Потенциал взаимодействия атомо

Для проверки корректности используемого потенциала взаимодействия атома аргона с атомами водорода в молекуле метана рассчитывался суммарный потенциал взаимодействия СН4 с атомом Аг, который сопоставлялся с экспериментальными данными, полученными по измерению вязкости газов [411. [c.106]

Для расчета суммарного потенциала использовалась следующая процедура усреднения, которая носит общий характер и может применяться для проверки других потенциалов взаимодействия. Так как потенциал взаимодействия атома инертного газа с каждым из атомов молекулы метана аддитивен, то достаточно усреднить потенциал взаимодействия атома водорода, находящегося на расстоянии / о от центра, по всем положениям атома инертного газа. Выберем систему координат таким образом, чтобы атом Н находился на оси г (рис. 4.19). Пусть взаимодействие атомов И и Аг описывается потенциалом V (fi). Необходимо вычислить потенциал взаимодействия И/ (р), усредненный по всем возможным положениям атома аргона на [c.106]

В случае, когда потенциал взаимодействия в системе Н-Аг описывается выражением вида (4.5), суммарный потенциал взаимодействия атома аргона со всеми атомами молекулы СН4 имеет вид [c.107]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПАРАМЕТРОВ ПОТЕНЦИАЛА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ АТОМОВ [c.26]

Рассмотрим кратко схему расчета. Потенциал взаимодействия атома аргона с полубесконечной решеткой КС1 был взят в виде [c.29]

Многие равновесные свойства твёрдых тел, в том числе и структурные, определяются в значительной мере, а в ряде случаев и полностью, ангар-монизмом потенциала взаимодействия атомов. Именно ангармонизм, наряду с колебаниями атомов (в том числе нулевыми), приводит к изотопическому эффекту в постоянной кристаллической решётки твёрдого тела. Потенциал взаимодействия Е(г) двух атомов в твёрдом теле представлен схематично на рис. 12.1.1. В первом приближении равновесное расстояние Гоо между ближайшими соседями и, соответственно, постоянная решётки определяются минимумом потенциала взаимодействия. Отметим, что потенциал не зависит от температуры и массы взаимодействующих частиц. Во втором приближении, с учётом энергии нулевых колебаний ос равновесное расстояние увеличивается и зависит теперь от массы атомов лёгкий изотоп имеет большую постоянную решётки, чем тяжёлый, поскольку энергия его колебаний больше (рис. 12.1.1,6). Отметим, что в чисто гармоническом потенциале изотопический эффект отсутствует (рис. 12.1.1, а). При Т = 0 К поправка к Гоо, обусловленная нулевыми колебаниями, пропорциональна Различие между изотопами оказывается наибольшим при низких температурах и уменьшается с ростом температуры. Для обычных твёрдых тел изотопический эффект небольшой, например, для изотопов лития и отношение (гб — Г7)/Г7 6 10 в то время как эффект нулевых колебаний на порядок величины больше (г7 — Гоо)/гоо 6 10 [15 [c.65]

Потенциал взаимодействия таких димеров существенно анизотропен, т. е. зависит от взаимной ориентации мономеров. Наиболее простой вид имеет потенциал взаимодействия атома с двух- [c.58]

В настоящем методе модель твердых сфер модифицируется путем введения функциональной зависимости й Т, У), что приближает эту модель к модели реальной жидкости, В рамках предлагаемой модели диаметр упругой твердой сферы й Т, У) можно считать термодинамической функцией состояния и при заданных 7 и У он зависит от потенциала взаимодействия атомов в жидкости, [c.95]

При квантоВо-механическом рассмотрении межмолекулярных взаимодействий следует прежде всего выяснить вопрос о возможных стационарных состояниях рассматриваемой системы. При вычислении теоретического значения второго вириального коэфициента речь идет о взаимодействии только двух молекул газа или, в случае гелия, двух его атомов. Проблема ставится следующим образом каковы возможные стационарные состояния, если потенциал взаимодействия атомов задан, скажем, кривой [c.65]

При отсутствии экспериментальных данных о свойствах вещества параметры потенциала взаимодействия атомов од и двухатомных молекул ОАв можно оценить методом работы [759] [c.73]

Модель твердых сфер широко применяется при расчетах процессов рассеяния частиц, особенно при анализе кинетики соударений атомов и молекул. Реальный потенциал взаимодействия атомов и молекул, как правило, определяется их притяжением друг к другу на больших расстояниях г между ними и отталкиванием - на малых. Сопоставление такого характерного потенциала U r) с потенциалом взаимодействия твердых сфер Ц(/") приведено на рис. 1.3. При зтом радиус твердой сферы а определен как расстояние наибольшего сближения частиц с относительной кинетической энергией при лобовом соударении i/a (а) = ц. [c.11]

Таблица 1.2. Параметры А, Ь короткодействующего отталкивающего потенциала взаимодействия атомов и молекул

Как мы увидим в гл. 10, описанные выше модельные потенциалы дают хорошее согласие между вычисленными и измеренными значениями коэффициентов переноса для всех инертных газов, за исключением гелия. Из-за того, что масса молекулы гелия мала и электронная оболочка устойчива, он обладает очень мелкой потенциальной ямой и слабым потенциалом притяжения на больших расстояниях, поэтому гелий следует изучать методами квантовой механики. Кроме того, из-за относительной простоты строения атома гелий привлекателен для теоретических исследований, и его потенциал представляет особый интерес. Поэтому важно иметь достаточно точное описание потенциала взаимодействия атомов гелия, особенно в области минимума потенциальной кривой. Для этой цели часто используют потенциал Морзе, построенный на основе теоретических исследований короткодействующей части потенциала. Он имеет вид [c.242]

Аналогичная процедура расчета усредненного потенциала была применена для описания взаимодействия в системе СРд—Аг. Использовались два различных потенциала взаимодействия атомов Р и Аг, параметры крторых даны в работах [160] и [250]. Оказалось, что усредненный потенциал взаимодействия в системе Ср4-Аг в обоих случаях не согласуется с экспериментальными данными [41] (рис. 4.21). В связи с этим была решена обратная задача восстановления потенциала взаимодействия Р-Аг [c.107]

В работе [249] короткой экстраполяцией уровней состояния было получена Do(Mg2) = 1,141 0,014. Стволли [251], рассчитав дальнодействующую часть потенциала взаимодействия атомов Mg, уточнил экстраполяцию уровней к диссоциа-ционному пределу и получил значение 1,154 0,002. [c.51]

Детальная формулировка модели, учитывающая превращение вращательной и поступательной энергии в колебательную, должна базироваться на особенностях реального межмолекулярного потенциала.Однако в настоящее время отсутствуют необходимые надежные данные. Поэтому примем простейшее предположение, что потенциал взаимодействия атома А с двухатомной молекулой ВС при заданном расстоянии между ними и заданном угле между молекулярной осью и линией, соединяющей центры А и ВС, пропорционален электронйой плотности свободной молекулы ВС. Это предположение качественно, по-видимому, правильно, если основ- [c.171]

В качестве иллюстрации общей теории рассмотрим рекомбинацию атомов Н на молекуле На Г1494]. При расчете Лрек потенциал взаимодействия атомов водорода аппроксимйровался функцией Морзе, описывающей [c.228]

Фазовые диаграммы строились путем табулирования изотерм неупорядоченной и упорядоченной (УЗ Хэпитаксиальной) фаз я восстановления (в закритической области) выпуклости свободной энергии по правилу Максвелла. Рассчитанные фазовые диаграммы качественно подобны экспериментально наблюдаемым и хорошо воспроизводят значения характерных температур. Проведенные нами расчеты подтверждают наличие жидкой фазы Кг. Воспроизвести эту область в субмонослое Хе, уверенно регистрируемую экспериментально, не удалось. Это, видимо, связано с тем, что в области р 0,25 в принципе не исключена возможность существования упорядоченной фазы 2x2, поскольку минимум потенциала взаимодействия атомов Хе между собой приходится на третью координационную окружность. Искаженный вид фазовой диаграммы в области больших плотностей может также быть связан и с тем, что в модели не учитывается ни заполнение второго субмонослоя, ни возможность образования несоизмеримой фазы. [c.93]

Расчет потенциальной энергии внутреннего вращения по формуле (2.5) требует знания потенциалов взаимодействия между валентно не связанными атомами Н. . . Н, С. .. С и С. .. Н. Для взаимодействия валентно не связанных атомов Н предложены две группы потенциалов. К первой группе относится потенциал взаимодействия атомов Н связей Н—Н, полученный Леннард-Джонсом из второго вириального коэффициента газообразного Нз, а также теоретически вычисленный Эйрингом [25], и потенциал взаимодействия свободных атомов Н, вычис-ченный Хиршфельдером и Линне-том [ °] и использованный, в частности, в цитированных выше работах Мэзона и Кривого [ - 5]. Согласно близким друг к другу потенциальным кривым [2 ], заметное отталкивапие свободных атомов Н ли атомов Н в молекулах Н2 возникает при их сближении на расстояние 2,4—2,5 А, а минимум потенциальной энергии соответствует расстоянию > 3 А. [c.61]

Де Боер и Михельс [70] определили потенциал взаимодействия атомов гелия для высоких температур. Они следовали методу Леннард-Джонса, внеся в него, однако, квантово-механические поправки. Найденные ими значения расстояния между атомами. [c.66]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология