Теория гибридизации

Угол между связями (валентный угол) является свойством двух связей одного общего атома и должен рассматриваться как свойство этого атома Согласно теории гибридизации Полинга - Слейтера валентный угол определяется характером гибридных орбиталей для вр -гибридных он равен 109,5°, вр -гибридных — 120°, вр-гибридных— 180° И наоборот, по величине валентного угла можно судить [c.76]

Чем было вызвано появление теории гибридизации атомных орбиталей и каковы основные положения этой теории [c.127]

В представлениях теории гибридизации уменьшение валентного угла НЭН в ряду СН ( 09,5°) — НзЫ (107,3°) - Н О (104,5°) объясняется следующим образом. Поскольку в ряду С—N—О энергетическое различие между 25- и 2р-орбиталями (см. рис. 11) увеличивается, вклад 25-орбиталей при гибридизации с 2р-орбиталями уменьшается. Это приводит к уменьшению валентного угла и постепенному приближению его к 90°. [c.72]

Рис. 10.1. Геометрическая форма частиц АВ по теории гибридизации

I видимому, Л. Больцман. Тем не менее, большинство моделей этих систем детерминистские по своей сути. Другой недостаток, препятствующий моделированию сложных систем - стремление к описанию их на уровне взаимодействия элементарных частей системы. В сложных системах процессы являются стохастическими. Детерминированность таких систем кажущаяся. Квантовая теория изменила представления об атомах и молекулах. Одно из крупнейших достижений физики и химии XX века - теория гибридизации Л. Полинга, обычно понимается довольно узко как образование сложных электронных оболочек, хотя истинный смысл этой теории в том, что реальный атом в молекуле и изолированный атом таблицы Менделеева - разные вещества. То же относится к молекулам молекула в почве, лаборатории и организме - разные объекты. Состояние вещества зависит от среды. Природные геохимические и биогеохимические системы - почвы, нефти, водные биоценозы состоят из бесконечного числа компонентов. В природе нет и не может быть абсолютно чистого вещества. Понятие чистого вещества противоречит понятию памяти сред. В дальнейшем будет показано непостоянство закона постоянства состава. Кроме того, для таких систем характерны законы квантовой. логики. В конечном счете, это приводит к замыканию макромира таких систем [c.22]

Влияние несвязывающей электронной пары центрального атома на строение молекул. Выше мы рассмотрели правильные геометрические формы молекул и комплексов с валентными углами 180, 120, 109,5, 90°. Однако, согласно экспериментальным данным, значительно чаще встречаются молекулы и комплексы с несколько иными значениями валентных углов. Валентные углы в молекулах НзЫ и НгО, например, составляют /1НЫН =107,3° и .НОН =104,5°. Согласно теории гибридизации центральные атомы этих молекул образуют химические связи за счет электронов хр -гибридных ор-бита/ ей. У атома углерода на четыре ар -гнбридиые орбитали приходится четыре электрона [c.71]

Теория гибридизации. Обычрю атомы формируют связи за счет электронов разных энергетических состояний. Так, у атомов бериллия (2s 2p ), бора (2s 2p ) и углерода (2з 2р ) в образовании связей одновременно принимают участие как 5-, так и р-электроны. Несмотря на различие форм исходных электронных облаков, связи, образованные с их участием, оказываются равноценными и расположенными симметрично. В молекулах ВеС12, ВС1 з и СС14, например, валентный угол С1ЭС1 равен 180°, 120° и 109°28 соответственно. [c.70]

Однако эксперименты показали, что все четыре связи в молекуле метана равноценны. Этот и другие подобные факты удалось объяснить с помощью теории гибридизации атомных орбиталей. [c.43]

Часто в образовании нескольких химических связей участвуют различные атомные орбитали одного и того же атома. Например, в молекуле метана четыре химические связи образованы путем перекрывания трех р- и одной -орбитали атома углерода с четырьмя -орбиталями атомов водорода. Так как энергия и форма - и р-орбиталей различны, то можно было бы ожидать, что одна из четырех связей в молекуле метана будет отличаться от других связей по прочности и по характеру направленности. Однако эксперименты показали, что все четыре связи в молекуле метана равноценны. Этот и другие подобные факты удалось объяснить при помощи теории гибридизации атомных орбиталей. [c.49]

Для предсказания реального геометрического строения многоатомных частиц, образованных атомами 5р-элементов, разработана теория гибридизации орбиталей центрального атома. (Образование химических связей и строение частиц, образованных с участием атомов -элементов, см. в разд. 11.4 ). [c.162]

Согласно теории гибридизации в частице АВ те валентные орбитали центрального атома А, которые участвуют в образовании а-связей А—В или содержат неподеленные пары электронов (для радикалов— неспаренные электроны), не сохраняют своей индивидуальности (т. е. не являются чистыми пз-, пр- или -АО). Они гибридизуются (изменяют свою симметрию) и получают точное направление в пространстве, причем их взаимная направленность максимально симметрична (для данного числа АО) относительно центра атома А. При этом перекрывание гибридных орбиталей центрального атома с АО партнеров по а-связям усиливается, прочность химической связи возрастает и частица получает оптимальную для нее устойчивость. [c.162]

Восьмиэлектронные молекулы, в частности НгО, обладают, как и предсказывает качественная теория МО, угловой конфигурацией связей. В молекуле НгО восемь валентных электронов заполняют все четыре уровня МО, показанные на рис. 53. Такая электронная конфигурация молекулы сильно отличается от предсказываемой теорией гибридизации АО (раздел 5.1). Согласно последней в молекуле воды обе неподеленные электронные пары совершенно равноценны. Распределение же электронов на схеме уровней МО (рис. 53) обнаруживает только один несвязывающий уровень, который может быть занят лишь одной неподеленной электронной парой. [c.161]

Теперь можно сравнить теорию поля лигандов для октаэдрического комплекса с теорией гибридизации Полинга, изложенной в разделе 8.12. Рассмотрим в качестве примера ферри-цианид [Ре(СМ)еР" (стр. 243). В третьей строке рис. 8.19 представлена следующая конфигурация иона Ре " [c.311]

Лайнус Карл Полинг (род. 1901 г.) — выдающийся американский химик, один из немногих ученых, которому была дважды присуждена Нобелевская премия (1954 г. — по химии, 1962 г. — премия Мира). В 1970 г. Л. Полингу была присуждена Ленинская премия за укрепление мира между народами. Один из создателей метода ВС, теории гибридизации, концепции резонанса, электроотрицательности и др. Внес огромный вклад в создание молекулярной биологии (спиральное строение полипептидной цепи, существование гемоглобина 8 и т. д.). На русский язык переведены его книги Не бывать войне , Природа химической связи , Общая химия и др. [c.137]

Причины этих отклонений вызваны изменениями в типе орбита-лей центрального атома, образующих связи с галогенами, переходом от 5р-типа к 5 /-типу по мере возрастания порядкового номера элемента и электроотрицательности лиганда. Теория ОЭПВО в отличие от представлений ЛМО и теории гибридизации АО не учитывает прямо тип орбиталей электронных пар, что и не позволяет учесть отдельные тонкие различия. [c.158]

Нарисуйте схематически геометрию молекул (относительное пространственное расположение атомов в молекуле) если принять, что величины валентных углов объясняются с точки зрения теории гибридизации Покажите схематически образование я связей [c.83]

Близка по предсказательной возможности к теории гибридизации концепция межэлектронного отталкивания, развивавшаяся Р Гиллеспи [14], согласно которой связы- [c.76]

Тем не менее теория межэлектронного отталкивания не имеет принципиальных преимуществ перед теорией гибридизации и не всегда ее предсказания верны [c.77]

Другой недостаток, препятствующий моделированию сложных систем -стремление к описанию их на уровне взаимодействия элементарных частей системы. Применительно к физико-химическим и экологическим системам такой подход опасен по двум причинам. Во-первых, не ясен детальный химический состав природных систем. Во-вторых, неизвестна вся совокупность химических превращений. Квантовая теория изменила представления о атомах и молекулах. Одно из крупнейших достижений физики и химии XX века — теория гибридизации Л, Полинга, обычно, понимается довольно узко, хотя испи1иый И)l л этой теории в том, что атом в молекуле и нзолированньит атом совершенно разные вещества. [c.45]

Напомним, что ЛМО — это орбитали молекулы, их не надо смешивать с гибридными орбиталями в методе ВС. В методе ВС часто объясняют геометрию и другие свойства молекул, используя гибридизацию связей. Как показал Йоргенсен, применение гибридизации в методе ВС во многих случаях неоправданно, именно в атомах с зарядом ядра 7> 13,, так как при этом не учитывается, что ns-, пр-к (п—1) г-орбитали у элементов бо льших периодов часто сильно отличаются радиальными составляющими волновых функций максимумы последних далеко отстоят друг ог друга, что делает линейную комбинацию неэффективной. Так, для металлов группы железа средние радиусы атомов для 311-, 4.у- и 4р-состояний относятся, как 1-,3 4. Подробно см. статью Йоргенсена Крах теории гибридизации [30]. [c.253]

Основываясь на методе валентных связей и теории гибридизации атомных орбиталей, определите, одинаковую или разную геометричеокую форму имеют частицы следующих наборов [c.117]

На ранней стадии разиития теории строения координационных соединений представления теории гибридизации находили применение для описания их строения и магнитных свойств. Так, парамагнетизм солей аниона [Ni l ] может служить основанием для [c.412]

В основе теорий гибридизации и ОЭПВО лежит концепция локализованных МО, приближающая квантовомеханическое описание электронной структуры связей к химическим представлениям. Правильное понимание геометрической формы молекул, принадлежащих к определенным систематическим рядам — АХ и другим (ПАХ, Аз, НААН, НАХг, НгАХ), может быть достигнуто и на основании общей теории МО. Необходимо при этом рассмотреть строение канонических МО валентных электронов, получаемых как линейные комбинации АО центрального атома с АО лигандов, и определить, как сказывается переход от одной геометрической структуры к другой на энергетических уровнях каждой отдельной МО. ". [c.159]

Чтобы ответить на этот вопрос, химикам лришлось выполнить множество экспериментов, на основании которых они пришли к выводу, что эти четыре связи атома углерода одинаковы. Теория о тетраэдрич-ности атома углерода была разработана в 1931 г. В соответствии с этой теорией теорией орбиталей гибридной связи илп теорией гибридизации) одна 25-орбиталь и три 2р-ор битали атома углерода гибридизу-ются (сочетаются) с образованием четырех тетраэдрических орбиталей (или 5рЗ-орбиталей). Они вполне эквивалентны и направлены к углам правильного тетраэдра, как показано на рис. 6.8. Кроме того, природа 8- и р-орбиталей и их гибридов такова, что из всех возможных [c.140]

Такая модель проста и удобна для предсказания конфигураций очень большого числа простейших молекул. Однако она плохо объясняет наличие плоских структур, приближение валентных углов к прямым в молекулах НгЗ, НгЗе, НзТе и строение более сложных молекул, например, НдОг (рис. 13). Тем не менее правило Джиллеспи хорошо согласуется с современными представлениями теории гибридизации орбиталей (см. раздел 6.4.3). [c.203]

Согласно теории гибридизации орбиталей геометрия образующихся молекул определяется типом гибридизации хр-гибридизацни соответствует линейная форма, р -гибридизации — плоская тригональная, 5р -гибридизации — тетраэдрическая. [c.89]

Главные оси четырех sp -орбиталей углерода в метан направлены к вершинам тетраэдра, и валентные углы рав ны 109,5° Таким образом, теория гибридизации дала тео ретическое обоснование тетраэдрической модели атома уг лерода Вант-Гоффа и Ле Беля, предложенной ими в 1874 г Что дала гибридизация в итоге" Во-первых, несмотря н сохранение общей энергии системы (атома), гибридизац дала sp -гибридные орбитали, лучше приспособленные перекрывания, то есть образуются более прочные связи со гласно принципу максимального перекрывания (рис 111) Во-вторых, sp -гибридные орбитали с углами 109,5° обеспечивают минимальное отталкивание между четырьмя связывающими парами электронов [c.71]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.61 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.61 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.61 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.61 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.61 , c.68 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология