Молекулы воды и аммиака

Гибридизация в молекулах воды и аммиака. Строение молекул воды, аммиака и аналогичных им соединений было уже рассмотрено в предположении, что образуется чистая р-связь. При этом было рассчитано, что угол НХН должен быть равен 90°, т. е. значению, намного отклоняющемуся от опытных данных как для воды, так и для аммиака. Строение молекул этих соединений можно рассмотреть, предположив гибридизацию связей [12]. [c.195]

Водородная связь может приводить к образованию новых химических соединений. Так, при охлаждении водного раствора аммиака можно выделить, кристаллы соединения состава НзМ- НзО (гидрат аммиака). Здесь молекулы воды и аммиака объединены за счет водородных связей (с. 394). [c.93]

Соединения с комплексными катионами. Из двух видов комплексных катионов чаиде встречаются такие, центральный атом которых поляризован положительно. Наиболее простые из таких катионных комплексов содержат только нейтральные и притом одинаковые лиганды. Особенно хорошо известны из таких комплексных катионов аквакомплексы и амминокомплексы, содержащие в качестве лигандов соответственно молекулы воды и аммиака. Аква-комнлексы называют иногда кристаллогидратами, а амминоком- [c.132]

Адсорбция полярных молекул на поверхностях, имеющих электрические заряды. Прн адсорбции полярных молекул на адсорбенте, имеющем на поверхности ионы или диполи, возникает взаимодействие диполя адсорбата с электростатическим полем адсорбента. Если молекулы адсорбата невелики и обладают периферически расположенными диполями (например, молекулы воды и аммиака), они ориентируются в электростатическом поле адсорбента. Возникает так называемое ориентационное кулоновское взаимодейст- [c.495]

Электронные пары в молекулах, не принимающие участия в образовании химических связей, называются неподеленны-ми. В молекуле водорода и метана таких пар нет. В молекулах воды и аммиака их соответственно две и одна. Наличие и отсутствие неподеленных электронных пар в молекулах сложных веществ, как будет показано несколько позднее, в сильной степени сказывается на их свойствах. Одна электронная пара между двумя атомами обозначает одну связь. Такая связь называется ординарной. Две электронные пары обозначают, что между атомами существует две связи — двойная связь, три пары — тройная связь. Максимальная кратность химической связи равна трем. [c.71]

Угол между связями в молекуле воды равен 104,5°. В молекуле NHa (рис. 17) этот угол еще больше (107,3°), т. е. ближе к тетраэдрическому (109°28 ). Чем это можно объяснить Ведь у атома кислорода в образовании химической связи участвуют два неспаренных р-электрона, а у атома азота — три неспаренных / -электрона, облака которых гантелеобразны. А как вам уже известно, гантелеобразные облака р-электронов располагаются в пространстве взаимно перпендикулярно. Поэтому угол между ними должен быть 90°, а не 104,5° или 107,3°. Задумываясь над этим вопросом, ученые пришли к выводу, что при образовании молекул воды и аммиака, так же как и при образовании молекул метана, характерна гибридизация орбиталей по типу sp . [c.78]

Молекулы, состоящие из трех или более атомов с полярными связями, могут быть как полярными, так и неполярными. Это зависит от симметрии строения молекул. Например, молекулы воды и аммиака полярны, распределение электрических зарядов у них такое, что электрические центры тяжести положительных и отрицательных зарядов не совпадут [c.94]

Молекулы воды и аммиака взаимодействуют с ионами водорода [c.24]

Помимо молекул воды и аммиака, в состав катионных комплексов в качестве лигандов могут входить также и другие нейтральные, но полярные (или легко поляризующиеся) молекулы. [c.133]

Выше отмечалось, что валентные углы в молекулах Н2О и N1 ] не точно соответствуют расположению р-орбиталей и это обусловлено некоторым вкладом 5-электронов в образование химической связи. Такой вклад есть не что иное, как гибридизация. Электронное строение молекул воды и аммиака выражается схемами, показанными иа с. 91. Четыре пары электронов в этих молекулах занимают четыре орбитали, которые близки к гибридным. Отличие валентных углов от тетраэдрических объясняется тем, что гибридизация в данном случае неполная. [c.94]

Выше указывалось, что валентные углы в молекулах Н2О н ННз не точно соответствуют расположению р-орбнталей и это обусловлено некоторым вкладом -электронов в образование химической связи. Такой вклад есть ни что иное, как гибридизация. Электронное строение молекул воды и аммиака выражается схемами [c.88]

Атомы кислорода и азота в состоянии хр -гибридизации должны были бы иметь валентные углы 90°, однако, как уже говорилось в разд. 1.3, в молекулах воды и аммиака, а также и в других соединениях кислорода и азота валентные углы намного больше и скорее ближе по величине к углам тетраэдра, т. е. к 109°28, а не к 90° (табл. 1.5). Эти факты привели к предположению, что в указанных соединениях кислород и азот образуют хр -связи, т. е. вместо перекрывания двух (или трех) р-орбиталей с 15-орбиталью водорода гибридизуются 25-и 2р-орбитали, давая четыре р -орбитали из них только две (или три) используются для связи с водородом, а остальные заняты неподеленной парой электронов. Такое описание [c.37]

Гибридизацией орбиталей следует объяснить тот факт, что валентные углы связей у молекул воды и аммиака меньше тетраэдрического (см. рис. 1.8 и 1.9). При образовании молекул воды [c.48]

Ill группа. В этой группе бор по химическим свойствам сильно отличается от других элементов. Это объясняется малым радиусом атомов бора, и ион В имеет сильное электрическое поле и обладает большой поляризующей способностью. В бинарных соединениях бор проявляет большое сродство к кислороду и меньшее к галогенам. Эти свойства бора в значительной степени проявляются и в его комплексных соединениях. Аквосоли и аммиакаты он практически не образует, так как молекулы воды и аммиака в сильном электрическом поле атомов бора подвергаются диссоциации с отщеплением протона. [c.393]

Гибридизацией орбиталей объясняется и тот факт, что валентные углы связей у молекул воды и аммиака меньше тетраэдрического [c.72]

Серьезное противоречие имеется и в одном из основных положений теории. Показано, что в соответствии с силой поля, создаваемого лигандами, мерой которого является параметр расщепления, они образуют спектрохимическую серию. Однако внимательный анализ этой сериИ указывает на некоторые несоответствия с предсказаниями теории. Оказалось, что нейтральные молекулы воды и аммиака обусловливают более сильное поле лигандов по сравнению с галогени г-ными ионами и даже двухвалентным окса- [c.80]

Показано [36, 38], что откачка поверхности алюмосиликагеля, адсорбировавшей молекулы воды и аммиака, ведет к селективному удалению молекул воды и к возврату спектра алюмосиликагеля к его спектру при адсорбции только аммиака. Исследовалась также возможность анализа с помощью спектров адсорбированного аммиака силы кислотности центров поверхности алюмосиликагеля. [c.315]

Для разбавленных металл-аммиачных растворов следует предположить, что электрон связан в некоторой ловушке. Присоединение электрона к одиночной молекуле полярного растворителя с образованием сольватированного отрицательного иона маловероятно, так как соответствующие молекулы не характеризуются положительным сродством к электрону. Кроме того, первая свободная орбиталь молекул воды и аммиака относится к Ззо-типу с существенным перекрыванием заряда с соседними молекулами растворителя. Таким образом, рассмотрение электрона как связанного с одной молекулой растворителя представляется необоснованным. [c.152]

При низкой температуре из раствора аммиака может быть выделен кристаллогидрат NHз H20, плавящийся при -79°С. Известен также кристаллогидрат состава 2NHз-НаО. В этих гидратах молекулы воды и аммиака соединены между собой водородными связями. [c.429]

При образовании соединения NHз H 0 между молекулами воды и аммиака возникает водородная связь и нет никаких опытных данных, которые свидетельствовали бы о существовании недиссоциированных молекул NH40H. [c.32]

Соединения с комплексными катионами. Из двух комплексных катионов чаще встречаются такие, центральный атом которых поляризован положительно. Наиболее простые из таких катионных комплексов содержат только, нейтральные и притом одинаковые лиганды. Особенно хорошо известны из таких комплексных катионов аквакомплексы и амминкомплексы, содержащие в качестве лигандов соответственно молекулы воды и аммиака. Аквакомплексы называют иногда кристаллогидратами, а аммгнкомплексы — аммиакатами. Число молекул воды или аммиака в комплексе определяется координационным числом комплексообразователя. [c.67]

ОКОЛО ядра с зарядом (М + 1). Возникает вопрос, может ли не-поделенная пара электронов в атоме занять тетраэдрическое положение, подобно связывающей паре электронов Если это возможно, а это вполне разумно, то можно придать молекулам воды и аммиака тетраэдрическую структуру, основанную на 5р -гибри-дизации, и теперь уже понадобится объяснять отклонение валентных углов не от 90°, а от 109,5°. Такие представления были довольно успешно развиты, но здесь они подробнее рассмотрены не будут. Стереохимия детально обсуждается в гл. 6. [c.176]

Наиболее простыми из металлических катионных комплексов являются такие, которые содержат только нейтральные и притом одинаковые лиганды. Особенно хорошо известны из таких комплексных катионов аквакомплексы и амминкомплексы, содержащ,ие в качестве лигандов соответственно молекулы воды и аммиака. Аквакомплексы называют иногда кристаллогидратами, а амминкомплексы — аммиакатами. Число молекул воды или аммиака в комплексе определяется координационным числом металлического комплексообразователя. Аква- и амминкомплексы образуют преимущественно двух- и трехзарядные ионы металлов В-групп. Они получаются при взаимодействии простых солей соответствующих металлов с водой или аммиаком. Так, например, при растворении безводного хлорида кобальта (И) в воде происходит реакция [c.23]

Возникает и такой вопрос если для молекул воды и аммиака характерна 5р -гибридизация, то почему угол между связями получается значительно меньше по сравнению с тетраэдрическим Чтобы ответить на этот вопрос, обратимся к схемам строения молекул метана СН4, аммиака ЫНз и воды НаО (см. рис. 17). Как видно из рисунка 17, а, у атома углерода все четыре 5/ -гибридные орбитали заполнены свя-зываюш,ими электронными парами. У атома азота (рис. 17, б) только три 5р-гибрндные орбитали заполнены связывающими электронными парами, а четвертая 5р -гибридная орбиталь заполнена неподеленной электронной парой. У атома же кислорода (рис. 17, в) связывающими электронными парами заняты только две р -гибридные орбитали, а две другие заполнены поделенными электронными парами. Следовательно, отклонение от тетраэдрического угла (109°28 ) обусловлено действием неподеленных электронных пар, находящихся на яр -гибридиых орбиталях. У атома азота одна такая пара, поэтому угол отклонения от тетраэдрического небольшой и составляет 107,3°. У атома кислорода их уже две, поэтому угол отклонения от тетраэдрического больше и составляет 104,5°. [c.79]

Сдвиг кислотно-основного равновесия в растворах аммино- и аквокомплексов определяется величиной pH среды. Прп высоких значениях pH растворов (в присутствии щелочи) равновесие амидо- и гидроксореакций сдвигается в сторону отщепления протонов от координированных молекул воды и аммиака. При низких значениях pH растворов (в присутствии кислоты) равновесие смещается в сторону образования акво- и амминокомплек-сов [c.390]

В молекулах воды и аммиака связи у атомов кислорода и азота образуются за счет электронов только одного р-подуровня. Поэтому только взаимной ориентацией р-электронных облаков обусловливается конфигурация соответствующих молекул. Сложнее происходит образование связей у атомов элементов подгрупп ПА, ПВ, П1А и IVA. В образовании связей, например, атомами бериллия, бора и углерода высшей валентности участвуют электроны разных подуровней у Ве — sp, в В — sp2, у С — sp ( 3). На основании этого можно было бы предположить, что валентная связь, образованная s-электронным облаком, будет отличаться от остальных пространственной конфигурацией, направленностью, прочностью и т. д. Изучение же молекул Be la, B I3, СН4 и им подобных показало, что связи в каждой из них равнозначны. Это явление Слейтер и Полинг объяснили тем, что во всех случаях связи у атомов Ве, В и С образовались за счет новых равноценных электронных облаков — гибридных (смешан- [c.94]

О пространственной симметрии молекул до некоторой степени можно судить и по их дипольным моментам. Дипольный момент многоатомной молекулы можно считать равным векторной сумме дипольных моментов всех связей. Сложение векторов производят по правилу параллелограмма сил (рис. 30). На нем видно, что дипольные моменты связей в молекулах ВеС1 и B I3 направлены радиально от центра, и результирующая их должна быть равна нулю. Это и подтверждается экспериментальным исследованием мол екул. Значительные дипольные моменты у молекул воды и аммиака хорошо согласуются с их строением и свойствами в соответствии со спиновой теорией валентности. [c.96]

Гибридизацией орбиталей можно объяснить тот факт, что валентные углы связей у молекул воды и аммиака меньше тетраэдрического (см. рис. 12 и 13). При образовании молекул воды и аммиака, как и в случае образования метана, происходит хрМ ибридиза-ция атомных орбиталей атомов кислорода и азота. Если у атома углерода все четыре 5/7 -орбитали заняты связывающими электронными парами (рис. 20), то у атома азота одна 5р -орбиталь из четырех занята несвязывающей электронной парой (см. рис. 13), а у атома кислорода ими заняты уже две 5р -орбитали (см, рис, 12), Таким образом, на изменение величины угла от тетраэдрического (109""28 ) влияет отталкивающее действие неподеленных (не связьша- Рис. 20. Молекула метана ющих) электронных пар, занимающих. 5/7"- [c.85]

Гибридизацией орбиталей объяснжггся и тот факт, что валентные углы связей у молекул воды и aMMHfiKa меньше тетраэдрического (см, рис, 3.3 и 3.4). Как и в случае образования метана, при образовании молекул воды и аммиака происходит. р -гибриди-зация атомных орбиталей агомов кислорода и азота. Но у атома углерода все четыре ip 1-орбитали заняты связывают,ими электронными парами (см. риг. [c.81]

Аммиачные комплексы ртути (И), платины (IV) и родия в заметной степени отщепляют ионы водорода, вероятно, потому, что молекулы аммиака особенно сильно связаны в этих комплексах. Аммиачные соединения платины особенно полно исследовали Грюнберг и Фаерман [63], которые нашли значительное сходство этих соединений с подобными системами акво-кислот. Недавно Шварценбах [64] обратил внимание на то, что разность в кислотности между акво-соединениями и амминами платины (IV) очень точно равна подобной разности для соответствующих соединений родия и является величиной того же порядка, что и разности в кислотности для молекул воды и аммиака, т. е. приблизительно 7 единиц рк. Если это не случайное совпадение, то его можно использовать как правило, при помощи которого можно вычислить порядок величины констант кислотной диссоциации ионов амминов по данным для акво-ионов. [c.73]

Предположение о суш,ествовании на поверхности пористого стекла, кроме гидроксильных групп, других центров адсорбции молекул воды и аммиака было привлечено Фолманом и Йейтсом [8] для объяснения результатов совместного исследования изменения спектра и длины образца пористого стекла при адсорбции. [c.192]

Типичным представителем кислотоподобных веществ является фтористый бор, ВГз. Он реагирует с основаниями, например, с основаниями, фигурирующими в уравнениях (15), (16), т. е. с F -HOHOM, молекулами воды и аммиака. Реакции (23— 25) происходят вследствие координационной ненасыщенности атома трехвалентного бора в трифториде. При этом бор превращается в четырехвалентный, так как реагирующие с ним основания содержат атом со свободной электронной парой р , Н [c.16]

В ряде случаев за мерило транс-активности можно принять величину поляризуемости атома, связанного с центральным ионом. Это применимо к ионам галогенов, к комплексным ионам, сочетающимся с центральным ионом ири посредстве кпслорода. а также к ряду молекул гидридов неметаллов, в частности к молекулам воды и аммиака. Так, ниже перечисленные анионы по величине производимого ими транс-влиянпя могут быть расположены в следующий ряд (в который включена также молекула воды) [c.364]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология