Литий растворимость

Угольная кислота образует соли нормальные — карбонаты и кислые — гидрокарбонаты. Карбонаты и гидрокарбонаты щелочных металлов, кроме лития растворимы в воде, карбонаты щелоч- [c.155]

Большинство металлоорганических связей полярно-кова-лентные. Только у щелочных металлов электроотрицательность достаточно низка, чтобы возможно было образование ионных связей с углеродом, но даже алкиллитиевые соединения по своим свойствам напоминают скорее ковалентные, а не ионные соединения. Простые алкильные и арильные производные натрия, калия, рубидия и цезия представляют собой нелетучие твердые вещества [93], нерастворимые в бензоле и других органических растворителях, в то же время алкильные производные лития — растворимые, хотя, как правило, тоже нелетучие твердые вещества. В таких растворителях, как эфир и углеводороды, алкиллитиевые соединения не существуют в виде мономерных частиц [94]. Наблюдения за понижением точки за- [c.234]

Растворимость бромидов лития и натрия значительно выше (в особенности лития) растворимости остальных бромидов. [c.246]

Алюмогидрид лития — растворимое в эфире ионное соедине ние — может рассматриваться как источник гидрид-ионов (Н ) [c.34]

Препаративное значение имеют реакции с литиевыми соединениями, которые как представители органических соединений щелочных металлов более реакционноспособны, чем магнийорганические (почему ). В то же время в противоположность натрий- или калийорганическим соединениям производные лития растворимы в органических растворителях и неспособны к самовозгоранию. [c.493]

В этиловом эфире взаимодействие алюмогидрида натрия с хлоридом бора идет медленно, но в присутствии 5—10% диглима реакция значительно ускоряется. В гептане реакция не идет, а в присутствии 5—10% диглима она идет с такой же скоростью, как и в самом диглиме. Реакция в этиловом эфире может быть ускорена также добавкой хлорида лития, который, взаимодействуя с алюмогидридом натрия, образует алюмогидрид лития, растворимый в эфире. [c.171]

Опреде лить растворимость иода в четыреххлористом углероде, если растворимость иода в воде при 25° С равна 0,340 г/л. [c.78]

Интересная закономерность наблюдается в изменении растворимости солей щелочных металлов при переходе от лития к цезию. Из солей слабых кислот наименьшую растворимость имеют соли лития, а наибольшую — соли цезия из солей сильных кислот наибольшей растворимостью обладают соли лития, растворимость падает при переходе к цезию. Растворимость солей средних кислот изменяется по кривой, максимум или минимум которой приходится приблизительно на калий (табл. 5). [c.36]

Если через водную суспензию карбоната лития пропускать углекислый газ, то образуется бикарбонат лития, растворимость которого значительно выше растворимости средней соли [c.54]

Растворимость солей. Большинство солей лития растворимо в воде. Некоторые соли растворяются в неводных растворителях. Так, например, нитрат лития растворим в этиловом и амиловом спиртах, эфире, ацетоне. Хлорид лития растворим в пиридине. [c.254]

В отношении растворимости солей щелочных металлов при переходе от лития к цезию наблюдается следующая закономерность из солей слабых кислот наименьшую растворимость имеют соли лития, растворимость солей сильных кислот падает от лития к цезию т. [c.7]

Алкильные производные щелочных металлов — бесцветные кристаллические вещества, разлагаются при нагревании, не плавясь. Производные лития растворимы в органических растворителях, а других металлов — не растворимы. Ароматические производные с атомом металла у бензольного кольца — бесцветные, плохо растворяющиеся в органических растворителях вещества. Производные с атомом металла в боковой цепи — окрашены и лучше растворяются. [c.492]

Боргидрид натрия практически нерастворим в эфире и в среде эфира является слабым восстановителем. Боргидрид лития в эфире растворим и образует энергично восстанавливающие растворы. Различие в реакционной способности обусловлено не только различной растворимостью, поскольку как боргидрид натрия, так и боргидрид лития растворимы в изопропиловом спирте и диглиме, но литиевое соединение легко восстанавливает сложные эфиры, а натриевое в этом отношении не проявляет большой реакционной способности. Кроме того, растворимость в спиртах повышается в порядке терет-бутиловый спирт < изопропиловый спирт < <С диглим, а способность растворов восстанавливать сложные эфиры повышается в порядке диглим < изопропиловый спирт. Следовательно, реакционная способность не является функцией, зависящей исключительно от растворимости, но опреде.чяется природой растворителя и применяемого боргидрида. Боргидрид лития значительно более энергичный восстановитель, чем боргидрид натрия. [c.162]

Смолы для литья, растворимые в воде, построены по тому же принципу, что и резол, однако пх степень полимеризации меньше они состоят, вероятно, в большей мере из оксибензиловых спиртов и моноциклических производных фенола, содержаш,их две или три группы СНгОН. [c.657]

ПОЧТИ 16% взятого неодима остается в растворе. Так как в системе не образуется смешанной соли, содержаш,ей литий, растворимость осадка увеличивается вследствие роста ионной силы раствора при избытке Ь14[Ре(СЫ)е]-Состав осадка при этом не изменяется. [c.31]

Фтористый литий. Растворимость LiF в надкритическом водяном паре изучали Г. С. Бус и Р. М. Бидцел. Они установили, что при температурах, превышающих критическую температуру воды, растворимость LiF в паре практически остается постоянной при плотности растворителя около 0,36 г/см . При более высоких плотностях пара растворимость LiF увеличивается с температурой и уменьшается с ростом температуры при более низких плотностях (рис. 34, 35). [c.64]

А подгруппа. Литий образует плохорастворимые фосфат, карбонат, фторид. Эти реакции характерны только для лития. Литпй, натрий, рубидий и цезий осаждаются уранилацетатом магния и цинка. Калий и аммоний этой реакции не дают. Плохо раствори.мы гидротар-траты калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Плохо растворимы нитрокобальтиаты лития, калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Перхлораты калия, рубидия и цезия плохо растворимы. Перхлораты натрия, аммония и лития растворимы. Общегруппового реагента нет. [c.149]

Катионы лития. Многие соли лития, например перхлорат и галогениды лития, растворимы в иеводных растворителях Потенциал разряда 1+ зависит от электрода и растворителя. В апротониой среде на ртутиом электроде образуется амальгама, в то время как на платиновом электроде выделяется металлический литий. Металлический литий менее активен, чем натрий, н в отличие от последнего не взаимодействует с растворителем. [c.225]

Соли. Почти все соли щелочных металлов, за исключением некоторых солей лития, растворимы в воде. Из водных растворов большинство их кристаллизуется без воды. В виде кристаллогидратов чаще выделяются соли лития. Так, кристаллогидраты хлорида и нитрата известны только для лития Li l2-H20, LiN03-3H20. Объясняется это тем, что ионы лития Li+ прочнее, чем ионы других аналогов, удерживают полярные молекулы воды (в силу меньщего ионного радиуса). [c.220]

Гутер и Гаммонд [23 [ предлагают отделять литий от калия и натрия при помощи органического реактива (СНз)з С—СО— СНг—СО—С (СНз)з, который образует с литием растворимое в эфире внутрикомплексное соединение. Калий и натрий такого комплекса не образуют. Литий экстрагируется из щелочного раствора эфирным раствором реагента (последний, очевидно, находится в энольной форме) и затем титруется кислотой. Можно также сначала извлечь литий из эфирного слоя водой и затем титровать полученный водный раствор. [c.80]

Для определения солюбилизированного вещества наиболее распростра-Яенными в настоящее время являются рефрактометрические и спектрофото-> Метрические методы. Первоначально определяют показатели преломления или > воэффициенты поглощения раствора ПАВ и солюбилизируемого вещества. Затем насыщают водный раствор ПАВ солюбилизируемым веществом до установления равновесия (до получения постоянного показателя преломления). Яо оптическим данным определяют концентрации веществ в системе. Нахо-Лит растворимость изучаемого соединения в водном растворе ПАВ. [c.195]

Фосфат (ЬЬР04), карбонат (Ь12СОз), фторид (ЫР), оксалат (Ь12С204) лития сравнительно мало растворимы в воде. Карбонат и фосфат лития растворимы в растворах солей аммония. [c.32]

Большинство солей лития хорошо растворяются в воде, а также в органических растворителях — предельных спиртах, ди-этиловом эфире, пиридине. Эти растворы, как правило, имеют высокую электропроводность, причем в изменении растворимости солей щелочных металлов при переходе от лития к цезию имеется вполне определенная закономерность. Для солей слабых кислот (НР, НаСОз) растворимость увеличивается от лития к цезию, в случае же такой сильной кислоты, как НСЮ4, наоборот, от цезия к литию. Растворимость других солей лития в воде изменяется в ряду —Na—К—РЬ—Сз таким образом, что максимум или минимум ее приходится приблизительно на калий (табл. 2). [c.12]

Торон (бензол-2-арсоновая кислота-(-1-азо-1)-2-оксинафта-лин-3,6-дисульфокислота) в сильно щелочной среде ( 2% КОН) дает с литием растворимое соединение желтого цвета, в то время как цвет самого реактива в этих условиях оранжево-красный. Состав образующегося соединения пока не изучен. [c.67]

Щелочные хлороплатинаты М2Р1С1б. Франций соосаждается с хлороилатинатами цезия, рубидия и калия, не растворимыми в смеси воды и спирта, в то время как хлороплатинаты натрия и лития растворимы. Хлоро-платинат калия более растворим, чем хлороплатинат рубидия или цезия. Франций соосаждается почти коли- чественно. [c.18]

Вместо метилмагнийиодида рекомендуют применять метилли--тий . Преимущество метиллития заключается в том, что силано-ляты лития растворимы в ксилоле, а соли магния образуют густой желатинообразный осадок, который мешает тщательному перемешиванию реакционной смеси и удерживает некоторое количество выделяющегося газообразного метана. Метиллитий получают обычным способом из метилиодида и лития в растворе дибутил ового эфира. [c.186]

Применение нитритов щелочных металлов вместо нитрита серебра для получения нитроалканов требует, чтобы нитрит и галогенид находились в растворе ]149, 150]. Хотя у нитрита лития растворимость в обычно употребляемых растворителях выше, чем у нитрита натрия, работать с последним удобнее. Оптимальным растворителем является диметилформамид, с некоторыми ограничениями применим также диметилсульфоксид и наимонео пригоден диэтиленгликоль. [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология