Потенциал образования осадков

При потенциометрическом титровании эквивалентная точка находится по резкому скачку потенциала. Потенциометрическая кривая, изображенная на рис. 137, симметрична относительно эквивалентной точки и относительно эквивалентного потенциала. Если осадок образуется ионами разной валентности, симметричность кривой нарушается. На рис. 138 приведена кривая потенциометрического титрования азотнокислого серебра оксалатом с образованием осадка щавелевокислого серебра. Как видим, при этом титровании кривая несимметрична и скачок потенциала значительно меньше, чем в первом случае. Величина скачка потенциала зависит прежде всего от растворимости образующегося осадка. [c.210]

Первой стадией этого процесса является ионный обмен, второй — образование осадка. В результате ионного обмена концентрация ионов серебра в растворе возрастает и при достижении произведения растворимости выпадает осадок хлорида серебра. Третьей стадией является закрепление образовавшегося осадка на зернах носителя—ионита. Как показал А. А. Лурье, на ионообменниках с высокой обменной емкостью первые две стадии процесса четко разграничены во времени и пространстве. Сначала происходит вытеснение из ионита иона-осадителя и его диффузия в раствор, затем химическое взаимодействие иона-осадителя с ионом электролита в растворе и выпадение осадка вне матрицы, на поверхности зерна. Последнее объясняется не стерическими факторами, а действием мембранного (доннановского) потенциала (см. гл. П1). Мембранное равновесие приводит в этом случае к почти полному вытеснению электролита из фазы ионита, т. е. матрицы. [c.165]

В том случае, когда фильтрующий осадок сформирован в воде и образован первичными частицами, а не агрегатами, изменение состава и концентрации раствора без механического нарушения структуры осадка также не производит структурных изменений осадка, и, следовательно, скорость стационарной фильтрации не изменяется при прибавлении различных электролитов, несмотря на значительные изменения величины электрокинетического потенциала. [c.274]

Характерно для данной реакции и для ряда других, что за точкой эквивалентности наблюдается образование малорастворимого осадка Ag2( N)2. Концентрация ионов серебра в растворе, от которой зависит величина электродного потенциала, теперь определяется растворимостью образовавшегося осадка. Потенциал индикаторного электрода практически остается неизменным до тех пор, пока весь комплекс не превратится в осадок. Кривая потенциометрического титрования по методу кэмп- [c.202]

Если в растворе присутствуют другие катионы, имеющие более положительный потенциал выделения по сравнению с водородом, они выделяются на катоде, образуя осадок. Это наблюдается, например, при наличии в электролите примесей соединений свинца, олова, цинка, железа, хрома, молибдена и некоторых других металлов. В случае образования на катоде такого осадка могут изменяться потенциал выделения водорода и условия протекания катодного процесса. В промышленных условиях электролит практически всегда содержит небольшое количество ионов железа из-за постоянной коррозии стальных деталей электролизеров. Поэтому [c.33]

Наконец, прямые доказательства образования одновалентного индия при анодном растворении металлического индия были получены в работе [55, 58]. Было найдено, что при анодном растворении индия в перхлоратном растворе с добавкой йодид-ионов на его поверхности образуется красно-бурый осадок, пассивирующий электрод. Такой же осадок образуется в объеме раствора, если электрод предварительно поляризовать в течение некоторого времени в отсутствие ионов J , а затем ввести в анолит раствор NaJ. Изучение химических свойств осадка и его рентгенографическое исследование показало, что этим осадком является InJ. При наличии на поверхности индия этого осадка его бестоковый потенциал определяется концентрацией йодид-ионов в количественном соответствии с уравнением для равновесного потенциала электрода второго рода 1п-ЬJ =f InJ + e. [c.70]

Интересной особенностью рассматриваемой системы является возможность многократного воспроизведения катодной поляризационной кривой после кратковременной поляризации электрода при потенциале 0,8 в (без длительного электролиза после регистрации катодной полярограммы). На циклических полярограммах (рис. 48) наблюдаются токи окисления-восстановления однажды образованного на электроде соединения. Очевидно, накапливающийся на электроде в стадии концентрирования осадок при смещении потенциала электрода в отрицательную сторону восстанавливается, но не растворяется, а превращается в малорастворимое соединение никеля (И), которое остается на электроде. При этом, по-видимому, протекает электрохимическая реакция в твердой фазе. Известно, что соединение никеля(П) с диметилглиоксимом в щелочной среде самопроизвольно не выпадает в осадок, но будучи образованным в других условиях, не растворяется в щелочной среде. Наблюдающийся на электроде эффект окисления — восстановления без растворения образовавшихся соединений обусловлен, очевидно, указанным свойством соединения никеля(II) с диметилглиоксимом. Осадок может быть снят с поверхности электрода механически или химически (растворением в 0,1 н. серной кислоте). [c.117]

Однако необходимо учитывать, что во многих случаях при определенном значении pH все же должно наступить изменение потенциала, обусловленное такими факторами, которые не находят своего отражения в записи уравнения химической реакции. Так, соли большинства металлов и сильных кислот подвержены гидролизу и могут существовать только в растворах достаточно кислых. Увеличение pH нарушает равновесие гидролиза и приводит к образованию осадка гидроокиси или основной соли (гл. IV, 6). Это, в свою очередь, уменьшает концентрацию и активность катионов металла в растворе и, следовательно, сдвигает равновесный потенциал в отрицательную сторону. Если достигнут pH гидратообразования, то при дальнейшем увеличении щелочности потенциал становится уже функцией от pH. Так, например, если при некотором значении pH образуется осадок гидроокиси Ме(ОН)г, то при более высоком pH активность ионов Ме+ уже зависит от pH. Выражение для собственного потенциала, с учетом равновесия растворимости гидроокиси, теперь должно быть записано так [c.331]

За точкой эквивалентности наблюдается образование малорастворимого осадка Ag2( N)2, растворимостью которого определяется концентрация ионов серебра и, следовательно, значение электродного потенциала. Потенциал индикаторного электрода остается постоянным до тех пор, превратится в осадок. Кривая потенциометрического титрования по описываемому методу, изображенная на рис. 131, показывает характерный скачок потенциала в т. э. и горизонтальный участок после окончания процесса комплексообразования. [c.437]

В качестве примера титрования по методу осаждения можно. привести титрование раствора нитрата серебра раствором хлорида натрия. Б качестве индикаторного электрода в этом случае применяют серебряный электрод или платиновый электрод, электролитически покрытый серебром. В процессе титрования концентрация ионов серебра уменьшается по мере образования труднорастворимого хлорида серебра, выпадающего в осадок. Потенциал индикаторного электрода также уменьшается. Вблизи точки эквивалентности даже при незначительном прибавлении раствора хлорида натрия концентрация ионов серебра резко уменьшается и потенциал индикаторного электрода уменьшается скачкообразно. В точке эквивалентности наблюдается резкий перегиб на кривой титрования. [c.401]

При линейном изменении потенциала происходит обратный переход к исходной валентности образованное соединение разрушается, осадок растворяется, так как исходная форма труднорастворимого соединения не образует [c.125]

Присутствие в растворе комплексующих агентов значительно сказывается на величине окислительно-восстановительного потенциала многих Ох=Ке(1-систем. Например, реащ/реа ) в присутствии р- понижается, так как происходит образование комплексного соединения окисленной формы этой пары. Процесс комплексообразования существенно сказывается на растворимости осадков, т. е. оказывает воздействие на гетерогенное равновесие осадок — раствор. [c.30]

Стандартный потенциал неа++ Hg/Hg + =—131 В довольно низок, что определяет легкую окисляемость ионов Hgl" до Hg2+. Равновесие в сторону образования ионов Hg2+ может быть сдвинуто также под действием некоторых ионов, связывающих их в прочные комплексы или малорастворимые соединения, например в цианид-ный комплекс [Hg( N)4]2- или же в осадок HgS и т. д. [c.212]

Некоторые исследователи [106, ПО, 111] полагают, что при никелировании восстанавливаются серосодержащие соединения на выступающих участках поверхности катода с образованием положительно заряженного коллоидного сульфида никеля. Осадок растет на свободных участках, поэтому поверхность сглаживается. По мере повышения катодного потенциала из-за уменьшения истинной поверхности катода сульфид никеля восстанавливается, часть коллоида включается в осадок, поверхность ка- [c.27]

Перенапряжение выделения водорода на различных металлах необходимо учитывать и при выборе катода для осаждения цинка при электролизе кислых растворов. Например, цинк выделяется яа гладкой платине из раствора 1-н. ZnSO -f 1 н. H2SO4 лишь при значительной плотности тока (порядка 300 а/ж ), в то время как на свинце осадок появляется при значительно меньшей плотности тока (20 а/м ). В табл. 95 приведены данные В. В. Стендера и А. Г. Печерской из которых видно, что начало осаждения имеет место при мало изменяющихся значениях потенциала -катода, при кото-ром поляризационная кривая разряда и образования ионов цинка переходит из анодной части в катодную (см. гл. I, 6, рис. (18, 19), но при различных плотностях тока. Чем ниже перенапряжение выделения водорода на металле, тем выше плотность тока начала выделения на нем цинка. [c.436]

Рассмотрим -ее подробнее. При переходе в раствор ионы металла гидратируются, и освобождающаяся энергия гидратации является движущей силой данного процесса. При переходе каждого иона металла в раствор определенное количество электронов остается в металле. Они перетекают по металлу к катодным участкам, потенциал которых более положителен. Там происходит их связывание частицей окислителя, которая при рассмотрении коррозионных процессов называется катодным деполяризатором О. Схема, приведенная на рис. 136, подчеркивает пространственное разделение мест, где протекает коррозия (анодных участков), и участков, на который происходит ассимиляция притекающих электронов. В растворе электролита наблюдается перемещение электрически заряженных частиц — ионов, движущихся к катоду и аноду под влиянием электростатического притяжения (миграция) и вследствие разности, концентраций (диффузия). Явление диффузионного переноса вещества играет особо существенную роль в развитии коррозионного процесса, когда реакция на катоде протекает при участии электронейтральных молекул кислорода. Так как в результате электрохимического восстановления кислорода на катоде происходит образование ионов гидроксила, согласно реакции Оа + + 2Н2О + 4е 40Н , раствор возле катодных участков защелачи-вается. Ионы гидроксила перемещаются по направлению к анодным участкам и, встречая на этом пути катионы металла, образуют осадок нерастворимой гидроокиси — вторичного продукта коррозионного процесса. [c.248]

Хотя никель корродирует в активной области с образованием ионов N 2+, эта реакция требует гораздо более высокого активационного перенапряжения, чем анодное растворение таких обратимых металлов, как Си и 2п. Однако для никеля перенапряжение значительно уменьшается, когда в растворе присутствуют ионы сульфидов. Это явление учитывается при производстве электролитических никелевых анодов, используемых для гальванического никелирования. Аноды получают в никелевой ванне, содержащей органическое сернистое соединение, из которого определенное количество серы (0,02%) выпадает в осадок. Такие аноды разрушаются довольно равномерно по сравнению с анодами, не содержащими серы, и при более отрицательном коррозионном потенциале. Аналогичным образом происходит осаждение блестящего гальванического покрытия в ванне с органическими сернистыми соединениями, которые используются как выравниватели и блескообразова-тели. Осадки, содержащие серу, являются более активными электрохимически и поэтому имеют при той же плотности тока более отрицательный потенциал, чем матовый осадок никеля, получаемый в простой ванне Ватта. Это явление используется для защиты стали двухслойным никелевым покрытием. [c.40]

Промывка агрегированных осадков, В процессе промывки осадков, состойщих из агрегатов, во время замещения фильтрата промывной жидкостью нарушается физико-химическое рав- новесие на границе поверхности раздела фаз. В результате, меняется толщина двойного электрического слоя и связанная с этим величина -потенциала, что приводит к ослаблению связей частиц в агрегатах и разрушению последних [25]. Отдельные мелкие частицы — продукты разрушен 1я агрегатов выносятся потоком либо в крупные проточные поры и затем с промывной жидкостью из осадка, либо двигаются вдоль проточных пор к перегородке, закупоривая более мелкие поры. В результате разрушения крупных агрегатов наблюдается либо уплотнение осадка (снижение пористости) и, следовательно, уменьшение величины Упр, либо образование местных нарушений структуры — промоин [33]. Причина образования промоин в процессе промывки состоит, по-видимому, в разнице статических давлений жидкости в основной, уплотненной части слоя, а также в Местных нарушениях структуры (рис. 2-8). В образовавшееся место с меньшим гидравлическим сопротивлением устремляется поток жидкости с увеличенной скоростью, который углубляет наметившуюся промоину и увеличивает разницу,в статическ их давлениях в уплотненном слое и промоине. Средйяя скорость течения промывной жидкости Vпp в этом случае может быть в несколько раз выше, чем скорость течения через осадок с неразрушенной структурой. Местное нарушение [c.55]

Образование медного покрытия начинается при содержании в растворе около 0,5 моль/л NaOH и сопровождается резким изменением электродного потенциала от -f0,05 до —0,44 В (рис. 15, а). Дальнейший ход кривых позволяет предположить, что в растворе химического меднения состав, строение и константа неустойчивости комплексов зависят от pH среды. Кроме того, при концентрации NaOH более 1,0 моль/л поверхность пассивирует гидроксильный ион. Цвет осадка также зависит от этого фактора при концентрации NaOH менее 0,75 моль/л осадок светло-коричневый, а при концентрации 1,0—2,5 моль/л—розоватый. [c.44]

К наименее растворимым соединениям галлия относится его ферроцианид, образованием которого воспользовался еще Лекок де Буабодран при выделении галлия из кислых растворов. Состав ферроцианида галлия установлен И. В. Тананаевым и Н. В. Ваусо-вой, разработавшими также амперометрический метод определения галлия по току окисления ферроцианида на платиновом электроде. Конечная точка отвечает отношению галлий ферроцианид = = 4 3, т. е. осадок имеет состав Оа4[Ре(СЫ)б]з- Растворимость ферроцианнда галлия очень мала — можно определять до 10 мкг галлия в титруемом объеме. Алюминий, который почти всегда сопутствует галлию в растворах, не мешает титрованию, хотя при относительно больших количествах алюминия величина тока окисления ферроцианида заметно понижается, вследствие чего определение конечной точки становится менее отчетливым. Влияние алюминия было замечено и при других титрованиях и может быть устранено титрованием с таким электродом сравнения, потенциал которого лишь не намного отличался бы от потенциала окисления ферроцианида, например с перманганатным электродом (см. гл. V). [c.195]

За точкой эквивалентности наблюдается образование малорас-творимого осадка Ag2( N)2. Концентрация ионов [Ад+] в растворе, от которой зависит величина электродного потенциала, теперь определяется растворимостью образовавшегося осадка А 2(СЫ)г. Потенциал индикаторного электрода практически остается неизменным до тех пор, пока все ионы А (СЫ)2 не выпадут в осадок. Кривая потенциометрического титрования по методу комплексообразования (рис. 7.9) имеет характерный скачок потенциала в точке эквивалентности и почти горизонтальный участок по окончании комплексообразования. [c.119]

За исключением осаждения гидроокиси железа (III) (табл. 55), ни в одном из титруемых растворов при титровании этилендиамином осадок не выпадал. Концентрация соляной кислоты во всех случаях была достаточной для образования аммонийной соли в начале титрования (в связи с комплексообразованием) для предотвращения выпадения осадков основных солей. Установление потенциалов происходило быстро в растворах хлоридов марганца (И) и железа (II), хотя добавление тетрасульфоната индиго в некоторой степени, по-видимому, замедляло установление потенциалов в последнем случае. В растворах кобальта (II) и особенно никеля, потенциалы устанавливались значительно медленнее. В то время как при титровании кобальта (II) постоянный потенциал устанавливался в течение 5—15 мин., в конце титрования никеля невозможно было (табл. 61) получить какие-либо постоянные значения потенциала, даже после нескольких часов ожидания. В связи с медленным установлением потенциалов и соответствующей неточностью определения концентрации водородных ионов были дополнительно произведены титрования растворов кобальта (II) и никеля с использованием стеклянного электрода. Результаты измерений приведены в табл. 60 и 62. Поскольку цилиндрический стеклянный электрод более всего подходил для измерения заранее приготовленных растворов, опыты проводили не в форме титрования, а включали измерения pH отдельных растворов, соответствующих титрованию. Согласно этому, концентрации С° в табл. 60 и 62 соответствуют концентрациям в мл начального раствора, из которого готовили измеряемые растворы добавлением данного числа миллилитров 9,74 М раствора этилендиамина. определяемое при помощи стандартного [c.221]

Осадок губчатого железа, обычно выделяющийся на катоде в процессе работы электролизера, снижает потенциал выделения водорода по сравнению с его величиной на гладкой стальной поверхности, но повышает потенциал выделения водорода в случае применения катода с активированной поверхностью. Для предотвращения возможности образования осадка губчатого железа в электролизерах некоторых конструкций (Зданского — Лонца) стараются полностью устранить соприкосновение стальных поверхностей с электролитом. [c.94]

Важная роль среды обусловлена тем, что она может реагировать с продуктами катодного процесса. Железо часто покрывается гидроокисями и карбонатами магния и кальция, так как эти ионы обычно присутствуют в воде, содержащей СО2, и конечный продукт-представляет собой осадок из смеси извести и ржавчины, существенно тормозящий коррозию металла. При таких условиях требуемый для полной защиты поляризующий ток 2 будет уменьшаться его основной функцией станет восстановление повреждений в защитном слое осадка. Даже если взаимодействие с образованием, описанного выше осадка и не произойдет, увеличение щелочности в результате катодной реакции станет оказывать защитное действие,, даже если потенциал и не будет снижен до величины 2 (фиг. 65). Это доказывается с помощью соответствующей диаграммы Пурбэ. Как только поверхность металла покрывается защитной пленкой,, величина требуемого поляризующего тока снижается. Однако избыточная щелочность опасна, поскольку многие металлы образуюг растворимые оксианионы при высоких значениях pH. [c.130]

ПЭГ 300 и ПЭГ 2000 существенно. уменьшают наводороживание стальной основы при электроосаждении цинка из щелочных цианистых электролитов (рис. 6.39), однако осадки цинка в присутствии этих добавок получаются темно-серыми, матовыми, с низкой твердостью, поэтому эти вещества не могут быть рекомендованы в качестве ингибиторов наводороживания стали в указанных электролитах. Электроосаждеиие цинка в присутствии ПЭГ 300 и ПЭГ 2000 сопровождается сильным смещением потенциала катода в электроотрицательную сторону, что свидетельствует об образовании на катоде плотных адсорбционных слоев из молекул полиэтиленгликолей. По-видимому, большое количество полиэтиленгликоля включается в растущий цинковый осадок, что сильно изменяет его свойства в нежелательном направлении. [c.324]

Активность аме + может нарастать со временем, если при коррозии в кислотах образуется хорошо растворимое соединение металла, например соль. При образовании малорастворимого продукта коррозии, например гидроокиси, выпадающей в осадок, аме + будет определяться произведением растворимости. Так, при коррозии железа в растворе, близком к нейтральному, потенциал определяется аре2+ [3]. Первая стадия коррозии дает малорастворимый продукт Ге (ОН) 2. Тогда [c.168]

Малорастворимый Fe(OH)s образует рыхлый осадок на электроде. Неизменность потенциала на участке а указывает на образование твердой фазы, не тормозящей процесс (ф = onst). Все же, очевидно, осадок Fe(OH)a изменяет состояние поверхности, что приводит со временем к возрастанию потенциала до уровня, отвечающего участку б. Здесь возможно образование Fe(0H)3. При прохождении достаточного количества электричества потенциал резко возрастает и железо пассивируется. Если железо соприкасалось с воздухом, пассивация наступает немедленно (кривая 2). Результаты этих опытов могут быть истолкованы и с позиций концепции фазового окисла. Конечная длина остановок а и б, на которых потенциал неизменен, переход от потенциала а к потенциалу б, а затем пассивация — все это наталкивает на мысль, что кроме поверхностных образований, не способных вызвать пассивность, накапливаются какие-то продукты анодной реакции, которые, в конце концов, переводят железо в пассивное состояние. [c.231]

В тех случаях, когда осаждение металла протекает со значительной электрохимической поляризацией (перенапря-жеяием), потенциал катода легко сдвигается до значений, при которых возможно образование новых зародышей, и осадок получается мелкокристаллическим. Так, металлы группы железа (Ре, Со, N1), осаждение которых сопровождается большой поляризацией (так как токи обмена этих металлов невелики), выделяются в виде чрезвычайно мелких кристаллов. Наоборот, металлы, выделяющиеся с небольшой поляризацией (например, обладающие большими токами обмена Ag, Си, С(1, РЬ), склонны давать осадки крупнокристаллической структуры. [c.124]

Тиндэйл и Брукен-штейн использовали платиновый электрод диск с кольцом для изучения электрохимического растворения серебра и меди. Осадок, образованный на диске, анодно растворяли и фиксировали зависимость тока на кольце от потенциала диска, который изменяли во времени линейно. Кольцевому электроду задавали потенциал, соответствующий предельному току диффузии ионов А + и Си +. Фоном служила 0,2 М серная кислота. Авторы показали, что при растворении монослоя осадка взаимное влияние металлов не наблюдается. [c.69]

Для получения максимального количества азоксибензола (I) реакция должна проводиться в слабоосновной среде и потенциал электрода должен поддерживаться таким, чтобы не могло происходить дальнейшего восстановления этого соединения [2]. Другим способом получения этого продукта является электролиз суспензии нитробензола в разбавленном водном растворе щелочи с катодом, обладающим низким перенапряжением, например никелевым. Нитробензол является лучшим деполяризатором, чем азоксибензол, и поэтому, если температура сравнительно невысока, азсксисоеди-нение по мере его образования выпадает в осадок и не подвергается дальнейшему восстановлению. [c.62]

В 1893 г. Бах [84] обнаружил, что раствор двуокиси углерода и уранилацетат реагируют на свету. При этом окислы урана выпадают в осадок, а двуокись углерода, по мнению Баха, может восстанавливаться до формальдегида. Теми же самыми сенсибилизаторами (солями уранила) пользовались Ушер и Пристли [90] и Мур и Уэбстер [1I5]. Последние авторы придавали особое значение коллоидальному состоянию сенсибилизатора. Они получили положительную реакцию на формальдегид в освещенных растворах карбонатов, содержащих соли урана и железа в коллоидном состоянии эти результаты объясняют, по мнению авторов, естественный фотосинтез, так как соединения коллоидного железа встречаются в хлоропластах. Помимо сомнений в правильности этих результатов, следует выяснить вопрос о том, что происходило с сенсибилизаторами . Оставались ли они в неизменном состоянии, играя, таким образом, роль настоящих катализаторов, или являлись восстановителями Конечно, быдо бы существенным успехом добиться восстановления двуокиси углерода солями урана или закисного железа, так как окислительно-восстановительные потенциалы этих веществ значительно ниже потенциала системы СОд—НаСО. Это восстановление будет только половиной фотосинтеза остается еще восстановить окисленный катализатор (например, ион окисного железа) водой, что должно повлечь выделение кислорода, как было в опытах с изоли-зованными хлоропластами. Однако Бауру и Ребману [118] при попытках повторения опытов Мура и Уэбстера не удалось подучить никакого образования формальдегида, щавелевой, глиоксилевой или муравьиной кислот, не говоря уже о выделении кислорода. [c.90]

В обоих случаях защищаемая конструкция подвергается катодной поляризации, что приводит к смещению потенциала конструкции в отрицательную сторону и под-щелачиванию слоя электролита, непосредственно прилегающего к металлу. Благодаря подщелачиванию на поверхности металла образуется осадок гидроокиси магния и карбонатов кальция и магния, похожий на накипь. Эти гидроокисно-карбонатные осадки создают особые условия на поверхности металла с одной стороны, они как бы экранируют поверхность, а с другой — затрудняют диффузию кислорода, так как увеличивают толщину диффузионного слоя. Оба фактора позволяют уменьшить плотность защитного тока по мере утолщения слоя гидроокис-но-карбонатпого осадка. Скорость образования солевого осадка определяется количеством растворенных в воде солей магния и кальция и плотностью тока (или количеством электричества). Поэтому в растворах, относительно концентрированных, таких как морская вода, осадок образуется быстрее, чем в речной воде. [c.255]

Из практики аналитической химии известен ряд примеров, когда при промывании осадок проходит через фильтр. Обычно, осадок получается при большом избытке электролитов, вследствие чего образование значительного диффузного ионного слоя невозможно и С-потенциал мал. При отмывании происходит сильное разбавление раствора электролита, и когда концентрация станет настолько малой, что может образоваться значителыяая ионная диффузная сфера, то произойдет пептизация с образованием гидрозоля. Это явление пептизации хорошо наблюдать при промывании осадка Ag l, полученного при реакции AgNOs + Na l. [c.272]

Сдвиг потенциала электрода в сторону более отрицательных значений, чем равновесный, вызывает восстановление катионов металла, что и приводит к образованию новой кристаллической фазы. Ее возникновение связано с известными особенностями, знание которых должно помочь подбору таких условий восстановления, которые обеспечили бы получение осадка требуемого качества. Строение кристаллического тела — величина отдельных кристаллов — зависит от соотношения между скоростью (частотой) зарождения новых центров кристаллизации (зародышей) и скоростью роста уже зародившихся кристаллов. Форма кристаллов зависит от соотношения скоростей роста их граней. Если скорость образования зародышей велика, по сравнению со скоростью роста кристалла, то получается мелкокристаллический осадок в противном случае осадок будет крупнокристалличен. [c.468]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология