Фиолетовый

Кристаллический фиолетовый. ....... Вода 1,0 Зеленая Фиолетовая 0,0-2,0 [c.250]

В качестве индикаторов в методах бихроматометрии применяют обычно дифениламин. Вместо него предложено применять дифениламинсульфоновую кислоту в виде натриевой или бариевой соли. Этот индикатор растворяется в воде лучше дифениламина н дает очень резкий переход окраски от бесцветной через зеленую в красно-фиолетовую. Можно также применять фенилантраниловую кислоту. [c.393]

Ализариновый желтый Вода 0,1 Кисл. Желтая Фиолетовая 10,1-12,1 [c.250]

Для определения кальция к 25,00 мл исследуемого раствора добавляют 6—8 мл 2 н. раствора NaOH, сухую смесь мурексида с Na I (раствор должен иметь розовый цвет) и титруют раствором комплексона III до перехода окраски в фиолетово-сиреневый цвет . [c.340]

Таким образом, промежуточная фиолетовая окраска индика- / тора появляется в тот момент, когда pH раствора становится рав [c.247]

Дифениламин Сине-фиолетовый Бесцветный -1-0,76 [c.369]

Хлор поглощает свет в области длины волн 2500—4500 А. Общие сведения о длинах электромагнитных волн разного типа приведены в табл. 62 [12]. Отсюда видно, что хлор поглощает лучи в ближнем ультрафиолете и в фиолетовой области видимого спектра. [c.142]

Видимый свет фиолетовый синий зеленый желтый красный [c.143]

Определение бромидов, иодидов (и роданидов). Это определение проводят с эозином , меняющим свою розовую окраску на красно-фиолетовую. Перед окончанием титрования раствор перемешивают. Титрование возможно не только в нейтральной, но и в кислой среде (при pH 2). Нейтральные растворы лучше слегка подкислять уксусной кислотой. [c.333]

Как подробно разъяснено выше, титрование Fe с дифениламином необходимо проводить в присутствии Н3РО4, связывающей -образующиеся при реакции Fe -ионы в комплекс [Fe(P0i)2 и тем самым понижающей окислительно-восстановительный потенциал этой редокс-пары. Только при этом условии перемена окраски индикатора происходит в пределах скачка потенциала на кривой титрования. Кроме того, должна быть создана достаточно высокая кислотность раствора. Для достижения обеих этих целей к исследуемому раствору прибавляют 25 мл кислотной смеси (НзРО -f + H2SO4). Затем прибавляют 1—2 капли 1%-ного раствора дифениламина в серной кислоте (пл. 1,84 г/сж ) (не больше ) и оттитровывают приготовленным раствором К2СГ2О7 до появления устойчивой сине-фиолетовой окраски . [c.395]

В щелочной среде (точнее, при pH 4,4) рассматриваемый индикатор оказывался зеленого цвета (сочетание желтого и синего цветов). В кислой среде (при pH < 3,0) индикатор должен быть фиолетовым (сложение розового и синего цветов). При pH, соответствующем рТ данного индикатора (т. е. 4), окраска раствора слагается из розовато-оранжевого и синего цветов, являющихся дополнительными друг к другу, и представляется поэтому. бледно-серой, почти бесцветной. Момент этого обесцвечивания зеленого или фиолетового раствора при титровании с рассматриваемым индикатором уловить гораздо легче (особенно при искусственном освещении), чем появление пере.ходной розовато-оранжевой окраски самого метилового оранжевого. [c.256]

Определение по этому методу проводится следующим образом. Исследуемый раствор предварительно подкисляют азотной кислотой (не содержащей хлоридов) с таким расчетом, чтобы концентрация ее в растворе не выходила за пределы 0,2—5 н. Прибавив индикатор, первое титрование проводят ориентировочно с точностью до I мл. При этом по мере прибавления Нд2(НОз)2 раствор постепенно приобретает голубую окраску. При пере оде же через точку эквивалентности окраска сразу становится сине-фиолетовой. Чтобы, голубая окраска не мешала фиксированию точки эквивалентности, при повторных титрованиях индикатор. вводят в- раствор только тогда, когда до конца титрования остается добавить 1—2 титрующего раствора. Поправка на индикатор в данном случае не нужна. [c.335]

Фенилантраниловая кис- Красно-фиолетовый Бесцветный + 1,08 [c.369]

Озон — газ синего цвета с резким раздражающим запахом, очень токсичен. Жидкий озон — темно-синяя жидкость, твердый — темно-фиолетовые кристаллы (т. пл. —192,7 С). Поскольку молекула О3 обладает большей полярностью и поляризуемостью, озон имеет более высокую температуру кипения (—111,9°С), чем кислород. Эп им же объясняется большая интенсивность окраски озона и лучшая его растворимость в воде. [c.321]

Как видно из рис. 219, это соответствует поглощению света с длиной волны 500 нм. Таким образом, растворы [Т1(0Н г) в] " поглощают желтые лучи, пропускают синие и красные, поэтому окраска растворов оказывается фиолетовой. [c.517]

Н гО, придавая им фиолетовую окраску. [c.537]

При этом, хотя раствор и обеспечивается, но осадок остается окр ашенным в фиолетовый цвет, что свидетельствует о соосаждении [c.107]

На дневном свету Ag l разлагается с образованием металлического серебра, причем сначала осадок становится фиолетовым, а затем постепенно чернеет. Фиолетовый цвет осадка еще не служит признаком непригодности его для дальнейшей работы. Почернение указывает на значительное разложение Ag l и является недопустимым. Поэтому нельзя оставлять осадок на прямом солнечном свету и долго держать на рассеянном свету. Лучше всего при отстаивании обернуть стакан с осадком черной бумагой. Хлорид серебра очень легко разлагается также и при нагревании. Поэтому прокаливать его необходимо очень осторожно, особенно в присутствии фильтра, образующего углерод. Прокаливание можно заменить высушиванием осадка до постоянной массы при 130°С. Понятно, что употребление бумажных фильтров для фильтрования при таком методе работы невозможно. В этом случае [c.170]

Данные табл. 10 относятся к с аучаю, когда кислотная форма ии-дикатора, т, е. неионизированные молекулы Hind , имеет красную окраску, а щелочная форма, т. е. анионы Ind , —синюю. Положим, прежде всего, что концентрации обеих форм в данном растворе равны между собой и составляют 50% от общей концентрации индикатора. Окраска раствора, очевидно, будет фиолетовой. Значение pH, при которой эта окраска появится, легко вычислить, исходя из уравнения [c.247]

Совершенно аналогичные явления будут наблюдаться и при прибавлении щелочи к фиолетовому раствору индикатора. При 1Том равновесие между обеими формами индикатора будет смещаться в сторону увеличения Сщел.ф и уменьшения С кисл.ф- Пока первая не достигнет 917о, а вторая 9%, т. е. пока отношение -кисл. ф/Сщел. ф не станет равным 0,1, будет наблюдаться все воз- )астающее посинение раствора, достигающее максимума при pH = рУС — 1 0,1 = р/С 4-1 (т. е. при pH 6,6 в рассматриваемом примере). [c.248]

Ход определения. Подкисляют 4 мл 0,2 н. раствора HNO3 00 мл нейтрального раствора хлорида и прибавляют 10 капель 1%-ного спиртового раствора дифенилкарбазона. Раствор титруют рабочим раствором Hg(N-03)2 до получения сине-фиолетового окрашивания. [c.336]

Подобное безындикаторное титрование возможно, например, при окислении различных восстановителей перманганатом, особенно в кислой среде. Как известно, малиново-фиолетовая окраска Мп04 при этом исчезает в результате восстановления этого иона до почти бесцветного Мп2+. Когда весь восстановитель будет [c.365]

Дифениламин вначале необратимо окисляется до дифенилбен-зидина, который обратимо окисляется до дифенилбензидина фиолетового [c.368]

N-Фeнилaнтpaнилoвaя кислота. Стандартный потенциал Е этого индикатора равен 1,08 в переход окраски от бесцветной к красно-фиолетовой обратим [c.368]

Во всех рассмотренных выше примерах перманганатометриче-С1<их определений рабочим раствором являлся раствор КМПО4, которым и титровали те или иные восстановители. При описываемом ниже методе определения марганца в стали, чугуне и других иеш,ествах приходится после растворения навески в кислотах Мп -ион окислять до Мп04-иона, после чего полученный мали-ново-фиолетовый раствор титровать раствором восстановителя до обесцвечивания. [c.390]

Больше, чем указано, дифениламина брать нельзя, так как при большей концентрации и недостаточной кислотности, а также при очень медленном титровании индикатор претерпевает химическое превращение, в результате которого вместо сине-фиолетовой окраски получается (при избытке К2СГ2О7) зеленая окраска. Если это случилось, определение иужно считать неудавшимся и повторить его. [c.395]

Некая зарубежная ювелирная фирма выпустила кольца с камнями, меняющими цвет в зависимости от настроения владельца. Обычно камень в этих кольцах зеленый, но еслй человек чем-то взволнован, зеленый цвет сменяется фиолетовым. На страх и угнетенное состояние камень реагирует почернением. Забавно, правда А секрет прост. Под прозрачным камнем помещен слой жидкокристаллического вещества, меняющего свой цвет при изменении температуры. Температура пальца зависит от эмоционального состояния человека. Колеба- [c.37]

Молекулы брома и его аналогов двухатомны. Как видно из приведенных данных, с увеличением в ряду Вгг — межъядерного расстояния i/ээ энергия диссоциации молекул АЛдисс.э, уменьшается, что объясняется уменьшением степени перекрывания связующих электронных облаков. В этом ряду увеличивается поляризуемость молекул, а следовательно, усиливается способность к межмолекулярному взаимодействию. Поэтому в ряду Вгг — I-j — Atj возрастают температуры плавления и кипения. В обычных условиях бром — красно-коричневая жидкость, иод — черно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском, астат — твердое вещество металлического вида. [c.299]

Причиной окраски комплексов могут быть также так называемые электронные переходы с переносом заряда. Так, окраска ионов типа МпО (фиолетовый) и СГО4 (желтый) объясняется переходом несвязывающих я-электронов (локализованных при атомах кислорода) на орбитали (преимущественно локализованные при центральном атоме Мп или Сг соответственно). [c.518]

Из раствора красно-фиолетового изомера не удается осадить ионы Вг , но при действии ионами Ва осаждается ион ЗОГ. В растворе красного изомера, наоборот, не удается осадить ионы 50Г, но действием AgNOз осаждается бромид серебра А Вг. [c.523]

При электрохимическом или химическом восстановлении соеди-нениг Т1( ) в водных растворах образуется фиолетовый аквокомп-лекс Т1(0Н2)Г- [c.537]

В соответствии с устойчивым координационным числом Т1 (III) его оксид Т1гОз (фиолетовый) имеет структуру типа а-А120з (см. рис. 72) хлорид Т1С13 (фиолетовый) — слоистую структуру в кислых растворах существует аквокомплекс [Т1(0Н 2) который вхо- [c.537]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.5 , c.54 ]

Аналитическая химия молибдена (1962) -- [ c.5 , c.54 ]

Химия красителей (1970) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.599 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.0 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.0 ]

Введение в химию и технологию органических красителей Изд 2 (1977) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология