Особенности фазовых равновесий

Особенности фазового равновесия в системе жидкость — газ Литература. ............. ........ [c.318]

В последующем изложении подробно рассмотрены характерные особенности фазового равновесия и процессов перегонки и ректификации неидеальных растворов, обладающих экстремальными точками на кривых кипения и конденсации, и растворов веществ, частично растворимых друг в друге. [c.13]

ОСОБЕННОСТИ ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ В СИСТЕМАХ С ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИЕЙ [c.81]

Теория растворов и термодинамические закономерности распределения вещества между сосуществующими фазами достаточно изучены и неоднократно рассматривались в специальной литературе. Поэтому имеет смысл рассмотреть в зтой главе лишь некоторые вопросы, которые имеют наибольшее значение для теории и практики расчета химических реакторов, и некоторые особенности фазового равновесия в системах с химической реакцией. [c.81]

ОСОБЕННОСТИ ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ В СИСТЕМЕ ЖИДКОСТЬ — ГАЗ [c.96]

Последний фактор обусловлен особенностями формования полимерного материала переводом высокомолекулярного вещества в вязкотекучее состояние растворением или плавлением и последующим отверждением его во внещнем силовом поле. Скорость протекания всех этих процессов предопределяется гибкостью макромолекул, а направление и степень завершенности - особенностями фазовых равновесий. Вместе с тем процессы синтеза и переработки полимеров никогда не реализуются в технологической практике как равновесные, а прекращаются на стадии, на которой достигается некоторый компромисс между приемлемыми качественными и количественными характеристиками полимерного субстрата, с одной стороны, и технико-экономической эффективностью - с другой. [c.14]

ОСОБЕННОСТИ ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ В БИНАРНЫХ СИСТЕМАХ ПРИ ВЫСОКИХ ДАВЛЕНИЯХ [c.274]

Взаимодействие металлидов определяет основные особенности фазовых равновесий в тройных системах. На основании найденных закономерностей этого взаимодействия можно прогнозировать общий характер диаграмм состояния еще не изученных систем, однако конкретные элементы этих диаграмм могут быть чрезвычайно разнообразны и для каждой системы должны определяться экспериментально. Так, при одинаковом общем характере взаимодействия металлидов в тройных системах V — Сг — 2г, Мо — Сг — 2г и [c.173]

Эта особенность фазовых равновесий относится и к низкомолекулярным системам, но проявляется там рел<е. Чтобы более полно представить себе взаимоотношение двух видов равновесия и общность высказанного положения об их независимости, рассмотрим этот вопрос дополнительно, использовав в качестве примеров именно. низкомолекулярные системы . [c.74]

Особенностью фазового равновесия смеси вода — н-бутанол является то, что в области концентраций от 20 до 92% воды система расслаивается. Температура монотектического перехода составляет —3 °С. [c.188]

Понятие основного структурного элемента базируется только на особенностях фазового равновесия жидкость — пар, г. е. на термодинамике равновесия гетерогенных систем, поэт )му указанные структурные элементы являются инвариантными относительно конструктивных и режимных параметров. Одчако в зависимости от конкретного режима определяющим становится тот или иной элемент [1]. В связи с этим основной задачей качественной термодинамической теории ректификационных процессов является выявление элементов, определяющих гот или иной режим ректификации. [c.14]

ОСОБЕННОСТИ ФАЗОВОГО РАВНОВЕСИЯ [c.133]

Переход области расслаивания в стабильное состояние обусловил новые особенности фазовых равновесий в тройной системе, а именно возможность получения без избыточного давления (в присутствии паровой фазы) высококонцентрированных растворов смесей солей, каждая из которых при тех же температурах может быть очень слаборастворимой. Эта особенность объясняется как раз наличием области расслаивания, разделяющей высококонцентрированные и разбавленные растворы, но не химическим взаимодействием компонентов системы с образованием новых кристаллических фаз. [c.120]

Глава VII ОСОБЕННОСТИ ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ [c.266]

Во ВНИИнефть исследованы особенности фазовых равновесий в системе вода-н-гексадекан. н-Гексадекан имеет высокую температуру кипения (28б,8°С) и большой молекулярный вес (226,4), поэтому он рассматривался в качестве аналога нефти. Результаты исследований приведены в табл. 27. [c.160]

Особенности фазового равновесия в системах с хпмпческой ре акцией. ....................... [c.318]

В многокомпонентных гетерогенных системах отдельные фазы могут быть представлены либо чистыми веществами, либо растворами. Главной особенностью фазовых равновесий в системах, содержащих растворы, является увеличение числа термодинамических степеней свободы по сравнению с однокомпонентными системами. При равновесии между двумя фазами вещества в однокомпонентной системе (см. 12.6) имеется лишь одна степень свободы, т. е. давление является функцией температуры. В двухкомпонентной двухфазной системе, согласно правилу фаз (13.5), число степеней свободы равно двум 5 = 2—2 + 2 = 2. Это означает, что из трех термодинамических характеристик такой системы (давление, температура и состав одной из фаз) независимыми являются две, так как одна из трех является функцией двух други 1с например, давление можно рассматр1шать как функцию температуры и состава. [c.236]

Линия Х2Ху Ху"Ху " характеризует ход изменения состава жидкости от тарелки к тарелке она получила название траектории ректификации. Направление траекторий ректификации зависит от особенностей фазового равновесия разделяемой смеси (расстояния между одноименными изотермами пара и жидкости) и отношения Ь/О. При постоянных по высоте колонны потоках /) и X их отношение может бьггь выражено через флегмовое число К = Ь/П [c.1088]

Переходя от рассмотрения чисто химических аспектов поведения формальдегида к изложению особенностей фазового равновесия систем, содержащих последний, т. е. к вопросам сугубо термодинамическим, полезно уточнить содержание применяющегося в термодинамике понятия компонент. Известно, что с позиций обычной химии под компонентом (реагентом) понимают все без исключения сорта реагирующих частиц, включая атомы, ионы, молекулы и свободные радикалы. С этой точки зрения, в частности, все формы существования формальдегида в водном растворе—и мономер, и триоксан, и метиленгликоль, и семейство по-лиоксиметиленгидридов, и вода —равноценные компоненты. Частицы, не принимающие непосредственного участия в химическом взаимодействии, особенно в газофазных реакциях, из числа компонентов реагирующей системы часто исключаются. В отличие от этого в термодинамике в качестве компонентов признается лишь некоторое минимальное число частиц, реагирующих друг с другом или инертных, комбинации которых полностью выражают состав системы в целом. Подчеркивая важное значение выбранных в таком смысле компонентов, их иногда называют независимыми. Очевидно, что далеко не все перечисленные соединения, присутствующие в водном растворе формальдегида, могут быть признаны независимыми компонентами, поскольку продукты взаимодействия можно рассматривать как сочетание исходных реагентов и т. д. Вопрос о правильном выборе числа компонентов имеет важнейшее значение именно при анализе различных вариантов возмож-134 [c.134]

Условия фазового равновесия в бинарных системах при высоких давлениях подробно рассмотрены в книге И. Р. Крп-чевского Фазовые равновесия в растворах при высоких давлениях 1112]. В связи с этим остановимся лишь на наиболее интересных и существенных особенностях фазового равновесия в рассматриваемых условиях. [c.274]

Анализ термодинамических свойств одно- и мультикомпонент-ных систем, в особенности фазовых равновесий при относительно высоких концентрациях полимерного компонента, затруднен и подчас неоднозначен из-за суперпозиции ряда структурных процессов, характеризуемых кинетическими параметрами, различающимися на несколько порядков. [c.229]

Система ЫгО — МеО —РегОз. Основой многих промышленных термостабильных ферритов с ППГ, в том числе и СВЧ-ферри-тов с ППГ, является литиевый феррит (обладающий самой высокой точкой Кюри среди всех известных ферритов, равной 670°С), легированный ионами марганца, кобальта, никеля, цинка, титана и др. Технология этих ферритов отличается определенной сложностью, обусловленной прежде всего особенностями фазовых равновесий в системе Ь1гО — РегОз (рис. 3.23). [c.96]

Следовательно, можно предположить, что переходная область коп-щчгграцпи во всех гидротермальных растворах электролитов соответст-nyt T сунюственным изменениям. молекулярного строения жидкой фазы. 1а природу этих измеиенщ" указывают следующие особенности фазовых равновесий в области концентрированных растворов [c.99]

Явление зависимости переохлаждения от перегрева может быть связано и с наличием на твердой поверхности микропор или других неровностей, в которых, как показал О. Д. Козачковский [30], а затем Тарнбалл [311, кристаллики могут сохраняться и выше температуры плавления вследствие особенностей фазового равновесия, определяемых соотношением между поверхностными натяжениями на границе кристалл — подложка и кристалл — расплав. Утрата активности за счет неровностей может быть необратимой, если при перегреве расплава произойдет полное самозалечивание трещин, пор [32[. Таким образом, явление зависимости переохлаждения от перегрева связано с наличием наведенной активности, устранение которой иногда приводит (как в случае салола) к полному исчезновению эффекта примесей. Однако существуют и такие примеси, которые, кроме наведенной активности, обладают еще естественной активностью, не устраняющейся и при больших перегревах. К числу таких естественно активных примесей принадлежат прежде всего изоморфные примеси, т. е. обладающие кристаллохимическим родством с кристаллами исследуемого вещества. Изучению явлений ориентирующего действия [c.136]

Существуют отличия между особенностями фазового равновесия чистых веществ и систем, состоящих из двух и более компонентов. Важнейшее отличие заключается в том, что при фазовом равновесии однокомпонентной системы она расслаивается на фазы, состоящие только из данного чистого вещества, а если система состоит из двух и более компонентов, го в общем случае доли компонентов в равновесных фазах не совпадают, т.е, фазы имеют различные составы. Это обусловливает возникновение уже для двухкомпо нентных систем таких физических явлений, которые не наблюдаются для чистых веществ. [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология