Обмен азотный

Новые работы А. Титова [128] посвящены исследованию механизма реакции Коновалова с разбавленной азотной кислотой. Титов предполагает, что нитрование протекает при помощи двуокиси азота, которая получается при реакции путем обменного действия низших окислов азота на азотную кислоту. Это предположение подтверждается тем фактом, что в присутствии мочевины, которая, как известно, улавливает окислы азота, нитрования вовсе не происходит. [c.303]

Окислительно-восстановительные реакции самые распространенные и играют большую роль в природе и технике. Они являются основой жизни на Земле, так как с ними связаны дыхание и обмен веществ в живых организмах, гниение и брожение, фотосинтез в зеленых частях растений и нервная деятельность человека и животных. Их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов и при электролизе. Они лежат в основе металлургических процессов и круговорота элементов в природе. С их помощью получают аммиак, щелочи, азотную, соляную и серную кислоты и многие другие ценные продукты. Благодаря окислительно-восстановительным реакциям происходит превращение химической энергии в электрическую в гальванических элементах и аккумуляторах. Они широко используются в мероприятиях по охране природы. [c.226]

Окисление — восстановление — один из важнейших процессов природы. Дыхание, усвоение углекислого газа растениями с выделением кислорода, обмен веществ и ряд биологических процессов в основе своей являются окислительно-восстановительными реакциями. Сжигание топлива в топках паровых котлов и двигателях внутреннего сгорания, электролитическое осаждение металлов, процессы, происходящие в гальванических элементах и аккумуляторах, включают реакции окисления — восстановления. Получение простых веществ, например железа, хрома, марганца, никеля, кобальта, вольфрама, меди, серебра, цинка, серы, хлора, иода и т. д., и ценных химических продуктов, например аммиака, щелочей, сернистого газа, азотной, серной и других кислот, основано на окислительно-восстановительных реакциях. Производство строительных материалов, пластических масс, удобрений, медикаментов и т. д. было бы невозможно без использования окислительно-восстановительных процессов. На процессах окисления — восстановления в аналитической химии основаны методы объемного анализа пер-манганатометрия, иодометрия, броматометрия и др., играющие важную роль при контролировании производственных процессов и выполнении научных исследований. [c.51]

Биологические исследования показали, что гелиевая атмосфера не влияет на генетический аппарат человека, не действуя на развитие клеток и частоту мутаций. Дыхание гелиевым воздухом (воздух, в котором азот частично или полностью заменен на гелий) усиливает обмен кислорода в легких, предотвращает азотную эмболию (кессонную болезнь). [c.228]

Хлориды не восстанавливают серную кислоту, проявляя восстановительную активность лишь по отношению к более сильным окислителям — концентрированной азотной кислоте, хлорат-, перманганат- и дихромат-ионам в кислой среде. Реакция между хлоридами и концентрированной серной кислотой ограничивается лишь обменным взаимодействием. [c.142]

В химии окислительно-восстановительные реакции принадлежат к числу наиболее распространенных. В основе технического производства таких важнейших химических продуктов, как аммиак, азотная кислота, серная кислота, металлы, процессов сжигания топлива и горения лежат реакции окисления — восстановления. Дыхание, усвоение растениями СО2 с выделением кислорода, обмен веществ и другие биологически важные процессы также представляют собой реакции окисления — восстановления. [c.28]

Калий принадлежит к числу элементов, необходимых для жизнедеятельности растений, так как регулирует рост, развитие, водно-солевой обмен, азотный обмен и дыхание. Отсутствие или снижение содержания калия в почве приводит к гибели растения. [c.244]

Бюллетень по обмену опытом в азотной промышленности, № 10, Госхимиздат, 1958. [c.147]

Бережков Б. И., Обмен опытом в азотной промышленности, [c.134]

Органические иониты. Многие органические вещества, такие, как уголь, целлюлоза, проявляют незначительную ионообменную способность [43]. Эти свойства можно повысить, проводя соответствующую химическую обработку соединения (например, окисление действием серной или азотной кислоты). При этом возникают новые группы, способные к ионному обмену (—ОН —СООН —ЗОзН). Применение таких ионитов ограничено вследствие их неустойчивости к действию щелочей. [c.372]

Нитрат бериллия Ве(МОз)2 можно получить в растворе взаимодействием гидроокиси бериллия с азотной кислотой или обменной реакцией [c.175]

Марганец участвует в окислительно-восстановительных процессах живой клетки и в азотном обмене, способствует интенсивности дыхания. Недостаток марганца в доступной для растений форме характерен для нейтральных и слабощелочных почв. [c.311]

Молибден известен как микроэлемент, влияющий на фиксацию атмосферного азота бобовыми растениями, он участвует также в окислительно-восстановительных реакциях, в углеводном, азотном и фосфорном обмене растений. [c.312]

Окислительно-восстановительные реакции являются самыми распространенными и играют большую роль в природе и технике их можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов и при электролизе, они лежат в основе металлургических процессов, с их помощью получают аммиак, щелочи, азотную, соляную и серную кислоты и многие другие ценные химические продукты. Благодаря окислительно-восстановительным реакциям происходит превращение химической энергии в электрическую в химических источниках тока — гальванических элементах и аккумуляторах. Не меньшую роль играют эти реакции и в биологических процессах фотосинтез, дыхание, обмен веществ — все эти процессы основаны на окислительно-восстановительных реакциях. [c.154]

Состав аммиака установлен в 1784 году К. Бертолле. Роль азота в питании растений и необходимость для растений в усвояемых соединениях азота, отмечалась И.Р. Глаубером еще в XVII веке, затем исследовалась Г. Деви (1812), Ю. Либихом, назвавшим аммиак альфой и омегой в обмене азотных веществ у растений (1840), Ж. Буссенго (1864), Д.Н. Прянишниковым (1916). К 1869 году относится высказывание Д.И. Менделеева о том, что [c.189]

Исследования в области сельскохозяйственной микробиологии касаются главным образом проблем, связанных с интенсификацией сельскохозяйственного производства. Дается подробная характеристика рода Rhizobium. Часть исследований посвящена выяснению влияния гербицидов, применяемых для защиты выращиваемых растений, на микрофлору почвы. Весьма актуальную проблему представляет влияние больших доз азотных удобрений на процессы биосинтеза в почве и в особенности па активность микроорганизмов, принимающих участие в обмене азотных веществ и в связывании атмосферного азота. Ряд работ из области сельскохозяйственной микробиологии касается проблемы участия микроорганизмов в биологической активности почвы в разных условиях. [c.58]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Выполнение работы. В двух пробирках полу<1ить обменной реакцией сульфит и сульфат бария, для чего взять по 3—4 капли растворов соответствующих солей. Наблюдать образование осадков в обеих пробирках. Сравнить растворимость сульфита и сульфата бария в кислоте, добавив в обе пробирки по 1—2 капли 2 н. азотной кислот. Что наблюдается Можно ли этой реакцией различить ионы sor и sor [c.144]

Ортотеллуровая кислота НвТеОв получается обменным разложением теллурата аммония азотной кислотой. Эта кислота, в отличие от серной и селеновой кислот, является слабой растворы ее не титруются щелочами. [c.588]

В каких же случаях ионный обмен приводит к выделению газа, и какой же это может быть газ Добавим немного соляной кислоты к раствору кальцинированной соды (карбоната натрия). Шипение и образование пузырьков газа не оставляют сомнений в том, что имеет место химическая реакция. Попробуем установить выделяющийся газ. Мы обнаружим, что газ не поддерживает горение и не имеет запа.ха. Из атомов, присутствующих в системе, в данных условиях может образоваться только один такой газ - диоксид углерода СО , углекислый газ (хлороводород, который тоже может присутстоовать в сислеме, имеет ха11актерный раздражающий нос запах, а точнее жжение, так что его лучше не нюхать). Интересно отметить, что подобный же результат получается при приливании к раствору карбоната натрия серной кислоты, азотной кислоты и др. Углекислый [c.132]

В некоторой реакции имело место восстановление ННО до МНз. Вычислить вес 1 г-экв азотной кислоты в этой реакции. Чему равен титр 0,1 н. раствора HNOз для случаев обменной и окислительно-восстановительной реакций [c.74]

Получают РЬСг04 обменной реакцией между растворимой солью свинца и К2СГО4. Растворимость РЬСг04 в воде ничтожно мала (ПР = = 1,8-10 при 20°С) хромат свинца легко растворим в азотной кислоте и достаточно легко в растворах щелочей. [c.205]

Близки к чернозему по богатству органическими остатками и величине обменной емкости торфяные почвы, образующиеся в зонах с высокой влажностью, что ведет к вымыва1 ию ценных катионов и замене их на ионы водорода. Это обусловливает кислый характер торфа, что препятствует развитию растений, которые во время роста сами выделяют ионы водорода. Связывание этих выделяемых растениями ионов водорода (в основном в результате ионного обмена) является одной из важнейших функций плодородной почвы. Применение торфа в качестве удобрения на кислых почвах возможно лишь при одновременной замене ионов водорода на другие, более ценные ионы. Это достигается известкованием почв, когда происходит вытеснение ионов водорода ионами кальция, или добавлением аммиачной воды, одновременно являющейся ценным азотным удобрением. Выделяющиеся при жизнедеятельности растений ионы водорода затем обмениваются с этими ионами и связываются почвенным обменным комплексом. [c.213]

Обменные реакции. Примером нуклеофильной реакции обмена может служить поведение тетрахлор-1,4-бензохинона (т. пл. 290 °С). Промышленный способ, по которому тетрахлор-1,4-бен-З охинон (хлоранил) получается с выходом 60%, заключается в том, что в перемешиваемую смесь фенола и концентрированной соляной кислоты пропускают хлор для образования 2,4,6-трихлорфенола при последующем прибавлении азотной кислоты происходит окисление и дальнейшее хлорирование. Хлоранил растворяется в водной щелочи, образуя красный раствор, и при подкислении выпадает осадок хлор-аниловой кислоты. [c.423]

Как уже указывалось, аниониты могут быть слабоосновные и сильноосновные, причем слабоосновные аниониты поглощают анионы только сильных кислот серной, азотной, хлорной. Силь-ноосновные аниониты поглощают анионы как сильных, так и слабых кислот. Они обладают меньшей обменной емкостью по сравнению со слабоосновными и применяются на второй стадии, после слабоосновных. Аниониты одинаково поглощают различные анионы. Так, из анионов SO4", СГ, NOT преимущественным поглощением обладает анион SO4 . [c.134]

Нитрирование целлюлозы смесью HNO3 + H2SO4 + + НаО позволило установит , что механизм процесса заключается в присоединении катиона NOI к гидроксилу с вытеснением протона ROH + (ЫОг )" R0 N02 + + Н ". Отсутствие обмена мевду нитратом целлюлозы и НаО в тех условиях, при которых обмен между водой и азотной кислотой либо неорганическими нитратами протекает полностью, приводит к заключению, что в нитрате целлюлозы азот содержится, по-видимому, в форме нитрогруппы, а не иона NOr. [c.218]