Пероксиды определение восстановлением железом

Чувствительность определения некоторых металлов можно повысить, используя каталитические процессы. Железо(III) дает полярографическую волну, высота которой зависит от концентрации ионов железа в растворе. Пероксид водорода в этих условиях не восстанавливается. Однако если в растворе находятся одновременно ионы железа (III) и избыток пероксида водорода, то последний также восстанавливается и предельный ток сильно возрастает. Наблюдаемые явления объясняются следующим образом. Электрохимический процесс на электроде состоит в восстановлении железа (III) [c.508]

Высокозарядные ионы металлов способны восстанавливаться ступенчато и давать несколько полярографических волн. Это характерно, например, для анионов хромата, молибдата, вольфрамата, ванадата, катионов железа (П1), кобальта и др. На рис. 25.8 показано восстановление хромат-ионов в растворе гидроксида аммония. Первая волна соответствует восстановлению хромат-ионов до хрома (П1), вторая — переходу хрома(И1) в хром (И). Высшая степень окисления образует волну при более положительном потенциале, чем средняя (или низшая) степень окисления. Это явление иногда используют для устранения влияния посторонних ионов. Так, никель (И восстанавливается легче кобальта (И) и мешает определению последнего. В этом случае можно сначала окислить кобальт до трехвалентного, например пероксидом водорода в аммиачном растворе. Полярогра- [c.502]

Таким образом, вблизи электрода все время поддерживается высокая концентрация Fe + их убыль в процессе восстановления пополняется не только за счет диффузии из других, отдаленных от электрода частей раствора, но и вследствие окисления железа (II) пероксидом водорода. Это вызывает сильное возрастание предельного тока, и чувствительность определения железа резко увеличивается. Суммарный процесс сводится к восстановлению пероксида водорода, но высота волны зависит от концентрации ионов железа, катализирующего процесс. Поэтому предельные токи этого типа называют каталитическими токами. [c.508]

Для определения пероксида бензоила, используемого в качестве отбеливателя в муке, разработан метод [22], основанный на восстановлении пероксида до бензойной кислоты действием, смеси порошка железа с H l на эфирный раствор образца. Бензойную кислоту определяют колориметрически после действия нитрующей смеси и гидроксиламина. [c.96]

Количественное определение пероксидов трет-бутила и кумйла осуществлено путем разложения пероксидов соответственно при 275 и 210 С в реакторе, заполненном порошком восстановленного железа с последующим ГЖХ—анализом продуктов разложения (изо-бутилен, o —метилстирол) [32, ЗЗ]. [c.142]

Ион двухвалентного железа широко изучали в качестве восстанавливающего агента, пригодного для количественного определения органических пероксидов. Один из обычных методов определения пероксидов, предложенный Янгом, Фохтом и Ньюлендом 14], основан на восстановлении соединения в кислом растворе роданидом железа(II) в метаноле с последующим измерением интенсивности окраски образующегося роданида железа (III). Бол-ланд, Сундралингам, Саттон и Тристрам [15] использовали этот метод в несколько измененном виде для исследования каучука, а Фармер и др. [16] сделали теоретические заключения из результатов, полученных этим методом. Липе, Чапмен и Мак Фарлейн [11] пользовались аналогичным методом, применяя вместо метанола ацетон. [c.270]

Мешающие вещества. Вместе с хлоридами титруются броми-ды и иодиды. Их можно определить отдельно соответствующими методами и содержание их вычесть из результатов титрования. Сульфит-, тиосульфат-, сульфид-, роданид- и цианид-ионы, мешающие определению, следует предварительно окислить кипяче нием с пероксидом водорода в щелочной среде. Органические ве щества в большой концентрации мешают определению. Их сле-> дует предварительно удалить, как описано в разд. 7.14.7.1, или окислить перманганатом калия в щелочной среде с последующим восстановлением пероксидом водорода и отфильтровыванием осадка водного диоксида марганца. Мешает железо(III) в концентрациях, превышающих 10 мг/л его следует связать добав-лением нескольких капель 5 %-ного раствора фосфата натрия. Мешают ионы цинка, свинца, алюминия, никеля и хрома(III) в концентрациях, превышающих 100 мг/л, а хромат ионы в концентрациях выше 2 мг/л. [c.224]

Ход анализа. Определение общего содержания вольфрама. Пробы почвы высушивают до воздушно-сухого состояния, тщательно перемешивают, просеивают череэг сито с отверстиями диаметром 0,2 мм. Для анализа способом квартования отбирают навеску 1 г и сплавляют с 10 г гидроксида натрия (плавленного) в тиглях 45 мин при 500—600 °С. Плав выщелачивают в горячей воде, добавляют 30%-ный раствор пероксида водорода и кипятят до удаления пероксида водорода. Раствор переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл и фильтруют. Переносят 5 мл фильтрата в мерную колбу вместимостью 50 мл, прибавляют 15 мл 2%-ного раствора гидроксида натрия, 10 мл хлороводородной кислоты пл. 1,19 г/см и 1 мл 50°/Ь-ного раствора роданида аммония. После тщательного перемешивания при постоянном встряхивании добавляют по каплям раствор трихлорида титана до исчезновения красной окраски роданида железа и дополнительно избыток (3—4 капли). После восстановления раствор в колбе доводят до У1 тки хлороводородной кислотой (1 1), перемешивают п через 10 мин из- [c.309]

Этот метод был модифицирован [18]. Плутоний сорбировали анионообменной смолой из 9 М раствора НС1, в который предварительно добавляли пероксид водорода, чтобы обеспечить количественный переход плутония в Pu(IV). Последний образует устойчивый, хорошо сорбирующийся хлоридный комплекс. Для ускорения сорбции и десорбции использовали смолу всего с 2% поперечных связей. Железо элюировали из колонки 7,2 М HNO3. Затем элюировали плутоний 1,2 М НС1, содержащей Н2О2. В этом случае в более разбавленной кислоте также наблюдалось восстановление Pu(lV) до Ри(1П), который не удерживался смолой. В качестве радиоактивного индикатора в этой работе также применяли изотоп Ри. Конечное определение плутония проводили по -активности металлического плутония, осажденного электролитически на металлическом диске. Химический выход составлял 83—102%, а стандартное отклонение при определении плутония-239 не превышало 4%. Метод был применен для определения плутония в морской воде, моче, костной золе и биологических пробах, а также в почвах и в осадочных породах. [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология