Титаи

Титаиа двуокись (анатаз)........ [c.481]

На воздухе при обычной температуре титаи весьма устойчив. Взаимодействие с кислородом начинается только при высокой температуре титан бурно реагирует с кислородом воздуха при 1200—1300°С с образованием оксида (IV), причем реакция сопровождается ярким свечением. В атмосфере чистого кислорода горение происходит уже при 500°С. Очень бурно титан взаимодействует с кислородом воздуха в расплавленном состоянии. [c.262]

Zr, u, которые могут перевести титаи из неустойчивого состояния в состояние высокой коррозионной устойчивости. [c.286]

С оксидами металлов титаи вступает в обратимые реакции при высоко 11 темпе р а туре [c.265]

Из двойных металлических систем с перитектиками и ограниченными рядами твердых растворов рассмотрим систему титаи— алюминий. Диаграмма состояния этой системы представлена на рис. 49. Кривые ликвидуса проходят через три перитектические точки (52,8 ат. % А1 и 1460°С, [c.271]

Титаи Хлорная кислота Уксусный ангидрид Вода 25 71 4 [c.939]

Кальций, как и литий, используется для транспортирования водорода в виде гидрида кальция. При этом отношение массы тары к массе транспортируемого водорода в 10 раз меньше, чем в случае транспортирования водорода в стальных баллонах. Гидрид кальция пытались использовать для восстановления титаиа и ванадия, а кальций — для обезвоживания органических соединений. Кальций добавляют к меди для улучшения ее механических свойств и к алюминию — для улучшения электропроводности. Малая присадка кальция увеличивает твердость свинца без уменьшения его пластичности. Добавление кальция в сталь и чугун способствует удалению из них газов, серы и фосфора. [c.527]

Каков состав фторида титаиа, полученного действием на металл HF при нагревании, если последний обладает парамагнитными свойствами [c.233]

Гидроксиды железа, кадмия, алюминия, хрома, церия, циркония, тория, титаиа. Титановая кислота Основные красители метиленовая синь, метиленовая фиолетовая, ночная голубая и др. [c.321]

Реакции с прочными оксидами, например с оксидами бериллия, магния, алюминия, кремния, элементов подгруппы титаиа и ванадия, идут с образованием оксида углерода (П) [c.42]

Губчатый или порошкообразный титаи помещают в стеклянную трубку и, вытеснив из нее воздух водородом, нагревают металл в токе чистого водорода при 350—400 С (рис. 1, 2). После пропускания избытка водорода продукт охлаждают в токе водорода. [c.193]

Для удаления из хлорида растворенного хлора продукт настаивают в течение 2—3 дней с небольшим количеством ртути. Затем хлорид профильтровывают через бумажный фильтр. Для очистки хлорида титаиа его можно перегнать, использовав обычный перегонный аппарат, соединения отдельных частей которого делаются при помощи корковых пробок. [c.194]

Е<акие элементы входят в подгруппу титаиа Изобразите электронные конфигурации их атомов. [c.193]

К элементам подгруппы титана относятся титаи, цирконий и гафний. У атомов этих элементов во внешнем слое находятся [c.238]

Двуокись титана при производстве двуок си титаиа. Размер частиц 0,5 мкм 2,29 0,114 95,0 [c.209]

Тпт ш ПС является жаростойким металлом. Скорость его окисления при высоких температурах довольно высока. Процессы, протекающие при окислении титана, очень сложны. Известно, что чистый титан в атмосфере воздуха или кислорода начинает окисляться с заметной скоростью при температурах выше 50(Г С. При высоких температурах (700 1000" С) окалина пи поверхкостн титаиа пориста и даже склонна к отслаиванию. При окислении титана в воздухе по мере П0 и51шения температуры наблюдается переход от логарифмического к кубическому закону роста иленки, далее параболический, затем линейный и снова параболический закон. [c.143]

Точно так же, поскольку стандартный потенциал редокси-системы Т 2+, Т1 + значительно отрицательнее потенциала водородного электрода ( т 2+, Т1 +=—0,37 В), в водных растворах солей титаиа (II) должио самопроизвольно протекать окисление ионов Т12+ до понов Т1 + с одновременным раз [0жением воды [c.185]

Иодидный способ дает возможность получать титан, цирконий и некоторые другие металлы значительной чистоты. Рассмотрим этот процесс на примере титана. Исходный металл в виде порошка ийгрепяется до 100—200 °С с небольшим количеством иода в герметическом аппарате. В аппарате натянуты титановые ршти, нагреваемые электрическим током до 1300—1500°С. Титаи (но не примоси) образует с иодом летучий иодид Т114, который разлагается на раскаленных нитях. Выделяющийся чистый титан осаждается па них, а иод образует с исходным металлом новые пор-цки иодида процесс идет непрерывно до переноса всего металла иа титановые нити. [c.542]

Самым прар титаым прибором для определения -веса газа является Общеизвестный прибор Шйлдинга, в котором наблюдается скороса истечения одного и того же объема г за и воздуха через очень тонкое отверстие. Эти скорости относятся как квадраты их плотностей. Применение именно этого прибора для определения уд. веса газов лз нефти удобно потому, что растворимостью газов можно ирС небречь. К тому же всегда, есть возможность насытить воду исследуемым газом. Если определение скорости истечения газа и вовдуха следует непосредственно одно за другим, можно не вводить поп )а- " вок на барометрическое давление и температуру. [c.381]

При нагревании Т1, 2г, НГ становятся реакциониоспособнымн и интепсивно реагируют с О2 (ЭО2), Г2 (ЭГ4), N2 (ЭЫ), С (ЭС), 5 (1152, 2г5г) и другими веществами. Соединения Т1, 2г, НГ с О, Н, N. С, 51, В и рядом других элемеитов имеют переменный состав, и приводимые при рассмотрении этих соединений формулы условны.. Титаи и цирконий взаимодействуют также с расплавленными щелочами [c.506]

Муравьиная кислота, будучи сильным восстановителем, наиболее коррозиоя-неактивная из всех перечисленных кислот. В виде примесей она часто присутствует в других кислотах, особенно в уксусной. Влияние добавок муравьиной кислоты к уксусной на скорость коррозии металлов видно из табл. 4.48. Титаи является стойким в рассмотренных растворах жирных кислот и в муравьиной до концентрации 50%. [c.215]

Титаи и сплавы на его основе сочетают в себе весьма ценные физические и механические свойства с исключительно высокой коррозионной стойкостью в некоторых сильно агрессивных средах, которые в ряде случаев прегюсходмт стойкость высоколегированных кислотостойких сталей. [c.277]

Полум.енный таким образом и очищенный посредством перегонки тетрахлорид титана является основным исходным материалом для промышленного производства металлического титана. В качестве восстановителей титана из его тетрахлорида применяют такие металл , , которые, будучи, с одиой стороны, весьма активными, с другой — не за1 рязняли бы получающийся титаи. Такими являются щелочные и н1,елочнозсмельные металлы, которые не образуют с титаном ни твердых растворов, ни соединений и из которых практическое значение как восстановители Т1Си имеют магний и наг-рий. В соответствии с этим разработаны магние- и натриетермиче-ские способы промышленного производства метал лического титана. [c.273]

Иод —наименее акти(ц ый из галогенов, но с hijkoto-рыми метал ibviH энергично взаимодействует у и- прн комнатной темиературе. Титаи с заметной скоростью взаимодействует с и.. рами иода ири темиорптуре 150" О. [c.823]

Активность чистого титаиа и окснда титана (IV) раи-иа единице, иоэтому п, значения ис входят в выражение для К [c.83]

Простые вещества — титаи и его аналоги — в твердом состоянии типичные металлы блестяп1,его серебристо-белого цвета. Титаи относится к легким (пл. 4,5 г/см ), а остальные к тяжелым металлам. Все они тугоплавки (т. ил. от 1677 до 2222 °С), ири нормальных условиях устойчивы иа во здухе и в воде, Прн нагревании реагируют с кислородом, галогенами, серой, азотом, углем, бором [c.192]

Получаемый хлорид титаиа(1У) представляет собой жидкость, которая хороию очищается от иримесей перегонкой на ректификационных колоннах. Очищенный Ti U восстанавливают металлическим магнием [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология