Алюминий определение галлия

Пламя используют в качестве источника света в так называемом методе фотометрии пламени, а также как один из основных способов атомизации веществ в методе атомно-абсорбционного анализа (см. разд. 3.2). В зависимости от состава горючей смеси температура пламени может поддерживаться в интервале 2000—3000 К, что обеспечивает достаточно низкий предел обнаружения элементов, энергии возбуждения резонансных линий которых не превышают 5 эВ и соединения которых атомизируются в пламени в достаточной мере. Особое значение метод фотометрии пламени имеет для определения микроколичеств соединений щелочных и щелочноземельных металлов, для которых предел обнаружения этим методом находится в диапазоне 0,001 — 1 нг/мл. Предел обнаружения порядка 0,1—1 нг/мл достигается также для таких элементов, как европий, иттербий, свинец, медь, серебро, индий, таллий, хром, марганец, алюминий и галлий, причем в некоторых случаях в качестве аналитического сигнала используют молекулярную эмиссию пламени. Освоение высокотемпературных пламен (водородно-кислородного, ацетилен-кислородного) позволило значительно увеличить число определяемых элементов. [c.58]

Комплекс кобальта с ПАН-2 флуоресцирует, максимум флуоресценции лежит при 436 нм, предел обнаружения в среде 95%-ного этанола 10 молей кобальта [811]. В 95%-ном этаноле интенсивно флуоресцирует также комплекс алюминия с ПАН-2 [864] можно определять >2,7-10 г ил А1. Комплексы других элементов (Со, Сг, Ре, Мп, N1, п) имеют максимум флуоресценции в другой области спектра и не мешают определению алюминия. Флуоресценцию комплекса алюминия с ПАН-2 можно использовать для косвенного определения 3-10 молей никеля [811]. Определению не мешают 1000-кратные количества Со, M.g, РЬ и 2п, 100-кратные — 5п(П) 10-кратные — Са, Си, Ре(1П), Н (П) и Мп(П). Минеральные кислоты по-разному влияют на флуоресценцию комплексов, как это показано, например, для алюминия [661] в 10 М НМОд, НС1 или НВг интенсивность флуоресценции увеличивается примерно в 10 раз. Изучение ПАН-1, ПАН-2, ПАН-1-5-4 и их тиазольных аналогов как реагентов для флуориметрического определения галлия показало [841], что наиболее пригодным является ПАН-2. [c.189]

В слабокислой среде Ре, 2п, Си, Ni, Со, 0(1, 1п, Мп и V образуют нерастворимые ферроцианиды и мешают определению галлия. Алюминий не осаждается ферроцианидом, но дает с ним малодиссоциированное соединение. В присутствии 3-кратного избытка алюминия определение галлия невозможно. Не мешают В1, 8Ь, 8п, Аз и Мо (до 3 мг), 1—2 мг I] и РЬ, а также Са, Т1 и Т1. Сульфаты и хлориды (2,5 мг/мл) также не мешают. Большие количества этих элементов и нейтральных солей резко снижают скачок потенциала и делают определение неточным или невозможным. В присутствии иона ЫН результаты слегка завышены [792]. [c.90]

Лучшие результаты определения галлия получаются при замене ферроцианида калия ферроцианидами лития или натрия [481]. Ионы алюминия даже при относительно высокой концентрации не образуют (по крайней мере сразу) осадка с Ыа4[Ре(СЫ)б]. Удовлетворительные результаты получаются даже в присутствии 100-кратного избытка алюминия. Определение галлия в присутствии больших количеств алюминия, а также в присутствии металлов, не образующих осадка с ионами Ре(СЫ)б] ", может быть проведено амперометрическим методом [481]. [c.90]

В качестве примера рассмотрим элемент индий. Для него известен был только эквивалентный вес, равный (округленно) 38,3. Атомный вес его, следовательно, мог равняться 38,3 76,6 114,9 153,2 и т. д, Летучих соединений индия известно не было. Если принять, что атомный вес индия равен 38,3, то этот элемент должен стоять в системе после хлора, т. е. на месте калия (№ 19 аргон в то время известен не был). Но индий совершенно не похож по свойствам на находящиеся в том же вертикальном ряду другие элементы следовательно, это предположение отпадает. Если принять атоМный вес равным 76,6 (как тогда и считали), то индий попадает на место селена (№ 34). Однако индий совершенно не похож на другие элементы этого вертикального ряда. Если принять следующий возможный атомный вес 114,9, то индий попадет на место № 49, т. е. окажется в одном вертикальном, столбце е алюминием (№ 31—галлий не был известен), с которым он сходен по свойствам. Следовательно, атомный вес индия должен быть равен именно 114,9. Впоследствии этот и все другие атомные веса, указанные Менделеевым, были подтверждены опытом. Благодаря периодическому закону установление атомного веса элемента стало сводиться к возможно более точному определению его эквивалента. [c.26]

А. Определение галлия в гидроокиси алюминия [c.137]

Для определения галлия в гидроокиси алюминия берут две навески по 0,5 г, помещают в конические колбы емкостью 50 мл, растворяют каждую при нагревании до кипения в 30—40 мл 6 н. НС1, раствор переводят в мерную колбу емкостью 50 мл и доводят объем раствора до метки той же кислотой. Аликвотную часть раствора 5 мл переносят в делительную воронку емкостью 50 мл, добавляют 0,3 мл раствора хлорида титана (III) и перемешивают. По истечении 5 мин добавляют [c.137]

Определению плутония не мешают уран, молибден, алюминий, бериллий, галлий и, естественно, железо. Мешают марганец и хром, так как перманганат и бихромат, получающиеся в результате окисления двуокисью свинца, прекрасно титруются ионами Fe +. Перманганат может быть предварительно восстановлен щавелевой кислотой до обесцвечивания раствора. Хромат может быть восстановлен до трехвалентного хрома мышьяковистой кислотой, которая не восстанавливает плутоний. [c.239]

При изучении зависимости параметра элементарной ячейки от содержания А1 в Na-формах цеолитов типа X и Y обнаружены такие же сдвиги при содержании 77 и 62 атома А1, как и показанные на рис. 2.59. Авторы работы считают, что эти сдвиги вызваны изменением фаз, связанным с разным упорядоченным расположением атомов А1 и Si при соответствующих составах [119]. Такое объяснение подтверждают данные, полученные для серии аналогичных цеолитов с замещением алюминия на галлий [120, 121]. Для двух серий цеолитов получены параллельные кривые [121]. Однако точность определения Si/Al в работах не приводится. [c.113]

Алюминий. Методы определения галлия [c.572]

Недостаток методики — небольшая скорость реакции комплексона И1 с галлием, связанным с морином, и нерезкий конец титрования Добавление к исследуемому раствору перед титрованием метанола или ацетона приводит к усилению флуоресценции комплекса галлия с морином и более четкому определению точки эквивалентности. Этот улучшенный вариант пригоден для определения галлия в присутствие больших количеств алюминия, который предварительно отделяется на анионообменной колонке [8б1]. [c.93]

Алюминий, индий (рис. 12), а также железо мешают определению. Цинк (до 100-кратного избытка) ib этих условиях не образует соединения с (II) и не мешает определению галлия. [c.112]

Мешающее влияние микропримеси Ре(П1) устраняют введением в водную фазу 2 мг аскорбиновой кислоты. АР+ не изменяет степени экстракции соединения галлия с кристаллическим фиолетовым, поэтому метод может быть применен для определения галлия в материалах, содержащих алюминий, без предварительного отделения последнего [458, 459]. [c.125]

Алюминий вызывает флуоресценцию раствора в присутствии люмогаллиона ИРЕА, однако значительно менее интенсивную, чем галлий. Определение галлия в присутствии алюминия возможно в определенном интервале pH [c.142]

Метод дуги переменного тока использован для определения галлия в солях редких щелочных металлов [502], фосфиде бора [22], свинце [161], сере [505, 507], в рудах и концентратах алюминия, цинка, свинца и меди [125, 185, 1362], бокситах [185], золе углей [185], силикатах [130, 872, 873] и других горных породах 1333], в сернистых (материалах [1333], глинах [1272, 1334], угольном порошке [1286], в олове высокой чистоты [558], металлическом индии [909], г( рючих сланцах [942], двуокиси кремния и кварце [206], селене [506, 508] и в кадмии высокой чистоты (156 [c.159]

При анализе ультрачистых металлов применяют метод масс-спектроскопии (описано определение галлия в сверхчистом алюминии [795, 1264], кремнии [546, 654], глиноземе [686], германии [546] и графите [546]). [c.165]

Удобным фоном для получения отчетливых волн галлия служит раствор роданида калия при кислотности раствора не более 0,03 N [521]. В этих условиях определению галлия не мешают алюминий и железо, но мешает цинк (предельный ток восстановления плохо выражен при высоком содержании цинка). При высоких температурах форма волны галлия улучшается и приближается к теоретической. Увеличивается при этом и диффузионный ток (рис. 51). [c.172]

При определении 10 % Ga в алюминии высокой чистоты полярографирование проводят на фоне салицилата алюминия и 0.001 М салициловой кислоты. При этом галлий образует анод ные пики, пропорциональные концентрации галлия при потенциале— 0,80 в. Цинк на этом фоне образует анодные пики при потенциале— 1,0 в. Такая разница в величинах потенциалов пиков позволяет проводить определение галлия в присутствии цинка При навесках А1>2 г необходимо отделять галлий от алюминия экстракцией эфиром, в противном случае вследствие большой вязкости растворов чувствительность определения резко уменьшается. [c.176]

Ямпольским [596] для фотометрического определения галлия в различных полупродуктах производства цинка и алюминия предложен реагент стильбазо. [c.187]

Для определения галлия в присутствии фосфата применен комплексон П1. Определять можно от 1,5 до 40 мг галлия в объеме 25 мл по току окисления комплексона III на платиновом электроде. Это определение разработано, по-видимому, только для определения галлия в присутствии фосфата в присутствии же ионов металлов [алюминия, железа (III) и многих других] это титрование не может быть осуществлено, так как с комплексоном реагируют, как известно, многие вещества. Во всяком случае необходимо очень строго устанавливать pH титруемого раствора, учитывая устойчивость комплексонатов при определенных pH. [c.196]

Ход определения. Почти нейтральный солянокислый или азотнокислый раствор, содержащий бериллий, свободный от посторонних веществ, осаждающихся аммиаком, и содержащий не мепее 5 г хлорида аммония в 200 мл-, нагревают до кипения и к нему медленно прибавляют разбавленный раствор аммиака в незначительном избытке (pH = 8—9). Кипятят 1—2 мин, вводят небольшое количество мацерированной бумаги и фильтруют. Возможно полнее переносят осадок на фильтр, тщательно оттирая его со стенок стакана и смывая горячим 2%-ным раствором нитрата аммония. Покрывают воронку часовым стеклом и немедленно растворяют приставший к стенкам стакана осадок в небольшом количестве горячей разбавленной азотной кислоты. Раствор нагревают до кипения и осаждают аммиаком, как прежде. Фильтруют через тот же фильтр, счищая осадок со стенок стакана, и тщательно промывают раствором нитрата аммония. Перемешивают фильтрат и промывные воды и оставляют стоять в течение нескольких часов, чтобы удостовериться в прекращении выделения осадка. Фильтр с осадком помещают в платиновый тигель, взвешенный вместе с крышкой, сушат, нагревают при невысокой температуре до выгорания углерода фильтра, закрывают тигель крышкой и прокаливают приблизительно при 1000° С. Охлаждают в эксикаторе над серной кислотой или пятиокисью фосфора й взвешивают. Снова прокаливают, охлаждают и, предварительно положив необходимые разновесы на чашку весов, быстро взвешивают. Эту операцию повторяют до достижения постоянной массы. Взвешенный осадок необходимо исследовать на содержание алюминия, фосфора, галлия и германия [c.587]

Аналитические сведения. Определения галлия, индия и таллия обычно производят наиболее простым способом при помощи спектрального анализа (см. ниже). Для весового определения применяются осаждение гидроокиси аммиаком и взвешивание в виде окиси. Таллий осаждается аммиаком только в трехвалентном состоянии. Следовательно, перед осаждением его необходимо окислить до трехвалептного состояния. Однако, используя растворимость гидроокиси одновалентного таллия, можно легко отделить таллий от галлия, индия, алюминия и других трехвалентных металлов. [c.428]

Для определения галлия большее распространение получили методы, в которых предусматривается образование ионных ассоциатов хлоргалловой кислоты с основными красителями. Галлию всегда сопутствует алюминий, близкий по ряду свойств этому элементу. В методах определения галлия это необходимо учитывать. [c.136]

Метиловый фиолетовый в кислом растворе в присуг-ствии хлорида (роданида) образует с галлием соединение, экстрагирующееся хлороформом или бензолом в присутствии ацетона [300], улучшающего расслаивание смеси. Окрашивание органического слоя в сине-фиолетовый цвет может быть использовано для открытия (и определения) галлия. При наличии в растворе больших количеств алюминия в качестве экстрагента используют хлороформ, поскольку алюминий не экстрагируется последним в присутствии метилового фиолетового и не оказывает заметного влияния на степень извлечения галлия. [c.33]

К 40—60 мл анализируемого раствора, содержащего 0,1—5,0 мг Оа, прибавляют 2 г 1МаС1, 2 г СНзСООМа, 1 мл ледяной СН3СООН и 0,5 мл 0,1%-ного раствора морина в этиловом спирте pH раствора должен быть 4,5— 6,0 Титруют в ультрафиолетовом свете 0,01 М раствором комплексона 1П до исчезновения зеленой флуоресценции раствора Небольшие количества железа и алюминия (5—10 мг) маскируют добавлением раствора фторобората (1,8 г кристаллической буры растворяют вместе с 3,2 г ЫаР в воде и после подкисления уксусной кислотой доводят водой до 100 мл). Остальные катионы (кроме щелочных металлов) мешают определению галлия. [c.93]

Метод может быть использован для определения галлия в присутствии металлов, дающих с ТЭТГА комплексы состава 2 1. Другой способ определения галлия в присутствии индия заключается в прямом титровании галлия ЭДТА в кипящем растворе, содержащем высокие концентрации хлорида аммония для маскирования индия в виде хлорокомплекса. Переход окраски от красной к чисто желтой. Хорошие результаты получаются до молярного отношения 1п Оа ЗОО [801]. В присутствии алюминия и некоторых других элементов галлий предварительно отделяют экстракцией изопропиловым эфиром из 7 Ai НС1. [c.97]

Селективность, а также точность и скорость определения галлия повышаются при проведении титрования в горячем растворе при pH 1,6—2,0 [1094]. В этих условиях наблюдается четкое достижение точки конца титрования и полная маскировка алюминия фторидом. Кислый раствор, содержащий -> 10 мг Са, разбавляют до 40 мл, прибавляют 3 капли раствора Си — ЭДТА, [c.101]

Для спектрофотометрического определения галлия с кверцетином [5] в мерные колбы емкостью 25 адл, содержащие от 2,5 до 20 мкг Оа, прибавляют 1 мл 0,1%-ного раствора кверцетина в спирте, 22% (по объему) СН3ОН или С2Н5ОН, 5 мл ацетатного буфера (pH 4) и разбавляют водой до метки. Через 15—20 мин. измеряют оптические плотности окрашенных растворов при 455 нм по отношению к воде. Чувствительность реакции 0,005 мкг Оа см . Определению мешают алюминий, фторид, оксалат, цитрат, тартрат не мешают цинк и кадмий (до соотношений Оа 2п 1 50, Са Сё 1 30). [c.117]

II) не мешают достаточно большие количества щелочноземельных металлов, 2п, Сс1, Мп, а также алюминия в присутствии фторбората или фторида. Последний также хорошо маскирует Ве, 8п(1У), Т1(1У) и ЙЬ(У). Весьма важное преимущество на-фтильных азоксинов — возможность их использования для определения галлия в кислых растворах, содержащих фосфат-ион. Так, например, при титровании галлия с индикатором (II) получены удовлетворительные результаты при содержании в растворе до 100 г К2НР04-ЗН20/.Л. Определению галлия мешают элементы, образующие с индикаторами в кислой среде окрашенные комплексы (Ре +, ТР+, 1пЗ+, В1 и др.). [c.103]

Влияние различных элементов на определение галлия методом амперометрического титрования Ы-бензоилфенилгидроксил-амином было изучено Галлай и Алимариным [132]. Определения проводились с 0,4—6 мг Оа в 10 мл раствора на фоне соляная кислота — бифталат калия. В присутствии алюминия удовлетворительные результаты были получены при pH 2,4—3,0 до соотношения А1 Оа = 65 1. Цинк и марганец не осаждаются БФГУ и не мешают определению до соотношения 500 1. При pH 2,4 100-кратные количества индия не влияют на результаты определения галлия. В 1присутств1ии свинца определение проводят при pH 3,0—4,0 на ацетатно-аммиачном фоне, во избежание осаждения хлорида свинца. Удовлетворительные результаты получены до содержания 500-кратных количеств свинца. [c.107]

Ре (III), V (V), Си (II) и Мо (VI) образуют окрашенные, но нефлуоресцирующие растворы, что приводит к заниженным результатам при определении галлия. Мешающее действие железа и ванадия устраняют восстановлением их солянокислым гидроксиламином. Оксихинолинат титана нерастворим в хлороформе в условиях определения и образует эмульсию. Ослабляет флуоресценцию галлия также и цинк. Фтор понижает чувствительность реакции, если одновременно не присутствуют эквиваленг-ные количества алюминия. Цитраты замедляют реакцию, а небольшие количества фосфатов лишь слабо влияют на ее чувствительность. [c.109]

Определение галлия с 5,7-дибром-8-оксихинолином в присутствии алюминия основано на осаждении галлия из среды НС1 — ацетон [831] реагентом и спектрофотометрировапии раствора осадка в хлороформе [1120]. Осаждение проходит успешно даже при отношении А1 Ga = 1450 1. При замене осаждения экстрагированием галлия этим же реагентом из ацетатного буферного раствора с pH 4,5 наблюдается неполное извлечение галлия, хотя сам алюминий и не экстрагируется. Железо мешает определению и поэтому должно быть предварительно отделено. Измерение светопоглощения желтого раствора продукта в хлороформе производят при А- = 410 нм (рис. 10). Окраска раствора подчиняется закону Бера до концентраций 1 мг Qa/л. [c.111]

Соединение не экстрагируется эфиром, бу1 иловым и изоами-ловьгм спиртом, этил- и амилацетатом, метилэтилкетоном, ССЦ и бензолом хорошо растворимо в воде и спирте. Определению мешают Си, Ni, Со, Т1, V и Ре, поэтому Оа экстрагируют эфиром из солянокислых растворов. Алюминий и цинк при pH 3 не образуют с формазаном (I) окрашенных соединений и, следовательно, не препятствуют определению галлия. Реагент позволяет определять галлий в алюминии и цинке при отношении Са А1 = = 1 50ООО и Оа 2п= 1 5000. [c.146]

Определение галлия при помощи продуктов конденсации салицилового и резорцилового альдегидов с производными гидразина и ароматическими аминами. При pH 4,5—5,5 галлий можно определить по интенсивности зелено-желтой флуоресценции продукта взаимодействия его с салицили-ден-о-аминофенолом (салицилаль- о -аминофенол) [739, 1203 (рис. 48). Чувствительность реакции — 0,15 мкг Ga/M. i. Фториды, тартраты, цитраты, оксалаты, ЭДТА, СДТА и НТА подавляют флуоресценцию. Мешают определению большие количества индия и таллия, а также окрашенные ионы. Алюминий не мешает до соотношения А1 Ga = 10 1. В случае больших количеств алюминия следует добавлять раствор NaBF< или NaF. [c.150]

Большинство реагентов на галлий не селективно. При оптимальной величине pH раствора наряду с галлием реагируют А1, Ре, Си, V 1И 1п. В отдельных случаях исключение составляют 2п, РЬ и Т1, так как они чаще реагируют при pH 4, По этому признаку наиболее селективны реагенты пирокатехиновый фиолетовый, ксиленоловый оранжевый, метилтимоловый синий и арсеназо I. Снижая pH раствора, можно устранить мешающее действие некоторых из этих элементов. Так, снижая pH до 2, можно определять галлий в присутствии всех указанных элементов с помощью пирокатехинового фиолетового. В среде 0,3 Л/ НС1 определению галли(я мешает лишь алюминий [980, 1235]. С метилти-моловым синим в 0,15 НС1 помимо алюминия мешает железо. Галлий в присутствии алюминия можно определять с помощью магнезона (pH 1,3) и галлиона. [c.155]

РеЗ+ сильно мешает определению галлия. При отношении 0а ре=1 20 адсорбция галлия гидратом окиси железа достигает уже 100%. Алюминий и титан при отношении Оа А1 (Т1) = = 1 1 значительно понижают высоту волны галлия. Небольшое количество А1(0Н)з (до 4 мг А1/50 мл) растворяется в насыщенном аммиаке и не мешает определению. Присутствие ванадатов нежелательно, а нитраты полностью уничтожают волну галлия. Ниже приведены величины потенциалов полуволн некоторых ионов, образующих в среде 13 М NH40H и 2 Л1NH4 1 аммиакаты. [c.171]

Из объемных методов определения галлия в минеральном сырье используют комплеисонометрический метод с индикаторами ксиленоловым оранжевым (в силикатах и шлаках) [961], морином (в силикатах и бокситах) (1202] и 7-(4-сульфо-2-нафтил-азо)-8-оксихинолин-5-сульфокислотой (образцы, содержащие алюминий) [98]. Последний индикатор позволяет определять галлий в присутствии достаточно больших количеств щелочноземельных металлов, Zn, d, Mn, Al (в виде фторидного комплекса) и Р01. [c.178]

Комплексонометрическое определение галлия. Для определения галлия в алюминатных щелоках к 50 мл пробы приливают концентрированную НС1 до концентрации ее 5,5—6 М. Отфильтровывают гу-миновые кислоты и экстрагируют галлий дважды эфиром, порциями по 70 мл. Экстракты промывают 80 мл h l (1 1) для удаления основной массы алюминия. Затем галлий реэкстрагируют 1 М N,aOH, порциями 50 и 30 мл. Из реэкстракта удаляют эфир нагреванием и остаток разбавляют до 100 мл Аликвотную часть 25—50 мл раствора нейтрализуют по фенолфталеину добавлением НС1 (1 1), вводят ацетатный буферный раствор до pH 4, прибавляют для маскировки алюминия 1—2 мл раствора, содержащего 34 г NaF и 20 3 NaaB407 в 1 л и нейтрализованного по фенолфталеину, 5 капель [c.184]

Описан также метод полярографического определения галлия и алюминия в алюминиевых сплавах после предварительного отделения Си, Fe, Zn, Ni, Ti н Pb восстановлением на ртутном катоде при потенциале от —1,1 до — 1,2 в Т727]. Метод основан на том, что алюминий и галлий образуют с натриевой солью 5-сульфо-2-ок Си-а-бензолазо-2-нафтола комплексные соединения, восста-лавливающиеся на капельном ртутном катоде. Чувствительность 4 НО — [c.192]

К наименее растворимым соединениям галлия относится его ферроцианид, образованием которого воспользовался еще Лекок де Буабодран при выделении галлия из кислых растворов. Состав ферроцианида галлия установлен И. В. Тананаевым и Н. В. Ваусо-вой, разработавшими также амперометрический метод определения галлия по току окисления ферроцианида на платиновом электроде. Конечная точка отвечает отношению галлий ферроцианид = = 4 3, т. е. осадок имеет состав Оа4[Ре(СЫ)б]з- Растворимость ферроцианнда галлия очень мала — можно определять до 10 мкг галлия в титруемом объеме. Алюминий, который почти всегда сопутствует галлию в растворах, не мешает титрованию, хотя при относительно больших количествах алюминия величина тока окисления ферроцианида заметно понижается, вследствие чего определение конечной точки становится менее отчетливым. Влияние алюминия было замечено и при других титрованиях и может быть устранено титрованием с таким электродом сравнения, потенциал которого лишь не намного отличался бы от потенциала окисления ферроцианида, например с перманганатным электродом (см. гл. V). [c.195]

Подобно титану, цирконию и скандию, галлий образует малорастворимое комплексное соединение с Н-бензоилфенилгидрокси-ламином . Этот реактив может восстанавливаться на ртутном и окисляться на платиновом электроде. Для определения галлия в присутствии алюминия, цинка, марганца, индия и свинца в определенных количествах пользуются током окисления реактива на платиновом электрода при pH от 2,4 до 3. Железо должно быть восстановлено до двухвалентного, так как трехвалентное мешает [c.195]

При использовании кислородно-водородного пламени соляная и азотная кислоты в концентрации до 0,5 М не изл1еняют интенсивности излучения галлия, соли цинка немного понижают ее. Соли железа увеличивают отсчеты при определении галлия вследствие наложения излучения железа (500 мкг/мл Ре эквивалентно 15 мкг/мл Оа). Соли алюминия и индия действуют так же, но значительно слабее. Соли меди несколько увеличивают интенсивность линий галлия, поэтому их вводят в стандартные рабочие растворы. [c.266]

Определению галлия мешает в этом рштервале pH только алюминий, который вызывает флуоресценцию раствора в присутствии люмо-галлиона, однако значительно менее интенсивную, чем галлий. [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология