Лития перхлорат с добавками Nal

Ранее [1] были изучены Н-комплексы фенола и его хлорзамещен-1ШХ производных с ацетонитрилом по ИК-спектрам в области валентных колебаний гидроксильных групп в среде относительно инертного-растворителя четыреххлористого углерода при широком изменении концентрации, компонентов и температуры. Представляло интерес проследить влияние образования межмолекулярных водородных связей на основные колебания акцептора протона (ацетонитрила). С этой целью нами исследованы ИК-спектры растворов ацетоиитрила при добавках фенола, хлорзамещенных фенолов, воды, перхлората натрия, лития и [c.27]

Работу выполняют аналогично вариантам I — III. Собирают макеты с активной массой, содержащей МпОа, МоОз, V2O5, WO3 с добавкой 20 или 30% сажи. Электролит — одномолярный раствор перхлората лития в пропилепкарбонате. Предварительно рассчитывают теоретическую емкость элементов. После измерения НРЦ снимают разрядные характеристики при плотности тока 1 мА/см и строят их на одном рисунке. Результаты заносят в таблицу аналогичную табл. 39.2. Следует сравнить характер разрядных кривых и среднее напряжение разряда (оксид молибдена восстанавливается в две стадии). Определяют емкость при разряде. Рассчитывают коэффициент использования активного вещества. [c.246]

Интересна идея фиксации молекулярного азота в виде гидразина при электролизе метанольного раствора хлорида и перхлората магния или хлорида лития [14], содержащего незначительные добавки соединений молибдена (10 " моль/л) [19]. При 25° С метанольный раствор насыщали азотом. В процессе его электролиза в течение 60 мин при плотности тока 0,1 — 10 А/м на ртутном катоде, отделенном от графитового или платинового анода диафрагмой, получались растворы, содержащие (1—3) -10" моль гидразина, что соответствует выходу 1-3%. [c.189]

Данных о получении перхлоратов других металлов, кроме перхлората натрия, за последнее время опубликовано мало. Перхлорат лития может быть получен с выходом по току 80% и более путем электролиза растворов хлорида и гипохлорита лития при плотности тока 1500—2500 А/м на анодах из платины или двуокиси свинца [209]. Температура раствора 30—40 °С, необходимы добавки фторидов натрия, калия или лития. Описано получение перхлората калия [77, 211]. Отмечается, что при концентрации хлората калия 80 г/л выход перхлората на платиновом аноде при плотности тока 1700 А/м достигает 83,7%. Некоторые трудности возникают вследствие плохой растворимости перхлората калия, который может осаждаться на поверхности анода, препятствуя проведению процесса электролиза, особенно в крупном масштабе. [c.57]

В методе изотопного разбавления к анализируемому образцу добавляют известное количество индикатора Li, образец переводят в раствор и выделяют щелочные металлы. Для этой цели при анализе силикатных пород может быть использовано нагревание смеси перхлоратов до 500° С, причем алюминий и железо образуют нерастворимые окислы, после чего спек обрабатывают водой и отделяют хлориды щелочных металлов фильтрованием. Часть полученного раствора используют для масс-спектрального анализа. На рис. 31, а приведен масс-спектр природного лития, содержащего 92,5% Li на рис. 31, б — индикатора лития Li, состоящего на 99,6% из Li. На рис. 31, в показан спектр, получающийся при обработке 1,8 мкг индикатора с такими же количествами реагентов, которые применялись для растворения образцов минералов. Небольшое увеличение пика лития Li вызвано присутствием лития в реагентах, что дает поправку 0,1 мкг Li. На рис. 31, г, д, е показаны спектры, полученные при добавках 1,8 мкг индикатора к 127, 203 и 365 мг образца соответственно. По величинам изотопных отношений можно вычислить содержание лития, равное (21,1 21,3 и 21,5) 10" % соответственно [301, 1286, 1393]. [c.129]

Так как увеличение (Avз)y является наиболее удобной мерой концентрации внутрисферных комплексов [ I, то она была использована при изучении влияния на комплексообразование в растворах добавок различных солей. Результаты таких опытов представлены на рис. 1 и 2. Данные этих рисунков показывают, что (Ауз) /, является функцией прямо пропорциональной концентрациям перхлората лития и натрия, а также тепло-там гидратации катионов щелочных металлов. Добавки перхлората лития изменяют (А з)1, сильнее, чем добавки аналогичной соли натрия. [c.260]

Л. о -добавка к смесям реагентов при твердофазном синтезе двойных и тройных оксидов для понижения т-ры процесса компонент спец. стекол (в частности, с небольшим температурным коэф. линейного расширения и рентгенопрозрачных), глазурей и эмалей, повышающий их хим. и термич стойкость, прочность и снижающий вязкость расплавов Б Д Степш ЛИТИЯ ПЕРХЛОРАТ U IO4, бесцв. гигроскопичные кристаллы т. пл. 247,5 °С плотн. 2,432 г/см С [c.608]

Выход Продуктов с перегруппировкой зависит от величины положительных зарядов на атомах углерода в эписульфониевом ионе. В обычных растворителях эти заряды невелики и перегруппировки не происходит. При добавке соединений, увеличивающих полярность ионной пары, при реакции происходит сдвиг арильной группы к положительно заряженному атому углерода и происходит перестройка скелета. Особенно эффективна добавка перхлората лития. Роль добавки этой соли сводится к замене в растворе хлор-аниона на значительно менее основный анион перхлората [25]. [c.231]

ТВСТСТВИИ с уравнением (9.8) добавки перхлората лития не адят к ионному обмену в контактной ионной паре, где оба эиона R Z очень прочно связаны электростатическими 1МИ. Ионный обмен брозилат-иона на перхлорат-ион должен Ьисходить в сольватно-разделенной ионной паре [c.137]

В другом исследовании Бадо-Ламблинг и сотр. [66] нашли, что в ацетонитриле ион лития мешает правильной работе стеклянного электрода. Кроме того, для улучшения воснроиз-водимости результатов и увеличения скорости восстановления функций стеклянного электрода они рекомендовали также заменить заполняющий электрод водный раствор на 0,01 М раствор нитрата серебра в ацетонитриле с добавкой перхлората тетраэтиламмония. Серебряный электрод используется как внутренний эталон. Эти усовершенствования удивительны с точки зрения относительной непроницаемости стеклянной мембраны для молекул растворителя. [c.351]

Анодное окисление трифенилгидразинов в ацетонитриле в присутствии этоксиэтилена с добавкой перхлората лития сопровождается реакцией циклизации [136]. [c.288]

Электролитами в реакциях бензоилоксилирования являются хлориды или бромиды лития, нитрат лития, хлорид тетраэтиламмония, перхлораты лития и тетраэтиламмония [143, 168—171, 175]. В некоторых случаях роль токопроводящей добавки к ацетонитрилу или диметилформамиду выполняет триэтиламин [141, 170]. Как и при электролизе уксусной кислоты, необходимо стремиться к максимальному обезвоживанию ацетонитрила или диметилформамида. [c.381]

Как видно из этого механизма, образование Н2О2 обусловлено реакциями, протекающими с участием как бад так и ОН, причем с ростом концентрации КВг при постоянной концентрации этилового спирта ( (Н202) уменьшается. Очевидно, в том случае, если бы в реакциях (66) и (71) участвовал не истинно радикал ОН, а какой-то эквивалентный ему в химическом отношении, но заряженный продукт, то добавка к раствору достаточно больших количеств инертной соли типа перхлората лития или калия при- [c.40]

При добавках в бинарную смесь (H2O + H3 N) перхлоратов натрия и лития в спектре появляются две новые полосы поглощения, дискретно смещенные в сторону низких частот и увеличивающие свою интенсивность но мере роста концентрации соли, при одновременном у меньшении иптенсивности полос 3631 и 3542 см . Растворение же этих солей в смеси (HДO + Hз N) приводит к появлению в спектре только одиночных полос поглощения как в области колебаний ОН-, так и ОД-грунп. При концентрациях солей, равных 1М, в спектрах остаются только эти новые полосы поглощения (на рис. 1 для растворов НДО даны только полосы ее ОД-колебаний). Учитывая, что все соли содержат один и тот же анион и различные катионы, а такл<е характер изменения спектра молекул воды при образовании комплексов состава 1 1 и 1 2 по атому водорода [5] и состава 1 1 по атому кислорода [4], новые полосы поглощения, возникающие при добавлении к водным раст- [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология