Анион-комплексы

Пентафториды, а также пентахлориды N5 и Та, кроме того, реагируют с соответствующими основными галидами с образованием анионных комплексов [ЭР в , а в случае ЫЬ (V) и Та (V), [c.546]

Соединения брома (111) и иода (III). Степень окисления +3 брома и иода npoHfiJ яется в тригалидах и отвечающих им анионных комплексах [c.305]

Соединения хлора (VII). Высшая степень окисления Хлора +7 проявляется в его оксиде, ряде оксофторидов и отвечающих им анионных комплексах [c.293]

Таким образом, водород — неметаллический элемент. В соединениях 04 может иметь степени окисления —1 и +1- Для него, как и для галогенов, характерны ионные соединения, в которых он выступает в качестве простого аниона Н . При положительной степени окисления водород образует только ковалентные соединения и может играть роль комплексообразователя в анионных комплексах. [c.273]

В анионном комплексе в роли комплексообразователя выступает атом с положительной степенью окисления (положительный ион), а лигандами являются атомы с отрицательной степенью окисления (анионы). Отрицательный заряд комплекса отражают добавлением латинскому названию комплексообразователя суффикса -ат, например [c.95]

Производные анионных комплексов хрома (П1) — хроматы (П1) — весьма разнообразны. Ниже приведены уравнения реакций их получения [c.562]

Производные анионных комплексов [c.256]

Присущая водороду, как неметаллическому элементу,тенденция к образованию анионных комплексов — гидрогенатов реализуется, например, в следующих реакциях [c.278]

Гидроксид цинка Zn(0H)2 растворяется также в избытке щелочи с образованием анионного комплекса Zn(0H)4 (рК == 14,66) [c.208]

Отношение простых веществ к водным растворам щелочей. Поскольку ионы ОН способствуют образованию анионных комплексов, с водными растворами щелочей могут взаимодействовать простые вещества тех элементов, которые склонны к образованию анионных комплексов. Окисление же простых веществ происходит или за счет воды (сопровождается выделением водорода) [c.240]

Из анионных комплексов углерода (IV) — карбонатов — простейшими являются СОз, С8з и Nj [c.402]

Цирконий и гафний взаимодействуют с кислотами лишь в тех слу-ча 1х, когда создаются условия их окисления и образования анионных комплексов Э (IV). Так, мелкораздробленные Zr и Hf, как и Ti, относительно легко растворяются в плавиковой кислоте [c.530]

За счет образования анионных комплексов ЭОГ молибден и вольфрам взаимодействуют также при сплавлении со щелочами в присутствии окислителя [c.550]

Отвечающие бинарным соединениям анионные комплексы кремния [c.413]

Будучи кислотными, бинарные соединения бора (П1) при взаимодействии основными соединениями образуют анионные комплексы, на-приме[1 [c.443]

Производные других анионных комплексов Э (IV) обычно образуются сплавлением соответствующих соединений, например [c.536]

Будучи амфотерным, алюминий растворяется в растворах кпслот и щелочей, образуя соответственно катионные и анионные комплексы [c.452]

Защитная оксидная пленка препятствует взаимодействию бериллия (/, 298= — 1, 85 В) с водой. Но, подобно алюминию, он реагирует с кислотами и щелочами, с выделением водорода, образуя катионные и анионные комплексы [c.471]

Соединения серы (VI). Степень окисления серы +6 проявляется в гексафториде SFe, триоксиде SO , диоксодигалидах SOjHab, а также в отвечающих им анионных комплексах типа [SOJ ", [ЗОзНа ]" и некс-торых других [c.331]

Соединения селена (IV), теллура (IV) и полония (IV). Степень окисления +4 селена, теллура и полония проявляется в диоксидах ЗО2, тетрагалидах ЭНаЦ, оксодигалидах Э0На12, а также соответствующих анионных комплексах, например, типа [SOg] ", [ЭНа ] ". Для полония (IV), кроме того, характерны солеподобные соединения типа Ро (804)2, Po(NOj)4. [c.340]

Из анионных комплексов Э (IV) относительно более просты по составу и структуре галогенопроизводные (рис. 224, а). Наи- [c.536]

Как и для других d-элементов, для Сг, Мо и W при низких степенях окисления более характерны катионные комплексы, а при высокие — анионные комплексы= . Так, для Сг (III) возможны и катионные и анионные комплексы, тогда как для Сг (VI), Мо (VI) и W (VI) типичны анионные комплексы. В соответствии с этим, в част-ностр, СгО —основной оксид, СгаОз — амфотерный, а СгОз — кислотный. [c.549]

Соединения Сг (VI), Мо (VI), У (VI). Степень окисления +6 хрома, молибдена и вольфрама проявляется в галидах, оксогалидах, оксидах и отвечающих им анионных комплексах [c.563]

Для хрома (VI) характерно координационное число 4, что отвечает тетраэдрическому строению его анионных комплексов и структурных единиц. Координационные числа молибдена (VI) и вольфрама (VI] разнообразнее относительно более устойчивы 4 и 6. [c.563]

С ростом степени окисления у марганца и у его аналогов тенденция к образованию анионных комплексов возрастает, а катионных надает (усиливается кислотный характер их бинарных соединений). [c.568]

Для химии марганца очень характерны окислительно-восстановительные реакции. При этом кислая среда способствует образованию катионных комплексов Мп (И), а сильнощелочная среда — анионных комплексов Мп (VI). В нейтральной среде (а также слабокислой и слабощелочной) при окислительно восстановительных процессах, образуются производные Мп (IV) (чаи е всего МпО г). [c.569]

Галиды, оксогалиды и оксиды Тс (VI) и Re (VI) — кислотные соединения. Им соответствуют анионные комплексы, например [c.576]

Производные анионных комплексов железа (И) — ферраты (П)— в большинстве малостойки и напоминают двойные соли. К ним от- [c.587]

Анионные комплексы Ре(1П) устойчивее и легче образуются, чем таковые Ре(П). Так, свежеполученный Pe(OH),, (РеРз- лНгО) заметно растворяется в концентрированных щелочах, об- [c.590]

Роль комплексообразователя может играть любой элемент периодической системы. В соответствии со своей химической природой неметаллические элементы обычно дают анионные комплексы, в которых роль лигандов играют атомы наиболее электроотрицательных элементов, например ИРРеК Кз(Р04 , KslPS I Что же касается типичных металлических элементов (щелочных и щелочноземельных ме-тал.лов), то способность к образованию комплексных соединеиий с не рганическими лигандами у них выражена слабо. Имеющиеся [c.95]

По типу химической связи между их внутренней и внешней сферами эти соединения могут быть ионными, ионно-ковалентными и ковалентными. Если анионный комплекс достаточно устойчив, то рассматриваемые соединения по основно-кислотным свойствам подобны бинарным. Так, производные щелочных и щелочноземельных металлов являются основными, а производные неметаллических элементов — кислотными. Сказанное подтверждается их сольволизом и реакциями взаимодействия производных анионных комплексов различной основнокислотной природы, например [c.256]

На устойчивость производных анионных комплексов большое влияние оказывает природа атомов внешней сферы. Последние в большей или меньшей степени вызывают контрполяризацию (ослабление внутренних связей) анионного комплекса. При этом чем выше у атома склонность к образованию ковалентной связи (выше ЭО), тем его контрполя-ризуюш,ее действие, как правило, сильнее. В этом нетрудно убедиться, сопоставив температуры и величины распада соответствующи [c.257]

M3[Fe(S N)e] и др. Из анионных комплексов Fe(lII) особо устойчив гексацианоферрат (III) [Pe( N)J (/Снрст s Ю - ). В отличие от боль-шиш тва других комплексов Ре(П1), которые являются высокоспи-новь ли, этот ион — низкоспиновый комплекс (<т ) (л Его прогзводные получают окислением гексацианоферратов (II). Наибольшее значение из цианоферратов (III) имеет Кз[Ре(СЫ)( ] красная кровяная соль). Эта соль, в частности, является реактивом иа ионы Fe +, дает с ними интенсивно синий малорастворимый гексацианоферрат (111) калия (1)-железа (II) турнбуллева синь) [c.590]

По химической природе бинарные соединения мышьяка (V) и его аналогов кислотные. Им соответствуют анионные комплексы, простейшие из которых ЭНа1б, ЭО4, Э(ОН)б. [c.388]

Способность алюминия давать анионные комплексы определяет нахождение алюминия в природе п виде алюмосиликатов. В них алюминий играет такую же роль, как кремний оба эти элемента образуют смешанное соединение алюминат-силикат. Алюмосиликаты можно рассматривать как силикаты, в которых часть кремнекислородных тетраэдров SiOt заменена на алюмокисло-Так, частичное замещение атомов Si на дает алюмосиликатные ноны типа [c.456]

Пр 1сущая бериллию как амфотерному элементу склонность образовывать катион ые и анионные комплексы проявляется и при расплавлении его соединений. Так, расплавленный ВеС12 состоит из ионов ВеС и ВеС1з [c.475]

Анионные комплексы для Mg (II) не характерны, но весьма разнообразны двойные соединения типа смешанных карбоната СаСОз [c.478]

Соединения Т (IV), 2г (IV), Н (IV). Для титана и его аналогов известны тетрагалиды ЭНа14, диоксиды ЭО2, дисульфиды ЭЗг, дисульфаты 3(804)2 и т. п. Кроме того, известны многочисленные производные анионных комплексов 3 (IV) — титанаты, цирконаты и гафнаты [c.533]

Для титана и его аналогов весьма характерны анионные комплексы, в которых роль лиганда играет пероксид-радикал О ". Перо-ксотитанаты и пероксоцирконаты образуются при действии Н2О2 на соответствующие соединения, например [c.537]

Для ванадия (V) известны лишь оксид V2O5 и фторид VFg, тогда как для ниобия (V) и тантала (V) известны и все дру гие галиды SHalg. Для Э (V), кроме того, характерны оксогалиды типа Э0На1з. Все указанные соединения типично кислотные. Некоторые отвечающие им анионные комплексы приведены ниже [c.544]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология