Коэффициент фазового равновесия

Определение коэффициентов фазовых равновесий подробно рассмотрено в гл. 5. Здесь только следует еще раз подчеркнуть, что этп коэффициенты меняются в ходе реакций, т. е. по координате /г реактора, и эти изменения могут достигать значительных величин. [c.190]

Здесь ац — коэффициенты исходной линеаризованной системы уравнений баланса, определяемые по известным с предыдущего шага интегрирования коэффициентам фазового равновесия X — вектор. [c.390]

Расчет коэффициентов фазового равновесия [c.566]

На этапе 1.3 необходимо из множества методик и алгоритмов расчета коэффициентов фазового равновесия, имеющихся в БЗ, выбрать методику, адекватно описывающую свойства заданной МКС. В результате анализа основных существующих методик расчета КФР и параметров, влияющих на выбор методики, нами был [c.290]

Значения коэффициента фазового равновесия Шрх для водных растворов газов (в бар) [c.31]

Если для корректировки температур и коэффициентов фазового равновесия на каждой ступени разделения после 6-коррекции составов использовать вместо процедуры расчета температур кипения процедуру расчета однократного испарения при заданной доле испарения, то мы получим модификацию метода независимого определения концентраций, для которой вторая стадия расчета полностью совпадает с одним итерационным циклом релаксационного метода. [c.118]

Закон Генри хорошо согласуется с данными опытов и для реальных газов при низких концентрациях растворенного газа, а также при малой растворимости газа. Для систем, не подчиняющихся закону Генри, можно пользоваться уравнением (3—68Т принимая коэффициент фазового равновесия переменной величиной, зависящей от состава раствора х при этом линия равновесия изобразится кривой, которую наносят на диаграмму у—х по опытным данным. [c.478]

Таблица 1У-2. Значения коэффициента фазового равновесия 10"2 Шрх при растворении различных газов в воде [5]

Редлиха - Квонга для коэффициента фазового равновесия, энтальпий, энтропий и плотностей [c.141]

Если система характеризуется законом Генри, то коэффициент фазового равновесия будет выражаться прямой линией (в системе координат X — У). На диаграмму X — У (рис. 16-4) наносят линии равновесия для каждого компонента (на рис. 16-4 таких компонентов три-А, В, С), причем получим пучок прямых с разными наклонами , Ш2, (рис. 16-4). Чем менее летуч компонент или чем менее растворим в жидкости, тем больше будет наклон соответствующей линии равновесия. Далее на диаграмму наносят рабочие линии для каждого компонента. Уравнения рабочих линий можно получить из уравнений материального баланса для каждого компонента [c.50]

Компоненты, присутствующие в одной из двух фаз. Такие компоненты по существу являются нелетучими в реакционных условиях они, конечно, не принимают участие в газофазной реакции и, следовательно, не включаются в газофазную Ксе. Более того, при формулировании уравнения мгновенного испарения считается, что у таких веществ коэффициенты фазового равновесия равны нулю, в то время как у нерастворимых в жидкости газов эти коэффициенты имеют бесконечно большую величину. Например, рассмотрим многофазную реакцию [c.486]

Однофазные компоненты. В уравнение химического равновесия для паровой фазы нелетучие вещества не входят, их коэффициенты фазового равновесия равны нулю. Коэффициенты фазового равновесия нерастворимых газов равны бесконечности. [c.506]

В примере 10.19 рассматривается система с идеальной паровой фазой и постоянными коэффициентами фазового равновесия вычисление их для системы, в которой степень отклонения от идеальности зависит от состава, проводится в один цикл. [c.506]

Реакция А + 1В С идет при давлении 4 атм. Константа равновесия Ксе = Кр = КуР " = 3,5, коэффициенты фазового равновесия имеют следующие значения Ка = 5, Кь = I и Ас = 0,8. Используются стехиометрические соотношения А и В. Необходимо определить количества и составы фаз в условиях равновесия. [c.507]

Концентрация в жидкости, % (мол.) Концентрация в парс, % (мол.) Коэффициент фазового равновесия [c.165]

Из колонны предварительной ректификации с предгоном необходимо обязательно отвести углеводороды с числом углеводородных атомов Сз—Сц. При содержании их в метаноле-сырце = 0,03% (масс.) и отборе 1% (масс.) предгона концентрация углеводородов в последнем будет находиться на уровне 3% (масс.). Данные по равновесию жидкость — пар показывают (табл. 5.7), что присутствие легких углеводородов в смеси снижает коэффициент фазового равновесия более тяжелого углеводорода. Исключить это нежелательное явление можно, удалив из флегмы легкие углеводороды разбавлением ее водой. Это является и очисткой укрепляющей части колонны от углеводородов— гарантией непопадания упомянутых углеводородов в колонну основной ректификации при нарушении режима колонны предварительной ректификации. [c.165]

При известных локальных характеристиках г-компонентных азеотропов относительно поверхности всех / -мерных элементов симплекса, которым он принадлежит, для полной локальной его характеристики достаточно установить знаки величин (Яаз —1), где Кгз " — коэффициенты фазового равновесия тех компонентов г-мерных симплексов, которые отсутствуют в азео-тропе [32]. Если (Яаз —1)>0, то внутренняя связь направлена в точку азеотропа, так как у>х, если (Каз"—1)<0, то внутренняя связь направлена из точки азеотропа, так как у<х. [c.33]

Введем формально понятие области обратимой ректификации [19]. необходимое для рассмотрения первичных и вторичных структурных элементов, определяющих термодинамически обратимый процесс ректификации. Областью обратимой ректификации верхней (нижней) секции является часть концентрационного пространства, в пределах которой один и тот же компонент имеет наименьшее (наибольшее) значение коэффициента фазового равновесия. В главе II показано, что [c.34]

Рис. 1-11. Диаграмма направлений нод жидкость — пар (соответствие между направлениями нод и соотношениями коэффициентов фазового равновесия)

Рис. 1-13. Графики зависимости коэффициентов фазового равновесия компонентов от состава бинарных составляющих трехкомпонентных смесей

Составы потоков в промежуточных сечениях при предельно возможном разделении определяются по уравнениям (11.106) —(11.107) В качестве параметра, определяющего сечение колонны, для идеальных смесей удобно использовать значение коэффициента фазового равновесия ведущего наиболее тяжелого компонента Кь- [c.58]

Общие закономерности процесса, рассмотренные ранее, сохраняют свою силу и для неидеальных и азеотропных смесей. Однако сложный характер поля коэффициентов фазового равновесия в концентрационном симплексе для таких смесей приводит к ряду особенностей и ограничений процесса обратимой ректификации. [c.64]

Для бинарной смеси с экстремумом коэффициента фазового равновесия тяжелого компонента (рис. 11.17, а, б) величина парового и жидкостного потока в верхней секции колонны обратимой ректификации в соответствии с уравнениями (11.43) и (11.44) проходит через экстремум, если в точке пита- [c.64]

При записи уравнений математического описания процесса абсорбции использованы следующие условные обозначения информационных переменных а —удельная поверхность насадки — диаметр насадки О —расход газа Л — удерживающая способность насадки Н — высота ячейки полного перемеши-. вания К — общий коэффициент массопередачи Kv — объемный коэффициент массопередачи L — расход жидкости т. — коэффициент фазового равновесия N — общее число ячеек полного перемещивания Шг — скорость газа, рассчитанная на полное сечение колонны а)инв — скорость газа в точке ицверсии х — концентрация компонента в жидкой фазе у — концёнтрация компонента в газовой фазе 2 —общая высота насадочного слоя 2 —текущее значение высоты наса-дочного слоя. Индексы вх — вход вых —выход г —газ ж —жидкость инв — инверсия 1, 2,. .., п — номер ячейки полного перемешивания О — начальное значение р — равновесная величина ст — статическая величина. [c.89]

Эти данные необходимы для расчета термодинамических свойств, таких как коэффициента фазового равновесия, энтальпии, эптропии, плотности, растворимости газов и твердых веществ в жидкостях и фугитивности наров. Они включают [c.138]

Обычно моделирующая система включает различные методы расчета термодинамических свойств, таких как коэффициента фазового равновесия, энтальпии, эптропии, плотио-сти, растворимости газов и твердых веществ в жидкостях и фугитивности наров. Данные методы включают в себя [c.140]

Идеальные системы. Если исследуемые фазы близки к идеальным, так что их фугитивности и коэфициен-ты активности по существу равны единице для всех составов, их коэффициенты фазового равновесия также независимы от состава, при этом этапы 5 и 6 автоматически исключаются. [c.506]

ПОН6НТОВ близка к граничной, соответствующей точке С ". Таким образом, при подаче воды в верх колонны анализ отделении микропримеси от ключевых компонентов в укрепляющей части колонны можно также свести к варианту разделения бинарной смеси ключевые компоненты — примесь. На рис. 5.12 представлены графические модели вариантов режимов с разными профилями изменения концентрации микропримеси. Профиль убывающей концентрации имеет место при коэффициенте относительной летучести примеси меньще единицы (а<1), профиль постоянной концентрации при а=1, когда при построении ступеней изменения концентрации неравновесные концентрации пара и лшдкости попадают в точку М, и профиль возрастающей концентрации имеет место при а>1, когда построение ступеней изменения концентраций на равновесной /( г, гр производится выше точки Л1. На рис. 5.12, в приведен граничный случай работы колонны в ректификационном режиме, когда коэффициент фазового равновесия примеси в исчерпывающей и укрепляющей частях равны. [c.159]

Для графического выделения областей идеальности и а-линий трехкомпонентных смесей с известной укладкой пучков линий дистилляции удобно использовать диаграмму направлений нод жидкость — пар для различных областей идеальности (рис. 1-11). На диаграмме показаны секторы направлений нод жидкость — пар, соответствующие различным соотнощениям коэффициентов фазового равновесия компонентов (секторы обозначены различной штриховкой). На рис. 1-12 показаны примеры расположения областей идеальносги н а-линнн зеотропных и азеотропных трехкомпонентных смесей. Расположение а-линий определяется не только азеотропами, но и положением сингулярных прямых, которых касаются линии дистилляции в особых точках, а-линия, как правило, заканчиваются на двух разных сторонах концентрационного треугольника, однако на рис. 1-12,6 показан случай, когда зеотропная смесь имеет одну а-линию, два конца которой лежат [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология