Коэффициент зависимость от мольной концентрации

Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ при постоянстве других факторов отражена в законе действующих масс скорость реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению мольных концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных коэффициентам, стоящим перед формулами данных веществ в уравнении реакции. [c.53]

Теплопроводность неводных растворов электролитов намного ниже теплопроводности их водных растворов. Зависимость коэффициента теплопроводности раствора (водного или неводного) от мольной концентрации во многих случаях линейна это позволяет выполнять графические расчеты. [c.331]

Рис. 4.15. Концентрация топлива Ст, соответствующая максимальной нормальной скорости распространения пламени, в зависимости от мольного стехиометрического коэффициента избытка воздуха Ьи [60, 120, 121]

Зависимость мольных концентраций от коэффициента рефракции [c.420]

Коэффициент а пропорционален мольной концентрации кислорода и концентрации метана коэффициент Ь пропорционален квадрату давления и не зависит от состава смеси. Зависимость скорости окисления метана при 530 °С и мольном соотношении СН4 О2 = 1 1 от диаметра реактора при различных давлениях (ниже атмосферного) приведена на рис. 54. [c.133]

В зависимости от концентрации роданида могут образовываться соединения с мольным отношением Мо S N =1 1 до Мо S N =1 6. Наиболее интенсивно окрашены соединения с мольным отношением Mo S N = l 5 (коэффициент молярного поглощения е равен 15 000) и Мо SGN = 1 6 (коэффициент молярного поглощения е равен 12 600). [c.379]

А, т, а — коэффициенты, зависящие от мольной концентрации раствора В , эта зависимость может быть дана в виде следующих уравнений [c.131]

Известно, что из всех находящихся в растворе ионов в равновесии участвует только определенная часть, которую можно определить, если умножить значение растворимости на некоторую дробную величину. Эту дробную величину называют коэффициентом активности (y), а произведение растворимости, умноженное на коэффициент активности, — активностью (а). Коэффициенты активности различных солей отличаются друг от друга вследствие происходящих в каждом реальном случае химических взаимодействий (чем больше химическое взаимодействие в системе, тем меньше коэффициент активности). Активность а и мольная концентрация с связаны зависимостью а = ус. [c.71]

Для этого дополнительные члены к уравнениям (XI 1,47) должны быть такими, чтобы производные от химических потенциалов по давлению (при постоянных температуре и составе) давали правильные выражения для парциальных мольных объемов компонентов [уравнения (ХН1, 80)1, а производные от химических потенциалов, деленных на температуру, по температуре (при постоянных давлении и составе) давали бы правильные выражения для парциальных мольных энтальпий компонентов. Эти требования можно всегда выполнить, если дополнительные члены в уравнениях химических потенциалов имеют ту же зависимость от концентрации, что и дополнительные члены в уравнениях парциальных мольных объемов и парциальных. мольных энтальпий, отличаясь лишь значениями коэффициентов, зависящих от давления и температуры. [c.386]

Коэффициент активности у зависит не только от природы компонента г и других компонентов смеси, но также и от мольной доли всех компонентов. Кроме того, он зависит от температуры и в небольшой мере от давления. Зависимость коэффициентов активности от концентрации смеси при заданных температуре и давлении описывается уравнением Гиббса—Дюгема [3]. [c.17]

При определении состава жидкой углеводородной фазы используют два различных подхода в зависимости от конкретных условий, в которых проводится процесс перегонки. Чаще всего углеводороды и вода считаются практически полностью нерастворимыми, но иногда допускается наличие незначительной растворимости воды в углеводородах, и Н2О приписывается определенное значение коэффициента распределения. Для сохранения общности искомого выражения парожидкостного равновесия обозначим мольную долю воды в жидкой углеводородной фазе через х г, по концентрации а ,, и самих углеводородов в остатке и отгоне перегонки по-прежнему будем определять для смеси одних углеводородов, т. е. каждый раз исключая Н2О. Тогда уравнение парожидкостного равновесия для произвольного углеводородного, компонента представится следующим образом [c.87]

В области концентраций, более высоких, чем отвечающие предельно разбавленным растворам, простейшее уравнение изотермы растворимости Генри уже не соблюдается. Для нахождения зависимости величины 7 от мольной доли л . в этой области значений концентраций надо определить изотерму равновесия Сд==/1(с) или х =[ р) из формы хроматографической кривой так же, как это было показано выше в случае определения изотермы адсорбции из газо-хроматографических данных, т, е. графическим интегрированием (см. стр. 589 сл.). В этом случае значения парциального давления р находят из соответствующих значений концентрации с выходящего из колонки газа. Величину растворимости а определяют интегрированием хроматографической кривой до соответствующего значения с. По найденному значению растворимости а вычисляют соответствующую величину мольной доли л и находят коэффициент активности пользуясь формулой (118) [c.594]

Для данного ингибитора коэффициенты К в уравнениях близки и являются количественной мерой мольной или массовой эффективности ингибиторов в зависимости от того, в каких единицах (мольных или массовых) выражена концентрация ингибитора. Так как показатели степени тип для разных ингибиторов отличаются между собой не более чем на 30% [64] и близки к единице (рис. 5.12), то для оперативной оценки ингибиторов опыты можно проводить при одной концентрации ингибитора и в первом приближении К рассчитывать по [c.148]

Поправочные коэффициенты могут быть массовые, объемные или мольные, в зависимости от выражения концентрации определяемого компонента. Зная мольные поправочные коэффициенты, можно определить массовые, и наоборот, согласно уравнению [c.230]

В предыдущих разделах этой лекции были найдены общие связи между величинами аь Xi и / с измеряемой в адсорбционных опытах величиной Fl в рамках модели адсорбированного раствора постоянной толщины или постоянного объема. При этом отмечалось, что коэффициент распределения / в случае неидеальных растворов зависит от концентрации раствора. Чтобы ввести в уравнение изотермы адсорбции не зависящую от концентрации величину, надо в выражении (15.33) для / мольные доли компонентов адсорбированного и свободного растворов заменить на соответствующие активности. Рассмотрим уравнения равновесия для обоих компонентов адсорбированного и объемного растворов [уравнения (И.5) и (14.6)]. В лекции 14 была использована зависимость химического потенциала адсорбированного вещества х от гиббсовской адсорбции Г, не связанной с моделью адсорбированного раствора [уравнение (14.8)], и, соответственно, зависимость химического потенциала в объеме раствора от его молярной концентрации с [уравнение (14.7)]. В отличие от этого для рассматриваемой в данной лекции модели адсорбции из растворов химические потенциалы [c.276]

Численная величина коэффициента активности зависит от двух факторов выбора стандартного состояния для активности и единиц, в которых выражены концентрации. Выбор стандартного состояния диктуется удобством расчета в каждом отдельном случае. В зависимости от различных выражений концентрации (мольные доли—Л число молей растворенного вещества на 1000 г растворителя—/га и число молей растворенного вещества на 1 л растворителя—с), коэффициенты активности будут выражаться следующим образом [c.138]

Целесообразно установить связь между общим диффузионным сопротивлением, обычно использующимся в расчетах, и частными (фазовыми) сопротивлениями. Зависимость между этими величинами уже рассматривалась в главе V. Если коэффициент распределения т представить отношением концентраций, выраженных в мольных долях, то уравнение (V, 61) примет вид [c.396]

Уравнение для количественного описания зависимости коэффициентов распределения (О) гваякола от мольной концентрации (8) СНС1з имеет вид (I), хорошо согласуется с экспериментальными данными и может использоваться, после небольших преобразований, для оценки соотношения экстрагируемых форм (II) при любом составе смешанного экстрагента. [c.29]

Фазовые коэффициенты массоотдачи Р и Р , м/с, вычисленные с помощью критериальных зависимостей (5.127...5.129), по определению, приведенному в [37], представляют количество киломолей газообразного компонента, переходящего в жидкую фазу за 1 с на площади контакта 1 м при единичной средней движущей силе, выраженной объемной мольной концентрацией абсорбируемого компонента в соответствующей фазе. Сообразно с этим оп-редепением запишем коэффициенты масообмена с развернутыми (представлен- [c.368]

При адсорбции газовых смесей поглощаются все их компоненты в количествах, соответствующих избирательным свойствам адсорбента. В равновесных условиях каждому составу газовой фазы отвечает определенный состав адсорбированной фазы. Зависимость между этими составами при постоянном суммарном давлении поглощаемых компонентов отражается диаграммой адсорГ-ционного равновесия. Так, на рис. ХП1-2, а приведена такая диаграмма для смеси этан—этилен на цеолите СаА, силикагеле кем и активном угле СКТ при 20 °С здесь на оси ординат отложена мольная концентрация этана в адсорбированной фазе а на оси абсцисс — в газовой фазе (СаН ), . В отличие от системы жидкость—пар, равновесие которой при р = onst определяется только свойствами компонентов, на адсорбционное равновесие оказывает еще большое влияние природа адсорбента. Как видно из рис. ХП1-2, на цеолите и силикагеле адсорбированная фаза по-разному обогащается этиленом, а на активном угле происходит ее обогащение этаном. Мерой избирательности адсорбции является коэффициент разделения [c.619]

На рис. 9 показаны зависимости равновесного состава продуктов сгорания от коэффициента избытка воздуха а для бен-зоводородовоздушных смесей. Поле, ограниченное кривыми концентраций компонента, например N0, соответствует его концентрации в продуктах сгорания бензоводородовоздушных смесей различного состава. Расчеты проведены при степени сжатия 8 = 8,5 и начальных параметрах рабочего тела Т = = 320 К и р = 0,08 МПа. Равновесный состав продуктов сгорания водородовоздушной смеси содержит минимальное число компонентов. По мере убывания мольных концентраций при [c.31]

В исследованиях Кравеца [169] по диссоциации азотной кислоты была найдена пропорциональность между концентрацией нитрат-иона и интенсивностью линии 1049 см с помощью растворов нитрата натрия. Растворы сульфата аммония использовались для установления зависимости интенсивности линии 980 см от концентраций в аналогичном исследовании серной кислоты [169]. Интенсивность линии 346 м , принадлежащая иону тетрахлоргаллата(П1), достигает предельной величины, когда мольная концентрация соляной кислоты при постоянной концентрации растворенного в ней трихлорида галлия больше / 12 мол1кг [169]. Отсюда можно предположить, что для системы хлорида галлия(П1) а =1, и определить коэффициент пропорциональности. Когда нет возможности для нахождения коэффициента пропорциональности, с помощью рамановской спектроскопии могут быть определены независимо только относительные концентрации. [c.345]

Рис. 26. Зависимость коэффициента диффузии от концентрации в системе гелщ1 — двуокись углерода х — мольная доля гелия в газе-носителе 1 — коэффициент диффузии гелия 2 — коэффициент диффузии двуокиси углерода [63]

Рис. 5.24. Зависимость степени сжатия центробежного ко.мпрессора (а) и коэффициента деления потока Оц (б) в ступени из разделительных сопл о- чонцентрации иРа. При мольных долях иРб выше 0,04 6и растет с увеличением концентрации, что обеспечивает в верхней части каскада из разделительных сопл с иРб-буфером саморегулирование устойчивого распределения Ь Рб

К уравнениям (XIII, 47) надо дописать дополнительные члены. Они должны удовлетворять следующим двум требованиям производные от химических потенциалов по давлению (при постоянных температуре и составе) должны давать правильные выражения для парциальных мольных объемов компонентов [уравнения (XIII, 80)] производные от химических потенциалов, деленных па температуру, по температуре должны давать правильные выражения для парциальных мольных энтальпий компонентов. Эти требования всегда можно вьшолнить дополнительные члены в уравнениях химических потенциалов должны иметь ту же зависимость от концентрации, что и дополнительные члены в уравнениях парциальных мольных объемов (энтальпий). Отличие лишь в значениях коэффициентов, зависящих от давления и температуры. [c.385]

Для систем н-бутанол - н-алкилэтаноат мольные объемы растворов постоянных мольных концентраций также линейно зависят от молекулярной массы н-алкилэтаноата в гомологическом ряду (V = Ш + ). Корреляционным анализом установлено, что угловые коэффициенты (к) и свободные члены ib) зависимостей V = кМ + Ьв свою очередь линейно зависят от состава и температуры растворов. [c.133]

Р . 4.-17. Концентрационные пределы раслрсстракеяия пламени в углеводородно-воздушных смесях (Св и Са) и концентрация углеводорода в смесях стехиометрического состава (Сстех) в зависимости от мольного стехиометрического коэффициента м при 20 С и 0,1 МПа [c.131]

Вычислены средние коэффициенты активности Na l в интервале температур 283—318 К в водно-спиртовых смесях, содержащих 0,7 мольных долей метанола, этанола, к-пропанола [447]. Концентрацию Na l изменяли в пределах от 10 т до значений, близких к насыщению раствора. Коэффициенты активности зависят от присутствия в растворе газов воздуха. Кривые зависимости Ig -у от имеют четко выраженные экстремумы и прямолинейные участки. [c.14]

В углеводородо-кислородных смесях коэффициент избытка окислителя а , соответствующий максимальной нормальной скороеги распространения пламени н, как правило, меньше единицы при понижении концентрации кислорода в окислителе величина а уменьшается и при 1 3о = 0,21 в зависимости от мольного стехиометрического коэффициента может достигать значений 0,94—0,86 (рис. 3-4). Наиболее существенное измене-- [c.234]

Для углеводородо-воздушных смесей концентрации горючего иа пределах могут быть выражены также в виде функции мольного стехиометрического коэффициента 1 (рис. 3-16). С увеличением м оба предела смещаются в область более богатых смесей. При этом разность между коэффициентами избытка воздуха на пределах (Он—йв) остается примерно постоянной и равиой 1,42. Характерным для концентрационных пределов распространения пламени является слабая зависимость температуры продуктов сгорания от [c.252]

Один из первых основных постулатов ГЖХ заключался в том, что объем удерживания (коэффициент распределения) не зависит от величины пробы, т. е. разделение происходит в области Генри. Если ограничиться только растворимостью в жидкости, то необходимо, чтобы коэффициент распределения жидкость— газ К не зависел от концентрации раствора. Действительно, для большинства газохроматографических систем закон Генрн справедлив вплоть до мольной доли 0,01. При более высоких концентрациях раствора коэффициент распределения изменяется, причем изотерма растворения имеет антилэнгмюров-скую форму чем больше концентрация раствора, тем больше коэффициент распределения и, соответственно, объем удерживания. При вводе больших проб жидкости в дозатор хроматографа концентрация раствора в начале колонки достигает мольной доли 0,2, что отражается на значении экспериментально определяемого объема удерживания. Зависимость коэффициента [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология