Кристаллическая структура рутила

На рис. 14-10 показаны кристаллические структуры нескольких типов ионных кристаллов. Хлорид цезия кристаллизуется в структуру, в которой и катион, и анион имеют координационное число 8. Сульфид цинка образует кристаллы в одной из двух структур-так называемой структуре цинковой обманки и структуре вюртцита, в которых у катиона и аниона координационное число 4. Фторид кальция кристаллизуется в так называемой структуре флюорита, где катион имеет координационное число 8 (каждый ион кальция окружен восемью фторид-ионами), а анион-4. Одной из кристаллических форм диоксида титана является структура рутила, в которой координационные числа для катиона и аниона разны соответственно 6 и 3. [c.609]

Рис. 14. Кристаллическая структура кубической модификации ТЮа (структурный тип рутила)

Интересным примером может служить двуокись германия. Отношение радиусов для этого соединения равно 53 пм/140 пм = 0,38 (табл. 6.2). Это значение очень близко к значению 0,37 для перехода от тетраэдрической к октаэдрической координации, и, действительно, ОеОг диморфна она имеет одну кристаллическую форму, подобную структуре кварца (координационное число 4), и вторую, подобную структуре рутила (координационное число 6). [c.516]

Титан образует ряд промежуточных окислов с общей формулой Ti Oan-i, кристаллическую структуру которых можно рассматривать как структуру рутила, где титановые вакансии и титановые ионы в узлах решетки расположены упорядоченным образом, с избытком титана [13]. [c.119]

Тетрагональная двуокись олова имеет такую же кристаллическую структуру, как и фтористый магний ( структура рутила , ср. рис. 63, стр. 298) а = 4,72, с = 3,17, d = 2,06 А. [c.577]

Окись титана сложные окислы. Двуокись титана TiO., известна в трех кристаллических модификациях рутил, анатаз и брукит — все они встречаются в природе. В наиболее распространенной юди-фикации — рутиле — титан имеет октаэдрическую координацию. Эта структура уже обсуждалась ранее (стр. 66, ч. 1), поскольку она [c.210]

Кристаллическая структура двуокиси титана (анатаз или рутил) зависит от состава исходной соли, применяемой для гидролиза, от условий выделения метатитановой кислоты и главным образом от температуры прокаливания. [c.149]

Кристаллические структуры некоторых простых окислов перечислены в табл. 17, в которой приведены типы структур и координационные числа атомов, входящих в состав данного окисла в порядке М 0. Структуры расположены в соответствии с типо.м комплекса в кристалле. Сначала перечислены ионные трехмерные комплексы, представленные структурами флюорита, рутила и др. с высокими координационными числами ионов металла. Затем идут структуры цинковой обманки, вюрцита и др., в которых атом металла обладает тетраэдрической или более низкой координацией, после чего следуют слоистые и цепочные структуры. Наконец, приведены окислы, содержащие отдельные молекулы, в состав которых входят наиболее электроотрицательные элементы. Изменения в типе структуры могут быть связаны вообще с изменением типа связей—от чисто ионных структур через слоистые и цепочные структуры к чисто ковалентным молекулярным окислам. Эти изменения можно показать на структурах двуокисей элементов четвертой периодической группы. Для каждого соединения в таблице приведены координационные числа для М и О и тип структуры. Начиная от молекулярной СОд, мы переходим через структуры силикатов с ионно-ковалентными связями к преимущественно ионным структурам двуокисей более тяжелых металлов. [c.359]

Брукит, одна из трех полиморфных форм двуокиси титана, был впервые получен синтетическим путем в смеси с анатазом в результате гидролиза этилата или бутилата титана при 100°С и норм альном давлении. В настоящее время рутил и анатаз легко доступны, и вполне возможно, что найдет применение и брукит, который по кристаллической структуре отличается от других модификаций >5 . [c.249]

Все дигалогениды металлов триады железа являются типичными солеобразными соединениями с заметным ионным вкладом в химическую связь. Об этом свидетельствуют сравнительно высокие температуры плавления, а также закономерное понижение температур плавления в ряду 3F. —ЭС —ЭВгг—ЭТа. Дифториды в кристаллическом состоянии имеют структуру рутила TiOo. Остальные дигалогениды образуют более сложную ромбоэдрическую решетку. Все соединения ЭР малорастворимы в воде. Остальные же хорошо растворяются. [c.406]

Критерием чистоты исследуемого вещества являются его физические свойства — температура кипения, плавления, плотность, строение кристалла. Закон постоянства состава полностью выполняется для газообразных и жидких веществ, но многие кристаллические вещества сохраняют свою структуру при переменном (в некоторых пределах) составе. Так, например, диоксид титана ТЮз (рутил) сохраняет свою кристаллическую структуру, даже если его состав соответствует формуле TiOi.s. Пределы" колебания состава при сохранении кристаллической структуры называют широтой области гомогенности. [c.12]

Рис. 131. Кристаллическая структура тетрагональной модификации Т1О2 (структурный тип рутила)

Систематизируя кис.лородные соединения элементов по доминирующему типу химической связи, можно выделить три основных типа соединений с металлической, преимущественно ионной и ковалентной связью. К характеристическим соединениям относятся только оксиды, подчиняющиеся правилу формальной валентности. В характеристических оксидах доминирующим типом связи являет ся ионно-ковалентная, поэтому их можно подразделить на два типа с преимущественно ионной и преимущественно ковалентной связью. Последние, в свою очередь, по структурному признаку подразделяются на координационные и молекулярные (например, SiO . и СО2). Ионные оксиды всегда имеют координационную структуру. Ионно-ковалентное взаимодействие характерно и для анионоизбыточных кислородных соединений, однако они обладают особыми свойствами и обычно рассматриваются отдельно. Такую же специфическую группу составляют и металлоподобные оксиды. Принимая во внимание зависимость типа кристаллической структуры оксидов от характера химической связи, можно сделать вывод, что в немолекулярных структурах с ковалентной связью координационные числа не должны превышать 4, а в ионных кристаллических решетках реализуются более высокие координационные числа. Так, в кубической структуре Si02 (/i -кристобалит) к.ч (Si) 4, а к.ч. (О) 2 (рис. 130), в структуре Т1О2 (рутил) к.ч. (Ti) [c.266]

Алмазоподобной кристаллической структурой обладают многие вещества, например флюорит (СаР ), рутил (ТЮд), различные сульфиды, селениды и теллуриды щелочных металлов. Эта структура относится к кубической системе, однако в ней остаются незанятыми некоторые узлы кристаллической решетки. Алмазоподобную структуру можно вписать в кубическую рещетку, так что каждый атом и четыре его ближайших соседа точно впишутся в куб [c.179]

Примеры аномальной симметрии. Особый интерес привлекают к себе молекулы или кристаллы с симметрией выше или ниже ожидаемой. Это утверждение требует пояснения. В гл. 4, где обсуждается упаковка сфер одинакового размера, мы увидим, что для большинства металлов характерны определенные высокосимметричные структуры. Однако некоторые металлы кристаллизуются в менее симметричных вариантах тех же структур, и этот факт представляет очевидный интерес, поскольку более низкая симметрия, по-видимому, указывает на какие-то особенности взаимодействии в таких структурах. Некоторые кристаллы, содержащие только высокосимметричные ионы (нанример, РеО), проявляют более низкую симметрию нри охлаждении. Особенный интерес представляет металлическое олово, высокотемпературная форма которого имеет бо гее низкую симметрию, чем низкотемпературная. Существует ряд соединении, в которых осуществляется только искаженный вариант высокосимметричной структуры. В некоторых случаях может быть дано разумное объяснение понижения симметрии. Нанример, в случае К Ы4 или УОг причиной понижения симметрии может быть дополнительное взаимодействие между атомами металла в случае СиРг, имеющего искаженную структуру рутила,— асимметрия -конфигурации двухвалентно меди. В других случаях нока не удается найти очевидного объяснения пониженной симметрии, что относится, например, к кристаллическому Рс13, симметрия которого ниже, чем Р13. [c.68]

Свойства. Сине-черное блестящее вещество, / л 1640°С. 6. 4,65. При комнатной температуре устойчива моноклинная модификация, имеющая структуру, соответствующую искаженному типу рутила. Прн —70 °С эта модификация переходит в другую, соответствующую неискаженной структуре рутила (а=4,530 А с=2,869 А). Изменение кристаллической структуры со-провозкдается изменением типа проводимости (полупроводник-> Металлический проводник). [c.1523]

Кристаллические структуры солей и минералов отличаются гораздо большим разнообразием, но они также относятся к тому или иному типу, например, типа Na l, sl, сфалерита ZnS, вюрцита ZnS, флюорита aFa, рутила TiOg и т. д. [c.289]

Кристаллическая решетка диоксида кремния, если не рассматривать волокнистый 8102 со структурой 5152, а также коэсит и стишовит со структурой рутила, состоит из соединенных вершинами тетраэдров 5104. Такая структура присуща и силикагелю, получаемому осаждением. На поверхности диоксида кремния могут находиться группы двух типов силоксановые и сила-нольные. [c.79]

Кристаллическая структура. Вследствие 1Юлш1орфизма, т. е. способности кристаллизоваться в различных системах, вещества одинакового химич. состава могут резко различаться по цвету, коэфф. поглощения, показателю преломления, плотности, твердости, термостойкости и др. свойствам. Так, хроматы свинца ромбич. системы имеют лимонно-желтую окраску, моноклинной — желтую, тетрагональной — красно-оранжевую модификации Т102 рутил п анатаз являются хорошими белыми П. л. м., а брукит свойствами П. л. м. не обладает. [c.299]

ОРТА состоит из титановой основы, на которую нанесен активный слой, состоящий из диоксида рутения КиОг и диоксида титана Ti02. Оксид рутения обладает металлической проводимостью и высокой каталитической активностью в анодных реакциях. Оксид титана — полупроводник п-типа, обладает вентильными свойствами и запирает ток в положительном направлении, коррозионно стоек в агрессивных средах. Оба оксида кристаллизуются в структуре рутила с практически совпадающими параметрами кристаллической решетки. Очевидно, это обстоятельство способствует стабильности твердофазной границы Ti—РиОг и активной массы ОРТА. Активная масса ОРТА представляет собой дефектные, с неполной степенью кристалличности твердые растворы двух оксидов состава RUxTii x04, содержащие 1—2% хлора [12]. При х>-0,25 электропроводность системы связана с переходом носителей зарядов по бесконечным кластерам КиОг, содержащим проводящие связи [c.53]

Ионные фториды. Эти соединения содержат F -ион. Этот ион имеет относительно малый радиус, 1,36 А, почти такой же как у О- -иона (1,40 А) вследствие этого многие фториды и окислы с ионным строением имеют близкий состав и аналогичную кристаллическую структуру, например СаО и NaF. Соединения других галогенов с такой же формулой обычно образуют совершенно иное строение и могут давать даже люлекулярные решетки. Так, хлориды и другие галогениды часто напоминают сульфиды, так же как и фториды напоминают окислы. В некоторых случаях только фториды являются ионными, тогда как другие галогениды ковалентны так, dF, и SrF., имеют решетку aF., (почти все дифториды имеют структуры флюорита или рутила), а d L и Mg U имеют слоистые решетки с октаэдрическим окружением атома металла атомалш хлора. Эти различия проявляются также в разной растворилюсти в воде. [c.222]

Кристаллическая структура гидридов металлов подгруппы ПА (не считая гидрида бериллия, структура которого не исследована) не одинакова и отличается от структуры соответствующих галогенидов. Гидрид магния, подобно фториду, образует объемноцен-трированную тетрагональную решетку типа Т102 (рутила) [2]. Гидриды кальция, стронция и бария имеют решетку с более низкой симметрией, чем можно было ожидать, исходя из радиусов ионов они кристаллизуются в ромбической системе, но тип решетки несколько иной, чем у хлоридов и бромидов этих металлов [3, 4]. [c.82]

Полиморфизм широко распространен среди природных соединений. Например, карбонат кальция a Og образует минералы кальцит — гексагональной системы и арагонит — ромбической системы двуокись титана ТЮа встречается в виде минералов анатаза, рутила и брукита, отличающихся друг от друга кристаллической структурой углерод существует в гексагональной и в кубической форме (графит и алмаз). [c.87]

Ванадат родия RhV04[112]. Соединение получают при сплавлении [Rh(NH3)5 l] l2 и V2O5 в молярном соотношении 2 1 при 750° С в течение 2 дней. Кристаллическое вещество, структуры рутила, с константами а — 4607 А и с = 2923 А [1131. [c.178]

Смотреть страницы где упоминается термин Кристаллическая структура рутила: [c.58] [c.61] [c.62] [c.267] [c.530] [c.391] [c.290] [c.41] [c.41] [c.247] [c.391] [c.290] [c.266] [c.267] [c.102] [c.68] [c.40] [c.42] [c.404] [c.587] [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология