Правило мольных концентраций правило

Мы провели рассуждение, пользуясь мольной концентрацией для выражения состава и мольными количествами фаз. Подобный же результат можно получить, если, выражая состав в весовых концентрациях, оперировать, весовыми количествами каждой из фаз. Все это приводит к следующему правилу правило рычага) [c.322]

Уравнение (П1-7) аналогично хорошо известным зависимостям между многими физико-химическими свойствами подобных веществ например, температуры кипения жидкостей — правило Дюринга (1878) температуры, при которых две жидкости имеют одинаковую вязкость — правило Портера (1912), или температуры, при которых мольные концентрации насыщенных растворов двух веществ, принадлежащих к одной и той же группе, одинаковы — правило Гарриса (1932)—и укладываются на графиках вдоль прямых линий. Во всех этих случаях наблюдается линейная зависимость температур для соответственных точек, т. е. для точек с равными значениями у (давления пара, вязкости, растворимости сравниваемых веществ). [c.102]

Из этого правила мольных концентраций (правило Журкова) вытекает, что при равной дозировке однотипных полярных пластификаторов эффект пластификации обратно пропорционален молекулярному весу пластификатора. [c.95]

Это уравнение — математическое выражение правила мольных концентраций Журкова. [c.199]

Таким образом, работы В. А. Каргина по сольватации сыграли большую роль в развитии науки. В частности, они послужили основой для теории пластификации, разработанной С. Н. Журковым, который, основываясь на этих исследованиях, предположил, что одна полярная группа полимера блокирована одной полярной группой пластификатора, и сформулировал хорошо известное правило мольных концентраций [28]. [c.198]

При анализе теплоотдачи при конденсации смеси паров решающим является вопрос о том, идет ли речь о конденсации паров смеси веществ, неограниченно взаимно растворимых или нерастворимых либо ограниченно растворимых. В случае конденсации паров взаимно растворимых жидкостей величина коэффициента теплоотдачи будет зависеть от мольной концентрации конденсата и должна устанавливаться в каждом случае экспериментальным путем. Для конденсации паров нерастворимых жидкостей также нельзя вывести точные уравнения, однако на основе измерений, проведенных до настоящего времени, можно применять правила, в соответствии с которыми коэффициент теплоотдачи определяется отнощением [c.96]

NR — общее число элементарных стадий ЬК — число стадий первого порядка N0 — число компонентов реакционной смеси В и 1Ь В 2,1) — стехиометрические коэффициенты г-й стадии (всего в правых частях (4.9) и (4.10) не более 10 слагаемых) М1а), М2(г>, Ж(1,г), (2,1) — номера компонентов, участвующих в -й стадии а — коэффициент перехода от абсолютной мольной концентрации XI (моль/м ) к относительной С (моль/моль сырья) XI = аСг. [c.205]

Интеграл, стоящий в правой части уравиения (12-71), определяется графически. Как было показано ранее, расчет можно производить как в весовых, так и в мольных концентрациях. [c.316]

Прямая пропорциональность между понижением температуры стеклования и числом молей пластификатора, введенного в коли-мер ( правило Журкова или правило мольных концентраций), достаточно строго соблюдается лишь для полярных низкомолекулярных веществ довольно простого строения при сравнительно небольшой их концентрации в полимере. Усложнение строения молекул пластификатора и увеличение нх количества в полимерной композиции приводит к изменению Тс полимера при одной и той же мольной концентрации пластификатора. [c.150]

Состав азеотрона выражают в мольных или весовых процентах. При графическом изображении азеотропная точка бинарного или тройного азеотрона (при данном давлении) точно соответствует экстремуму на кривой или поверхности давления пара. В 1910 г. русский ученый Вревский [15] сформулировал общее правило для изменения состава бинарного азеотропа с изменением давления. В соответствии с этим правилом, в случае максимума давления пара повышение давления вызывает рост концентрации компонента с большей теплотой парообразования, а у смесей с минимумом давления пара — рост концентрации компонента с меньшей теплотой парообразования. [c.12]

Даже самая прекрасная химическая реакция, дающая 100%-ный выход, вероятно, окажется непомерно дорогостоящей по капитальным затратам, если необходимая мольная концентрация составит величину, скажем, порядка 10" . В отличие от таких факторов, как техника безопасности, тепловой баланс, перемещение материалов и т. д., сокращение капитальных затрат, как правило, не является предметом экспериментальных исследований, но это соображение постоянно имеется в виду при принятии любого решения относительно конкретных химических либо физических деталей разрабатываемого процесса более того, это соображение должно всякий раз формулироваться с такой ясностью, какую только допускают сметные оценки затрат. И хотя непосредственные экспериментальные исследования в области снижения капитальных затрат обычно не практикуются, системный подход к оптимизации проектируемого производства, полученный вручную или на вычислительной машине, сплошь и рядом становится предметом экспериментального подтверждения на опытно-промыш-ленной установке. Так, например, специалист по системотехнике, стремясь получить известную экономию в пределах теплового баланса, предлагает установить вслед за реактором котел-утилизатор. Является ли это предложение практически осуществимым А что если продукты реакции будут забивать трубы этого котла Возможно, это предложение понадобится проверить в ходе испытаний на опытнопромышленной установке. [c.211]

В первых работах, посвященных пластификации, не уделялось должного внимания химической природе пластификатора. Считалось, что основную роль играет число молекул введенного пластификатора или объем, который он занимает в системе. Однако правила мольных и объемных концентраций являются предельными [c.466]

Эффектной демонстрацией этого правила является график зависимости сдвига температуры стеклования АТ от мольной концентрации пластификатора с/М, построенный для одного и того же полимера при введении различных пластификаторов. При соблюдении правила Журкова все точки подобной зависимости должны укладываться на одну линию, проходящую через начало координат. Для нитрильного каучука (рис. 1.11) и некоторых других полимеров в действительности так и происходит. [c.35]

Для количественной оценки влияния температуры, давления, концентраций, коэффициента избытка одного из реагентов и концентрации разбавителя используют соотношения между константами равновесия, равновесным составом и равновесной степенью превращения. Эти соотношения для каждого конкретного случая получают путем решения системы уравнений, задаваемых константами равновесия, и уравнений стехиометрического баланса. Вид формул, связывающих константы равновесия, равновесный состав и равновесную степень превращения, зависит ог тина реакции. Как правило, мольные доли компонентов равновесной смеси связывают с числом молей исходного вещества, прореагировавшего к моменту равновесия, или со степенью превращения исходного вещества Хр. Число молей каждого из реагирующих веществ в исходной смеси может б 1ть произвольным. Обычно при расчетах исходят из 1 моль основного реагента и определяют число молей других веществ. [c.48]

В первых работах, посвященных пластификации, не уделялось достаточного внимания химической природе пластификатора. Считалось, что основную роль играет число молекуп введенного пластификатора, или объем, который отг занимает в системе. Однако и правило мольных концентраций, и правило объемных концентраций являются предельными, и в реальных системах наблюдается наложение обеих закономерностей. В настоящее время как теория, так и опыт подтверждают огромное влияние химической природы пластификаторов, размера и формы их голекул на эффективность пластифицирующего действия и ца совместимость с полимерами. [c.451]

Мы провели рассуждение, пользуясь мольной концентрацией для выражения состава и мольными количествами фаз. Применяя диаграмму, в которой составы нанесены в массовых долях или процентах, количества каждой из фаз следует выражать в единицах массы. Правило рычага является графическим выражением обычного правила смешения. Оно применяется также и к системам из двух жидких слоев и к системам из жидкой и твердой фаз. [c.385]

Применяемые на практике мольные или парциальные мольные функции состояния Z, характеризующие термодинамическую систему, как правило, зависят от температуры, давления, а при реакциях в растворах также и от концентрации. В связи с этим, для того чтобы можно было табулировать данные о функциях состояния (что удобно для сравнения), оказалось целесообразным выбрать некоторое стандартное состояние, исходя из которого можно расчетным путем перейти к функции состояния для любого конкретного состояния системы. Примем и будем использовать в дальнейшем следующее определение стандартное состояние газа осуществляется при давлении р=101 325 Па=101,325 кПа (величины, относящиеся к стандартному состоянию, обозначают соответствующим символом с индексом О вверху справа). Давление 101 325 Па будем в дальнейшем называть нормальным давлением. Стандартное состояние зависит от температуры и поэтому записывается с индексом Т (Z t). В таблицах, как правило, приводят значения функций состояния при температуре 298,15К (Z°29s,i5) - Чтобы охарактеризовать стан- [c.216]

Как указывают сами авторы правило объемных концентраций эправдывается только для сравнительно узкой области концентра-№й [28]. При этом необходимо подчеркнуть, что оба правила (правило равных мольных долей и правило равных объемов) со-элюдаются в тех случаях, когда в пределах данных концентраций н температур наблюдается полная совместимость пластификатора и полимера, т. е. при молекулярном механизме пластификации. [c.151]

Понижение (так как правая часть уравнения имеет отрицательное значение) температуры отвердевания раствора пропорционально концентрации, и константа пропорциональности криоскопическая постоянная) не зависит от природы растворенного вещества. Так, если первым компонентом будет вода, то, заменив в (IX, 5) мольную долю моляльностью и величину йТ величиной [(7 пл)н 0— [c.257]

Построенная no результатам вычисления кривая титрования показана на рис. 47. При изменении pH раствора меняются мольная доля [см. формулу (4.42)] и концентрация молекул аммиака, следовательно, значение мольной доли [м 2+ Одновременно меняется также мольная доля - у4-- При этом с увеличением pH как левая, так и правая ветви кривой титрования имеют более высокие ординаты, что непосредственно вытекает из уравнений, по которым вычисляют pNi. На рис. 47 кроме кривой титрования при pH 8,9 показан ряд кривых при других значениях pH титруемого раствора. [c.216]

Адсорбцию газов или растворимых веществ можно наглядно представить при помощи так называемых изотерм адсорбции, т. е. графического изображения зависимости удельного количества вещества, адсорбированного данным адсорбентом, от концентрации при условии установления равновесия. Данные, необходимые для построения изотерм адсорбции, получают опытным путем. Концентрацию газов измеряют, как правило, в единицах давления, а в случае растворов — в граммах на 1 уг, в молях на 1 л, в мольных долях и т. п. Измерения проводят при постоянной температуре (откуда и возникло название изотерма адсорбции). Отдельные точки кривой при изучении адсорбции из растворов получают обычно определением разницы между концентрацией раствора до контакта с адсорбентом и после установления равновесия в контакте с адсорбентом. [c.322]

В рабочем диапазоне изменения концентраций равновесная зависимость р от мольной доли компонента в жидкой фазе х может быть линейной тогда говорят, что система подчиняется закону Генри (как правило, это бывает при не очень высоких значениях х) [c.924]

В системах, подвергаемых перегонке, как правило, отсутствует инерт, не переходящий из фазы в фазу все компоненты смеси участвуют (в разной мере, естественно, иначе не будет разделения) в межфазном обмене. Поэтому здесь нет оснований для использования относительных концентраций, опирающихся на постоянные потоки (количества) инерта применяют абсолютные концентрации — мольные и массовые. Усло- [c.970]

В дальнейшем мы, как правило, будем выражать состав газовой фазы через мольные доли у) или парциальные давления р). Эти способы выражения состава по сравнению со способом его выражения через объемные концентрации имеют то преимущество, что г/ и р не зависят от температуры газа. Состав жидкой фазы будем выражать в мольных долях (х) или объемных концентра-адях (С) ввиду широкого применения на практике массовой доли (х) для выражения состава жидкости, в отдельных случаях будем применять также и этот способ. Наконец, относительными концентрациями (X и У) будем пользоваться при составлении материального баланса и при низких концентрациях компонента, когда относительные концентрации и мольные доли практически равны. [c.21]

Если необходимо выполнить ряд однотипных анализов, то целесообразно построить диаграмму, на которой нанесены значения аналитически найденных концентраций соответствующих групп или соответствующих структурных элементов в зависимости от состава, выраженного, с одной стороны, в массовых процентах, а с другой — в мольных (рис. 18). Следует еще раз отметить, что, как правило, найденные значения по уже указанным причинам (см. раздел 2.1.6.1) меньше теоретических значений. [c.64]

Концентрация раствора. Для получения удовлетворительного уровня отношения сигнал/шум в спектроскопии ЯМР как правило, используют довольно концентрированные растворы и большие объемы растворов (более 2 см ). Концентрации выражают в мольных долях или других единицах (см. выше). [c.157]

Правило Бартлетта. Правило Бартлетта заключается в том, что прн постояшюй температуре давление данного компонента в газовой смеси равно произведению его мольной доли на давление, которое этот комнонеит имел.бы в чистом виде нри такой же мольной концентрации, как в смеси [c.67]

Для придания физического смысла элементам разложения решение (16) - (17), называемое иногда решением задачи абстрактного факторного аналлза (АФА), необходимо в нашем случае преобразовать таким образом, чтобы алементы решения имели смысл масс-спектров компонент Н Е их мольных концентраций Б смесях С и сохраняли прежнюю точность восстановления матрицы X. В приложениях ФА к решению химических задач [6] общего правила выбора путей такого преобразования пока не офорл лировано. [c.142]

Метод насыщения. Из правила фаз (1.1) следует, что если в водную фазу добавить распределяемое вещество до насыщения, т. е. до появления осадка, то для полученной трехфазной системы вариантность становится равной нулю. В. В. Фомин [29] подчеркнул, что в общем случае химический анализ полученной органической фазы не дает ответа на вопрос о составе соединений. Например, при насыщении ТБФ нитратом циркония отношение мольных концентраций свидетельствует об образовании моносольвата [30], тогда как по результатам других методов в процессе образуется дисольват [31]. [c.25]

Естественно, что такому процессу, представляющему собой обмен протоном между двумя молекулами воды, не приводящему к химическому изменению в системе, соответствует константа равновесия, равная 1. Однако говоря об ионизации иона оксония, надо в правой части уравнения рассматривать HjO как сопряженное основание и вводить в выражениедля константы ионизации в числитель концентрацию воды, а не ее мольную долю. В итоге получим [c.236]

На рис. 45 показана зависикость логарифмов реальных констант устойчивости некоторых комплексонатов от pH раствора. Левые ветви кривых нисходящи из-за увеличения в кислой среде степени протонизации аниона т. е. из-за уменьшения мольной доли- у4-- Правые ветви изменяются под влиянием образования гидроксокомплексов, а в случае Комплексонатов N1 и 2п — также под влиянием образования аммиакатов (суммарная концентрация аммиачного буферного раствора 1 моль/л). [c.213]

Следует отметить, что уравнения (3.32) — (3.35) представлены в виде, когда составы фаз выражены в мольных или массовых долях. Эти уравнения используют и при выражении составов в других единицах. Например, часто применяют объемные концентрации в кг/м или кмоль/м . В этом случае мольные или массовые расходы в уравнениях (3.33), (3.34) и (3.35) должны быть заменены объемными расходами фаз. Коэффициенты массоотдачн, как правило, рассчитывают в м/с, что подразумевает использование объемных концентраций. Пересчет к другим способам выражения составов может быть сделан с помощью соотношений, приведенных в табл. 3,2. Эти соотношения являются приближенными они тем точнее, чем меньше концентрация [c.99]

Результаты адсорбционных измерений лучше выразить в мольных долях, чем в весовой или объемной концентрациях. Изотерма кажущейся адсорбции А в этом случае выражается кривой зависимости АХ л от Хл, где АХл — изменение мольной доли компонента А в растворе при адсорбции, а Ха —мольная доля А в растворе при равновесии с адсорбентом С. На рис. 146 приведена изотерма адсорбции бензола из растворов в метаноле на активированном угле, т. е. зависимость ПйАХл1т от Ха — мольной доли бензола в равновесном растворе, где по — число молей метанола и бензола в исходном растворе, АХ а — изменение мольной доли бензола при адсорбции, т — количество граммов твердого вещества. На рис. 146 приведена 5-образная кривая, правой части изотермы соответствуют отрицательные значе- [c.314]

В углеводородо-кислородных смесях коэффициент избытка окислителя а , соответствующий максимальной нормальной скороеги распространения пламени н, как правило, меньше единицы при понижении концентрации кислорода в окислителе величина а уменьшается и при 1 3о = 0,21 в зависимости от мольного стехиометрического коэффициента может достигать значений 0,94—0,86 (рис. 3-4). Наиболее существенное измене-- [c.234]