Платина получение

ЩИХСЯ между силикатными слоями. По этой причине глинистые почвы очень удобны для выращивания растений. Это же свойство позволяет использовать их в качестве носителей для металлических катализаторов. Один из распространенных катализаторов-платиновая чернь - представляет собой тонкоизмельченную металлическую платину, полученную осаждением из раствора. Каталитическая активность платиновой черни усиливается высокоразвитой поверхностью металла. Аналогичный эффект достигается путем осаждения металла-катализатора (N1 или Со) на поверхность глины. Атомы металла покрывают внутренние поверхности силикатных листов, а кристаллическая структура глины предотвращает слипание металла в бесполезную массу. Согласно предположению Дж. Бернала, первые каталитические реакции на ранних стадиях эволюции жизни, еще до появления биологических катализаторов (ферментов), могли протекать на поверхности глинистых минералов. [c.637]

Из данных табл. 8 видно, что произведение чувствительности катализатора к отравлению на поверхность есть величина постоянная. Аналогичные результаты были найдены для двух образцов платины, полученной при обычной температуре и прокаленной при 400° (кривая 6 на рис. 9). Полученные результаты сведены в табл. 9. [c.73]

При гидрировании некоторых соединений с платиновой чернью, полученной восстановлением окиси платины, чернь можно использовать иногда два, три или даже большее число раз, предварительно активируя ее (примечание 9) воздухом или кислородом. Использованный катализатор следует переработать (примечание 3) вместе с платиной, полученной из фильтратов (примечание 7), при сожжении фильтровальной бумаги (примечание 10) или снятой со стенок стакана (примечание 11). Для получения наилучших выходов при каталитическом гидрировании в присутствии окиси платины и платиновой черни нужно для каждого восстанавливаемого соединения подобрать наиболее благоприятные условия реакции. Необходимо принимать во внимание следующие факторы температуру, среду, в которой происходит восстановление окиси платины в платиновую чернь (примечание 12), влияние следов неорганических солей (примечание 13) и природу растворителя (примечание 14). Для каталитического восстановления применяется также палладиевая чернь из закиси палладия иногда с нею получаются лучшие результаты, хотя в большинстве случаев следует отдать предпочтение платине (примечание 15). [c.358]

Серебристо-белый металл семейства платины, более твердый, чем палладий и платина трудно поддается обработке. Тугоплавкий, высококипящий. В особых условиях получают коллоидный родий и родиевую чернь (тонкодисперсный родий, весьма реакционноспособный). Благородный металл в компактном виде не реагирует с водой, кислотами, царской водкой , щелочами, гидратом аммиака. Родиевая чернь реагирует с концентрированной серной кислотой, царской водкой , хлором в щелочной среде, хлороводородной кислотой — в присутствии кислорода. Окисляется при сплавлении с гидросульфатом калия. Реагирует с кислородом, галогенами. Встречается в природе в самородном состоянии (в сплавах на основе платины). Получение см. 878 , [c.442]

Светло-серый металл семейства платины относительно мягкий, ковкий. Наименее плотный, самый низкоплавкий и наиболее реакционноспособный из всех платиновых металлов. В особых условиях образует коллоидный палладий и палладиевую чернь (тонкодисперсный палладий). Катион Pd в растворе имеет коричневую окраску. Благородный металл не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, царской водкой , галогенами, серой. Окисляется при сплавлении с гидросульфатом калия. Поглощает максимальное (среди металлов) количество Н2, причем окклюдированный водород находится в атомном состоянии насыщенный водородом металл загорается на воздухе. В природе находится в самородном виде (сплавы на основе платины). Получение см. 885 , 886 ", 888 . [c.444]

Серебристо-белый металл семейства платины очень твердый, хрупкий, весьма тугоплавкий, высококипящий. В особых условиях получен коллоидный иридий. Благородный металл не реагирует с водой, кислотами, царской водкой , щелочами, гидратом аммиака. Катион 1г " в растворе окрашен в желтый цвет. Переводится в раствор концентрированной хлороводородной кислотой в присутствии О2. Реагирует с сильными окислителями (при сплавлении), кислородом, галогенами, серой. Встречается в природе в самородном виде (сплавы с осмием и платиной). Получение см. 895 , 897 , 899 , 900 , 901 . [c.450]

В Советском Союзе разработан комбинированный метод исследования состава бензинов (Б. А. Казанский, Г. С. Ландсберг и сотр.), заключающийся в разделении бензина на узкие фракции путем тщательной ректификации, затем хроматографии и дегидрогенизации над платиной полученные узкие фракции углеводородов исследуются затем с помощью спектров комбинационного рассеяния. В последнее время для исследования таких смесей приобрел особое значение метод газо-жидкостной хроматографии. [c.547]

Платина, полученная из концентратов или промышленных отходов, содержит примеси металлов-спутников платины, а также золото, медь и железо. [c.1805]

Обычно дисперсность платины, полученной пропиткой раствором H2Pt l6, на окиси алюминия выше, чем на силикагеле при сравнимой пористости носителей это, несомненно, обусловлено значительной адсорбцией Н2Р1С1б на окиси алюминия. [c.200]

Проводящий слой платины, полученный путем восстановления из водных растворов, можно наносить на материалы, не разрушающиеся в соляной кислоте и выдерживающие температуру до 500°, т. е, на керамику, фарфор, кварц, стекло и некоторые пластмассы. [c.59]

Экстракт, содержащий золото, по выходе из второй секции поступает в колбу для выпаривания, где из него отгоняется растворитель и избыток воды. На описанной установке был проведен ряд опытов по выделению из облученной платины. Получен- [c.57]

Окись платины, полученная сплавлением платинохлористоводородной кислоты с азотнокислым натрием (превосходный катализатор) скорость восстановления выше, чем с платиновой чернью [c.151]

Асбест, содержащий около 30% платины (полученной восстановлением формальдегидом) [c.259]

Изотермы адсорбции водорода, метанола и муравьиной кислоты на осадках платины, полученных при потенциале выше 0,2 в, практически не отличаются от соответствующих изотерм адсорбции на гладких электродах и не меняются с изменением фактора шероховатости. [c.149]

Результат обработки рентгенограммы от платины, полученной медленной конденсацией [c.192]

Рнс. 114. Рентгенограмма от металлической платины, полученной конденсацией в вакууме на степки стеклянной колбы [c.387]

Пленки палладия и платины, полученные возгонкой в вакууме при одинаковых условиях и практически не содержавшие водорода, показали существенно разную каталитическую активность в отношении превращений циклогексена и циклогексадиена [11]. На пленках палладия при 293 К получались продукты, соответствующие уравнениям (I) и (2), а на пленках платины только при температурах выше 473 К происходило главным образом дегидрирование циклогексена и циклогексадиена. На основании этих и литературных данных [1, 12—14] о преимуществах палладия перед другими металлами как катализатора перераспределения водорода было высказано представление [15], что указанный процесс есть сочетание реакций дегидрирования и гидрирования, взаимная компенсация которых облегчается при сохранении водорода, отщепляемого от дегидрируемых молекул, на катализаторе в активной для гидрирования форме. Это представление, как будет видно из след) ющего раздела, применимо не только к металлическим катализаторам, но и к оксидам и сульфидам. [c.101]

Примером синтеза прямой конденсацией может служить получение золя ртути. Для этого Нордлунд пропускал пары ртути через слой воды и. получал довольно высокодисперсную эмульсию ртутц в воде. Аналогичным способом могут быть получены золн серы, селена и теллура. Путем конденсации в жидкости паров меди, серебра, золота и платины,. полученных в вольтовой дуге, можно получить соответствующие золи в воде, спиртах, глицерине или бензоле. Строение мицелл этих золей мало изучено. Стабилизатором при получении всех этих систем служат окислы веществ, получающиеся при соприкосновении их паров с воздухом при высокой температуре. Образование в таких условиях окислов, обладающих свойствами электролитов, подтверждается заметным возрастанием электропроводности системы. Однако более стойкие-золи получаются в том случае, если в воду, в которой происходит конденсация паров, вводят стабилизующие электролиты. [c.245]

Левин и Лихтман [316], используя омегатрон, исследовали выделение водорода из гидрида титана. Лихтман [317] исследовал также параметры, ограничивающие давление в вакуумных приборах он нашел, что в остаточном газе при работе ионных насосов, преимущественно содержится метан при наличии масляных диффузионных насосов — вода и окись углерода. Ганч [209] анализировал остаточные газы пленок железа, никеля и платины, полученных испарением металла в высоком вакууме. [c.657]

Разделение групп натрия и калия. Это разделение осуществляется обработкой платинохлористоводородной кислотой, как описано на стр. 731. После взвешивания смеси хлороплатинатов калия, рубидия и цезия их превращают в хлориды. Для этого осадок растворяют в воде и осаждают платину горячей разбавленной муравьиной кислотой. Осадок удаляют фильтрованием. Этот раствор (1) сохраняют для обработки, как указано ниже (см. Онределение натрия и Отделение рубидия от цезия и калия ). Раствор, содержащий хлороплатинаты натрия и лития, также обрабатывают муравьиной кислотой и фильтруют для удаления платины. Полученный раствор (2) сохраняют для определения лития (см. ниже). [c.742]

Достаточно серыми в видимой и ближней ультрафиолетовой областях спектра являются тонкие пленки алюминия и платины, полученные испарением металла на стеклянную или кварцевую подложку. Растворы коллоидного гра- [c.225]

Результаты исследования состояния платины в катализаторах, промотированных фтором, методом ИК-спектроскопии адсорбированного оксида углерода приведены на рис.. 2.4, Степень заполнения платины оксидом углерода изменяли путем термодесорбции при различных температурах, Зависимость частоты колебания хемосорбированиого оксида углерода от степени заполнения может быть вызвана двумя причинами взаимным влиянием хемосорбированных частиц оксида углерода и неоднородностью поверхности платины. В области малых заполнений взаимным влиянием хемосорбированных частиц можно пренебречь, и частота колебаний оксида углерода характеризует состояние платины. Полученные данные (рис. 2.4) указывают, что фторирование алюмоплатинового катализатора приводит к существенному сдвигу частоты колебания оксида углерода в высокочастотную область, т. е., что в промотированных фтором образцах платина является более злектрондефицитной, чем в нефторированных. Возможно, фторирование усиливает акцепторные центры носителя, с которыми взаимодействует платина. Повышение частоты колебаний оксида углерода сопровождается явлениями ослабления прочности связи платина - углерод, что выражается в уменьшении температуры десорбции на 100 °С. [c.49]

Продажная химически чистая платинохлористоводородная кислота бывает различного качества. Так как небольшое количество примесей в катализаторе сильно влияет на скорость восстановления некоторых соединений, степень чистоты плашнохлористово-дородной кислоты должна быть принята во внимание (примечание 13). В большинстве случаев окись платины, приготовленная из хорошей продажной химически чистой платинохлористоводородной кислоты, дает такие же хорошие результаты, как и окись платины, полученная из спектроскопически чистого препарата, очищенного по методу Уичерса [c.359]

Зависимость свойств платинового катализатора от температуры сплавления была доказана рядом опытов. Температура определялась посредством термопары, вставленной в запаянную трубку стекла пирекс, которой в течение всего сплавления перемешивалась смесь. Окись платины, полученная при относительно низких температурах, обычно имеет светлокоричневую окраску и обладает большей склонностью переходить при промывании в коллоидальное состояние. Катализатор, полученный при промежуточных температурах, окрашен в коричневый, а полученный при 600°— в темнокоричневый цвет. Различные порщ1и окиси платины, полученные при одинаковых условиях, могут отличаться по цвету, но если соблюдать указанные температурные условия, то продукт всегда получается достаточно активным. [c.360]

Светло-голубой с серым оттенком металл семейства платины самый тяжелый из металлов, очень твердый, хрупкий (растирается в порошок), тугоплавкий, высококипящий. Благородный металл не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. На воздухе легко окисляется до максимальной степени окисления (+VIII). Простых катионов в растворе не образует. Реагирует с коииентрированными серной И азотной кислотами, сильными окислителями, галогенами, серой. Поглощает заметное количество Hj. в природе встречается в самородном виде (сплавы с золотом, иридием, платиной). Получение см. 890 , 891 892 893. [c.448]

Следует подчеркнуть, что опыты по выяснению строения мускарина проводились с количествами порядка нескольких миллиграммов, так как мы располагали ограниченным количеством вещества. К сожалению, в 1955 г. удалось собрать так мало мухоморов, что дальнейшие опыты по расщеплению чистого мускарина не удавалось провести в течение длительного времени. Однако изучение химических свойств мускарина, выполненное в тот период [13], показало, что формулы III и IV подлежат уточнению. Каталитическим окислением мускаринхлорида кислородом в присутствии двуокиси платины получен мускарон (выделен в Виде тетрахлораурата). В инфракрасном спектре была обнаружена полоса при 1754 м , характерная для карбонильной группы в пятичленном циклическом кетоне. На основании этих данных был сделан вывод, что вторичная спиртовая группа в мускарине связана с тетрагидрофурановым ядром. В инфракрасном спектре кетона, соответствующего формуле IV, была обнаружена карбонильная полоса при 1709 Следовательно, группировка моноэфира гликоля должна содержать структурный фрагмент [c.441]

Сопоставляя кривые износа платины на ПТА, полученные радиоизотопным и весовым методами, можьо сделать вывод, что кривая на рис. У-14 является соответствующим продолжением кривой 2 на рис. У-13. В условиях прерывания процесса электролиза через каждые 6—7 ч постоянная скорость коррозии платины не была получена даже после 300 ч анодной поляризации. Данные о скорости коррозии платины, полученные в этих опытах, очевидно, завышены из-за некоторой депассивации платины во время перерывов процесса электролиза [11, 45]. [c.159]

Так как суспензоиды стабилизируются электрическими зарядами, можно ожидать, что, несмотря на стремление к коагуляции при нейтрализации заряда, в том случае, если нейтрализованный заряд окажется замещенным зарядом противоположного знака раньше, чем коагуляция успеет наступить, может снова получиться устойчивый золь (неправильные ряды). Что этого в некоторых специальных случаях можно добиться, показывают данные Букстона и Тиге, приведенные в табл. 7, относительно коагуляции раствором хлорного железа золя платины, полученного по Бредигу (см. также стр, 192). [c.140]

Окись платины, полученная сплавлением платинохлористоводородной кислоты с азотнокислым натрием, предлагалась в качестве активного катализатора для восстановления органических соединений [466]. При применении такой окиси платины скорость восстановления фенолов, производных пиридина, ароматических и алифатических альдегидов, а также гетероциклических соединений выше, чем при обычной платиновой черни. К раствору платинохлористоводородной кислоты, соответствующему 0,9 г платины в 5 см воды, добавляется 20 г азотнокислого натрия, смесь осторожно нагревается при перемешивании до удаления воды, а затем нагревается дальше до температуры плавления смеси, после чего она выдерживается в течение 5—15 мин. при температуре 300—320° или до прекращения выделения бурых паров. Полученный коричневый осадок промывается в воронке водой до полного отсутствия следов азотной кислоты в фильтрате. Брук [77] применял вместо платинохлористоводородной кислотьь хлороплатинат аммония, смешанный с десятикратным количеством азотнокислого натрия, и медленно подогревал смесь до тех пор, пока она начинала плавиться с энергичным выделением газа. Сплав выдерживался при температуре 500° в течение 25 —30 мин. и полученная таким образом окись платины применялась при гидрогенизации малеиновой кислоты и бензальдегида. [c.258]

Согласно данным [9], по десорбции анионов серной кислоты с гладкой платины, полученным потенциодинами-ческим методом, заполнение поверхности платины анионами Н804 линейно уменьшается с логарифмом времени десорбции, т. е. подчиняется [c.25]

Р и с. 14. Крнста 1лы платины, полученные при транспорте платины кислородом Размеры к1>истал. оз 0,1—0,2 мм. [c.54]

Грасснер [31] определял следы серы в органических веществах, испаряя их в соответствующем приборе, через который пропускается ток водорода, и сжигая полученные газы в токе кислорода над платиной. Полученную трех-окись серы переводят в сульфат бария для турбидиметрического определения. Таким способом можно определять до 0,04 мг серы в 40 мл метанола. Липе [63] определял тур-бидиметрически летучие соединения серы в нефтях после их окисления перекисью водорода. Сандс и сотрудники [95] изучали различные методы сожжения для определения соединений серы в синтетическом газе. Разработанный ими метод дает возможность определять до 0,65 мкг серы (в виде Ва504) в 205 мл раствора. Они также установили, что при определении малых количеств сульфата другие методы не имеют преимуществ перед турбидиметрическими методами. [c.315]

После отделения серебра остаются два фильтрата. Первый, солянокислый содержит основную массу палладия и часть платины. Второй, полученный после переосаждения серебра, содержит следы этих элементов и аммонийные соли. После разложения последних царской водкой и выпаривания с НС1 оба фильтрата объединяют и выделяют из них палладий диметилглиоксимом. В фильтрате разлагают органические вещества кипячением его с HNO3, затем переводят платину в комплексный хл ррид и присоединяют к раствору, содержащему платину, полученному после приведенной ниже обработки нерастворимого остатка I царской водкой. [c.281]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.402 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.458 , c.459 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.573 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.662 ]

Гетерогенный катализ в органической химии (1962) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.251 , c.382 ]

Методы элементоорганической химии Кн 2 (1975) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология