Бихромат хлорамином

Алкоголяты Бихромат Бихромат Хлорамин Т, В [c.481]

При определении бихромат- [63], перманганат- [63, 64], бромат- [63, 65], иодат [63, 65]-ионов и хлорамина Т [63, 65] к анализируемому раствору прибавляют избыточное количество К4 [Ре (СК) ], и образовавшийся К, [Ге ( N),] оттитровывают раствором аскорбиновой кислоты (образующийся при этом осадок не мешает титрованию), у Аналогичным способом определяют хромат-[64], гипохлорит-[65], хлорит- [65], гипобромит [б5]-ионы, хлор [65], бром [65] п иод [65]. [c.245]

Тиокарбамид как первичный стандарт. Тиокарбамид рекомендуется в качестве первичного стандарта для определения концентрации растворов некоторых окислителей хлорамина Т, М-бромсукцинимида, бихромата, солей церия (IV). [c.98]

Титрование стандартным раствором Hg(N03)2 применяется для определения тиокарбамида и его замещенных [98]. Тиокарбамид как первичный стандарт. Тиокарбамид рекомендуется в качестве первичного стандарта для определения концентрации растворов некоторых окислителей хлорамина Т, Ы-бромсукцинимида, бихромата, солей церия (IV). [c.98]

Определению кислорода мешают также вещества, которые выделяют иод или в кислой среде реагируют с иодом. Окисление иодида до иода, приводящее к положительной ошибке определения, вызывают, например, свободный хлор, хлорамин, двуокись хлора, нитриты, бихромат, перманганат, железо (III) и перекиси. Восстановление иода до иодида, Приводящее к отрицательной ошибке определения, вызывают, например, сульфиты и сульфиды. Некоторые органические соединения приводят к отрицательной ошибке при определении кислорода, так как они окисляются выделенным иодом или реагируют с ним (реакции присоединения и замещения). Некоторые неорганические вещества, в частности железо (II), и некоторые органические соединения влияют на определение, поскольку в щелочной среде они легко окисляются растворенным кислородом. Указанные влияния устраняют способом, описанным в п. г. и д . [c.83]

Определению кислорода мешают вещества, которые выделяют йод или в кислой среде реагируют с йодом. Окисление йодида до йода, приводящее к положительной ошибке определения, вызывают, например, свободный хлор, хлорамин, двуокись хлора, бихромат, перманганат, железо (ГП) и перекиси. Восстановление йода в [c.73]

Определению мешают также и некоторые вещества, присутствующие в жидкой фазе анализируемой воды. Это прежде всего восстановители, реагирующие с выделенным иодом в кислой среде, например сульфиты, тиосульфаты, сульфиды, некоторые органические соединения. Мешают также и окислители, выделяющие в тех же условиях иод из иодида калия. К ним относятся свободный хлор, гипохлориты, хлорамины, диоксид хлора, нитриты, пероксиды, бихромат- и перманганат-ионы, железа (П1). Ряд органических соединений вступает с выделенным иодом в реакции замещения или присоединения. [c.179]

Для титриметрического определения сульфитов предложены окислители перманганат калия, бихромат калия, сульфат церия (IV), хлорамин Т, хлорит натрия, перхлорат таллия(III) и гексацианоферрат(III) калия [25, 26]. Однако ни один из этих реагентов не имеет преимущества по сравнению с иодом. [c.584]

Действие окислителей. Вг" идентифицируют чаще всего по выделению элементарного брома. К испытуемому раствору, подкисленному предварительно разбавленной серной кислотой, прибавляют осторожно, по каплям, один из следующих реактивов хлорную воду, раствор хлорамина, перманганат калия или бихромат калия. При этом выделяется свободный бром, который при взбалтывании смеси с 1—2 мл хлороформа окрашивает последний в желто-бурый цвет [c.76]

Некоторые первичные амины ароматического ряда легко окисляются даже кислородом воздуха с образованием окрашенных продуктов. В качестве окислителей можно применять хлорамин, белильную известь, бихромат калия в кислой среде и др. Например, анестезин при действии на него хлорамином образует окрашенный продукт. Для этого небольшое количество анестезина растворяют в 2 мл воды, добавляют 5 капель 10% соляной кислоты и 2 мл воды, затем добавляют 5% раствор хлорамина через 1—2 минуты добавляют 2 мл эфира. Содержимое пробирки взбалтывают и дают ему отстояться. Эфирный слой окрашивается в красноват о-оранжевый цвет. [c.100]

Первичные промежуточные продукты — это обычно о- или п-диамины или о- или п-аминофенолы, которые окрашивают после того, как их подвергают окислению. Цветными компонентами могут быть л-диамины, л-аминофенолы, фенолы, пиразолоны или р-дикетоны они дают окрашивание только в присутствии первичного промежуточного продукта. Окислителем обычно служит перекись водорода, но были предложены и персульфат [17], перборат [18], перекись мочевины 9, с. 507], бихромат [19], хлорат [9, с. 507], кислород в присутствии ванадата [19], озон [20], хлорамины [21] и аминотриазин пергидрат [22]. Кроме того, в готовых формах содержатся и другие компоненты, например стабилизаторы, детергенты и добавки для создания определенного pH (обычно процесс проводят при pH 9—10). Описание всех этих соединений выходит за рамки настоящей главы, но его можно найти в ряде обзорных [c.422]

При помощи соли Мора и хлорамина Т определяют непрямым методом [26] перманганат- и бихромат-ионы. К анализируемому раствору прибавляют избыточное количество раствора Ре304-(КН4)з SOj-BH O и оттитровывают его избыток раствором хлорамина Т. v [c.70]

Хорошие результаты получают при потенциометрическом титровании золота (П1), церия (IV), хлорамина Т, (бромата, ванадата, бихромата, гексацианаферра-та(П). [c.143]

Вообще для определения олова (II) можно применять, многие из реактивов, предложенных для титрования мышьяка (III) и сурьмы (III) бромат , иодат , хлорамин иодхлорид , бихромат , разумеется, при непременном условии в отсутствие растворенного кислорода воздуха. [c.276]

Линейное строение диазометана недавно было окончательно доказано, когда был получе изомерный ему циклодиазометан (Э. Шмитц), отвечающий формуле Курциуса. Это вещество имеет совсем иные свойства, чем обычный (линейный) диазометан. Получается циклодиазометан следующим образом. Формальдегид конденсируется с аммиаком и хлорамином в метаноль-ном растворе, образуя циклическое соединение — диазиридин. Диазиридин окисляют бихроматом в сернокислотном растворе [c.768]

Предложен интересный метод окислительно-восстановительного титрования, основанный на применении гидрохинона [20]. Метод позволяет определять 10—130 мг перманганата в присутствии других окислителей, например, бихромата, гексацианоферрата (III) и хлорамина Т. При определении 13—130 мг КМПО4 в присутствии 20—2000 мг других окислителей относительная ошибка оп-)еделения не превышает 1,8%. Определению мешает ванадий (V). Метод длителен сначала перманганат восстанавливают до диоксида марганца с помощью формиата натрия в щелочном растворе. Осадок гидратированного диоксида марганца фильтруют, промывают, растворяют в ЫагНгРгОу и образующийся пирофосфат марганца (III) титруют стандартным раствором гидрохинона. [c.159]

СЬределению мешают вещества, которые выделяют иод из иодида калия, что приводит к положительной ошибке определения. Это - свободный хлор, хлорамин, двуокись хлора, бихромат, перманганат, железо трехвалентное, перекиси, нитриты. [c.244]

Вообще для определения олова(II) можно применить многие из реактивов, предложенных для титрования мышьяка(III) и сурьмы(III) бромат [3], иодат [4], хлорамин [5], иодхлорид [6], бихромат [7], разумеется в отсутствие растворенного кислорода воздуха. За последние годы было предложено несколько новых реактивов для определения олова в сложных смесях. Эти методы описаны в разделах Марганец и Висмут . Для определения олова(II) в присутствии титана(III) предложена метиленовая синяя, восстанавливающаяся на платиновом электроде [8, 9]. [c.227]

Наряду с реакциями нейтрализации и замещения наиболее широко при титровании органических и неорганических соединений применяются реакции окисления. Окислители, используемые при титровании неорганических соединений, также широко используются при титровании органических соединений. Например, неорганические агенты ионы церия (IV) и меди (И), бихромат, феррицианид, перманганат, галогены, бромат, иодат, гипогалогениты, а также органические реагенты хлорамин В и Т и реагент Тильмана используются более чем в 10 случаях каждый (иногда их применение ограничивается определением индивидуальных соединений). К числу окислителей, используемых не так часто (от 3 до 10 случаев, как указано в таблицах в Части 2), относятся ионы золота (П1), железа (П1), марганца (П1), ртути (И), а также соединения свинца (IV), перкупрат, перйодат и ванадат. Известны лишь один или два примера использования соединений серебра (II), персульфата, этоксирезазурина и этоксирезаруфина, нафтахинон-4-сульфонат натрия, нитропруссида, надбензойной и пикриновой кислот. [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология