Тионил-катион

И, наконец, суммарное изменение энергии, обусловленное ка-тион-катионным и анион-анионным взаимодействиями, эквивалентно [c.209]

Для цеолита типа X при нормальной температуре ионы На+ практически полностью обмениваются на катионы кальция и стронция. При ионном обмене с катионами бария, магния, лантана, иттрия и аммония глубокого замещения катионов На+ нет. Незамещенными остаются катионы Ыа+, расположенные в местах 5[. В последнем случае обмен лимитируется отще плением молекул воды от гидратированных обменных катионов, так как в гидратированном состоянии их размеры больще входных окон. Повышение температуры ионного обмена до 82 °С обычно обеспечивает глубокое, хотя и медленное замещение катионов Ма+ на ка-, тионы Ьа +. . [c.29]

Подвижность катионов этой соли выше подвижности катионов натрия, поэтому после некоторого понижения электропроводности раствора в начале титрования электропроводность и дальше продолжает понижаться, но менее заметно. Если же подвижность ка-тионов соли, ниже подвижности катионов титранта, кондуктометрическая кривая титрования соли имеет пологий минимум, не отвечающий какой-либо характерной для анализа точке. [c.85]

Супраповерхностное термическое присоединение аллил-катиона к диену ([4+3]-циклоприсоединение) разрешено по правилам Вудварда — Гоффмана (отметим, что ВЗМО аллил-ка-тиона имеет ту же симметрию, что и ВЗМО простого алкена, поэтому следует ожидать, что эта реакция будет следовать тем же правилам, что и реакция Дильса — Альдера). Такие [c.274]

Приписав к каждому аниону соответствующий ка тион, а к каждому катиону — анион, получим молекулярное уравнение [c.151]

Относительно влияния катиона на колебание ОН-связей воды в кристаллогидратах и спектрального проявления такого влияния в литературе имеются разноречивые данные. Одни либо полагают, что такое влияние незначительно, либо, не изучая этого вопроса, молчаливо принимают, что оно отсутствует [27, 187]. Другие в результате исследований нашли, что в зависимости от природы ка-тиона-комплексообразователя (его заряда и ионного радиуса) изменяются валентные частоты колебаний связанной воды [189]. Зависимость степени поляризации связи О—Н в координированных молекулах воды от при- [c.55]

Кетон 38 был превращен действием гидроксиламина в оксим 120 (выход 86 %), который был подвергнут действию хлористого тионила в метиленхлориде при 0°С. При этом ожидалось расширение цикла бокового заместителя с образованием лактама 121. Однако в действительности наблюдалась фрагментация по Бекману, приведшая к нитрилу 122 с выходом 45 %. Образование последнего объясняется повышенной склонностью к разрыву связи (Г)-N катиона 3 вследствие 7Г-донорного эффекта фенильного заместителя. [c.20]

В цеолитах одни катионы могут замещаться другими. На этом свойстве о новано применение цеолитов в качестве ионообменников (ка-тиони Ов). Цеолиты с внедренными в них ионами ряда -элементов являются катализаторами. [c.457]

Аналогичные реакции протекают также и в системах с растворителем SO2. Так, например, после внесения соединений тионила SOX2 или сульфитов M2SO3 в жидкий SO2 полученные растворы имеют очень высокую электропроводность. Можно предположить, что в результате их взаимодействия с растворителем появляются катионы S0 + и анионы 80з -. При смешении этих растворов тионил-катиоиы реагируют с анионами SOa с образованием недиссоциированного SO2. За ходом реакции можно проследить, воспользовавшись методами кондуктометрии. Точка эквивалентности реакции [c.390]

Катионы с частично заполненной /-электронной оболочкой ведут себя аналогично, т. е. образуют электростатические лабильные комплексы различия в структуре /-оболочки не вызывают 1начительных качественных изменений. Однако за счет энергии стабилизации кристаллическим полем (ЭСКП) устойчивость их комплексов несколько повышена. ЭСКП отсутствует у / - и / -ка-тионов (Ос1 +, Ат +, и Llг ). Катионы с электронными [c.83]

При слабом поле лигандов ЭСКП максимальна по модулю у - и -катионов и равна нулю у -катионов (табл. 5.8), При сильном поле заполняются предпочтительно орбитали образуются низкоспиновые комплексы. Например, основное состояние для -ка-тиона имеет конфигурацию [c.179]

Образование подобных ил -катионов характерно и для р-элемеитов (тионил S0 +, сульфурил SO2+, антимонил SbO+ и т. п.). [c.89]

Можно приготовить глины с одним видом обменного ка- тиона, воздействуя на них определенной солью и промывая их водой с целью удаления излишних ионов. Такую глину можно приготовить также путем пропускания разбавленной суспензии этой глины через ионообменную смолу, например Доуэкс 50 , которая предварительно насыщена нужным катионом. [c.147]

В кристаллических веществах другого типа действуют большие силы кулоновского (электрического) взаимодействия между образующими их частицами. Твердые вещества этого типа называются ионными кристаллами. В качестве примера можно привести многие известные соли, скажем Na l или КС1. Поскольку электрическое поле, создаваемое каждым ионом, обладает ненаправленным характером, в ионных кристаллах положительные ионы со всех сторон окружены отрицательными ионами и, наоборот, отрицательные ионы окружены положительными ионами. В большинстве простых солей вокруг каждого иона располагается по шесть или восемь ионов с зарядом противоположного знака, причем это число зависит от относительных размеров катиона и аниона. Как правило, если отношение этих радиусов, Гк ,тион/ тион, находится в пределах от 0,73 до 0,41, ионный кристалл имеет такую же структуру, как Na l, с числом ближайших соседей каждого иона, равным шести (рис. 10.14). При больших значениях отношения ионных радиусов у каждого иона оказывается восемь ближайших соседей с зарядами противоположного знака, как это показано для кристаллической структуры s l на рис. 10.15. [c.177]

Оксиды некоторых металлов, находящихся в состояниях с высокой степенью окисления, обладают лучшей растворимостью в кислотах и основаниях, чем в нейтральном растворе, и, следовательно, обнаруживают амфотерные свойства. Они образуют оксианионы в основных растворах и оксика-тионы (см. разд. 20.5], а не простые катионы в кислых растворах. К числу таких оксикатионов относятся [c.350]

Для синтеза этих катионов могут быть использованы превращения 1,2-дитиолов. Например, окислением тионов (57) пероксикис-лотой можно получить катионы со свободным положением 3 [35], производные (56) — (58) могут быть подвергнуты Х-алкилированию [33, 34]. Из методов, использующих ациклические предшественники, следует отметить уникальное образование с высоким выходом [c.304]

При нуклеофильном присоединении катион тиинилия может превратиться в 2Н- или 4Я-тиинилиденовые производные [111] (схемы26, 27). Обратное превращение осуществляется путем атаки электрофила по э/сзо-атому X в соединениях (129) — (132) [89, 112], окислением 2Я-тиона пероксикислотой [ИЗ] или преобразованием 4Я-тиона в условиях реакции Реформатского [114]. [c.323]

Из селективных ионитов большое значение имеют серусодержащие полимеры с тиольными и тионными группами. Их широко используют для отделения катионов четвертой и пятой аналитических групп от элементов первой и второй групп. Они хорошо сорбируют также металлы, которые образуют трудно растворимые в воде сульфиды [83, 121, 122]. [c.69]

Серусодержащие полимеры с тиольными и тионными группами также относятся к ряду селективных ионитов. Они применяются для отделения катионов четвертой и пятой аналитических групп от элементов первой и второй групп. Эти иониты могут быть использованы для извлечения металлов, образующих трудно растворимые в воде сульфиды [121, 129]. [c.78]

Катионы данной группы образуют слабые основания, мал растворимые в воде. Соли их в водных растворах подвергают гидролизу, соли, образованные сильными кислотами, имеь кислую реакцию. Соли ионов А1 , Fe и Сг , образованш слабыми кислотами, гидролизуются практически полностью. К тионы А1 , Zn и Сг образуют амфотерные гидроксид Амфотерные свойства гидроксидов алюминия, хрома(1П) и цин используют при анализе для отделения от большинства друг [c.148]

Структуры типа NiAs. Этот тип структур встречается только у соединений переходных элементов, и связи, образующиеся в кристаллах, далеки от чисто ионных. В этой группе веществ имеются и так называемые интерметаллические соединения. Подобные структуры образуют в основном двухзарядные ка-тионы элементов четвертого периода и подгруппы VIB (за исключением оксидов), а также трехзарядные катионы тех же элементов и элементы подгруппы VB (за исключением нитри дев). Структура типа МпР является искаженной и также характерна только для переходных элементов. Это связано, вероятно, с наличием резонанса- ковалентных связей в структуре, содержащей шестикоординированные катионы, валентное состояние в которой близко к d%p (или sp d ) с участием d-орбиталей, и поэтому подобные структуры характерны для переходных элементов. Энергия решетки этих соединений, рассчитанная из постоянной Маделунга, невелика, и легко происходит переход к структурам типа Na l (MnS, MnSe). [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология