Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Потенциометрическое титрование кислоты

Другой важной областью применения потенциометрических методов является потенциометрическое титрование кислот, оснований, солей и других веществ, где также эффективно используют ионоселективные электроды. Потенциометрические методы успешно применяют в анализе мутных и окрашенных растворов и в анализе растворов на основе смешанных и неводных растворителей. [c.213]

Индикаторные электроды в методе нейтрализации. Наибольшее практическое значение для измерения pH раствора и для потенциометрического титрования кислот и оснований имеют хингидрон-ный, стеклянный и сурьмяный электроды.. [c.108]

Таблица 3,36. Результаты потенциометрического титрования кислот I в ангидридах в среде акрилонитрила в присутствии перхлората бс

При потенциометрическом титровании кислот и оснований в качестве индикаторного электрода может быть взят водородный электрод особой формы. Устройство такого электрода видно из рис. 50. Во время работы следят за тем, чтобы платиновая пластинка примерно наполовину была погружена в раствор и чтобы внутрь стеклянного колокола электрода непрерывно поступал водород. В качестве второго электрода сравнения обычно пользуются насыщенным каломельным электродом. Таким образом, составляется цепь [c.187]

Рис. 15-4. Кривые потенциометрического титрования кислот различной силы раствором ЫаОН (значения константы диссоциации указаны на рисунке).

Рис. 77. Кривая потенциометрического титрования кислоты щелочью

В ходе потенциометрического титрования кислот необходимо размешивать титруемым раствор и измерять потенциал индикаторного электрода. Титрование ведется из обычной бюретки с делением не более 0,1 мл. Размешивание титруемого раствора осуществляется магнитной мешалкой. Для измерения потенциала индикаторного электрода, которым при титровании кислот обычно является водородный электрод, составляется гальваническая цепь с электродом сравнения. В качестве электрода сравнения можно использовать каломельный, медно-сульфатный, хлор-серебряный или другие электроды. На рис. 85 показана конструкция индикаторного водородного электрода для потенциометрического титрования. Водород получается электролитически на установке, изображенной на рис. 55. При титровании необходимо следить, [c.147]

Разработана методика статистической обработки кривых потенциометрического титрования кислот и оснований средней силы. Приведен универсальный алгоритм расчета констант по данным потенциометрических измерений. Алгоритм иллюстрируется на примере решения конкретных задач. [c.192]

Метод основан на подкислении анализируемой соли избытком стандартного вод ного раствора серной кислоты с последующим потенциометрическим титрованием кислоты, выделившейся из соли, и непрореагировавшего избытка серной кислоты в среде органическою растворители, в котором выпадают в осадок образовавшиеся сульфаты. [c.431]

Рис. 11. кривые потенциометрического титрования кислот в среде ацетонитрила [c.53]

Опыт. Потенциометрическое титрование кислоты раствором щелочи можно проводить двумя методами а) с водородным электродом и б) с хингидронным электродом. Проще и скорее титровать, пользуясь хингидронным электродом, поэтому здесь дано описание этого метода. [c.104]

Изучение кислотности в пиридине было проведено потенциометрическим титрованием кислот гидроокисью тет- [c.14]

Для определения концентрации водородных ионов или при потенциометрическом титровании кислот достаточно внести небольшое количество хингИдрона в испытуемый раствор и погрузить в этот раствор платиновый электрод. Потенциал хингидронного электрода устанавливается быстро и концентрационно правильно. В присутствии сильных окисляющих и восстанавливающих веществ, как, например, окисных солей железа и закис-ных солей титана, а также концентрированных растворов азотной и хромовой кислот, хингидронный электрод применять нельзя. Серьезным недостатком хингидронного электрода является то, что им нельзя пользоваться 3 щелочных растворах. Применяется хингидронный электрод при значениях pH от О до 8. [c.203]

Для определения концентрации ионов водорода или при потенциометрическом титровании кислот достаточно внести небольшое количество хингидрона в испытуемый раствор и погрузить в этот раствор платиновый электрод. Потенциал хингидронного электрода устанавливается быстро и концентрационно правильно. В присутствии сильных окисляющих и восстанавливающих веществ, как, например, солей железа [c.183]

При потенциометрическом титровании кислот основаниями в качестве индикаторного электрода можно брать водородный электрод. Устройство водородного электрода показано на рис. 127. [c.323]

Промышленные сточные воды, обработанные гипохлоритом кальция или хлорной известью для очистки от вредных органических веществ или от цианидов, обычно содержат некоторый избыток гипохлорит-ионов. Определение щелочности таких вод затруднено, так как избыток окислителя обесцвечивает индикатор. В этих случаях определение рекомендуется проводить потенциометрическим титрованием кислотой со стеклянным электродом или же применить описанные ниже методы определения щелочности сточных вод гипохлоритных заводов. [c.32]

Рис. 1.1. Типичная кривая, полученная при потенциометрическом титровании кислоты (борная кислота, рКа = 9,2 при 20° С).

Кривые потенциометрического титрования кислотой и щелочью [c.343]

Поведение свинцового электрода в потенциометрическом титровании кислот и оснований. [c.143]

Установление константы при потенциометрическом титровании кислот. [c.178]

Рис. 3. Типичные кривые потенциометрического титрования кислот в среде метилэтилкетона ОЛ и. беизольно-метаноловым раствором гидроокиси тетраэтиламмония

Величина скачка в эквивалентной точке при потенциометрическом титровании кислот и оснований зависит от силы кислоты и основания, а также от концентрации раствора. С уменьшением силы кислоты (основания) и концентрации раствора скачок уменьшается. [c.368]

Рис. 73. Дифференциальная кри вая потенциометрического титрования кислоты щелочью

Рис. 204. Кривая потенциометрического титрования кислот разной силы сильным основанием.

Концентрацию определенного компонента раствора (как заряженного, так и незаряженного) можно контролировать потенциометричес-ки, если подобрать электрод, потенциал которого определяется реакцией, включающей этот компонент Проводя титрование анализируемого компонента, потенциометрически определяют конечную точку титрования по резкому изменению потенциала электрода в точке эквивалентности. Так, используя электрод, потенциал которого зависит от pH раствора, можно провести потенциометрическое титрование кислоты или щелочи по методу нейтрализации. Индифферентные электроды используются для титрования обратимых окислительно-вос-становительных систем (окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование). Широко применяется также потенциометрическое титрование по методу осаждения или комплексообразования. В этом случае рабочий электрод должен быть обратим по отношению к компоненту раствора (чаще иону), который в процессе титрования образует осадок или комплекс. [c.123]

Р п с. 2. Потенциометрическое титрование кислот в пиридине. 1 — п-метоксифенол = Ю,1С) 2 — ж-ннтрофемол (рЛ д = 8,35). [c.17]

Рис. 46. Кривые потенциометрического титрования кислот и их смеси в среде метилэтилкетона 0,1 н. бензольно-метаноловым раствором (С2Н5)4НОН /—малеиновая 2—фумаровая Л—фталевая 4. 4 —малеиновая+ 4- фумаровая+фталевая.