Активность коэффициент

Активность (коэффициент активности) зависит от температуры. Эта зависимость выражается уравнениями [c.176]

Коэффициент активности , рассмотренный выше, называется рациональным коэффициентом активности. Широко используется, особенно в применении к электролитам, коэффициент у, называемый практическим коэффициентом активности (или моляльным коэффициентом активности). Коэффициент / используется реже, он может быть назван мольным коэффициентом активности. [c.212]

Y — коэффициент активности, коэффициент летучести. [c.61]

Это уравнение, выражающее значение э. д. с. элемента в зависимости от активности реагирующих веществ и продуктов реакции этого элемента, называется уравнением Нернста. Активность растворенного вещества Ь равна его концентрации в моль на 1000 г воды (моляльности), умноженной на поправочный коэффициент 7, называемый коэффициентом активности. Коэффициент активности зависит от температуры и концентрации и может быть определен экспериментально, если растворы не слишком разбавлены. Если вещество Ь является газом, то его активность равна его летучести и при обычных давлениях численно приблизительно равна давлению, выраженному в атмосферах. Активность чистого твердого вещества принята равной единице. Активность таких веществ, как вода, концентрация которых в процессе реакции практически постоянна, также принята равной единице. [c.33]

При 753 К получены значения э. д. с. для различных концентраций d в сплаве. Вычислите активность, коэффициент активности d и давление его паров над расплавом. Давление пара чистого кадмия = = 9,01 мм- рт. ст. [c.318]

В равновесных гетерогенных системах летучесть каждого компонента одинакова в каждой из фаз. Поэтому, если выбрано одинаковое стандартное состояние, активности также в каждой фазе одинаковы. При изучении свойств растворов удобнее пользоваться коэффициентом активности. Коэффициент активности является функцией состояния приведенной температуры и приведенного давления, а при критическом состоянии свойства газов и жидкостей сближаются. Коэффициент активности можно использовать в качестве меры отклонения от идеальности, хотя и в этом случае сходимость расчетных и экспериментальных данных не совсем удовлетворительная. [c.216]

Активность, коэффициенты акгивности. [c.121]

Однако, несмотря на ограниченность применения предельного закона, он имеет больщое теоретическое значение, так как обосновал существующую и выявленную экспериментально зависимость g7+. Из предельного закона можно найти коэффициент активности. Коэффициенты активности определяют также по ионной силе раствора (см. 8.6) и экспериментально эбулиоскопическим, криоскопическим или осмотическим методом, методом ЭДС или по понижению давления насыщенного пара растворителя над раствором. Зная коэффициент активности, можно определить другие свойства раствора, в том числе и активность [c.135]

При 7П К, когда молярная доля таллия в сплаве достигнет 0,20, ЭДС элемента станет равной 0,П5 В. Вычислите активность, коэффициент активности и давление пара для сплава. Давление насыщенного пара чистого таллия Ph = 5 10 мм рт. ст. [c.333]

Отношение летучести газа к его давлению у == f/P называется коэффициентом активности. Коэффициент активности у является для различных веществ одинаковой функцией приведенных тем пературы и давления [c.7]

В процессе развития хроматографии как метода качественного и количественного анализа выявились не менее существенные ее возможности для измерения различных физико-химических характеристик изотерм адсорбции и распределения, теплот сорбции и энтропийного фактора сорбции (адсорбции и растворения), удельной поверхности адсорбентов, коэффициента активности, коэффициента диффузии и др. [c.187]

С поправкой на активность коэффициент диффузии имеет вид [c.179]

Поэтому введены понятия средних ионных величин-, активности, коэффициента активности и концентрации. Средняя ионная величина представляет собой среднее геометрическое из соответствующих величин для отдельных ионов и обозначается подстрочным индексом . [c.36]

Уравнение (10) справедливо для всех водных систем, в которых находятся и другие протолиты, при условии замены концентрации на активности. Коэффициенты активности и в этом случае определяются через ионную силу раствора. Уже при ионной силе />10 значения pH сильно изменяются, что необходимо учитывать при сравнении данных, полученных расчетом и из потенциометрических измерений. [c.378]

Определение коэффициента распределения между двумя несмешивающимися растворителями. Пусть, например, электролит распределяется между водой и бензолом. Очевидно, что при использовании активностей коэффициент распределения К = = йа (вода)/я2 (бензол) не зависит от концентрации. Для бинарного электролита К = m2f fa2 (бензол). Численное значение К, как обычно, может быть найдено экстраполяцией экспериментальных величин отношения ml (вода)/я2 (бензол) на нулевую концентрацию. При этом необходимо, чтобы в бензольном растворе концентрация электролита была бы достаточно мала, т. е. чтобы й2 (бензол) = Сз (бензол) и /С = (т2) (вода)/С2 (бензол). [c.166]

V — коэффициент активности коэффициент фугитивности [c.28]

Вычислить активность, коэффициент активности, давление пара над расплавом для свинца. Написать уравнение реакции. Вычислить ДС, ДЯ AS реакции. [c.280]

Зависимость активности (коэффициента активности у ) от концентрации С1 для многокомпонентных растворов не является однозначной. Для раствора энергию Гиббса на 1 кмоль любого вещества АОс в растворе можно представить через его активность щ [c.40]

Активности коэффициент (97, 99) — отношение активности к концентрации данного компонента. Является функцией от состава раствора, давления и температуры. На опыте определяют по изменению различных физических свойств растворов — парциального давления пара над растворами различных концентрации (87), температуры замерзания (88, 89) и т. п. [c.308]

Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1) [c.78]

Активность, коэффициент активности. Межионное взаимодействие, а также сольватация ионов уменьшает не только скорость их движения, но и осмотическое давление растворов, величину понижения давления пара над ними и т. п. Все это может привести к неправильному выводу о том, что в растворе имеется меньше ионов, чем в действительности. Так, измерение электропроводности показывает кажущуюся неполную диссоциацию сильных электролитов [c.34]

Активность. Коэффициент активности [c.48]

В статье О диссоциации растворенных в воде веществ он изложил теорию в окончательной и ясной форме. Здесь он смело заявил о том, что молекулы электролитов распадаются в растворе на электрически заряженные ионы. Вместо не совсем ясных понятий активность , коэффициент активности он употребляет вполне определенные выражения, как диссоциация , степень диссоциации , приводит богатый фактический материал, подтвер- [c.311]

Частично растворимые жидкости. Расслаивание растворов 89 9. Химический потенциал растворов. Активность. Коэффициент [c.397]

Собран электролитический элемент, в котором одним из электродов служит жидкий таллий, другим — сплав таллия и свинца. Электролитом является смесь расплавленных солей Li l — КС1 — —Т1С1. Когда молярная доля таллия в сплаве достигает 0,20, э. д. с. элемента равна 0,115 в при 711 К. Вычислить активность, коэффициент активности и давление пара для сплава. Давление насыщенного пара чистого таллия взять из справочника [С. X., т. I]. [c.280]

С(1 (тв) I С(1С12, 2пС12 I Сс1 (в жидком Сс1 — 5Ь) при 753 К получены значения э. д. с. для различных концентраций Сс1 в сплаве. Вычислить активность, коэффициент активности Сс1 и давление его паров над расплавом. Давление пара чистого кадмия Р° = = 9,01 мм рт. ст. [c.287]

Для регулярных растворов измерение активности (коэффициента активности) летучего компонента при его известной концентрации позволяет на основании (1.24) определитыу и, следовательно, оценить кривую ликвидуса. Предполагается, что в регулярных растворах атомы компонентов расположены неупорядоченно. Таким образом, применительно к системам А — и им подобным, которые в паровой фазе содержат четырехатомные комплексы летучего компонента, следует предположить, что подобные комплексы в расплаве отсутствуют. Рассматривая эти расплавы как неидеальные растворы, напишем уравнение [c.42]

Общая химия (1984) -- [ c.261 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.141 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Определение pH теория и практика (1972) -- [ c.0 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.110 ]

Гетерогенные равновесия (1968) -- [ c.0 ]

Термодинамика многокомпонентных систем (1969) -- [ c.160 , c.210 ]

Комплексообразование в растворах (1964) -- [ c.16 , c.17 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.407 ]

Практическое руководство по жидкостной хроматографии (1974) -- [ c.92 , c.95 ]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.325 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.121 , c.127 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.120 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.69 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.69 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.80 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.94 , c.97 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.53 , c.616 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.55 , c.57 , c.58 , c.138 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.19 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.133 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.157 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.24 , c.25 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.127 , c.129 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.407 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.141 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.306 , c.307 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.294 , c.295 ]

Определение рН теория и практика (1968) -- [ c.0 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.18 , c.21 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.18 , c.21 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.119 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.387 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.387 , c.388 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.52 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.82 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.230 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.18 , c.21 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.18 , c.21 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.126 , c.130 , c.196 , c.199 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.126 , c.130 , c.196 , c.199 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.306 , c.307 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.74 ]

Ионообменные смолы (1952) -- [ c.22 , c.27 , c.29 , c.34 , c.35 , c.37 , c.47 ]

Процессы и аппараты нефтеперерабатывающей и нефтехимической промышленности Издание 2 (1982) -- [ c.79 , c.80 , c.188 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.53 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.21 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.77 ]

Механизмы неорганических реакций - Изучение комплексов металлов в растворе (1971) -- [ c.36 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.218 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.531 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.74 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.33 , c.34 , c.86 ]

Термодинамика (0) -- [ c.235 ]

Практикум по физической химии Изд 5 (1986) -- [ c.146 , c.148 , c.153 , c.301 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.152 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.152 ]

Предмет химии (0) -- [ c.152 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.294 , c.295 ]

Справочник по физико-техническим основам глубокого охлаждения (1963) -- [ c.47 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология