Галлу азит

После заполнения Зd-пoдypoвня (п = 3, / = 2) электроны, в соответствии со вторым правилом Клечковского, занимают подуровень 4р (п = 4, / = 1), возобновляя тем самым построение Л -слоя. Этот процесс начинается у атома галлия (2 = 31) и заканчивается у атома криптона Е = 36), электронное строение которого выражается формулой 1з 2з 2р 38 Зр Зс °4з Ар . Как и атомы предшествующих благородных газов — неона и аргона, атом криптона характеризуется структурой внешней электронной оболочки пз пр , где тг — главное квантовое число (неон — 2з 2р , аргон — 3в23р , криптон — Аз Ар ). [c.68]

Сильванит, гарниерит-галлу-азит, мирабилит, гипс, тальк, натровая селитра [c.15]

В коре выветривания ультраосновных пород. Галлу-азит, опал, магнезит [c.349]

Широкое распространение получили полупроводниковые соединения. Такие соединения образуются, например, элементами пятой и третьей групп периодической системы, из них большое значение имеет арсенид галлия ОаАз. Ширина запрещенной зоны в подобных соединениях обычно растет со степенью ионности связи и определяется поэтому разницей электроотрицательностей составляющих их атомов. Замещение атомов соединения на атомы примесей с отличными валентностями приводит, как и в случае германия, к п- (например, при замене Аз в ОаАз на атом селена или теллура) или к р-проводимости (например, при замене в том же соединении Оа на Са или Mg). [c.519]

Когда орбитальный радиус уменьшен, например в III группе у галлия, суммарный потенциал увеличен у индия радиус увеличен, а потенциал уменьшен, такое же положение и в случае таллия аналогично ведут себя и элементы IV группы.... В этом обратном соотношении величин ги Е нет ничего удивительного, так как большей энергии связи электрона с атомом естественно отвечает большее его смещение в сторону ядра. Итак, можно констатировать. что 1) в IV периоде 2п, Оа, Ое, Аз отвечают малым радиусам и большим потенциалам 2) в V периоде Сё, 1п, Зп — большим радиусам и малым потенциалам 3) в VI периоде Hg, Т1, РЬ— малым радиусам и большим потенциалам. [c.121]

Из производных галлия и индия наиболее интересны нх соединения типа ОаХ и 1пХ. где X—Р, Аз, 5Ь. Они являются типичными полупроводниками и в этом качестве находят разнообразное техническое использован 1е. [c.365]

Мышьяк в галлии определяют экстракционно-фотометрическим методом [285, 286, 288], основанном на образовании мышьяковомолибденовой сини, экстрагировании ее изоамиловым спиртом и измерении оптической плотности экстракта. Мышьяк предварительно отделяют от галлия экстракцией хлороформным раствором диэтилдитиокарбаминовой кислоты из сернокислого раствора. Чувствительность метода 1-10 % Аз. [c.161]

Чжен Гуан-лу [304] разработал быстрый и точный прямой метод определения небольших количеств индия титрованием раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты при pH 2,3—2,5 или при pH 7—8 в присутствия 1-(2-пиридил-азо)-2-нафтола. Пря pH 2,3—2,5 не мешают щелочные и щелочно-гемельные металлы, алюминий и марганец. При pH 7—8 не мешают медь, цинк, кадмяй, никель, серебро, ртуть и некоторые другие элементы, если к титруемому раствору добавить достаточное количество цианида калия. Трехвалентное железо связывают фторидом калия в присутствии тартрата и небольших количеств цианида. Не мешают хлориды, сульфаты, нитраты, перхлораты, фториды, тартраты и цитраты. Мешают свинец, висмут, галлий и олово. [c.107]

Отдельные металлы, правда весьма немногочисленные, имеют структуры, отличные от структур А1, А2 и АЗ. Согласно примечанию к табл. 3.7, можно выделить структурные отклонения по крайней мере трех видов. Несколько отличающиеся структуры имеют галлий (7 неэквивалентных атомов), р-форма вольфрама (кристаллизуется из расплава, образуя икосаэдрическую решетку, которая содержит атомы вольфрама двух неравноценных видов), а также а-форма марганца (содержит 4 неэквивалентных атома марганца), причем соответствующие теплоты перехода довольно велики — порядка 2 кДж-моль-. [c.118]

Хорошо выраженные анодные пики Сс образуются на фоне бромистоводородной кислоты [62, 158] 2 М НВг применена в качестве фона при определении 0,004 мкг СА мл в чистом галлии в присутствии 1п и РЬ [62], а 0,05 М НВг — для его определения в кремнии. Мешают 1п и Т1 присутствие небольших количеств Аз, В1, Си, Ре, Се, 8Ь, 8пи 2г на определении кадмия не отражается [1581 [c.111]

Чувствительность реакции 50 мкг Оа мл бензола. Не мешают А1, 2п, 1п, d, Си2+, ТИ+, РЬ, 5п (IV), Аз, Мп (II), Сг (III), Со, N1, V (V), M.g, В , 5Ь (III), 2п, щелочные и щелочноземельные металлы. Мешающее влияние Ре + устраняют восстановлением его до Ре + аскорбиновой кислотой. Мешают сильные восстановители и сильные окислители. Реакция может быть использована для открытия галлия в различных промышленных объектах (в том числе в алюминии), содержащих этот металл. [c.34]

Ферроцианид и соль двухвалентного марганца. Галлий можно легко обнаружить по его индуцированному действию на осаждение бурого осадка ферроцианида двух- или трехвалентного марганца [305, 420, 499, 789, 812, 1227]. Открываемый минимум 5 мкг Са/0,04 мл предельное разбавление 1 (8 103).Не мешают Hg2+, В1, С(1, Аз, 5Ь, 5п, НЬ, Р(1, 1г, Р1, Ре, и, ЫЬ, Та, А1, рзэ. У, 2г, ТЬ, Ве, Т1- +, 1п, 2п, Мп, N1, щелочноземельные и щелочные металлы при предельном отношении 100 1. [c.43]

В растворах, содержащих свободную минеральную или органическую кислоту, галлий не образует осадка с сероводородом, если он присутствует один, но полностью осаждается совместно с сульфидами Ag, Си, 2п, С(1, Hg, 8п, Аз, Мп, Ре из слабокислых, [c.45]

В слабокислой среде Ре, 2п, Си, Ni, Со, 0(1, 1п, Мп и V образуют нерастворимые ферроцианиды и мешают определению галлия. Алюминий не осаждается ферроцианидом, но дает с ним малодиссоциированное соединение. В присутствии 3-кратного избытка алюминия определение галлия невозможно. Не мешают В1, 8Ь, 8п, Аз и Мо (до 3 мг), 1—2 мг I] и РЬ, а также Са, Т1 и Т1. Сульфаты и хлориды (2,5 мг/мл) также не мешают. Большие количества этих элементов и нейтральных солей резко снижают скачок потенциала и делают определение неточным или невозможным. В присутствии иона ЫН результаты слегка завышены [792]. [c.90]

Растворяется в НС1 с выделением студенистого SiOs Галлу азит, опал, каолинит в зоне окисления рудных месторождений [c.263]

В табл. III, 24 приведены результаты сопоставления высокотемпературных составляющих энтропии (5г — 529а) моноокисей алюминия и галлия, кремния и германия. Так как все величины изменяются с повышением температуры в общем параллельно, то отношение их аз, г/аз, 1 изменяется меньше, чем каждое из аз в отдельности. Подобно этому и разность Лз, г — 1 изменяется меньше, чем каждая из величин Хз- [c.124]

ФОСФИДЫ — соединения фосфора с металлами, а также с неметаллами, более электроположительными, чем фосфор (В, 81, Аз). Некоторые Ф. (Ф. галлия, индия, бора) используют как полупроводниковые материалы для датчиков э. д. с. Холла, полупроводниковых тетродов (спейсисторов), приемников ИК-излу-чения, рабочих тел квантовых генераторов. Ф. меди используют вместо серебра для пайки латуни и др. [c.264]

Определению мешают ионы железа (III), сурьмы (V), мышьяка (V), молибдена (VI), таллия (III), теллура (IV), селена (IV), алюминия (>0,3 мг), меди > 2 мг). Соединения алюминия и меди отделяются при экстракции галлия бутилацетатом из 6 н. раствора НС1. Влияние Ре, 5Ь, Аз, Мо, Те, 5е и Т1 устраняют введением Т1С1з. [c.380]

Из 104 элементов 75 образуют металлические решетки. Линия в периодической системе, отделяющая металлические элементы от других, проходит примерно между Ве и В, А1 и 51, Са и Ое, 5Ь и Те, Ро и А1. Ртуть, галлий, олово, сурьма, висмут, теллур и полоний имеют не типичные для металлов решетки переходного характера. Остальные элементы образуют или атомные решетки с ковалентной связью, или молекулярные, или комбинированные цепные (5е), или слоистые (Аз) решетки с наличием ковалентных связей между атомами в цепочке (слое) и вандерваальсовых связей между цепочками (слоями). [c.126]

Среди материалов, обладающих электрическими свойствами, обычно рассматр йвают проводники, полупроводники и диэлектрики. Различия между ними определяются характером химической связи и структурой энергетических зон, возникающих в результате взаимодействия атомов или ионов, составляющих кристаллическую решетку. Энергетическая диаграмма полупроводникового кристалла в отличие от диэлектрика характеризуется более узкой полосой запрещенных энергий. Некоторые важнейшие полупроводниковые материалы для электронной техники уже были рассмотрены (германий, кремний, арсенид галлия). В то же время существует много перспективных соединений типа А В (А —Оа, 1п В -8Ь, Аз, Р) и А В1 (А11-2п, Сс1, Hg В -5, 8е, Те). Первые из них обладают исключительно высокой подвижностью носителей заряда, а вторые позволяют в широком интервале изменять ширину запрещенной зоны. Среди диэлектриков со специальными свойствами в первую очередь следует выделить сегнето- и пьезоэлектрические материалы для квантовой электроники, включая активные среды лазеров и мазеров. Первые из них склонны к поляризации только пол влиянием внешних механических воз- [c.164]

Метод позволяет определять М , Мп, Сг, N1, Аз, 8п, Ге, Со, Си, Ag, Zn, 1п, РЬ и В1 в тонких эпитаксиальных пленках арсенида галлия с чувствителыгостью 10 —10- % при использовании навески 5 мг. [c.199]

Подсочка фисташки. Она произрастает в Средней Азии, главным образом в Узбекистане, особенно в горных районах Сурхан-Дарьинской области и Туркмении. Фисташка культивируется для получения семян, применяемых в пищевой промышленности. На листьях фисташки развиваются галлы, так называемая буз-гунча, из которой добывают ярко-пунцовую краску для ковров. Кроме этого, фисташку подсачивают. В 1958 г. Ленинградский завод художественных красок, решив сократить ввоз из-за границы дорогостоящего мастикса, обратился в Министерство сельского хозяйства Узбекской ССР с предложением организовать заготовку фисташкового терпентина — ценнейшего сырья для изготовления высококачественных лаков. Подсочку фисташки проводят в Бабатагском лесхозе на деревьях, приспевающих и спелых (старше 61 года) с диаметром ствола от 20 см и выше. Подсачиваются мужские особи, предназначенные к перепрививке и имеющие штамбовую форму. Подготовительные работы состоят в том, что места будущих карр очищаются от мертвой [c.211]

Рекомендуют [158, 1283] открывать галлий добавлением 8-оксихинолина к раствору при pH 2,6—3, с последующей эксх-ракцией хлороформом. Желтая флуоресценция с зеленым оттенком показывает присутствие галлия. Небольшие количества И1НДИЯ не мешают, если экстракция проводится при pH 2,6. Ре (III) воссханавливаюх до Ре (II) солянокислым гидроксиламином. При pH 3 даже 0,1 мкг Оа/5—10 мл дает слабую флуоресценцию (объем органической фазы 1 мл). В описанных условиях пе обнаруживают флуоресценции щелочные металлы, Си, А , Аи, Mg, щелочноземельные металлы, 2п, С(1, Hg (I) и (II), V, Ьа, Се (III), А1, Т1(1), Т1, 2г, ТЬ, Се, 5п (II) и (IV), РЬ, V, МЬ, Та, Аз (V), 8Ь (III), Ы Ст (III), Мо, Те, Мп, Ре (II), Со, N1, Р1. Количесхва алюминия от 25 до 50 мг также не мешают. [c.32]

Бриллиантовый зеленый дает с галлием з 6 N НС1 комплекс, хорошо экстрагирующийся бензолом с образованием зеленого экстракта [297]. Извлечению галлия бензолом способствует АР+. Не мешают щелочные и щелочноземельные металлы, А1, 1п, Т1, 2г, У, Сг, Мо, и, Мп, Со, N1, Си, 2п, Сё, Hg, РЬ, Аз, В1, 8е, Те, КЬ, Рс1, Ки, Р1, ЫЬ Та. Мешают большие количества Ag, Ug (I), 1г, 8п (II), Р Ре (III), Аи (III), Т1 (III), 8Ь (V) предварительно восстанавливают раствором Т1С1з. Метод. применяется для открытия галлия в нефелинах, угольной золе, сульфидных минералах и бокситах. [c.33]

Цветные реакции с галлием дают также 7,2-(пиридилазо)-8-оксихинолин [94], К-метиланабазин-а -азо-а-нафтол [404], 1-(2-тиазолилазс)-2-нафтол [1157], тиазолил-(2-азо-6)-3-диметил-аминофенол (1АМ) [1112] и некоторые азосоединения пиридинового ряая [159а]. [c.35]

Н2О [420, 647, 708, 752, 836, 1427, 1438], пригодные для микрохимического обнаружения галлия. А1, Сг, 1п образуют аналогичные кристаллы. Ионы А , Н , Си, РЬ, В1, С(1, Аз, 8Ь, 8п, Аи, НЬ, Рд, 1г, Р1, 8е, Те, Мо, W, V, Ре, и, Се, V, 2г, ТЬ, Ве, Т1, 8с, 2п, Мп, Со, N1, щелочноземельных и щелочных металлов мешают. Открываемый минимум --4жг Ог мл. При добавлении 50%-ного спирта к раствору осадителя чувствительность реакции может быть существенно повышена. Открываемый минимум в этих условиях 10 мкг Ог/мл. По другим данным [647], предельное разбавление составляет 1 (2-10 ). [c.44]

Для отделения галлия от больших количеств алюминия и ряда других элементов широко используют экстрагирование хлорида галлия диэтиловым эфиром [856, 1376, 1411], насыщенным НС1 1[833, 1295, 1376], Галлий при этом переходит в органическую фазу в виде комплексного соединения НОаСЦ, Экстракт, кроме галлия, может содержать большие количества Ре (П1), Ли (111), Т1 (П1), Р, немного Аз, 8Ь, Мо, Те, V, 1п, рзэ, Си, №, Н , 8е, Ое, 8п Ве, Т1, 2г и ТЬ экстрагируются слабо [627, 630], Максимум экстракции хлорида галлия (98%) достигается в 5,5 НС1 [918] (рис, 4). После трехкратной экстракции в водной фазе, содержащей 6,0 НС1, остается неизвлеченным < 0,1% Оа [1176], [c.52]

Са, Ва, g и Мп не мешают при титровании в растворах с pH 3 и ниже. 2п, Сс1, РЬ и Со в растворах с pH 3 частично титруются вместе с галлием, при дальнейшем снижении pH их влияние уменьшается. При pH 2 эти элементы не мешают. Не мешают также Ое, 8Ь (V), Аз (V), и (VI). Титан, хотя и образует малоустойч1ивый комплексонат, из которого он вытесняется торием, но реакция замещения идет очень медленно и конец, титрования неотчетлив. V (V) частично титруется вместе с галлием при pH 2, при более высоком значении pH ванадий не мешает. Мо (VI) влияет на определение. Анионы С1" и N0 " не мешают 80 , р-, тартрат- и оксалат-ионы влияют, даже [c.95]

Одним из новых методов является арсенатно-иодометрическое определение галлия, основанное на осаждении 0а7(0Н)з(Аз04)б в 0,02 N НС1, растворении осадка в Н2504 (2 5) и иодометриче-ском титровании выделившегося Аз +. Метод быстр и точен определению не мешают К, NH+, На, Мд [551]. [c.106]

Из большого числа предложенных флуорометрических реагентов группы солохромовых красителей [407, 712, 1247] применение нашли солохромовый красный (4-сульфо-р-нафтол-а-азо-1-фенкл 3-метил-5-оксипиразол) (I) и солохромовый черный (5-сульфо-2-оксифенил-азо- 3-нафтол) (II) [62, 63, 724, 1005]. Оба красителя образуют с галлием комплексы, которые в УФ-свете дают красную флуоресценцию, пригодную для количественного определения микрограммовых количеств галлия. [c.139]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология