Иодид монохлоридом иода

Иод И иодид-ионы окисляются до монохлорида иода, роданид-ионы — до цианат- и сульфат-ионов, сульфид-ионы — до элементной серы. [c.94]

Иод существует в нескольких степенях окисления, в виде таких известных частиц как иодид-ион, молекулярный иод (или трииодид-ион), монохлорид иода, иодат- и периодат-ионы. Особый интерес представляют окислительно-восстановительные процессы с участием иода в двух самых низших степенях окисления, а именно, иодид и иод (три-иодид-ион). Из приведенных в Приложении 4 трех различных полуреакций [c.332]

Кривые амперометрического титрования, подобные тем, что показаны на рис. 13-12а, получаются при окислении иодида, ферроцианида и гидрохинона церием (IV), при восстановлении железа (III) титаном (III) и окислении иодида до монохлорида иода бромом в концентрированной хлористоводородной кислоте. [c.472]

Вещество взвешивают в стаканчике вместимостью 1 мл, стаканчик переносят в коническую колбу с пришлифованной пробкой и растворяют вещество в 15 мл четыреххлористого углерода. К раствору прибавляют из бюретки 20 мл 0,2 н. раствора монохлорида иода. Смесь слегка встряхивают и оставляют на 30 мин в темном месте, а затем прибавляют 100 мл воды и 7,5 мл свежеприготовленного раствора иодида калия (20 г в 100 мл воды). Избыток иода тотчас титруют 0,2 н. раствором тиосульфата натрия до едва заметной желтой окраски, добавляют 2 мл раствора крахмала и продолжают титрование до обесцвечивания. При таких же условиях проводят контрольный опыт. [c.20]

При титровании целого ряда веществ в уксусной кислоте можно использовать также такие сравнительно новые титранты, как монохлорид иода или тетраацетат свинца. Определение иодида в присутствии хлорида и бромида проводят титрованием в среде уксусной кислоты раствором СЮг в качестве титранта. В серии окислительно-восстановип ельных титрований в среде уксусной кислоты некоторых окислителей (бром, хромовая кислота, перманганат калия, монохлорид иода, бромат калия и иодат калия) были апробированы в качестве титрантов такие соединения, как дитионат натрия, ацетат ванадила, три-хлорид мышьяка или хлорид олова(II). [c.348]

Мышьяковистая кисжУга без катализатора практически не окисляется. Вместо четырехокиси осмия можно применять раствор однохлористого иода J 1. Раствор монохлорида иода готовят растворением 0,278 г иодата калия KJO3 и 0,178 г иодида калия KJ в 250 мл воды. После их растворения добавляют 250 мл концентрированной соляной кислоты. Протекает реакция [c.183]

Иодид-ионы титруют в солянокислых растворах в присутствии H I3 и I I, устанавливая конечную точку по изменению окраски слоя хлороформа от фиолетовой (I2) до слабо-желтой (I I). Этот метод применяют [25, 26] для определения ряда веш,еств, которые сначала окисляют монохлоридом иода, а затем титруют образовавшийся при этом иодид. [c.64]

Жидкая двуокись серы отличается от других ионизирующих растворителей тем, что она не содержит атомов водорода или галогена [которые могут вести себя подобно протонам в таких растворителях, как хлорокись фосфора или бромная ртуть(И)]. Низкая диэлектрическая проницаемость и относительно большой молекулярный объем (табл. 8.8) жидкой двуокиси серы показывают, что ее свойства как растворителя сильно отличаются от аналогичных свойств воды. Следовательно, неудивительно, что типично ионные соединения в этом растворителе малорастворимы (иодиды щелочных металлов представляют собой исключение). Однако ковалентные неорганические соединения, такие, как трихлорид бора, монохлорид иода и тионильные соединения, полностью смешиваются с жидкой двуокисью серы. Приведем типичные реакции, протекающие в этом растворителе [c.330]

Прямое титрование As" в кислом растворе без катализатора затруднено, вероятно, в связи со стабилизацией Мп " в результате образования комплекса с арсенатом. При использовании иодата калия (1 капли 0,0025М раствора), оказывающего каталитическое действие на эту реакцию, конечная точка, обнаруженная потенциометрическим методом, совпадает в пределах до 0,01% с визуальной конечной точкой, наблюдаемой при использовании ферроина, и точность, проверенная по чистому иодиду калия, лежит в пределах 0,02%. Монохлорид иода — более эффективный катализатор [37], чем иодат, и к тому же позволяет избежать неопределенности в отношении конечной степени окисления, с которой приходится сталкиваться при использовании других соединений иода. Даже при добавлении сравнительно больших количеств I I не наблюдается ошибок, и точность находится в пределах 1 3000. [c.362]

Раствор. монохлорида иода. 10 г иодида калия и 6,44 г иодата калия растворяют в 150 мл 6 н. соляной кислоты. Стандартный 0,025М. раствор иодата калия. 5,350 г сухого чистого иодата калия растворяют в воде в колбе емкостью 1 л и разбавляют водой до метки. [c.261]

Монэхлорид ртути (каломель) [364]. 0,35 г препарата (точная навеска) смешивают с 10 мл Н О, прибавляют 25 мл 0,1 N раствора иода и 2 г иодида калия, растворенные в 5 мл воды. Колбу закрывают пробкой, смоченной раствором иодида калия. Смесь перемешивают до полного растворения осадка, затем избыток иода титруют 0,1 iV раствором тиосульфата натрия (индикатор — крахмал). 1 мл 0,lliV раствора иода соответствует 0,02361 я монохлорида ртути. [c.160]

Анализ после экстракционной обработки пробы. Разработан экстракционный метод выделения свинца из бензина с последующим атомно-абсорбционным определением [166]. Пробу разбавляют петролейным эфиром и смешивают с водным раствором монохлорида ггода (МХИ), который взаимодействует с органическими соединениями свинца и переводит их в галогениды диалкилсвинца. Последние переходят в водную фазу и переводятся кипячением в неорганическую форму. Добавляют избыток иодида калия, получившийся иод переводят в иодит восстановлением аскорбиновой кислотой, свинец повторно извлекают в форме сложного иодита метилизобутилкетоном и определяют атомно-абсорбционным методом. Метод очень сложный и трудоемкий, но влияние основы и формы соединения свинца устраняется полностью. [c.175]

Методика определения. Раствор образца (не более 5 мл), содержащий 75—250 мкг никеля, количественно переносят в стакан емкостью 25 мл, нагревают до кипения и добавляют по каплям 0,2 мл 1%-ного спиртового раствора диметилглиоксима и 1 мл. 2 и. раствора аммиака. Смесь осторожно кипятят в течение 5 мин, оставляют остыть на 10 мин и фильтруют через стеклянный фильтр — тигель ГЗ при отсасывании водоструйным насосом. Осадок по стенкам стакана и на фильтре промывают дважды 6 мл горячего раствора диметилглиоксимата никеля (насыщенного при 20° С) и 2 мл холодной воды. Затем растворяют осадок в 6 мл горячей 20%-ной соляной кислоты и промывают стакан и фильтр 2 раза по 6 мл этого же раствора. Кислые растворы собирают в стакан емкостью 100 мл, кипятят в течение 1 мин, затем-охлаждают 10 мин, смывают количественно в колбу Шулека для бромирова-ния и разбавляют дистиллированной водой до 100—150 мл. Чтобы устранить мешающее действие кислорода, растворенного в реакционной смеси, добавляют в раствор около 0,5 г бикарбоната калия. Если на полное растворение потребовалось больше соляной кислоты, количество бикарбоната калия соответственно увеличивают. После этого в реакционную смесь вносят пипеткой 0,01 н. стандартный раствор (бромат бромид=1 2) в таком количестве, чтобы образующийся под действием соляной кислоты монохлорид брома был в более чем 100%-ном избытке. Колбу сразу же закрывают насадкой с пробкой (шлиф насадки смачивают). После выдерживания в течение 15 мин охлаждают колбу под струей воды (пока давление внутри колбы не станет ниже 760 мм рт. ст.) и добавляют в реакционную смесь через насадку 10 мл свежеприготовленного 5%-ного раствора иодида калия. Выделившийся иод сразу же титруют 0,01 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала в качестве индикатора. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология