Бром и органические соединения

Броматометрический метод особенно удобен для определения мышьяка(1П) и сурьмы(П1). Броматометрическое определение сурьмы применяют при анализах баббитов. Этим методом пользуются также при анализе некоторых органических соединений, так как многие органические соединения способны к реакциям бромирования, протекающим при действии свободного брома, например [c.413]

Соединения серы, так же как органические соединения, содержащие хлор, бром и иод, являются стс кими ядами они превращают медь в сульфиды или галогениды. Во многих органических фторсодержащих соединениях фтор достаточно прочно связан, и при гидрировании не переходит в катализатор /6/. Окись углерода в водороде д ствует как временный яд при проведении некоторых процессов гидрогенизации, причем эффект отравления исчезает при устранении окиси углерода. [c.236]

Аналогичным образом три-( -аланин) кобальт (П1), три-( -аланин) хром (П1) существуют в О (1(14) и Ь ййй) формах. Для оптически деятельных органических соединений, в меньшей мере для оптически активных комплексов наблюдается следующее явление. Оптически активные молекулы оказывают на близлежащие молекулы влияние, проявляющееся в том, что эти последние также становятся асимметричными. Например, вращение а-бром- -камфор я сульфоната цинка сильно увеличивается в присутствии о-фенантролина и а, а -дипиридила. Природа такого рода влияния, названного асимметричной индукцией, не всегда ясна. По-видимому, здесь имеет место образование некоторых [Промежуточных. соединений. [c.65]

Сущность работы. Определение я-толуидина или анилина основано на взаимодействии этих органических соединений с бромом, вьщеляющимся при титровании броматом калия в результате реакции [c.260]

По химическим свойствам бензол и другие ароматические углеводороды отличаются от предельных и непредельных углеводородов. Наиболее характерны для них реакции замещения атомов водорода бензольного ядра. Они протекают легче, чем у предельных углеводородов. Таким путем получают множество органических соединений. Так, при взаимодействии бензола с бромом (в присутствии катализатора РеВгз) атом водорода замещается атомом брома [c.300]

Дифторамин реагирует с полярными хлор- и бром-органическими соединениями, замещая галоген на дифтораминогруппу [c.140]

Реакция (13.20) в нейтральных растворах не протекает, поэтому нейтральный раствор, содержащий КВгОз и КВг, может храниться длительное время. При подкислении такого раствора немедленно протекает реакция (13.20) и выделяется свободный бром, являющийся также довольно сильным окислителем ( вгг/гвг- = = 1,087 В). В броматометрических определениях используется способность свободного брома вступать в реакцию с некоторыми органическими соединениями по точному стехиометрическому уравнению без образования каких-либо побочных продуктов. Таким образом можно отметить два основных типа броматометрических определений. В реакциях первого типа непосредственно используется реакция бромата с определяемым восстановителем, а в реакциях второго типа участвует свободный бром, выделяющийся по схеме (13.20) при взаимодействии бромата с бромидом. В реакциях первого типа также не исключается образование свободного брома как промежуточного продукта реакции, однако в таких реакциях бромид калия в реагирующую систему не вводят. [c.287]

Галогенсодержащие соединения. В составе нефтяных остатков обнаружены и галогенсодержащие соединения, которые представлены в виде неорганических и органических соединений хлора, иода и брома [c.18]

Сопоставим тепловые эффекты (АЯ°) процессов образования, сгорания и атомизации и другие параметры. В качестве объектов выберем углеводороды и кислородсодержащие органические соединения. При рассмотрении соединений, содержащих серу, бром и азот, лишь укажем на основные специфические особенности изменения параметров реакций, их образования, сгорания или атомизации. [c.208]

Процессы галогенирования различных органических соединений,, особенно углеводородов, имеют большое практическое значение в современной синтетической химии и органической технологии. Введение активных атомов галогена создает повышенную реакционноспособность, что облегчает дальнейшие реакции конденсации, полимеризации, гидролиза и др. Из экономических соображений применяется главным образом хлорирование, но в отдельных случаях прибегают к броми-рованию и иодированию. В последнее время практический интерес приобретают реакции фторирования. Сырьем для галогенирования являются различные природные и технические газы. [c.760]

Для установления структуры органического соединения необходимо применение ИК- и ЯМР-спектроскопии. Однако не следует недооценивать и химические методы анализа. Так, например, в некоторых случаях наличие двойной связи в соединении трудно доказывается спектроскопическими методами. Химическая же реакция с бромом или перманганатом калия протекает быстро и легко наблюдается. Оптимальным вариантом является сопоставление всей полученной информации — физических констант, спектров, хроматограмм и данных химических испытаний. [c.210]

Хлориды фосфора используют в синтезе органических соединений. Трибромид РВг, и трииодид фосфора Р)з служат для получения бромо- и иодоводорода (с. 399). [c.358]

Это стадия инициирования-, она может начаться спонтанно или может быть индуцирована нагреванием или облучением (см. обсуждение в т. 1, разд. 5.9) в зависимости от типа связи. В качестве источника свободных радикалов, расщепляющегося спонтанно или при нагревании, чаще всего используют пероксиды, в том числе пероксид водорода, диалкил-, диацил- и алкил-ацилпероксиды, перкислоты, а также некоторые другие органические соединения с низкой энергией связей, например азосоединения. Среди молекул, расщепляющихся под действием света, наиболее часто используемым источником радикалов являются хлор, бром и различные кетоны (см. т. 1, гл. 7). Другой путь образования радикалов — одноэлектронный перенос (потеря или приобретение электрона), например А+ + е - ->А-. Одноэлектронный перенос характерен для неорганических ионов или электрохимических процессов. [c.54]

Броматометрическим методом можно определять As (III), Sb(III), Sn(II), Си (I) и большое число органических соединений (фенолы, амины, аскорбиновую и салициловую кислоты, анилин и его производные и др.). Органические соединения реагируют с бромом, образуя продукты замещения или присоединения, например [c.182]

К раствору органического соединения (обычно в органическом растворителе) добавляют избыток реагента (Вгг, 1Вг, I I), а после завершения реакции — избыток KI. Иод, выделившийся при взаимодействии KI с непрореагировавшим бромом (или хлором), оттитровывают раствором тиосульфата натрия. [c.216]

Карл Якоб Лёвих (1803—1890), ученик Л. Гмелина и Митчерлиха, был профессором в Цюрихе и Вреславле. Его исследования относятся к органическим соединениям сурьмы, брому, органическим соединениям серы и др. Он написал Бром и его химическое поведение (1829) и Учебник химии (1832, 2-е изд., в 1846 г.). [c.368]

Лишь в конце 20—начале 30-х годов в термохимической лаборатории МГУ были возобновлены работы но измерению теплот сгорания, причем в качестве объектов исследования были выбраны хлор- и бром-органические соединения, измерение теплоты сгорания которых сопряжено с особыми трудностями из-за неопределенности конечного состояния при их сгорании (образование свободных галогенов наряду с гало-генводородами). [c.315]

Органические соединения, содержащие фтор, в будущем будут использоваться еще щире. У хлора, брома и иода атомы довольно крупные и не всегда могут заместить все атомы водорода в органическом соединении иногда они просто мещают друг другу. А атомы фтора занимают в молекуле мало места меньше их только атом водорода. Поэтому фтор может заместить все атомы водорода в молекуле. Соединения, состоящие только из атомов углерода и фтора, называются фторуглеродами. [c.79]

Одним из наиболее опасных типов отходов, основным методом переработки которых служит сжигание, являются галогеноорганические отходы. Фтористые и бромистые отходы менее распространены, но их обрабатывают тем же способом, что и хлорсодержащие материалы. Хлорированные органические материалы могут содержать водную фазу или определенное количество воды, но в основном они представляют собой хлорированное органическое соединение или ряд таких соединений. Отходы с высоким содержанием хлора имеют низкую теплоту сгорания, так как хлор, аналогично брому и фтору, препятствует процессу горения, а малохлорированные органические соединения могут гореть без дополнительного топлива. Галогеноорганические отходы при обработке сначала подвергают гидролизу образующийся кислый газ обычно растворим в воде и поэтому легко удаляется при водной абсорбции в насадочной колонне. Хлористый и фтористый водород абсорбируются легче, чем бромистый водород. [c.138]

К этой группе методов можно отнести и составленные Парксом и Хаффманом таблицы изменений.энтропии 529 , и изменение значений AGf, гэв органических соединений при замещении атома водорода на группы СНз, С2Н5, eHs, СООН, NO2, NH2, ОН (с образованием первичного, вторичного или третичного спиртов), а также на атомы хлора, брома или иода и при замещении кислорода двухвалентной серой. [c.261]

Для всех бензинов независимо от их химического состава и происхождения наиболее эффективны первые порции ТЭС. При последующем добавлении ТЭС октановое число бензинов увеличивается незначительно, поэтому добавлять ТЭС к бензинам в больших количествах экономически невыгодно. Основным продуктом сгорания ТЭС является окись свинца, которая отлагается на стенках камер сгорания в виде твердого серого налета. Поэтому ТЭС добавляют к бензинам в смеси с так называемыми выносителями. Наиболее эффективные выНосители — органические соединения брома и хлора (бромистый этил, дибромэтан, дихлорэтан и Др.). Продукты разложения выносителя реагируют с продуктами окисления свинца с образованием летучих галоидсвинцовых соединений, которые вын0 ЯTJ Я из камер сгорания двигателя вместе с [c.288]

Впервые замещение атомов водорода на хлор в органических соединениях обнаружил Ж- Дюма [2, который назвал эту реакцию металепсией или эмпирическим законом замещений , сформулировав его так ...если тело, содержащее водород, подвергается дегид-рогенизирующему действию хлора, брома, иода или кислорода, то на каждый потерянный атом водорода оно присоединяет один атом хлора, брома или иода, или атома кислорода . Дальнейшие работы в этом направлении были проведены А. Лораном [31 и К. Шор-леммером [4]. Последний изучал хлорирование я-пентана и н-гек-сана в различных условиях и отметил катализирующее действие иода при этом процессе. А. М. Бутлеров I5] подробно исследовал фотохимическую реакцию бутана с хлором. [c.761]

Электрогенерирование брома — удобный способ получения реагента, пригодного не только для окисления тех или иных восстановителей (см. работу 2), но и для бромирования органических соединений. Такой способ использования брома для титрования позволяет обойти сложности, связанные с изготовлением и хранением растворов брома заданной концентрации, необходимых в титриметрическом методе анализа. [c.267]

Наиболее сильным окислителем в кислой среде является марганцево-кислый калий. Тем не менее опыт показывает, что нельзя ограничиться применением только одного этого рабочего раствора. Высокий окислительный потенциал системы Мп07/Мп "" (в кислой среде) является иногда недостатком, так как способствует образованию активных промежуточных продуктов в результате возникают сопряженные реакции окисления. Поэтому в ряде случаев вместо марганцевокислого калия удобнее пользоваться двухромовокислым калием (с дифениламином или фенилантраниловой кислотой в качестве индикатора) или ванадиевокислым аммонием. В других случаях реакция между определяемым веществом и ионом перманганата идет не стехиометрически. Так, в реакции со многими органическими веществами перманганат может, при длительном взаимодействии, окислить их полностью, например до СО и Н О. Однако реакция идет довольно медленно, а образование промежуточных стадий не имеет резкого ступенчатого характера. Поэтому при определении некоторых органических соединений вместо марганцевокислого калия применяют бромноваго-кислый калий, йод или другие окислители. Эти окислители имеют более низкий потенциал и окисление не идет так далеко, как при действии перманганата. Однако бром илн йод взаимодействуют с молекулами мног их органических веществ довольно быстро и в точных стехиометрических отношениях. Таким образом, ряд обстоятельств обусловливает необходимость применения различных окислителей в зависимости от конкретных условий. [c.365]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

По промышленному применению хлор намного превосходит все остальные галогены. Только в США ежегодно производится 10 млрд. кг хлора и 2,5 млрд. кг хлороводорода. Приблизительно половина этого количества неорганического хлора используется для получения винилхлорида 2H3 I, который применяется в производстве поливинилхлорида (ПВХ)-широко распространенного пластика остальная часть расходуется на получение органического растворителя дихлорэтана 2H, l2 и других хлорсодержащих органических соединений. В США ежегодно получают 200 млн. кг брома, а также 4 млн. кг иода (наиболее дорогостоящего галогена). [c.289]

БРОМОВОДОРОД НВ г — соединение брома с водородом бесцветный газ, дымящий на воздухе, образуется при взаимодействии паров брома с водородом при высокой температуре. В лаборатории Б. получают, действуя водой на РВГд, НгЗО на бромиды (с примесью свободного брома) или бромом на некоторые органические соединения (нафталин, тетралин). Б. хорошо растворяется в воде, образуя бромистоводородную кислоту, являющуюся одной из самых сильных кислот. Применяют ее для получения различных бромидов, как катализатор в органических синтезах, для синтеза органических бромпроизводных. Разбавленные водные растворы Б. используются в медицине. [c.47]

РОДАН (диродан, тиоциан) N= —S—S— =N— бесцветная жидкость, быстро разлагающаяся в обычных условиях растворимый в воде и в органических растворителях. По своим химическим свойствам Р. напоминает галогены, занимает промежуточное место между бромом и иодом. Р. замещает атом водорода в органических соединениях роданогруппой — S N, присоединяется к ненасыщенным соединениям го месту двойной связи. Р. получают действием брома или иода на соли роданистоводородной кислоты, электролизом роданидов щелочных металлов и др. Растворы Р. в инертных растворителях применяют для определения роданового числа, для введения в молекулу органического соединения роданогруппы (роданирова-ние). [c.214]

В подобных случаях можно воспользоваться одной из двух описываемых ниже систем номенклатуры. Одна из них, так называемая е,т-система, предложена в 1953 г. А. П. Терентьевым и сотрудниками [8—9]. Ее главный принцип для обозначения конфигурации указывают цис- (е) или транс- (т) расположение пары старших заместителей при двойной связи. Старшинство определяется по обычным правилам номенклатуры органических соединений. Поэтому старшими заместителями в любом соединении, двойная связь которого стоит не на конце цепи, будут отрезки главной цепи. Так, формула IV изображает З-метилгептен-3. Старший элемент этой структуры—главная цепь, в которую входят примыкающие к двойной связи остатки С2Н5 и С3Н7. В формуле IV они занимают друг относительно друга цис-положение, поэтому структура IV получит обозначение З-метилгептен-Зе. В структуре V бром старше хлора, название 2-хлор-2г-бром-1-нитроэтилен. [c.36]

Так как фенол в этих условиях неэлектроактивен (его кривая i = = f E) изображена штриховой линией на рис. 72), протекает одна электродная реакция окисления бромида, а фенол только химически титруется образованным на электроде бромом, избыток которого легко обнаружить. Электрогенерированный Вгг можно использовать н для обратного титрования, особенно когда реакция бромирорания органических соединений протекает медленно. Избыток электроГенерированного Вгг тнтруют каким-нибудь электрогенерированным восстановителем, например Си+ нз солей двухвалентной меди. [c.205]

Напишите структурную формулу вещества состава С,НяО, если известно, что оно имеет ароматическое кольцо, вступает во взаимодействие с натрием и гидроксидом натрия при обычных условиях реагирует с бромом, образуя продукт состава С,Н5ВгзО. К какому классу органических соединений его можно отнести Напишите формулы его изомеров и назовите их по систематической номенклатуре. [c.265]

Хлор и бром взаимодействуют и с органическими соединениями, бром при этом, будучи химетески менее аютввным, используется как мягкий реагент. [c.89]

При анализе органического соединения, имеющего общую формулу СпНап-цВг, найдено, что содержание брома в нем составляет 65 % Какова молекулярная формула этого соединения [c.6]

Иа теории замещения О. Лоран и Ж. Б. Дюма сделали вывод, что органическое соединение содержит количество хлора, эквивалентное количеству потерянного им водорода. Кирпич водорода точно замещает кирпич хлора в молекулярном здании . Образно выражая эти представления, О. Лоран п Ж. Дюма сравнивали органическую молекулу с сооружением, в котором можно заменить одну степу водорода другой стеной хлора, брома или кислорода, не разрушая при этом внешних очертаний здания. Для этого необходимо, удаляя одну стену водорода, ввести на ее место что-либо взамен. Изучение реакций показало, что в органических со-единенпях замещается только водород и кислород, но углерод никогда не замещается. [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология