность титрованного раствора, установленная в условиях ультрамикротитрования [c.138]

В лаборатории часто приходится применять водные растворы кислот или оснований. Определение плотности таких растворов может служить удобным способом установления их концентрации. На рис. 182 даны кривые, характеризующие соотношение между относительной плотностью и нормальностью растворов NHs, H l, HNO3, NaOH, КОН и Na Og. [c.276]

Для установления нормальности раствора ванадата аммония готовят 0,1 н. раствор соли Мора (39 5 г соли Мора растворяют в 200 мл воды с добавлением 50 мл концентрированной Н2804 и разбавляют до 1 л водой), затем титруют этим раствором порции по 25 мл 0,1 н. раствора бихромата с установленной нормальностью, а также 0,1 и. раствора ванадата аммония. [c.137]

Установление нормальности раствора. Отбирают пипеткой 25,0 мл 0,1 . раствора бихромата калия в колбу для титрования, добавляют воды до 50 мл, затем 10 мл H2SO4 (1 1), прибавляют 5 капель раствора дифениламина и титруюг раствором соли Ti + до перехода фиолетового окрашивания рас твора в слабо-зеленое (ио Сг +). [c.138]

Приготовление 0,1 н. раствора нитрата рту-ти(1) и установление его нормальности. Растворяют 28,1 г нитрата ртути (I) в 33,5 мл 6 н. раствора HNO3. Раствор разбавляют водой до 1 л, опускают каплю металлической [c.138]

Установление нормальности растворов роданида. Отбирают пипеткой 25,0 мл 0,1 н. раствора нитрата серебра в колбу для титрования, добавляют 5 мл разбавленной (1 1) HNO3, 1 мл насыщенного свежеприготовленного (примерно 40%-ного) раствора железо-аммонийных квасцов и титруют приготовленным раствором роданида аммония или калия до первого изменения окраски раствора. Далее титруют медленно, пе-ремещивая, до появления неисчезающей красноватой окраски. [c.142]

Для установления нормальности раствора Кз1Ре(СЫ)б] взято 25,00 мл его и добавлен избыток К1. На титрование выделившегося иода при этом израсходовано 27,20 мл раствора ЫагЗгОз (7 ха,5>0.-5На0 = = 0,01254 г/мл). Вычислите нормальность раствора Кз[Ре(СМ)б] и его титр по кобальту. [c.98]

Для установления нормальности раствора NaN02 взята навеска 1,2990 г сульфаниловой кислоты. На титрование ее израсходовано 15,10 мл раствора ЫаМОг. Вычислите титр и нормальность раствора МаКЮг. [c.153]

Ход определения. К аликвотной части анализируемого раствора, например к 10 мл, прибавляют 10 мл 0,1 н. раствора комплексона (ЫазНУ), нейтрализуют примерно до pH 5 и избыток комплексона определяют титрованием 0,1 М раствором хлорного железа в присутствии сульфосалициловой кислоты в качестве индикатора. Таким образом приблизительно устанавливают необходимое количество комплексона. К другой части раствора прибавляют ранее установленное количество комплексона и сверх того около 3 мл избытка его и раствор нейтрализуют до pH 7 нормальным раствором едкого натра, освобожденного от карбоната, потенциометрически с применением индикаторного сурьмяного электрода. При малом содержании бора (ниже 10 мг) раствор нейтрализуют до [c.169]

Приготовленный приблизительно 1 н. раствор гидроксида натрия переливают в чистую сухую склянку, защищают от поглощения оксида углерода (1 0 из воздуха применением хлоркальциевой трубки, наполненной свежеприготовленной натронной известью, и присоединяют бюретку. После приготовления прибора приступают к установлению титра и нормальности раствора гидроксида натрия по раствору соляной кислоты методом пипетирования или по щавелевой кислоте методом отдельных навесок. [c.337]

Установленные растворы. В анализе чаще всего используют минеральные кислоты и щелочи, титрованные растворы которых нельзя готовить из навески. Поэтому приблизительные количества таких веществ растворяют в необходимом объеме воды и титруют раствором исходного вещества. По затраченным объемам и известной концентрации исходного раствора вычисляют нормальность и титр устанавливаемого. Нормальность раствора NaOH устанавливают по исходному раствору щавелевой кислоты, а нормальность НС1 — по исходному раствору буры. [c.445]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология