Потенциал растворения

Растворимость диоксида углерода в. воде при 0°С составляет 7,99-10-2 моль/л при Рсо, = атм. Вычислите изобарный потенциал растворения СОг в НгО и сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса при стандартных условиях. [c.53]

Существует ряд растворов, в которых средняя активность растворенного вещества равна 1 при какой-то температуре или некотором интервале температур. Например, коэффициент активности 1,734 М K l при 25°С равен 0,577 и его активность при 25°С, следовательно, равна 1 (1,734 0,577 = 1,00). Однако этот раствор не является стандартным, так как единице равна лишь активность и при одной температуре, а не моляльность -и коэффициент активности при всех температурах. Не является стандартным и бесконечно разбавленный раствор, так как, хотя средний ионный коэффициент активности в таком растворе равен 1, химический потенциал растворенного вещества при т->0 в соответствии с (130.8) будет стремиться к —сю. [c.436]

Химический потенциал растворенного вещества равен парциальной молярной энергии Гиббса [c.595]

Растворимость. Равновесие твердого растворенного вещества с раствором при данной температуре (и постоянном давлении) характеризуется равенством химического потенциала растворенного вещества в растворе и химического потенциала чистого твердого растворенного вещества [c.209]

Обращает на себя внимание тот факт, что термодинамическое определение поверхностного натяжения аналогично определению химического потенциала, только поверхностное натяжение характеризует межфазную поверхность, а химический потенциал — растворенное вещество. Обе величины — это частные производные от любого термодинамического потенциала, но в одном случае — по площади иоверхности, в другом — по числу молей вещества. [c.23]

В результате такого определения понятия активности выражение для химического потенциала растворенного вещества как функции концентрации имеет вид [c.32]

А G при переносе растворенного вещества из растворителя, где молекулы растворенного вещества распределены равномерно (из хорощего растворителя), в растворитель, в котором частицы растворенного вещества ассоциируются (в плохой растворитель). Известно, что химический потенциал растворенного вещества в насыщенном растворе имеет одно и то же значение в любом растворителе [c.348]

Равновесие при экстракции в системе твердое тело — жидкость наступает тогда, когда химический потенциал растворенного в избирательном растворителе вещества становится раЕ Ным его химическому потенциалу в исходном пористом твердом теле. Если извлекаемое вещество находится в порах уже в растворенном состоянии, то при наступлении равновесия его концентрации в порах твердого вещества и в основной массе растворителя выравниваются. При экстракции компонентов, содержащихся в пористом твердом теле в твердом состоянии, и при растворении равновесие наступает тогда, когда концентрация с компонента в основной массе жидкости (растворителя) достигает концентрации насыщения [c.551]

Химический потенциал растворенного вещества, разумеется, не зависит от выбора шкалы концентрации, а стандартный химический потенциал, активность и коэффициент активности зависят от того, в каких единицах выражена концентрация [c.36]

Потенциал растворения твердого раствора никеля с его примесями при невысоком содержании последних будет сравнительно мало отличаться от потенциала растворения чистого никеля. Причем, если медь сдвигает потенциал никеля в электроположительную, то железо, наоборот, сдвигает этот потенциал в электроотрицательную сторону. Равновесные потенциалы сульфидов меди и никеля не устойчивы и не всегда воспроизводимы. Надо [c.303]

Потенциал растворения металлической фазы (составляющей основное поле анода) при 60°, Оа от 100 до 400 а м в растворах, содержащих ион хлора, будет равен -1-0,15--1-0,25 в. [c.304]

Закон Генри для давления пара растворенного вещества. Химический потенциал растворенного -го компонента в идеальном растворе определяется выражением (ХП.5). С другой стороны, согласно условию фазового равновесия химический потенциал любого компонента в конденсированной фазе равен химическому потенциалу этого компонента в паровой фазе, находящейся в равновесии с конденсированной. [c.308]

Используя для химического потенциала растворенного -го компонента в паре уравнение (У1.62), на основании сказанного можно записать [c.308]

Процесс разбавления разбавленного раствора аналогичен процессу расширения идеального газа. Эта аналогия заключается в том, что в обоих случаях внутренняя энергия остается постоянной, а вероятность пребывания молекулы в данном объеме пропорциональна объему, поэтому для энтропии справедливо уравнение (У.13). Такая аналогия между идеальным газом и разбавленным раствором позволяет найти выражение для химического потенциала растворенного вещества. При добавлении молекул растворенного вещества в разбавленный раствор, как уже отмечалось выше, происходит взаимодействие только между молекулами растворенного вещества и растворителя. Отсюда следует, что добавление каждой новой молекулы растворенного вещества в раствор сопровождается таким же приращением внутренней энергии (или энтальпии), как при введении ее в чистый растворитель. Иными словами, парциальная мольная энтальпия растворен- [c.87]

Для расчетов различных равновесий в разбавленных растворах необходимо знать парциальную свободную энергию (химический потенциал) растворенного вещества — ТЗ - [c.88]

Рассматривая произведение растворимости как константу равновесия процесса перехода электролита из кристаллического состояния в раствор, найдем изменение изобарного потенциала растворения при любых концентрациях ионов в системе [c.251]

Рассчитаем изменение изобарного потенциала растворения Л- С1 при 298 К [c.256]

Химический потенциал растворенного вещества в растворе запишется [c.77]

Считая, ЧТО парциальные мольные энтропии регулярных и идеальных растворов равны 5р = Гильдебранд принял, что избыточный парциаль-но-мольный изобарный потенциал растворенного вещества равен избыточной парциально-мольной энтальпии [c.219]

В достаточно разбавленном растворе, когда все части растворенного вещества находятся в окружении молекул растворителя, т. е. взаимодействием между частицами растворенного вещества можно пренебречь, величины и VI, г следовательно, и Иг не изменяются при изменении концентрации. Поэтому зависимость химического потенциала растворенного вещества от концентрации определяется полностью зависимостью от концентрации парциальной мольной энтропии. Воспользовавшись (9.33), получаем [c.201]

Образование осциллополярограммы можно объяснить при рассмотрении эквивалентной схемы и хода кривой постояннотоковой полярографии (рис. 4.31). Поверхность раздела фаз между поляризованным электродом и раствором электролита в отсутствие деполяризатора является конденсатором. Синусоидальный ток вызывает возникновение потенциала, как показано на рис. 4.31, б. При значении потенциала, большем чем потенциал разложения фонового электролита или потенциал растворения материала электрода, на кривой появляется плоский участок. Дальнейшей зарядки конденсатора двойного электрического слоя не происходит, так как возникает фарадеевский ток (например, при восстановлении К" , растворении Hg). Соответствующая кривая на рис. 4.31 дана полужирной линией. Происходящие при этом окислительно-восстановительные процессы также ясны из рисунка. В середине задержки , например для процесса выделения калия, ток меняет свой знак (рис. 4.31), и при этом вместо восстановления снова происходит окисление ионов калия, находящегося в виде амальгамы. В при- [c.159]

Отсюда видно, что коэффициент распределения Генри, так же как и величина А , является мерой менделеевского взаимодействия в очень разбавленных растворах, которое остается постоянным при повышении концентрации раствора до тех пор, пока сохраняется приложимость закона Генри к раствору. Чем больше значение константы Генри, т. е. чем больше растворимость газа, тем сильнее менделеевское взаимодействие в разбавленном растворе и тем сильнее понижен в этом растворе химический потенциал растворенного вещества по сравнению с тем его значением, которое он имел бы, если бы при той же концентрации вещество было бы идеальным газом. [c.64]

Таким образом, стандартный химический потенциал растворенного вещества — это химический потенциал гипотетической чистой жидкости (дг2 = 1), в которой компонент 2 обладает теми же парциальными молярными энергетическими характеристиками, что и в предельно разбавленном растворе. При произвольной концентрации [c.244]

Химический потенциал растворенного вещества может быть выражен через приведенную активность, рассчитанную по отношению к стандартному раствору с моляльной концентрацией, равной единице [c.78]

Для простоты штрих опускают при записи уравнений, но yi yi. ) цг° — химический потенциал растворенного вещества в гипотетическом растворе с активностью, равной 1. Здесь для вычисления ц,° необходимо знать теплоты разбавления растворов, а саму величину экспериментально не определяют. Ее вычисляют по свойствам растворов. [c.99]

Рассмотрим процесс адсорбции количественно. В первой главе было показано, что работа увеличения поверхности равна ос13. Если в поверхностном слое активность растворенного вещества возрастает, то полная энергия поверхности увеличится на где л — химический потенциал растворенного вещества, а т.,— его избыток на поверхности. Тогда увеличение полной энергии с1и определится уравнением [c.27]

II. Отсутствие ассоциации в фазе II и практически полная диссоциация в водном растворе (сильный электролит, I). При выводе закона распределения в данном случае химический потенциал растворенного бинарного электролича в водной фазе следует представить в виде [c.122]

Для определения Д// ) некоторого вещества У,- в растворе достаточно измерить тепловой эффект рястворения в этом растворе небольшого количества Yi, равный разности парциальной молярной энтальпии Y, в растворе и молярной энтальпии чистого вещества, т. е. ff,—Я,. Суммируя эту величину с энтальпией образования Yj, получим — теплоту образования растворенного вещества из простых веществ. Для определения стандартной энергии Гиббса образования компонента раствора Дц " можем воспользоваться тем, что в насыщенном растворе химический потенциал растворенного вещества совпадает с молярным термодинамическим потенциалом чистого вещества, находящегося в равновесии с насыщенным раствором. Поэтому Ди ) для насыщенного раствора можно считать известным. Расчет A]Xi° проводится по формуле [c.267]

Т. е. равенство активности и концентрации в стандартном состоянии. Таким образом, уравнение для химического потенциала растворенного вещества запищется в виде [c.211]

Выражая с помощью уравнения (V. 229) химический потенциал растворителя через химический потенциал растворенного вещества и подставляя его в уравнение (V. 228), получаед [c.297]

Участок b связан с фазовым р-хх переходом, обусловленным выходом растворенного в палладии водорода на поверхность. Скорость выхода абсорбированного водорода на поверхность сравнима со скоростью снятия адсорбированного водорода анодной поляризацией, что обусловливает постоянное значение стационарного-потенциала. Растворенный водород не влияет на равновесный потенциал катализатора, который определяется только концентрацией поверхностно-адсорбированного водорода. Влияние растворенного водорода на стационарный потенциал связано со скоростью его выхода на поверхность и с энергией его связи с катализатором. Участки а и с кривой 1 (рис. 40) отвечают снятию адсорбированного водорода, участок d — заряжению двойнога слоя. [c.192]

Увеличение потенциала анода и наличие около анода в растворе ионов РЬ + делает возможным протекание еще одной окислительной реакции, равновесный потенциал которой более положителен, чем потенциал растворения анода, но более отрицателен, чем потенцпал выделения кислорода, а именно процесса окисления двухвалентного свинца в четырехвалентный [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология