Гидроксила мин как основание

В реакции (6)—лишь два атома воде рода кислоты, оба гидроксила основания и в образовании соли чествовало два эквивалента кислоты (и два эквивалента основани ) [c.28]

Согласно теории электролитической диссоциации, растворенные в воде вещества подвергаются в той или иной степени электролитической диссоциации. Электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием ионов водорода (И ) или ионов гидроксония (НзО" ), называют кислотами, а образующие в водных растворах ионы гидроксила—основаниями. Взаимодействие ионов водорода с ионами гидроксила сопровождается образованием нейтральных молекул воды. [c.285]

Методом титрования можно определить потенциальную кислотность или щелочность растворов. При таком титровании определяют, сколько водорода кислоты или гидроксила основания может перейти в форму ионов в процессе нейтрализации. В ряде случаев необходимо знать активную и потенциальную кислотность. Чем слабее кислота или щелочь, тем больше разница между указанными двумя кислотностями или щелоч- [c.28]

Как известно, теория Аррениуса породила дуалистические представления о природе кислот и оснований, согласно которым носителем кислотных свойств считается ион водорода (протон), а носителем основных свойств — ион гидроксила. Кислотами, в соответствии с этой теорией, назывались соединения, при диссоциации которых появляются ионы водорода основаниями —соединения, при диссоциации которых возникают ионы гидроксила. Ионы водорода считались носителями каталитических свойств кислот, а ионы гидроксила — оснований. Каталитическая активность рассматривалась при этом как одна из наиболее важных особенностей кислот и оснований. Измерение скорости каталитических реакций, например реакции мутаротации глюкозы, т. е. превращения а-глюкозы в равновесную смесь а- и р-глюкозы [c.82]

Как известно, теория Аррениуса породила дуалистические представления о природе кислот и оснований, согласно которым носителем кислотных свойств считается ион водорода (протон), а носителем основных свойств —ион гидроксила. Кислотами в соответствии с этой теорией называются соединения, при диссоциации которых появляются ионы водорода основаниями — соединения, при диссоциации которых возникают ионы гидроксила. Ионы водорода считаются носителями каталитических свойств кислот, а ионы гидроксила — оснований. [c.87]

Соль можно рассматривать как продукт замещения водорода кислоты металлом или гидроксила основания — кислотным остатком. В водных растворах молекулы солей диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков. Основным способом получения солей является взаимодействие с кислота.ми оснований, основных окислов, металлов. [c.90]

Общие свойства всех растворимых оснований (щелочей), выражающиеся в одинаковом изменении окраски индикаторов и др., обусловлены присутствием в их растворах гидроксильных ионов. С точки зрения теории электролитической диссоциации основанием называют вещество, образующее в растворе положительно заряженные ионы металла и отрицательно заряженные ионы гидроксила. Никаких других отрицательно заряженных ионов, кроме ионов гидроксила, основания не образуют в водном растворе. [c.84]

Солью называется сложное вещество, продукт полной или частичной замены водорода кислоты металлами или замены гидроксила основания кислотным остатком. Молекула соли состоит из иона металла и кислотного остатка КаМОз. СиСЬ, А12(804)з. [c.97]

Определения кислоты как вещества, способного отщеплять ионы водорода (гидроксония), и основания как вещества, способного отщеплять ионы гидроксила, достаточно хорошо отражают наблюдаемые явления, пока мы имеем дело с водными растворами. В других растворителях, например в эфире, бензоле, нитросоединениях, указанные определения уже нельзя считать точными. На основании исследований, относящихся преимущественно к каталитическому действию кислот и оснований, Бренстед и Лоури предложили новые определения кислотой называется вещество, способное отда- [c.468]

Таким образом, раствор соли слабой кислоты и сильного основания в результате гидролиза оказывается щелочным. Отношение концентрации образовавшегося гидроксила к начальной концентрации соли называется степенью гидролиза и обозначается буквой р [c.480]

В работе предлагается определить теплоту нейтрализации соляной кислоты раствором едкого кали. При нейтрализации сильных кислот и оснований теплота нейтрализации почти одинакова. По мере разбавления реагентов теилота нейтрализации приближается к предельной величине, равной —13 360 кал/г-экв при 20° С. Эта величина представляет собой теплоту образования молекул воды из ионов водорода и гидроксила [c.141]

Как уже отмечалось, подвижность ионов оксония и гидроксила аномально высока по сравнению с примесными ионами. Перенос этих ионов обусловлен транспортом протона по цепочкам молекул воды, связанных водородными связями. Для объяснения этого процесса предложены коллективный механизм Грот-куса и основанный на рассмотрении перехода частицы через барьер механизм Эйринга. В работе [356] рассмотрен механизм переноса протона в водных системах, связанный с коллективным возбуждением солитонного типа. Этот механизм в значительной степени зависит от стабильности проводящей протон цепочки молекул воды. Выполненный анализ [349, 350] показывает, что в приповерхностной области более прочные водородные связи образуются вдоль направлений, параллельных границе. Поэтому можно ожидать, что вклад транспорта протонов в поверхностную проводимость водных систем будет существенным. [c.132]

Выведите формулы для расчета концентраций ионов Н+ и ОН" и pH растворов всех типов гидролизующихся солей через ионное произведение воды Кщ, константу диссоциации слабой кислоты и слабого основания. Каковы границы применимости выведенных соотношений От каких факторов зависят концентрации ионов водорода и гидроксила и pH растворов солей, подвергающихся гидролизу Как изменяются [c.80]

В ряду присадок, содержащих азот и гидроксил, особый практический интерес представляют Ы-алкилзамещенные п-аминофе-нолы, обладающие хорошими антиокислительными свойствами. Как уже упоминалось, антиокислительная эффективность азотсодержащих соединений в некоторой степени зависит от их основности. Введение алкильного радикала увеличивает основность аминофенолов и улучшает их растворимость в маслах. Ы-Заме-щенные п-аминофенолы можно синтезировать взаимодействием п-аминофенола с насыщенными или ненасыщенными альдегидами и последующим восстановлением образующихся шиффовых оснований водородом в присутствии никелевого катализатора, взаимодействием м-нитро-, п-нитрозо- и п-азофенолов с различными алифатическими альдегидами и кетонами иод давлением водорода в присутствии металлорганических катализаторов, а также алкилированием /г-аминофенола алкилбромидами, когда получаются Ы,Ы-диалкил-п-аминофенолы [3, с. 151] [c.25]

Рассмотрим далее другой случай кислотного катализа, когда первая стадия (протонизация) лимитирующая, а вторая стадия близка к равновесному состоянию, на основе так называемой дуалистической теории кислотно-основного катализа (Даусон). Согласно этой теории при расчете скорости каталитического процесса необходимо учитывать, что каталитически активными являются не только ионы гидроксония и гидроксила, но и молекулы недиссоциированных кислот и оснований, а также недиссоциированные молекулы воды. Поэтому скорость реакции равна сумме скоростей, обусловленных всеми катализирующими частицами [c.424]

Приведенные примеры позволяют также судить о том, как с точки зрения протолитической теории рассматриваются классы веществ (кислоты, оснопания, соли), созданные на основании представлений классической теории. Вещества, которые классическая теория относит к кислотам, согласно протолитической теории представляют собой молекулярные кислоты, например H I, СП3СООН. Основания классической теории, например NaOH, Ва(0Н)2, А1(0Н)з, Ре(ОН)з и т. п., с точки зрения протолитической теории состоят из двух протолитов. Гидратированный ион металла представляет собой кислоту, а ноны гидроксила — основание. При этом основание значительно сильнее кислоты и реакция раетзорз определяется практически только присутствующим в нем основанием. [c.44]

Решение. В реакции (а) y4a TB0Baj и все три атома водорода кислоты, два гидроксила основания i при образовании соли замещались металлом шесть атомов водорсда. Поэтому [c.28]

Как видно из примеров, основания в воде диссоциируют иа иопы металла (аммония в случае NH4OH) и ионы гидроксила. Никаких других анионов, кроме ионов гидроксила, основания ие образуют. [c.159]

Относительное содержание групп с полуацетальным гидроксилом зависит от етеаени нолймерйзашш-пшгйсахарида. При степени полимеризации -200 группы с полуацетальным гидроксилом составляют около 0,1% от веса всей молекулы, а при степени полимеризации 30 содержание их достигает 17о. Поскольку эта группа весьма реакционноспособна, низкомолекулярные полисахариды могут заметно менять свои свойства при воздействии на них окислителей и других химических реагентов. На свойствах этого гидроксила основан ряд методов определения молекулярного веса или степени полимеризации полисахаридов. [c.17]

Оказалось, что к ч для реакций 1 и 2 одинакова. По-видимому, с эфиром взаимодействует только гидроксил основания, а природа остальной части молекулы не имеет значения. Кинетика реакции 3, так же как и реакций 1 и 2, описывается уравнением (6.35), так что и реакция 3, очевидно, является бимолекулярной, а не тримолеку- [c.135]

Разработаны более эффективные процессы азеотропной перегонки [37]. Один из этих процессов основан на различном взаимодействии некоторых перфторорганических соединений с полярными органическими соединениями, содержащими гидроксил, карбоксил, цианид, кето-груипу или подобные группы в качестве азеотропообразующих агентов. Этот метод особенно эффективен при отделении изоалканов, что особенно трудно осуществить при анализе нефтяных фракций [38]. [c.13]

Как уже было сказано, наличие вторичного солевого эффекта заставляет признать, что каталитическую активность проявляют также анионы кислоты и недиссоциированные молекулы кислоты. Эти факты были использованы в так называемой дуалистической теории катализа (Даусон, 1906). Согласно этой теории, при расчете скорости каталитического процесса необходимо учитывать, что каталитически активными являются ионы водорода и гидроксила, анионы, молекулы недиссоциироваиных кислот и оснований и недиссоциированные молекулы воды. Поэтому скорость реакции при данной концентрации реагирующего вещества равна сумме скоростей, обусловленных активностью всех катализирующих частиц. [c.288]

О с и о в а II и я состоят из металла п одновалентных гидроксо-групп ОН, число которых равно валентности металла. Примерами оснований могут служить гидроксид натрия NaOH и гидроксид [c.41]

Особенно глубоко протекает гидролиз солей, образованных с.пабой кислотой и слабым основанием. Согласно вышеприведенному выражению, константа гидролиза в этом случае обратно пропор[шональна произведению констант диссоциации кислоты и основания, т. е. ее значение особенно велико. Примером этого случая может служить гидролиз ацетата алюминия, протекающий до основных солей — ацетатов гидроксо- и дигидроксоалюминия [c.262]

Дри исследовании одноосновной кислоты средней силы последнюю реакцию в матрице (1) можно не учитывать. Напротив, опуская первую реакцию и включая в число уточняемых параметров константу последней реакции, получаем возможность учитывать систематическую ошибку в калибровке цепи через концентрацию гидроксил-ионов, что важно для исследования весьма слабых кислот Брепстеда (сопряженные основания для которых имеют среднюю силу) в щелочной области. [c.127]

Таким образом, электричество переносится не только мигрирующими ионами НзО+, но и протонами, переходящими от одной молекулы воды к другой. На основании данных о строении молекул воды было подсчитано, что от иона НэО+ к молекуле воды протон проходит расстояние 0,86 10" см, что соответствует перемещению НзО+ в электрическом поле на 3,1 10" см. При таком механизме подвижность НзО+ оказывается значительно больше по сравнению с тем, когда этот ион перемещается только миграцией. Из схемы (а) видно, что молекулы воды в левой и правой ее частях имеют различную ориентацию. Для обеспечения непрерывного перехода протона от НзО+ к НгО необходимым условием является изменение ориейтации молекулы (2), от которой ушел протон. Она должна занять положение, соответствующее молекуле (1), для того, чтобы принять новый протон, движущийся в том же направлении. Аналогичным образом объясняется повышенная подвижность иона гидроксила. Протон переходит от молекулы воды к иону ОН [c.463]

В первом случае образуются иедиссоцинроваиные молекулы слабой кислоты и гидроксид-ионы, во втором — недиссоциированные молекулы слабого основания и ионы водорода (точнее, гидроксо-иия). Следовательно, раствор соли слабой кислоты (если, конечно, основание сильнее кислоты) имеет щелочную реакцию (рН>7), а [c.179]

Синтез этриола основан на конденсации масляного альдегида с формальдегидом в присутствии NaOH или КОН. Процесс протекает в две стадии. На первой образуется 3-гидрокси-2-гидроксиметил-2-этилпропанал [c.338]

Метод основан на образовании окрашенного комплекса ионов железа с сульфосалициловой кислотой. В зависимости от pH раствора возможно образование трех комплексов различного состава, имеющих различную устойчивость и окраску моно — фиолетовый, ди—красный, три — желтый. Комплексообразова-нне протекает за счет о-гидрокси-о -карбокси- функциональноаналитической группы, сульфо-группа является аналитико-ак-тивной группой. Соответствующие реакции комплексообразования можно представить следующими условными схемами [c.70]

Метод ионного обмена основан на свойстве некоторых твердых тел (ионитов) поглощать из раствора ионы в обмен на эквивалентное количество других ионов того же знака. Иониты подразделяются на катиониты и аниониты. Катиониты содержат подвижные катионы натрия или водорода, а аниониты подвижные ионы гидроксила. В качестве катионитов применяют сульфоугли, алюмосиликаты (пермутит, цеолит и др.), в качестве анионитов искусственные смолы, например карба-мидные. [c.75]

Для певодных растворов неприменимы обычные представления о кислотах и щелочах в водных растворах, согласно которым кислотой называется химическое соединение, диссоциирующее в растворе на анион и ион водорода (гидроксония), и основанием — соединение, диссоциирующее на катион металла и ион гидроксила. [c.420]

Д) из-за наличия в их молекулах конденсироватных ароматических ядер, кислорода и азота, Адсорбируемость серосодержащих соединений и полициклических ароматических углеводородов на алюмосиликатах примерно одинакова, что делает невозможным их разделение на этом адсорбенте. Высокую адсорбируемость ароматических и непредельных углеводородов на силикагеле связывают с проявлением их слабых основных свойств в результате образуются комплексные соединения, например при взаимодействии слабого основания — бензола (электронодонорной молекулы) и гидроксила кремниевой кислоты (электроноакцепторного адсорбента). [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология