Аммиак энтальпия растворения

Часто особый интерес вызывает энтальпия образования вещества, полученного в результате растворения. Так, например, для процесса растворения газообразного аммиака в воде уравнение реакции (б) можно записать в виде [c.377]

Наряду с рассмотренным подходом к энтальпии образования раствора нередкими бывают случаи, когда особый интерес вызывает энтальпия образования вещества, полученного в результате растворения. Расчет в таких случаях опирается на некоторое химическое уравнение взаимодействия вещества А с растворителем или другим компонентом раствора, и в определении понятия энтальпия образования будет фигурировать уже не растворяемое, а растворенное вещество. Состав продуктов, образующихся в растворе, находится специальным исследованием. Так, например, для процесса растворения газообразного аммиака в воде вместо (1У.60) можно записать [c.82]

Энтальпии образования растворов часто находят из экспериментальных данных по энтальпиям растворения и разбавления. Так, энтальпию образования раствора аммиака можно рассчитать по закону Гесса, используя экспериментальную интегральную энтальпию растворения [c.376]

Для развития теории строения растворов во многих случаях очень ценными являются данные по энтальпиям растворения в неводных растворителях. Такие измерения пока еще очень немногочисленны по сравнению с термохимическими исследованиями водных растворов, но в последние годы число работ по термохимии неводных растворов быстро увеличивается. Среди неводных растворителей наиболее часто применяют некоторые органические низкомолекулярные жидкости, формамид и его производные, аммиак, ртуть, расплавленные металлические и солевые системы и т. д. [c.205]

Имеющиеся к настоящему времени работы посвящены в основном измерению энтальпий растворения щелочных галогенидов, и лишь в очень небольшой степени исследовались другие соли, в частности перхлораты и галогениды щелочноземельных металлов. Все использованные в различных работах растворители (их около двадцати) можно разделить на несколько групп. Критерием для разделения (а также для последующего сопоставления величин АН растворения в зависимости от свойств растворителя) может служить или диэлектрическая проницаемость растворителя, пли его химические свойства (строение). В отношении диэлектрической проницаемости можно принять принцип деления растворителей на три группы с высокой диэлектрической проницаемостью (выше, чем у воды), средней (35—80) и низкой (ниже тридцати пяти). К первой группе относятся формамид ( >25= 109), метилформамид (1)25=182), метилацетамид ( 25=1/0). Ко второй относятся диметилформамид ( >25 = 36,7), пропиленкарбонат ( >25 = 65), диметилсульфоксид ( 25=49), муравьиная кислота ( >25 = 57). К третьей группе относятся спирты и большая часть других органических жидкостей, жидкий аммиак. [c.116]

В качестве примера работ в этой области можно привести работу Гана, Грина [100], в которой были измерены в широком интервале концентраций энтальпии растворения металлических лития, натрия и калия в жидком аммиаке. Полученные данные оказались весьма интересными для теории строения растворов металлов в аммиаке, они показали, что растворенный металл существует в растворе как в виде парамагнитных атомов, так и в виде диамагнитных двуатомных молекул. [c.205]

На рис. 36 приведена диаграмма энтальпия — температура для жидкой и паровой фаз при низких и средних давлениях. По этой диаграмме, задавшись температурой и давлением, можно найти энтальпии сосуществующих жидкости и пара, состав которых при тех же температуре и давлении можно определить по диаграмме рис. 34. Для определения плотности водных растворов аммиака можно пользоваться номограммой [123], приведенной в Приложении (номограмма XXXIX). В этом же Приложении даны сведения по вязкости [124], теплоемкости водных растворов аммиака [125] и теплоте растворения жидкого аммиака в воде [126, 127] (табл. XL—XLII). [c.49]

Представляет интерес сравнение энтальпии растворения ацетоксима, гидроксиламина и аммиака, т. е. реакций (1) —(3), (6) — (8) и (9) [c.83]

Энтальпию образования раствора, содержащего 1 моль вещества А в п молях растворителя, можно определить как изменение энтальпии при образовании 1 моля растворяемого вещества А из простых веществ, взятых в стехиометрическом соотношении при стандартных условиях и заданного количества растворителя, при этом энтальпии образования простых веществ и растворителя принимаются равными нулю. Приведенное определение не лишено некоторых недостатков, однако оно является достаточно универсальным и не допускает двойственного толкования. Так же, как энтальпию образования индивидуальных веществ, энтальпию образования растворов обозначают символом Д/Я°(298,15 К) (см. с. 30), указывая рядом с этим символом состав раствора. Состав раствора обычно характеризуют величиной разведения, т. е. числом молей растворителя и других компонентов раствора, приходящимся на 1 моль растворенного вещества. Так, например, энтальпия образования 16,90%-ного водного аммиака равна (ЫНз, р-р 5Н2О, 298,15К)=—79,350 кДж/моль. [c.81]

Температурная зависимость изменения энтальпии и энтропии переноса углеводородов хорошо соответствует рассчитанной Веном и Хангом [6] термодинамике процесса растворения насыщенных углеводородов С1—С4 в водных растворах бромидов тетраалкиламмония. Если для тетрабутиламмонийбромида, а также диэтиламипа и аммиака характерно увеличение ЛЯ" и с ростом температуры, то в случае солей тетраметил- и тетраэтиламмония имеет место некоторое уменьшение положительных изменений энтальпии и энтропии процесса переноса. В отличие от крупных катионов тетрабутиламмония катионы тетраметил- и тетраэтиламмония или слабо стабилизируют структуру вод ,1, [c.49]

Величина АЯ описывает изменение энтальпии при повышении температуры растворенного в плаве аммиака от температуры плавления карбамата до температуры реакции [c.89]

Если тепло в процессе смешения поглощается, то теплота растворения имеет положительный знак, при выделении — отрицательный. При смещении воды, например, с аммиаком или бромистым литием выделяется тепло. Для этих растворов энтальпия [c.145]

Из правила Мищенко следует, в частности, что в любом растворителе = ЛЯJ-. Этот вывод является опорным пунктом для вычисления величин АЯ сольв отдельных ионов в различных растворителях. С правилом постоянства отношений энтальпий сольватации связано и так называемое правило постоянства разностей. Оно гласит, что для пар солей, содержащих одноименные катионы и анионы, разности энтальпий сольватации при бесконечном разведении постоянны и не зависят от растворителя. Это правило подтверждено экспериментальными измерениями первых теплот растворения для всех галогенидов щелочных металлов в воде и нескольких неводных растворителях. Некоторые отклонения для растворов в жидком аммиаке, со-гласно Мищенко и Полторацкому, могут быть отнесены за счет недостаточной точности экспериментальных данных. Правило постоянства разностей иллюстрируется табл. VI. 4. [c.91]

Изменения энтальпии при образовании стехиометрической смеси ионов в неводных и смешанных растворителях находят обычно из термохимических данных. Для этой цели определяют тепловые эффекты процессов,с участием сольватированных ионов (растворение, обменные реакции и другие), а затем элементарным пересчетом получают искомые величины. При решении этой задачи чаш е всего используют данные об изменении энтальпии при растворении соединения. К настоящему времени они известны для ряда солей с одноатомными, многоатомными и комплексными ионами (в основном, галогениды, нитраты, перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов) приблизительно в двадцати неводных и пятнадцати смешанных растворителях. Неводные растворители охватывают различные классы веществ одноатомные и многоатомные спирты, кислоты, эфиры, кетоны, амиды, аммиак, перекись водорода и т. п. Смешанные растворители представляют собой смеси указанных растворителей с водой и, частично, смеси органических растворителей. Поскольку вопрос о величинах А Граств соединений в неводных и смешанных растворителях будет обсужден специально в последующих главах, мы на нем здесь больше не останавливаемся. [c.98]

При определении энтальпий технических гидразина и аммиака сделано предположение, что вся вода, присутствующая в этих горючих, с соответствующим количеством гидразина или аммиака образует гидразин — гидрат ЫгН4-Н20 или гидроокись аммония МН40Н. В связи с тем, что неизвестны теплоты растворения жидкого аммиака и гидразин—гидрата в гидразине, а также гидрооки- [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология