Броматы электрохимическое

В отличие от хлора и фтора, свободные бром и иод получают химическим способом (путем воздействия хлора на раствор бромидов или иоди-дов). Электрохимический способ используют для производства из растворов бромидов или иодидов солей соответствующих кислородсодержащих кислот— броматов и иодатов. Реакции эти аналогичны реакциям получения хлоратов [уравнения (19.28) — (19.31)] и протекают с промежуточным образованием гипобромитов или гипоиодитов. [c.374]

Компактный металлический рутений не растворяется в щелочах, кислотах и даже в кипящей царской водке, но частично растворяется в азотной кислоте с добавками сильных окислителей — перхлоратов или броматов. Рутений можно растворить в щелочной среде гипохлоритами или в кислой среде электрохимическим методом. [c.242]

Бис-2-хлорэтиловый тиоэфир можно определять титрованием раствором брома в присутствии индикатора метилового красного . Вместо неустойчивого раствора брома более целесообразно использовать получающийся электрохимически бром в момент выделения или бромид-броматный раствор . Метод применим только для чистого иприта, так как полисульфиды и тиодигликоль реагируют с бромом аналогично и мешают определению. Для исключения ошибок, обусловленных воздействием брома на индикатор, удобнее прибавлять избыточное количество бромид-бромата с последующим иодометрическим его определением °2. [c.82]

Этиловый спирт не подвергается электрохимическому броми-рованию при электролизе щелочного бромида со спиртом [50, 180] образуется углекислый газ и ничтожное количество бромоформа, ион брома окисляется до бромата. [c.461]

Р1з кислородных соединений брома следует отметить броматы калия и натрия, находящие ирименение в качестве окислителей в различных химических реакциях, в аналитической химии и в хлебопечении. Броматы могут быть получены электрохимическим методом с высоким выходом путем окисления на аноде. [c.65]

Кинетический метод может иметь преимущества по сравнению с некинетическими, и в этом случае, кинетический метод не требует специальной аппаратуры, необходимой при определении одного компонента в смеси некинетическим методом. Например, фенолы часто определяют броми-рованием в водных растворах [8, 14, 18]. Один из методов, в котором используется равновесие, заключается в том, что к подкисленному раствору фенола добавляют избыток бромат- и бромид-ионов. Через определенное время, в течение которого заканчивается бромирование фенола, добавляют избыток иодида и выделившийся иод оттитровывают стандартным раствором тиосульфата, применяя метод обратного титрования. Фенол также можно определить путем электрохимического генерирования брома [9]. Бур-гес и Латам [3] показали, что без трудоемкого титрования (2 мин вместо 20 мин) и дорогого лабораторного оборудова- [c.87]

Таким же путем при электролизе водных растворов бромидов щелочных металлов могут быть получены гипо-бромиты и броматы. Перброматы неизвестны. Перхлораты могут быть получены и чисто электрохимическим путем, как это будет описано ниже. Кислородные соединения хлора находят широкое практическое применение. Их используют в качестве окис- [c.45]

Наиболее удобным является способ прямого титрования бромата раствором соли Мора с применением платинового индикаторного и каломельного электрода сравнения, не требующий создания инертной атмосферы. В среде 10 М Н3РО4, вводимой в качестве комплексующей добавки, формальный окислительно-восстанови-тельный потенциал реагирующих систем составляет (й) ВЮ3/ВГ2 -Ь1,34, Вгз/Вг +1,10 и Fe(III)/Fe(II) +0,43. Существующие различия потенциалов достаточны для количественного протекания реакций, что и используется в потенциометрическом методе определения броматов [914]. ТЭ предпочтительнее определять по первому скачку потенциала, так как электрохимическое равновесие устанавливается практически мгновенно и погрешности за счет улетучивания брома незначительны. Относительное стандартное отклонение результатов титрования бромат-ионов в среде 10,5 М Н3РО4 составляет +0,20%. [c.129]

Оптимальные выходы продуктов бромирования, как видно из приведенных данных, достигаются на стационарном аноде из электроосажденной на графитовую основу двуокиси свинца. На вращающихся электродах выход бромоформа падает за счет увеличения выхода бромата, образующегося в результате электрохимического окисления гипобромита, с большей легкостью попадающего на поверхность анода из раствора при его перемешивании. [c.350]

Таким образом, процесс электрохимического бромирования ацетона весьма чувствителен к повышению температуры. Оптимальные выходы бромоформа достигаются лишь при низких температурах. Повышение температуры благоприятно отражается на выходе бромата, возможно, за счет увеличения скорости реакции диспронорцио-нирования гипобромита [74] [c.351]

Высказанные в настоящей главе положения об общност механизмов амальгамного и электрохимического восстановле ния находят количественное подтверждение в ряде работ. Не примере восстановления малеиновой кислоты, бромата калия сульфата титана и бисульфита натрия было показано [70], что можно предсказать скорость химического восстановления этих соединений растворяющимися металлами (цинк, кадмий) и амальгамами (амальгама цинка) из чисто электрохимических данных — зависимости скорости электрохимического восстановления этих соединений от потенциала, устанавливающегося на катодах из исследуемых металлов и амальгам. Для такого расчета нужно экстраполировать значение скорости до потенциала, устанавливающегося в процессе восстановления исследуемым растворяющимся металлом или амальгамой. [c.126]

Броматы могут быть получены также путем химическо-г о или электрохимического окисления бромистых солей. По первому из этих способов бромистые соли или элементарный бром окисляют хлорной известью или хлором согласно уравнениям [c.276]

Мачулкин М. Н., Электрохимическое получение броматов щелочных металлов из соответствующих бромидов, Канд. дисс., 1956, 203 с., библ. 68 назв. [c.281]

Мачулкин М. Н., К вопросу электрохимического получения бромата калия. Сб., вып. 41, 1958, с. 232—249, библ. 21 назв. [c.282]