Диффузия в жидкой фазе

В другой модели, разработанной Дж. Пауэрсом, наоборот, принимается, что скорость диффузии в твердой фазе в процессе противоточной кристаллизации, как и в других кристаллизационных процессах, по сравнению со скоростью диффузии в жидкой фазе пренебрежимо мала. Отсюда следует, что большое влияние на чистоту получаемого продукта должен оказывать эффект разделения, имеющий место в кристаллизаторе колонны при образовании твердой фазы. Например, при разделении смеси, компоненты которой образуют непрерывный ряд твердых растворов, степень очистки не должна превышать величины а. Поскольку в опытах обычно достигается более высокая степень очистки. Дж. Пауэрс пришел к выводу, что общий эффект разделения в кристаллизационной колонне, по-видимому, обусловлен многократной перекристаллизацией кристаллов, движущихся в противотоке с жидкостью. Важную роль при этом, по его мнению, играет также и экстрактивная отмывка поднимающимся расплавом движущихся кристаллов от захваченной (окклюдированной) маточной ж идкости, загрязненной примесью. [c.134]

Зависимость коэффициента диффузии в жидкой фазе от температуры описывается уравнением [c.84]

Муса и от 9 до 11 ккал/моль для остальных грунтов) значительно превосходят значения энергии активации вязкости воды (от 3 до 6 ккал/моль) и подвижности водородных ионов (от 1 до 3 ккал/г-ион), что указывает на существенное различие процессов диффузии в жидкой фазе грунтов и почв и в растворах электролитов. gs Возможны и отступления от экспоненциальной зависимости скорости грунтовой и почвенной коррозии металлов от температуры, связанные с более быстрым высыханием или с меньшей аэрацией грунта или почвы при повышении температуры. [c.389]

Реакторы непрерывного действия. Уравнения для реакторов непрерывного действия, приведенные в гл. I, справедливы и в том случае, если такие реакторы используют для проведения гомогенной реакции в жидкой фазе. Реакторы с полным вытеснением применяют реже, чем реакторы с перемешиванием, так как молекулярная диффузия в жидкой фазе протекает медленно и для гомогенизации реагентов необходимо перемешивание. [c.121]

Повышение вязкости .I и плотности р жидкой фазы, а также поверхностного натяжения а на границе раздела фаз приводит к снижению скорости обновления поверхности фаз и соответственно к уменьшению К. Коэффициент диффузии в жидкой фазе обратно пропорционален (л, [109, 116]. [c.10]

DiK — коэффициент диффузии в жидкой фазе в м /сек. [c.245]

Коэффициент диффузии в жидкой фазе может быть рассчитан исходя из предположения Эйнштейна, что на молекулы действует осмотическая сила в направлении уменьшения концентрации растворенного вещества с [c.104]

Здесь X — координата вдоль реактора 81 и Бз — доли сечения реактора, занимаемые газом и катализатором — линейные скорости потока в жидкости и газе О — эффективный коэффициент продольной диффузии в жидкой фазе Р1 — коэффициент массопередачи между фазами а — поверхность раздела фаз в единице объема реактора г[з — обратное значение коэффициента Генри — удельная внешняя поверхность катализатора в пересчете на единицу длины реактора и единицу сечения /) — эффективный коэффициент диффузии в капиллярах катализатора 5 — координата по радиусу зерна Р ц — внутренняя поверхность зерна катализатора р — скорость реакции по компоненту А в пересчете на единицу внутренней поверхности катализатора ус — стехиометрические коэффи- [c.302]

Пх — эффективный коэффициент диффузии в жидкой фазе [c.15]

Если в газовых смесях анализ явлений диффузии базируется на уравнениях Максвелла—Стефана, то для жидкой фазы ввиду недостаточной разработки теории растворов подобное обобщенное уравнение отсутствует. Ряд авторов предлагают использовать для описания диффузии в жидкой фазе те же уравнения, что и в газовой фазе [54, 65]. Другие считают возможным использование первого закона Фика. [c.346]

Коэффициент диффузии в газовой фазе Изменяется обратно пропорционально давлению Р и молекулярной массе М, а коэффициент диффузии в жидкой фазе не зависит от давления, но сильно зависит от степени сольватации или гидратации поглощенного из газа компонента. [c.10]

ДИФФУЗИЯ в ЖИДКОЙ ФАЗЕ [c.660]

В скобках приведены молекулярные веса коэффициенты -диффузии в жидкой фазе относятся к разбавленным растворам компонента А в компоненте В. [c.439]

Коэффициент диффузии в жидкой фазе при / = 20° С в м /ч.. . 8,56-10 [c.335]

Область от II до III. Высота теоретической тарелки возрастает прямо пропорционально скорости потока. Процесс размывания хроматографической полосы определяется кинетикой перехода веществ из газовой фазы в жидкую на границе фаз, а в конечном итоге — скоростью диффузии вещества в жидкой фазе. Как видно на рис. 33, роль молекулярной диффузии (судя по отрезку gog) практически сводится к нулю. Эта область характеризуется константой С уравнения Ван-Деемтера. С увеличением С работа колонки Ухудшается. Чтобы снизить С, нужно выбирать жидкую фазу с наименьшей вязкостью т], так как последняя обратно пропорциональна коэффициенту диффузии в жидкой фазе т) 1Юж- Кроме того, толщина пленки жидкой фазы б должна быть по возможности меньше, так как С б . [c.70]

Для хорошо растворимого газа (рис. 18.2, а) градиент концентрации в газовой фазе обеспечивает предельную скорость диффузии, которая может быть увеличена лишь перемешиванием газа. При поглощении малорастворимого газа, например кислорода в воде, предельное значение достигает градиент концентрации в жидкости и суммарный процесс лимитируется диффузией в жидкой фазе. Значит, в этом случае необходимо перемешивать жидкость. [c.322]

К сожалению, это не распространяется на ректификацию под вакуумом (при давлениях ниже 10 Па) ввиду следующих причин. При понижении давления в колонне увеличивается скорость диффузии в паре, так как коэффициент диффузии в газах обратно пропорционален давлению. Это вызывает улучшение переноса примеси в паровой фазе. Отсюда следует, что, начиная с некоторого давления, скорость массообмена в ректификационной колонне будет лимитироваться диффузией в жидкой фазе и дальнейшее уменьшение давления не будет увеличивать скорость массо-обмена. Одновременно при понижении давления увеличивается скорость диффузии в паровой фазе вдоль оси колонны. В соответствии с этим вертикальный градиент концентрации в паровой фазе колонны падает и разделение смеси ухудшается. Далее, при понижении давления в колонне возрастает также линейная скорость движения пара, что приводит к резкому увеличению перепада давления между кубом и конденсатором колонны, вследствие чего в кубе не удается поддерживать низкое давление. В результате ректификация при давлении ниже (1—2)-10з Па обычно становится неэффективной. [c.101]

При проведении процесса разделения часть жидкой ПФ проникает в поры геля, так что разделяемые частицы распределяются между НФ и ПФ одной и той же природы. Эффективность разделения компонентов зависит как от размеров частиц, так и от различий в скоростях их диффузии в жидкую фазу, находящуюся в порах геля. Сродство разделяемых веществ к самому пористому носителю должно быть минимальным. [c.284]

Коэффициент диффузии в паровой фазе Оу, м 1ч. . Коэффициент диффузии в жидкой фазе м /ч. . [c.60]

Предположение справедливо, если, как в предыдущем примере, скорость реакции больше, чем скорость диффузии в жидкой фазе. В случае большого избытка жидкой фазы бимолекулярная реакция может рассматриваться как реакция, протекающая но псевдопервому порядку. Скорость оценивается при помощи уравнения [c.473]

Для расчета коэффициентов диффузии в жидкой фазе приходится также пользоваться эмпирическими корреляциями. К сожалению, скудность опытных данных, которыми мы располагаем, не позволила пока количественно выявить довольно заметное влияние концентрации на коэффициент диффузии в жидкой фазе. Поэтому известные корреляции опытных данных относятся к разбавленным растворам, в которых нарушающим влиянием концентрации растворенного вещества можно пренебречь. Так, для приблингенной оценки коэффициентов диффузии к разбавленном кидком растворе можно пользоваться следующим уравпеиием [c.69]

Определив экспериментально или рассчитав теоретически матрицу коэффициентов диффузии в жидкой фазе В, из соотношений-(7.235а) и (7.237) получим уравнение, определяющее поток массы компонентов через границу раздела фаз [c.351]

Здесь Ощ —- коэффициент диффузии в жидкой фазе, м Чсек, т — средняя продолжительность контакта фаз (в сек), которая находится по уравнению [c.466]

Как следует из уравнения (1.15), эффективный коэффициент вихревой диффузии определяется двумя факторами размерами зерен адсорбента и коэффициентом нихр, учитывающим степень равномерности и плотности упаковки. Регулярность набивки, размеры частиц, их форма и изодисперсность могут способствовать уменьшению различий в скоростях потока подвижной фазы и тем самым уменьшению вклада вихревой диффузии в размывание. Таким образом, вихревая диффузия определяется в первую очередь не природой подвижной фазы, а геометрической характеристикой неподвижной фазы. Учитывая обычные размеры зерен в высокоскоростной жидкостно-адсорбционной хроматографии ( з 10 см) линейную скорость подвижной фазы (а—Ю см с- ) и коэффициент молекулярной диффузии в жидкой фазе (5 —10- см -с- ), можно рассчитать примерный вклад вихревой диффузии в ВЭТТ. Он оказывается равным 10 см, т. е. на порядок больше, чем вклад продольной диффузии. [c.72]

При поглощении малораствориыого газа (например, кислорода) предельного значения достигает градиент концентрации в жидкости и суммарный процесс лимитируется диффузией в жидкой фазе (рис. 89). В этом случае целесообразно перемешивать жидкость. [c.263]

Абсорбция СО2 растворами едких щелочей. Коэффициент массопередачи Kpv при поглощении СО2 раствором NaOH мало зависит от скорости газа, так как основное сопротивление сосредоточено в жидкой фазе. По данным Типа и Доджа [1581, проводив-щим исследование в колонне диаметром 152 мм, насаженной кольцами размером 12,7 мм, Кр возрастает с повышением плотности орошения (пропорционален L и температуры (пропорционален Т ) и уменьшается приблизительно линейно с повышением концентрации СО2 в растворе (в виде Ма2СОз). Увеличение концентрации NaOH в растворе до 2 н. ведет к быстрому повышению Kpv, но при дальнейщем увеличении концентрации Кр падает, по-видимому, вследствие возрастания вязкости раствора и понижения коэффициента диффузии в жидкой фазе. Концентрация СОа в газе не влияет существенно на Кр - [c.474]

Член А, так же как в уравнении ван Деемтера, учитывает вихревую диффузию и не зависит от температуры члены В и С, соответствуюш ие JMu и Си, представляют влияние молекулярной диффузии и, следовательно, замедления процесса обмена. Член В несколько увеличивается с повышением температуры. Член С, напротив, уменьшается при повышении температуры колонки вследствие температурных зависимостей коэффициента распределения и диффузии в жидкой фазе. Как правило, для эффективности разделения, отражающей суммарное изменение этих величин, наблюдают минимальное значение величины (-Н щщ) при определенной температуре колонки Topt. Очевидно, оптимальная температура определяется характеристиками хроматографической колонки и различна для каждого исследуемого вещества. По этой причине чем меньше различаются отдельные компоненты по коэффициентам распределения и чем уже область температур кипения пробы, тем легче подобрать оптимальную температуру колонки для всех компонентов анализируемой смеси. При температуре колонки Т > молекулярная диффузия определяет уменьшение эффективности разделения при повышении температуры. При Т < Тощ улучшение эффективности разделения с повышением температуры характерно для колонок с толстой пленкой и высокой вязкостью неподвижной фазы (ср. рис. 17). [c.59]

Между п и высотой теоретической тарелки Н пмеется простая связь L = Нп, где L — длина колонки. Ввиду того что коэффициент распределения и коэффициент диффузии вещества, распределяющегося в неподвижной фазе и газе-носителе, завпсят от температуры п связаны в соответствии с уравнением вап Деемтера с Н, уравнение (19) нельзя непосредственно применять для определения Н пли п в условиях программирования температуры. С повышением температуры Н возрастает, а следовательно, падает эффективность во всех областях, за исключением области очень низких температур, где вследствие экстремально малых значений коэффициентов диффузии в жидкой фазе член С уравнения ван Деемтера может стать определяющим для величины Н. Таким образом, в случае хроматографии с программированием температуры высота теоретической тарелки является сложной функцией температуры, а следовательно, и времени. Однако для компонента, проходящего через колонку, можно предположить некоторую среднюю высоту теоретической тарелки. Ввиду того что зона вещества проходит через всю колонку при температурах, близких к температуре удерживания Тг, величина этой средней высоты теоретической тарелки близка к получаемой в изотермических условиях при температуре удерживания. Исходя из этих соображений, Хэбгуд и Харрис (1960) привели ирпб.тшженное уравнение для числа теоретических тарелок [c.403]

Курс газовой хроматографии (1967) -- [ c.20 , c.93 ]

Курс газовой хроматографии Издание 2 (1974) -- [ c.96 ]

Радиохимия и химия ядерных процессов (1960) -- [ c.744 , c.746 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1952-1960) (1962) -- [ c.282 ]

Абсорбционные процессы в химической промышленности (1951) -- [ c.27 ]

Справочник химика Том 5 Издание 2 (1966) -- [ c.660 , c.664 ]

Справочник химика Изд.2 Том 5 (1966) -- [ c.660 , c.664 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология