Шредера Ле Шателье уравнени

Было найдено, что эвтектические системы подчиняются уравнению Шредера — Ле Шателье [c.95]

Кроме того, используя уравнение Шредера — Ле Шателье [c.77]

Впервые в 1890 г, это уравнение было выведено несколько другим путем русским ученым И. Ф. Шредером и через год, независимо от него, французским ученым Ле Шателье и поэтому носит название уравнения Шредера — Ле Шателье. [c.217]

Из уравнения Шредера — Ле Шателье вытекает 1) растворимость вещества возрастает с повышением температуры 2) твердое вещество с высокой температурой плавления менее растворимо, чем вещество с низкой температурой плавления 3) чем выше теплота плавления вещества, тем меньше растворимость вещества. [c.217]

Уравнение линии ликвидуса — линии насыщения раствора или расплава твердой фазой (см. 5.4.4 и 5.5.7) — дано [8] в форме уравнения Шредера — Ле Шателье. Для постоянного давления оно выведено при двух допущениях [c.94]

Следовательно, можно записать общую дифференциальную форму уравнения Шредера — Ле Шателье [c.95]

Если растворимость в твердом состоянии пренебрежимо мала, т. е. из расплава кристаллизуются практически чистые компоненты А и В, то в уравнениях (IX.35а) и (1Х.356) и ув становятся равными единице. В этом случае уравнения Ван-Лаара переходят в так называемые уравнения Шредера — Ле Шателье [c.345]

Используя понятие об активности, можно придать, например, уравнению Шредера — Ле Шателье (IX.36а), (IX.366) форму, пригодную для расчета линий фазовых равновесий в реальных системах. Действительно, подставляя вместо величину щ, получим [c.347]

Ограниченная и неограниченная растворимость веществ в жидком растворителе. Диаграммы растворимости (плавкости) двухкомпонентных систем. Уравнение Шредера — Ле Шателье. [c.79]

Уравнение Шредера — Ле Шателье. Исходя изданных по растворимости веществ при различных температурах, можно вычислить теплоту плавления растворенного вещества. Для этого воспользуемся уравнением (8.7), которое решим относительно двух составов равновесного раствора. Для плавления чистого вещества А, т. е. для случая Л/а=1, это уравнение принимает вид [c.89]

Криоскопический закон. Из уравнения Шредера—Ле Шателье (8.10) и вида диаграммы плавкости с одной эвтектикой (см. рис. 8.3) следует, что между концентрацией раствора N а и понижением температуры его затвердевания (Тпл [А] — Т) существует количественная взаимосвязь [c.93]

Это и есть уравнение Шредера—Ле-Шателье. [c.95]

При пользовании уравнением Шредера—Ле-Шателье следует помнить о том, что исследуемые растворы должны быть идеальными. Кроме того, мольная теплота плавления АН компонента не должна зависеть от температуры [c.95]

Уравнение Шредера—Ле-Шателье было исследовано Розебомом [7] с помощью построения отдельных изобар плавкости. Аналитическое исследование этого уравнения проведено наиболее полно Аносовым [8]. Приводим его вкратце. [c.95]

Гильдебранд [9] проинтегрировал дифференциальное уравнение Шредера—Ле-Шателье (IV. 4), приняв во внимание зависимость скрытой теплоты плавления от температуры (по формуле Кирхгоффа) [c.96]

I — V рис. IX. 14, а и для точек / — IV рис. IX. 14, б не представляет затруднений. Тамман [4] и другие авторы показали, что кривые растворимости веществ в твердом состоянии (кривые В"0 ж А"Р — рис. IX. 13 и кривые В"В и А"С — рис. IX.14,6) могут быть выражены интегральным уравнением Шредера—Ле-Шателье (см. гл. VI). [c.127]

Следовательно, если на кривой ликвидуса имеется точка перегиба, то можно ожидать где-то вблизи линию ликвидуса поля расслаивания. Однако это заключение не обязательно, так как при рассмотрении уравнения Шредера—Ле-Шателье было указано, что в некоторых случаях точка перегиба возможна даже на кривой ликвидуса идеальных систем (см. раздел 1.5), когда, конечно, расслаивание жидкости невозможно. Представление о близости области расслаивания к кривой ликвидуса как единственно возможной причине появления точки перегиба на кривой ликвидуса настолько укоре- [c.143]

Кривая состав—свойство может быть получена из кривой выхода соответствующей деформацией ординат, что отвечает замене выхода значением свойства по уравнению связи (ХХХ.15). К сожалению, уравнение связи может быть получено в настоящее время лишь для весьма небольшого числа свойств. В качестве такого свойства Н. И. Степановым была выбрана изотермическая растворимость третьего индифферентного вещества в бинарном растворителе, компоненты которого образуют химическое соединение. Он указывает, что, исходя из логарифмики Шредера—Ле-Шателье, можно показать, что при К = О ш К =оо,т. е. при полном отсутствии образования соединения, или, наоборот, при образовании недиссоциированного соединения, имеет место так называемый закон постоянства изотермической молекулярной растворимости. Этот закон утверждает, что отношение числа молей растворенного твердого вещества т] к числу молей растворителя, хотя бы и сложного, постоянно, т. е. [c.471]

Из уравнения Шредера—Л е-Шателье вытекает, что 1) растворимость вещества возрастает с повышением температуры [c.407]

И. Ф. Шредер в 1890 г. ввел термодинамическую зависимость между растворимостью, тепловым эффектом и температурой плавления вещества. Это уравнение Шредера—Ле Шателье, получившее такое название потому, что через год Ле Шателье вывел ту же зависимость [c.16]

Из уравнения Шредера— Ле Шателье вытекает 1) растворимость вещества возрастает с повышением температуры 2) твердое вещество с высокой температурой плавления менее растворимо, чем вещество с низкой температурой плавления [c.246]

Растворимость твердых веществ в жидкостях. Уравнение Шредера-Ле Шателье [c.38]

Ранее считалось, что растворимость зависит только от свойств растворяемого вещества. Однако такого рода растворимость, определяемая уравнением идеальной растворимости Шредера — Ле-Шателье [4], применима лишь для частных случаев растворимости [c.227]

Из уравнения (1.21) вытекает известная логарифмика Шредера — Ле-Шателье [c.18]

Вычтя из (VI-12) (VI-13) и обозначив = х (по закону Рауля), Ls — Li — Lf — мольная теплота плавления, получим уравнение Шредера — Ле-Шателье в дифференциальной форме [c.222]

Полученное уравнение Шредера — Ле-Шателье [64] в интегральной форме можно преобразовать [c.222]

Рассмотрим кристаллизацию сплава двойного состава, промежуточного между чистым компонентом А и эвтектикой (рис. 76, разрез II). На термограмме охлаждения его имеется точка, отвечающая началу кристаллизации компонента А. Температура начала кристаллизации компонента А из расплава двойного состава в соответствии с уравнением Шредера — Ле-Шателье лежит ниже точки плавления чистого компонента. Точка на термограмме охлаждения является точкой излома. Она появляется вследствие замедления охлаждения сплава из-за выделения скрытой теплоты кристаллизации и соответствует переходу системы из дивариантного равновесия в моновариантное, т. е. лежит на линии ликвидуса. Спроектировав ее на диаграмму состояния, найдем на пересечении с разрезом состава II точку лежащую на линии ликвидуса. [c.232]

Содержанке бензола рассчитано по уравнению Ле-Шателье—Шредера и несколько не совпадает с результатом расчета по температурной депрессии ввиду приближенности уравнения. [c.75]

На основе этих положений Оствальда, а также уравнения Шредера—Ле Шателье (4.31) Ахумов Е. И. трактует предельное пересыщение как вторую константу вещества. [c.101]

Отсюда при Р = onst (dP = 0) можно получить так называемое уравнение Шредера — Ле-Шателье [c.14]

Не останавливаясь на истории этого вопроса, дадим лишь вывод изобары плавкости (растворимости). Это уравнение впервые вывел Шредер исходя из кругового процесса с участием полупроницаемой перегородки [3, 4] и несколько позн е — Ле-Шателье — из уравнения Клаузиуса — Клапейрона [5]. Существуют и другие выводы, например приведенный в [6]. [c.93]

Дальнейшее развитие идея о связи предельного пересыщения с зависимостью растворимости частиц от размеров нашла в исследованиях Ахумова [2]. Он рассматривает предельное пересыщение как вторую растворимость вещества в данном растворителе. Используя уравнение Шредера—Ле Шателье, приведенное в работах (70, 101 ], он находит связь между предельной концентрацией и растворимостью. При этом уравнения Шредера—Ле Шателье применяются для описания температурной зависимости обычной растворимости [c.17]

Преобразуя уравнение (3.10), получаем уравнение Шредера-Ле Шателье [c.40]

ШРЕДЕРА УРАВНЕНИЕ — математич. выражение, устанавливающее зависимость между величинами темп-р и теплот плавления твердых тел и их растворимостью в жидкостях. Ш. у было выведено в 1890 И. Ф. Шредером. В литературе часто приводится под названпем уравнения Шредера — Ле Шателье, т. к. Ле Шателье вывел это уравнение в 1894. Ш. у. описано в ст. Растворимость под № 9. [c.451]

Поскольку в литературе нами не были найдены данные по равновесию твердое тело— жидкость в системах дурола с его изомерами и изомерами алкилбензолов Сэ, возможность извлечения дурола при кристаллизации оценивалась по теоретической кривой ликвидуса, построенной исходя из допущения, что растворы дурола в пренитоле, изодуроле, псевдокумоле подчиняются уравнению Шредера —Ле-Шателье для идеальных эвтектических систем (рис. 2) [8]. [c.131]

Термический анализ дурольных фракций [9] показал, что уравнение Шредера — Ле-Шателье хорошо описывает данную многокомпонентную систему. Фракция Сю, содержащая 87% дурола, подается на кристаллизацию с целью получения высококонцентрированного дурола. Температура начала кристаллизации смеси по расчетной кривой -1-71,5° С, конечная температура кристаллизации принята -Ь5°С, коэффициент извлечения дурола при этом составил 0,97. [c.131]

Растворимость данного нелетучего соедииения в перегретом водяном паре, а также при закритических давлениях в общем случае зависит от двух независимых параметров, характеризующих состояние пара. При обработке эксперимеитальных данных в качестве таких параметров М. А. Стыриковичем и др. [14, 69—71] были приняты плотность и температура пара. Основные закономерности растворимости твердых тел в жидкостях описываются уравнением Шредера—Ле-Шателье [c.34]

Линия ликвидуса при кристаллизации чистых компонентов. Зависимость температуры начала кристаллизации твердых фаз в двухкомпонентной системе от ее состава выражается уравнением Шредера — Ле-Шателье. Это уравнение было выведено исходя из зависимости упругости пара от температуры и концентрации, устанавливаемой уравнением Клаузиуса — Клапейрона и законом Рауля. [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология