Ионы амфотерные цвиттер

Амфотерные свойства аминокислот. Аминокислоты функционируют и как слабые кислоты, и как слабые основания, так как они содержат по меньшей мере одну карбоксильную и одну аминную группы. Вещества, которые в водных растворах функционируют как кислоты и как щелочи, называются амфотерными. Примером таких соединений может служить глицин, у которого в водном растворе и кислотная и основная группы образуют биполярные ионы, или цвиттер-ионы [c.316]

Молекула глицина электрически нейтральна, так как содержит одинаковое число положительных и отрицательных ионов. Поэтому цвиттер-ионная форма глицина является изоэлектрической величина pH, при которой цвиттер-ион не передвигается в электрическом поле, называется изоэлектрической точкой. Амфотерные соединения способны реагировать как с кислотами, так и с основаниями, образуя различные соли, что можно проследить на примере реакций цвиттер-ионной формы аминокислоты [c.316]

Олигопептиды обладают амфотерными св-вами и, в зависимости от кислотности среды, могут существовать в форме катионов, анионов или цвиттер-ионов. Осн полосы поглощения в ИК спектре для группы NH 3300 и 3080 см , для группы С=0 1660 см" В УФ спектре полоса поглощения пептидной группы находится в области 180-230 нм Изоэлектрич. точка (pi) П. колеблется в широких пределах и завнсит от состава аминокислотных остатков в молекуле. Величины рХ П. составляют для а-СООН ок. 3, для a-NH ок. 8. [c.469]

Значительный интерес представляют селективные полиамфолиты, получаемые при взаимодействии хлорметилированного сополимера стирола с аминогруппами а-аминокислот. Однако они хорошо набухают только в кислых и щелочных растворах. В нейтральной области pH аминокислотные группировки находятся в цвиттер-ионной форме, между их положительно и отрицательно заряженными группами возникает большое число солевых связей. В результате этого в нейтральных растворах такие смолы практически не набухают даже при минимальном содержании дивинилбензола (ДВБ) (0,3—0,8%). Этот недостаток можно устранить, если исходный сополимер стирола с ДВБ подвергнуть набуханию в дихлорэтане и ввести в него 7—10% дополнительных поперечных связей, например с помощью монохлордиметилового эфира. Вопреки обычным представлениям, такое дополнительное сшивание приводит к повышению степени набухания амфотерных смол аминокислотного типа в нейтральных средах, что делает возможным их успешное применение, например в лигандообменных хроматографических процессах. [c.85]

Такое амфотерное состояние называется цвиттер-ионным. В концентрированном спирте тенденция к образованию внутренней соли несколько ослаблена, и кислоту можно титровать щелочью с фенолфталеином в качестве индикатора. Высокие точки плавления аминокислот (большинство из них при температуре плавления разлагается) можно приписать тому, что кислоты существуют в форме своих внутренних солей. [c.405]

Ион NH3—СНг— СОО" обладает амфотерными свойствами и называется цвиттер-ионом. Эта ионная форма устойчива в водных растворах и образование тауто-мерной формы [c.63]

Практический интерес представляют пленкообразователи, обладающие амфотерными свойствами. Материалы на их основе осаждают на аноде или на катоде в зависимости от pH раствора [125, 139]. Такие пленкообразователи содержат как кислотные, так и основные ионогенные группы и могут представлять собой либо смесь соединений анионного и катионного типа, либо быть продуктом их частичного взаимодействия [140]. Такие полимеры могут быть получены при взаимодействии полимеров с карбоксильными или ангидридными группами с диаминами, содержащими первичный и третичный атомы азота. При соответствующих соотношениях между компонентами получают цвиттер-ионы, которые приобретают тот или иной заряд в зависимости от pH среды [139, 141]. Аналогичные продукты получают и прямой сополимеризацией ненасыщенных аминов а, р-ненасыщенных кислот и других мономеров [130], [c.74]

Существует группа соединений, в молекулах которых содержатся кислотные и основные группы. Такие соединения называют амфотерными электролитами или амфолитами. Классический пример амфолитов — аминокислоты жирного ряда НгНСООН. В водном растворе аминокислот в результате внутренней ионизации образуются цвиттер-ионы (двойные или биполярные ноны, амфи-ионы) [c.18]

Было показано, что аминотиолоные кислоты существуют в виде амфотерных ионов (цвиттер-ионов). Ими нельзя ацилиро-вать аммиак или аминокислоты [346, 351]. Если аминогруппа более удалена от тиолкарбоксильной группы, то реакционная способность возрастает например, тио-р-аланин при нагревании в течение 48 час до 100° полимер йзуется [352]. [c.266]

Амфотерные (амфолитные) ПАВ содержат в молекуле гидрофильный радикал и гидрофобную часть, способную быть акцептором или донором протона в зависимости от pH р-ра. Обычно эти ПАВ включают одну нли неск. основных и кислотных групп, могут содержать также и неионогенную полигликолевую группу. В зависимости от величины pH они проявляют св-ва катионактивных или анионактивных ПАВ. При нек-рых значениях pH, наз. изоэлектрической точкой, ПАВ существуют в виде цвиттер-ионов. Константы ионизации кислотных и основных групп истинно р-римых амфотерных ПАВ весьма низки, однако чаще всего встречаются катионно-ориентированные и анионно-ориентированные цвиттер-ионы. В качестве катионной группы обычно служит первичная, вторичная или третичная аммониевая группа, остаток пиридина или имидазолина. В принципе вместо N м. б. атомы S, Р, As и т. п. Анионными группами являются карбоксильные, сульфонатные, сульфоэфирные или фосфатные группы. [c.587]

Дифеновую кислоту получали восстановлением диазотиро-ванной антраниловой кислоты ионом закисной меди , конденсацией по Ульману калиевой соли о-бромбензойной кислоты и окислением фенантрена или фенантренхинона различными окислителями . Недавно был опубликован обзор последних методов . Озонирование проводилось также в растворителях , которые не вступают в реакцию с промежуточным амфотерным ионом (цвиттер-ионом ). [c.61]

Аминокислоты, пептиды и другие амфотерные соединения диссоциированной форме в водных растворах находятся исключительно в виде амфотерных ионов. Заряд этих ионов может меняться в зависимости от pH среды. Соответствующие соотнощения приведены в табл. 5.2. В виде цвиттер-ионов, т. е. ионов с зарядами обоих знаков, аминокислоты существуют только в нейтральной среде. В кислой среде подавляется диссоциация карбоксильной группы и аминокислота ведет себя как катион, а в щелочной среде исключается протонированне с образованием аммониевой группы и цвиттер-ион превращается в анион. Степень диссоциации определяется константами диссоциации р/С] и зависимость этих величин от pH выражается уравнениями Хендерсона-Хассельбальха. Величина р/С — эта pH, при котором соответствующая группа диссоциирована на 50%. Изоэлектрическая точка р/ представляет собой среднее арифметическое констант диссоциации. Если рассматривать процесс как чисто ионный обмен, то степень связывания аминокислоты с катионитом в кислой среде определяется величиной р/Сь степень связывания аминокислот на анионитах в щелочной среде определяется соответствующими величинами р/Сг-Эта теоретическая зависимость нарушается другими сорбционными процессами, обусловленными взаимодействием боковых цепей аминокислот или пептидов с матрицей ионита. Аналогичная зависимость наблюдается при диссоциации и сорбции компонентов нуклеиновых кислот. Более подробно диссоциация сорбция амфотерных ионов на ионитах обсуждаются в работе [122]. [c.241]

В зависимости от химического состава ПАВ мицеллы могут быть неионными, катионными, анионными или амфотерными. Физические свойства ряда детергентов приведены в табл. 1. Наиболее широко применяемые неионные детергенты содержат полиоксиэти-леновую или полиоксипропиленовую цепь, связанную, как правило, со спиртами или фенолами имеющими длинную углеводородную цепь. К неионным ПАВ относятся также эфиры сахаров, жирные алканоламины, жирные окиси аминов. Все эти вещества довольно трудно получить в виде индивидуальных химических соединений, однако отсутствие ионов в мицеллах, которые они образуют, делает их особенно полезными в качестве детергентов и эмульгаторов и позволяет упростить теоретическое рассмотрение структуры таких мицелл. ККМ неионных ПАВ обычно в 100 раз меньше, чем ККМ ионогенных детергентов, содержащих сравнимые по величине гидрофобные группы. Поэтому масса мицелл неионных детергентов существенно больше, чем масса мицелл ионогенных ПАВ. Анионные детергенты обычно содержат длинную углеводородную цепь и карбоксилатную, сульфатную или сульфонатную группу. В качестве противоионов выступают натрий, калий, литий или водород. Длинноцепочечные четвертичные амины или пиридипы с бромид-, хлорид- или иодид-ионом в качестве противоиона образуют группу катионных ПАВ. Степень нейтрализации заряда противоионами в слое Штерна у катионных мицелл несколько меньше (это связано с некоторым экранированием заряда четвертичной аммониевой группы), поэтому их структура более компактна по сравнению с анионными мицеллами. Катионные мицеллы обладают несколько большей солюбилизующей способностью в отношении неполярных субстратов, чем анионные мицеллы, образованные ПАВ того же молекулярного веса. Амфотерные мицеллы образованы цвиттер-ионными молекулами, у которых тип диссоциации определяется pH раствора [45, 46]. Природные фосфатиды и липиды, такие, как лецитин и соли желчных кислот, также образуют мицеллы и определяют многие важные биологические функции in vivo и in vitro [20, 47—51]. [c.228]

Хорошо известно, что растворенное вещество может взаимодействовать с растворителем, но об этом часто забывают при описании величины оптического вращения вещества в растворе. В растворе могут происходить сложные молекулярные взаимодействия, конформационные изменения и изменения ионных частиц очевидно, такие изменения будут влиять на оптическое вращение, и в результате зависимости от природы растворителя и (или) pH раствора будут наблюдаться различные величины вращения. Для многих амфотерных веществ, таких, как аминокислоты, знак оптического вращения изменяется при изменении pH раствора. Этого можно было ожидать, так как удельные вращения часто малы (< 100°) и их кривые дисперсии оптического вращения пересекают ось нулевого вращения в области 400-500 нм. Таким образом, изменение молекулярных частиц, например переход цвиттер-иона в соль недиссоциированной кислоты и амина, должно сильно влиять на вращение.Тэнфорд [ 26] показал, что даже такое незначительное изменение растворителя, как переход от 40%-ного к 60%-ному водному диоксану, приводит к изменению знака вращения N-aцeтил-L-глyтaминoвoй кислоты при D-линии натрия. Гринштейн и Виниц[ 27] отмечали, что почти для всех l-аминокислот наблюдался сдвиг оптического вращения в сторону более положительных величин при переходе от нейтральной среды к кислой. [c.37]

Значительно более сложными но структуре являются полиэлектролиты, представляющие собой двойные и тройные сополимеры малеиио-вого ангидрида с ДЭАЭМ и БА. Состав двух таких сополимеров, приведенный в таблице и рассчитанный по результатам определения содержания азота и потенциометрического титрования, указывает на наличие как основных, так и кислотных групп, т. с. па амфотерность полученных полиэлектролитов. Кривые потенциометрического титрования имеют сложный характер, что объясняется как наличием основных и кислотных групп, так и образованием цвиттер-ионов. Как известно [8], наличие в полиамфолите ионогенных групп с близкими константами ионизации не дает возможности точного отнесения скачков потенциала к той или иной ионогенной группе, что, по-видимому, и ие дало возможности авторам работы [4] определить наличие аминогрупп в сополимере. Эта неопределенность может быть разрешена исследованием электрокинети- [c.107]