Монотектическая температура

Рис. 56. Общая картина фазового равновесия в окрестности трехфазного монотектического (а) и синтектичёского (б) равновесия с соответствующим относительным расположением кривых концентрационной зависимости нзобарно-нзотермического потенциала при температуре выше и ниже температуры нонвариантного

XXI.3) за первичным выделением следует трехфазный монотектический процесс, который для всех сплавов этого отрезка начинается при одной и той же температуре поэтому на разрезе эти две области разделены горизонтальной прямой A"i. [c.275]

Рассматривая горизонталь монотектического трехфазного равновесия по аналогии с описанным выше эвтектическим равновесием как сочетание трех коннод, будем иметь картину относительного расположения кривых концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала трех равновесных фаз, геометрически полностью аналогичную показанной на рис. 52,а. Следовательно, рост температуры выше монотектической должен приводить к стабилизации двух двухфазных равновесий и Понижение температуры ниже монотектической горизонтали должно способствовать стабилизации равновесия а Ьг. Соответствующие картины, иллюстрирующие изменения относительного расположения кривых концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала трех рассматриваемых фаз, будут в принципе аналогичны показанным на рис. 53,в для системы эвтектического типа. Однако, принимая во внимание факт расслоения в жидкости и учитывая, что при определенном перегреве две жидкие фазы перейдут в одну, вместо двух кривых концентрационной зависимости д, использованных в случае эвтектической системы, в данном случае следует применить одну кривую для жидкой фазы типа показанной на рис. 50. При этом относительное перемещение соответствующих участков указанной кривой и кривой о — (хв) при изменении температуры полностью аналогичны наблюдаемым в эвтектической системе. [c.291]

На фазовой диаграмме u-Pb имеется монотектическое превращение [1]. Область несмешиваемости в жидкой фазе имеет критическую точку при 1253 К и Хр1) = 0,35. При монотектической температуре 1227 К границы области несмешиваемости Хрь = 0,147 и Хрь 0,67. Практически нет взаиморастворимости в твердом состоянии. Для выражения термодинамических свойств жидкой фазы предложен следующий формализм [уравнение (7.42)] = X X A, X + [c.213]

Монотектическое превращение протекает при постоянной температуре, так как при наличии двух компонентов существуют три фазы два насыщенных жидких раствора и твердая фаза — кристаллы компонента В [c.145]

Кристаллизация твердой фазы при монотектической температуре продолжается до полного израсходования жидкости, обогащенной компонентом В. В дальнейшем отнятие тепла от системы приводит ее в моновариантное равновесие, так как остаются в равновесии только две фазы жидкая и твердая. Последующая кристаллизация сплавов протекает по схеме, характерной для систел эвтектического типа. [c.274]

Чистый гидрид лития плавится при температуре 688° в атмосфере водорода и давлении Нг 1 атм [8]. Это единственный гидрид, который плавится без разложения при указанном давлении водорода. Двухфазная система металл — гидрид плавится при монотектической температуре 685° и упругости водорода около 20 мм рт. ст. [8]. [c.231]

Однако при этом следует учитывать то отличие, о котором было упомянуто выше, относительно единой кривой концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала жидкой фазы (см. рис. 50). Общая картина относительного расположения кривых — (хв) и G( > f(xв) при температурах выше и ниже монотектической (синтектической) горизонтали показана на рис. 56. [c.292]

Особенностью фазового равновесия смеси вода — н-бутанол является то, что в области концентраций от 20 до 92% воды система расслаивается. Температура монотектического перехода составляет —3 °С. [c.188]

Если фигуративная точка исходного расплава попадает в вертикальную полосу, заключенную между точками /V и М, и находится выше бинодальной кривой, то при охлаждении до температуры, изображаемой соответствующей точкой бинодальной кривой, жидкая фаза распадается на две жидкие фазы I п II. Как происходит процесс при дальнейшем охлаждении, уже известно (см. стр. 28 и следующие). Когда температура опускается до значения, изображаемого прямой NM, начинается так назы-зываемый монотектический процесс кристаллизация одного из компонентов (в нашем случае компонента А), уменьшение количества жидкости I (состава, отвечающего точке М) и увеличение количества жидкости II (состава, отвечающего точке N). Когда жидкость I оказывается целиком исчерпанной, продолжается кристаллизация компонента А из жидкости П, а затем кристаллизация эвтектики (Л и В). [c.53]

На рис. XXI.6, а изображен изотермический разрез, проведенный при температуре, лежащей в области температур трехфазного монотектического процесса Ж1 + Жа + С. На нем области трехфазных монотектических равновесий Жх + Жа + А и Ж1 + Жа + С разделены областью гетерогенного жидкого состояния Ж + Жа. Область гомогенного жидкого состояния Ж занимает небольшой треугольник вокруг точки d (см. рис. XXI.3). Расположение других областей не нуждается в пояснениях. [c.277]

На рис. XXI.6, б показан изотермический разрез при температуре, отвечающей нонвариантному четырехфазному монотектическому процессу. В начале этого процесса области Ж + Жа + А и Ж + Жа + С разделены прямой монотектического процесса df) на рис. XXI.3. В следующий момент при той же температуре три треугольника Ж + Жа + А, Ж + Жа + С и Ж + А С сливаются в одну область Ж + Жа + А + С, а после окончания четырехфазного монотектического процесса эта область заменяется треугольником Жа -f- А + С. [c.277]

Микроструктура сплава / после полного охлаждения до нормальной температуры будет состоять из относительно крупных кристаллов компонента В, выделяющихся при монотектическом превращении средних размеров компонента В, выпадающих при охлаждении сплава от температуры точки 3 до температуры точки 4 и эвтектики, состоящей из мелких кристаллов компонентов А м В. [c.145]

Согласно правилу фаз, это превращение, получившее название монотектического превращения, протекает при постоянной температуре [c.225]

Во втором случае (рис. 73, в) при дальнейшем изменении давления видоизменение синтектического типа диаграммы состояния завершается переходом в диаграмму монотектического типа с дистектической точкой. При определенном давлении (Р ) имеет место новый тип диаграммы состояния, который в данном случае содержит промежуточную точку аналогичную выше рассмотренным точкам У и У и являющуюся предельной для синтектической, дистектической и монотектической точек. Однако горизонталь этой диаграммы, заканчивающаяся в точке не является синтектической или монотектической, так как кристаллизующаяся при этой температуре жидкая фаза имеет состав, одинаковый с составом химического соединения. Если ордината сплава пересекает эту горизонталь, то, хотя образованию конгруэнтно плавящегося соединения и предшествует процесс расслоения, одна из образующихся жидких фаз не принимает [c.230]

При охлаждении расплавов в диапазоне между точками Ряб первоначально происходит расслаивание системы на жидкие слои и Ь2, из которых ,1 представляет собой насыщенный раствор компонента В в компоненте А, а — насыщенный раствор А в В. По достижении температуры обе жидкости и становятся насыщенными по отношению к В и в системе происходит монотектическое превращение. Сущность последнего состоит в том, что более богатая компонентом В жидкость распадается с образованием жидкости [c.32]

Если состав сплава находится между точкой < и чистым компонентом В, при его охлаждении начинается кристаллизация твердой фазы В и состав жидкости смещается по линии ликвидуса к точке С. Когда температура смеси понизится до монотектической, устанавливается нонвариантное равновесие. При отнятии тепла от смеси, находящейся в нонвариантном равновесии, происходит выделение кристаллов компонента В из жидкости состава О, которая превращается при этом в жидкость состава Р, обогащенную компонентом А. Монотектический процесс длится до полного исчезновения жидкости состава О. В системе после исчезновения жидкости состава С, перешедшей в моновариантное равновесие, дальнейшая кристаллизация протекает по известным нам схемам. [c.274]

МОНОТЁКТИКА (от греч. / vos — один и хг у,хо< — расплавленный), монотектическое превращение— реакция распада в двухкомпонентных системах жидкой фазы на твердую и жидкую иного состава. В ходе монотектической реакции из жидкой фазы при отводе тепла образуется твердая фаза Ид и жидкая фаза (рис.). Если давление постоянно, эта обратимая реакция протекает изотермически и осуществляется в сплавах, составы к-рых на диаграмме состояния лежат в пределах монотектической горизонтали аЬ. При охлаждении расплавов, составы которых определяются отрезком тЪ, мояо-тектической реакции предшествует распад однородной жидкости на жидкости Ж и Ж". Их состав описывается бинодальной кривой ткЬ. При монотектической температуре, соответствующей изотерме аЪ, в равновесии находятся жидкости состава точек т ж Ь (Ж и Ж ) и твердая фаза состава точки а (а ). В процессе кристаллизации из жидкого расплава состава точки т выделяются дендритообразные кристаллы твердой фазы а. При медленной (равновесно ) кристаллизации сплавов, составы к-рых лежат в интервале отрезка тЪ, происходит разделение жидкого расплава на два несмешивающихся слоя составов точек тя Ь, в каждом из к-рых дальнейшее затвердевание происходит обособленно. Ниже монотектической т-ры из жидкости Ж" происходит выделение фазы а с последующей кристаллизацией жидкости по эвтектическому (как изображено на рис.) или др. типу. В трехкомпонентной системе при постоянном давлении монотектическое равновесие устанавливается между дву- [c.15]

Диаграмма состояния моиотектического типа (рис. 52, в). Характерной особенностью кривых распределения для этих систем в результате нормальной направленной кристаллизации (рис. 55а) является то, что они имеют горизонтальные участки, соответствующие концентрации предельно насыщенного при монотектической температуре твердого раствора (0,087, см. рис. 55а). Это позволяет найти по кривым распределения концентрацию твердого раствора на монотектической горизонтали. [c.122]

При однопроходной зонной перекристаллизации (рис. 556) горизонтальный участок на кривых распределения с составом предельно насыщенного при монотектической температуре твердого раствора появляется только при исходных составах, лежащих между концентрациями монотектических жидкостей (0,40с Со<0,66, см. рис. 556). В этом преимущество рассматриваемого метода с точки зрения возможности определения состава монотектической жидкости, богатой компонентом А. В остальном однопроходная зонная перекристаллизация уступает нормальной направленной кристаллизации, в частности по возможностям определения характерных точек монотектической диаграммы, так как значительная часть кривых распределения в первом случае соответствует исходному составу загрузки. [c.123]

При монотектической температуре (2470 25° С) растворимость UO2 в уране составляет 2,5%, растворимость урана в двуокиси — 20% состав моиотектики равен 657о UO2 (в единицах отношения 0/U это составляет 0,05+0,01 1,60 0,10 и 1,30 0,02 соответственно). [c.11]

На изотермическом разрезе, проходящем при монотектической температуре М (рис. 422, б), область жидкости Жу превращается в точку Мх двухфазные области а, ЖхЛ- Т> 1 + 2 коподы Ма, Мс, МР. [c.274]

На основе политермических данных построены изотермы взаимной растворимости при различных температурах. Судя по ним, в исследуемом разрезе четырехкомпонентной системы четырехфазное равновесие существует при 36,6—59,7°С. Таким образом, полученные экспериментальные данные соответствуют теоретической модели [7], а именно если в четырехкомпонентную систему входят две тройные оконтуривающие системы, которые различаются температурами начала высаливания, то начало высаливания (т. е. кристаллизация монотектики) в четверной системе будет осуществляться при более низкой температуре, чем в любой из этих тройных систем. Указанная температура близка к температуре начала кристаллизации монотектики той тройной системы, где она ниже. Действительно, в тройной системе вода — камфара — этанол монотектическое равновесие возникает при 47,7°С. При политермическом исследовании сечения И разреза четверной системы наличие монотектики с кристаллами нитрата калия было зафиксировано при температуре более 90°С, следовательно, температура начала высаливания в тройной системе вода — этанол — нитрат калия значительно выше. Что же касается температуры начала кристаллизации монотектики в четверной системе, то ее точно установить не удалось (- 50°С), однако температурный интервал существования четырехфазного равновесия /1+/2+51+S2 определен — он близок к температуре начала монотектического равновесия в тройной системе вода — этанол — камфара. [c.133]

При охлаждении расплавов в диапазоне между точками Р и О первоначально система расслаивается на жидкие фазы Ь и 2, из которых 1 представляет собой насыщенный раствор компонента В в компоненте Л, а 2 — насыщенный раствор компонента Л в компоненте В. По достижении температуры обе жидкие фазы Ll и 2 становятся насыщенными по отношению к В и в системе происходит монотектическое превращение, сущность которого состоит в том, что жидкая фаза 2, более богатая компонентом В, распадается с образованием жидкой фазы 1 состава, отвечающего точке Р, и кристаллов В. В момент такого превращения равновесие в системе нонвариантно, так как в системе находятся одновременно три фазы две жидкие — 1 и а и одна твердая — кристаллы В. Пп окончании распада 2 равновесие становится моновариантным. Ниже 1., "аблюдпстоя Быде.чение кристаллов Б из жидкост11 ь , состав которой изменяется по кривой ликвидуса РЕ до точки Е, где затвердевание заканчивается кристаллизацией эвтектики. [c.28]

N VI М, я находится выше бинодальной кривой, то при охлаждении до температуры, изображенной соответствующей точкой бинодальной кривой, жидкая фаза распадается на две жидкие фазы. При дальнейшем охлаждении состав жидких фаз изменяется в соответствии с бинодальной кривой. Когда температура опустится до значения, изображенного прямой ММ, начинается монотектический процесс кристаллизация одного из компонентов (в нашем случае компонента А) из жидкости Ж , уменьшение количества жидкости Жх, состава, отвечающего точке М, и увеличение количества жидкости Жг состава, отвечающего точке N. Когда жидкость Ж ока кется целиком исчерпанной, продолжается кристаллизация компонента А из жидкости Жз, а затем кристаллизация эвтектики (А и В). [c.143]

Медь—свинец. Температура плавления меди 1023° С, свинца 327 С. Монотектический процесс происходит при 954 С. Кривая выделения меди пересекает прямую мо-нотектического процесса в точке, отвечающей 14,7 ат.% РЬ прямая, отвечающая этому процессу, заканчивается при 67 ат.% РЬ. Эвтектика расположена настолько близко к точке плавления свинца, что на чертеже она незаметна. [c.146]

Рассмотрим затвердевание сплавов, принадлежащих к разным участкам нашей диаграммы. Начнем со сплава, фигуративная точка которого попадает в область АЬк, где к — точка пересечения бинодальной кривой с линией 4/. Этот процесс начинается для указанных сплавов первичным выделением компонента А, причем фигуративная точка жидкой фазы движется по лучу, соединяющему исходную точку с точкой А, удаляясь от последней когда эта движущаяся точка достигнет бинодальной кривой Ъкс, то возникает вторая жидкая фаза и начинается трехфазный монотектический процесс (см. раздел XXI.1). Сообран ениями, аналогичными изложенным выше, можно показать, что на ветви Ъд, температура падает от точки 6 к й. Это ясно также и из условий пересечения области расслаивания Ж1 + Ж2 с полем начала первичного выделения А. Как следствие этого, на ветви с/ температура падает от с к /. Таким образом, в трехфазном монотектическом процессе фигуративные точки жидких слоев будут двигаться по этим двум ветвям Ъй и с/, удаляясь от точек и с и приближаясь к точкам <7 и /, но они не могут дойти до этих точек. В самом деле, если точка исходного сплава лежит на прямой Ак, а не внутри треугольника АЪЬ,, то в процессе трехфазной монотектической кристаллизации валовой состав жидких слоев достигнет точки /, которая указывает состав второй жидкости. Сопряженная с / точка й будет соответствовать лишь бесконечно малому количеству Ж , которое в этот момент будет израсходовано окончательно. Это следует из того, что точка валового состава жидкости, двигаясь по прямой / /, пересекает конноды отрезки коннод справа от точек пересечения указывают на количество Ж , а слева — на количество Жа. Когда точка валового состава жидких фаз придет в точку /, то часть конноды, отвечающая Жх, обратится в нуль, и система будет состоять из второй жидкой фазы и кристаллов А. [c.273]

Далее за этим процессом следует четырехфазный монотектический процесс, который, как нонвариантный, протекает при постоянной температуре так как этот процесс имеет место у всех сплавов отрезка Ап (см. рис. XXI.3), ему отвечает горизонтальная прямая до точки п (см. рис. XXI.5, а). Область трехфазного монотектического процесса Ж Жа -Н А ограничена справа частью i g пересечения поверхности ликвидуса. Наклон этой части определяется наклоном bdf (см. рис. XXI.3). Область вторичного выделения Жа 4- А -Ь С ограничена справа наклонной линией п о, так как у сплавов отрезка рис. XXI.3 за первичным выделением С следует вторичное выделение А - - С. Правая часть описываемого разреза ничем не отличается от [c.275]

Рассмотрим разрез по прямой С1 (см. рис. XXI.3), изображенный на рис. XXI.5, б. Пересечение поверхности ликвидуса состоит из трех ветвей Ср отвечает началу выделения С из жидкости Ж , р — началу выделения того же компонента из смеси двух жидких слоев Ж + Жа, наконец, g l" — началу выделения компонента А из смеси жидких слоев Ж + Ж2. Пересечение поверхности солидуса такое же, как и в предыдущем случае (разрез по линии Ае, ). У сплавов отрезка Ср (см. рис. XXI.3) за первичным выделением С следует трехфазный монотектический процесс выделения из смеси двух жидких слоев, причем для всех этих сплавов он начинается при одной и той же температуре поэтому область Ж + С отделена от области Н + Жз + С горизонтальной прямой С"р ] далее следует область трехфазного монотектического процесса, которая внизу ограничена прямой нонвариантного четырехфазного монотектического процесса С" д. Эта прямая продолжается до точки г, так как этот процесс наступает в ходе затверде- [c.276]

На диаграмме состояния (рис. 32) выделяется наиболее высокой температурой плавления соединение In Seg, которое, по-видимому, является фазой с очень узкой областью гомогенности. Отличительная особенность IngSog — наличие трех фазовых переходов. Вблизи чистого металла в системе In—Se, как и в других рассматриваемых систе-сах, существует область расслаивания в жидком состоянии. Линия ликвидуса в области составов с содержанием более 60% ат. Se имеет пологий ход, приближающейся по характеру к монотектическому равновесию. Однако при построении диаграммы In—Se в сплавах этих составов авторы визуально не наблюдали образования двух слоев в жидком состоянии. Эвтектики с металлом и с селеном вырожденные, с температурами, практически не отличающимися от температур плавления индия (156° С) и селена (227° С). В сплавах, фазовый состав которых отвечает смеси InjSe и InSe, всегда присутствует небольшое количество свободного индия, который не входит в реакцик [c.98]

В работе приводятся экспериментальные данные по поверхностио-иу натяжению и плотности системы галлий - кадшш и поверхностному натяжению и работе выхода электрона системы галлий - таллий. Диа-аграммы состояний этих систем характеризуются наличием области несмешиваемости в жидком состоянии[1,т.1,о.2В0 т.2,0.32].Температуры монотектической реакции равны 282 и 287°С,а критические точки-295 и 575°С соответственно. Области расслаивания имеют концентрацион -ные границы от 27,5 до 77,3 ат.% кадмия и от 1,8 до 95,5 ат. тал- [c.109]

После того как все количество жидкого раствора состава точки М распадае ся монотектическим путем, сплав переходит в двухфазный (кристаллы компонента В и жидкий раствор, состав которого определяется для каждой конкретной температуры линией ТЕ). При температуре точки 4 жидкий сплав будет иметь эвтектический состав (точка Е), в нем начнет образовываться эвтектика, состоящая из компонентов Л и В. [c.145]

Если компоненты А ж В имеют ограниченную взаимную растворимость в жидком состоянии (в интервале их температур плавления), то диаграмма равновесия усложняется из-за появления области расслоения. На диаграмме равновесия системы с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидком состоянии, но не образующей твердых растворов (рис. 1-11), область расслаивания отделена сверху от однородной жидкой фазы бинодальной кривой РКО, а снизу — прямой Fiдi называемой монотектической горизонталью. Линия ликвидуса компонента В разрывается областью расслаивания на два отрезка ЕР и [c.31]

В расплавах, содержащих 4—70% Н С14, наблюдается расслаивание жидкости. Температура монотектического превращения 150°. Эвтектика 122°, 2% ШС14 твердые фазы — А1С1з, Н С14. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология