Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Равновесия линии, процесс абсорбции

Рис. 4.6. Построение кривой равновесия и рабочей линии процесса абсорбции Рис. 4.6. <a href="/info/1571987">Построение кривой равновесия</a> и <a href="/info/535517">рабочей линии процесса</a> абсорбции

Рис. 10.1. Линия равновесия процесса абсорбция Рис. 10.1. <a href="/info/535533">Линия равновесия процесса</a> абсорбция
    Рабочая линия процесса абсорбции описывается уравнением (16-16). На диаграмме У — X она расположена выше линии равновесия, так как при абсорбции содержание компонента в газовой фазе больше равновесного. При десорбции, наоборот, рабочая линия лежит ниже линии равновесия. [c.592]

    Статическими параметрами, определяемыми при расчете процессов абсорбции и дистилляции, являются удельный расход абсорбента, или соответственно флегмовое отношение, число теоретических ступеней контакта (число теоретических тарелок). Эти параметры определяются при совместном решении уравнений материального баланса (уравнений рабочих линий процесса) и уравнений равновесия. [c.43]

    Рабочие линии аЬ и Ьс в отличие от рабочих линий процесса абсорбции располагаются под линией равновесия. В данном случае, как уже отмечалось, НК переходит в паровую фазу, стремящуюся к равновесию с жидкой фазой, т. е. по существу десорбируется из жидкости. [c.489]

    При графическом методе расчета абсорбера наряду с рабочей линией на график наносят кривую равновесия, характеризующую окончание процесса абсорбции при достижении состояния равновесия. Графически процесс абсорбции протекает между рабочей линией и линией равновесия. При неизотермическом процессе абсорбции следует учесть влияние температуры на изменение условий равновесия системы. В этом случае кривая равновесия сдвинется вверх и при известной дифференциальной теплоте растворения газа можно, рассчитать ординаты точек новой кривой при заданных концентрациях в жидкости. Схема подобного расчета имеется в специальной литературе [53]. [c.341]

    Если рабочая линия располагается выше линии равновесия (процесс абсорбции), как это показано на рис. Х-7, то построение ступенек ведут слева направо. Если рабочая линия располагается ниже линии равновесия (процесс ректификации), то построение ступенек ведут справа налево. [c.676]

    Определение движущей силы по диаграмме у—лг. Построение процесса абсорбции на диаграмме у—х, т. е. построение в этих координатах рабочей линии, дает возможность определить движущую силу непосредственно при помощи этой диаграммы (рис. 48). Из рис. 48,а видно, что для любой точки М рабочей линии, вертикальный отрезок MN, ограниченный рабочей линией и линией равновесия, равен движущей силе у—у ), выраженной через концентрацию газа. Горизонтальный отрезок МР, ограниченный теми же линиями, равен движущей силе х —х), выраженной через концентрацию жидкости. [c.189]


    Числа единиц переноса Nи представляют собой результат совместного решения уравнений равновесия и рабочей линии процесса, задаваемой начальными и конечными концентрациями, являющимися пределами интегрирования. Число единиц переноса при диффузии в одном направлении (абсорбция, экстракция) определяется по уравнению [11] [c.220]

    Рнс. 8.2. Построение кривой равновесия и рабочей линии процесса абсорбции при противоточном движении фаз [c.210]

    Таким образом, процесс десорбции инертным газом аналогичен изотермической абсорбции, причем линии равновесия для процессов совпадают. Для построения рабочей линии десорбции составим материальный баланс процесса. В этом случае заданными являются расход поглотителя Ь, его начальная Х ц и конечная концентрации, начальная концентрация д десорбирующего агента. Тогда уравнение материального баланса десорбции примет следующий вид  [c.94]

    Построение кривой равновесия, рабочей линии и теоретических тарелок. Процесс абсорбции возможен при отсутствии равновесия между фазами и продолжается до тех пор, пока не уравняются скорости перехода поглощаемого вещества из одной фазы в другую, т. е. до состояния равновесия. [c.127]

    На рис. 19 приведена прямая уравнения (I, 77), так называемая рабочая линия процесса. Кроме того, на рис. 19 нанесена линия равновесия, проходящая ниже рабочей линии, так как в процессе абсорбции содержание распределяемого компонента в газе больше, чем в жидкости. [c.43]

    Движущая сила процесса абсорбции для любого значения X и выбранной величины I будет выражаться разностью ординат У— У, изображенных вертикальными отрезками, соединяющими соответствующие точки рабочей линии и линии равновесия. Для всего абсорбера можно принять среднее значение АУ<.р, величина которого, например для линии АВ , изображена на рис. 16-2, й отрезком АУ р. Величина движущей силы будет тем больше, чем круче наклон рабочей линии и, следовательно, чем больше удельный расход абсорбента. При совпадении рабочей линии с вертикалью АУ р будет иметь максимальное значение, и, следовательно, размеры аппарата при этом минимальны [так как число единиц переноса = (АУе — АУ )/АУ р, то при постоянстве АУ значения АУб и АУ р максимальны]. Удельный расход абсорбента при этом будет бесконечно большим, поскольку Х = Х и знаменатель в уравнении (16.11) будет равен 0. [c.48]

    Данную задачу можно решить и графически. Для этого составляют материальный баланс процесса абсорбции, по данным которого строят рабочую линию и линию равновесия в координатах у—х. [c.65]

    В принципе этот процесс аналогичен процессу абсорбции, только рабочая линия располагается здесь под линией равновесия. Обычно для этого процесса известны составы Х1 а Хо — исходного и уходящего растворов. Известен также состав входящего газа Уо. Чаще всего газ чистый и Уо = 0. В противоположность процессу абсорбции фазы в верхней части колонны богаты выделяемым компонентом, а в нижней — бедны. [c.540]

    Для осуществления процесса абсорбции необходимо, чтобы концентрация извлекаемых компонентов в жидкости была ниже равновесной, поэтому рабочая линия располагается выше кривой равновесия. При десорбции (процесс обратного выделения из раствора растворенного в нем газа) рабочая линия располагается ниже кривой равновесия. [c.94]

    При изотермической абсорбции и температуре t поступающего в абсорбер поглотителя линия равновесия изображается кривой 0D (рис. 16-3). Если же температура абсорбента в процессе абсорбции изменяется, то линия равновесия будет располагаться выше, и действительная линия равновесия при переменной температуре изобразится кривой АС. [c.49]

    Поскольку расход десорбирующего агента Сд или его конечная концентрация У ,д не заданы, то величина может быть выбрана по аналогии с выбором расхода абсорбента для процесса абсорбции (см. разд. 16.2). Построим рабочую линию (так же как для абсорбции) для противоточной десорбции на диаграмме — X (рис. 16-31). Очевидно, что в точке касания рабочей линии с линией равновесия (линия АВ ) расход десорбирующего агента будет минимальным, так как в этом случае в уравнении (16.55) значение У .д будет максимальным, т. е. У,.д = д. Но при этом движущая сила процесса будет равна нулю. [c.94]

    Как составляется тепловой баланс процесса абсорбции Как влияет изменение температуры в системе на положение линии равновесия  [c.97]

    Число ступеней в секциях обоих продуктов зависит от состава исходной смеси, требуемой степени разделения и эффективности работы отдельных ступеней. Потребное число теоретических ступеней разделения можно определить так же как и в случае ректификации и абсорбции, на основе кривой фазового равновесия и рабочих линий процесса разделения. [c.77]


    Высота экстрактора. Ее определяют с помощью методов, рассмотренных в гл. 15. Если участвующие в процессе фазы практически взаимонерастворимы, то процесс непрерывной противоточной экстракции можно представить на диаграмме у — х по аналогии, например, с процессом абсорбции (см. гл. 16). На диаграмму (рис. 18-29, а) наносят кривую равновесия у =/(х), а затем-рабочую линию АВ, которая характеризует изменение рабочих концентраций по высоте аппарата. Затем приступают к определению высоты экстрактора, например с помощью числа теоретических ступеней. [c.175]

    При фиксированных численных значениях и коэффициент массопередачи определяется наклоном т. линии равновесия. Если наклон пг очень мал, то это значит, что при равновесии содержание распределяемого вещества в фазе Фу значительно меньше, чем в фазе Ф . Член т/Рд. в уравнении (Х,47) пренебрежимо мал, и основное сопротивление выражается членом 1/Ру, т. е. сосредоточено в фазе Фу. Например, в процессе абсорбции Фх — жидкая фаза, Фу — газовая фаза) этот случай соответствует поглощению хорошо растворимого газа. [c.409]

    В процессе абсорбции благодаря тесному контакту пар и жидкость стремятся к состоянию равновесия. Если бы состояния равновесия были достигнуты, то процесс насыщения раствора происходил бы при состоянии кипения и в конце абсорбции раствор достигал бы максимально возможной концентрации, определяемой на i — -диаграмме пересечением линии кипения Ро с изотермой 4. Фактически же в аппаратах рассматриваемого типа эта концентрация не достигается. [c.77]

    С гавышение.м температуры увеличивается наклон линии равновесия, так как растет парциальное давление в состоянии равновесия с данным раствором, поэтому разность У — У будет уменьшаться, а величина Л г увеличиваться (рис. УП-19). Повышение гемпературы вызывает также увеличение вязкости газа и толщины пограничного слоя. г. По уравнению (УП-27) коэффициент диффузии О пропорционален Т следовательно, отношение 01Т будет пропорционально 7 . Но в итоге, как показывает опыт, ббльплим оказывается влияние вязкости, и коэффициент несколько уменьшается с ростом температуры. Поэтому выражение перед знаком интеграла (ВЕП) увеличивается при повышении температуры. В результате высота абсорбера й растет с увеличением температуры. Таким образом, процесс абсорбции хорошо растворимого компонента следует проводить при низкой температуре. [c.578]

    Рассмотрим процесс абсорбции в какой-либо точке X, У на рабочей линии для колонны, как показано на рис. 9.15. Допустим, что на межфазной поверхности выполняется условие фазового равновесия при составах X,-, УВ стационарном состоянии массовый поток можно выразить через коэффициенты массоотдачи и движущие силы для каждой фазы  [c.462]

    Зная пределы необходимых концентраций у, У2 и наклон линии равновесия т, можем вычислить число единиц переноса. Это уравнение имеет, однако, большее значение для расчетов процессов абсорбции, где равновесие можно часто представлять уравнением (13-138), чем для ректификации, где это уравнение применяется редко. [c.708]

    Пусть некая точка А (рис. 11.15, а) (с концентрациями ПК в фазах X и у), характеризующая рабочее (неравновесное) состояние контактирующих фаз, лежит выше линии равновесия тогда при приближении системы к равновесию (по стрелке I) концентрация поглощаемого компонента в газовой фазе будет уменьшаться, а в жидкой — увеличиваться. Такой характер изменения концентраций ПК в фазах отвечает именно процессу абсорбции. Это означает, что все точки, лежащие выше и левее линии равновесия,составлякуг область абсорбции. Пусть теперь рабочее состояние системы характеризуется точкой В (концентрации х и у ), расположенной ниже линии равновесия. Здесь, наоборот, при стремлении (по стрелке 2) к равновесному состоянию происходит уменьшение концентрации поглощаемого компонента в жвдкой фазе и увеличение его — в [c.922]

    Теперь рассмотрим процесс абсорбции, во время которого температура изменяется по высоте колонны. Это имеет место в тех случаях, когда абсорбция связана со значительными тепловыми эффектами, т. е. когда растворение абсорбируемого компонента является экзотермическим процессом. Тогда необходимо считаться с повышением температуры жидкости по мере увеличения ее концентрации, так как это повышение влияет на равновесие и кинетику процесса. В данном случае задача заключается в определении кривой равновесия, так как рабочая линия RS (рис. 14-21) наносится обычным способом, т. е. с учетом отношения L/G и состава обеих фаз на одном конце колонны (одинакового для различных температур). [c.774]

    Если температуры воздуха и поступающего на десорбцию отработанного абсорбента одинаковы и теплотой десорбции (теплотой выделения целевого компонента из жидкости) можно пренебречь, то процесс десорбции протекает в изотермических условиях. В этом случае процесс аналогичен процессу изотермической абсорбции (отличие состоит в том, что рабочая линия процесса десорбции располагается ниже равновесной линии линия же равновесия при прямом и обратном процессах совпадает). Однако при изотермической десорбции в токе инертного газа для достаточно полного выделения целевого компонента из жидкости требуется большой расход инертного газа, в результате чего десорбирующий агент на выходе из десорбера имеет низкую концентрацию целевого компонента. Это обстоятельство затрудняет дальнейшее использование десорбированного компонента. [c.246]

    Основные уравнения процесса. Согласно правилу фаз (1,75), для систелш, состоящей из двух фаз (Ф = 2) и двух распределяемых компонентов (К = 2), число степеней свободы, или число параметров, определяющих состояние системы, в отличие от абсорбции и экстракции, равно С === К 2 — Ф=2 + -Н 2 — 2 = 2. Другие основные соотношения, характеризующие условия равновесия, рабочие условия и скорость ректификации, аналогичны соответствующим выражениям для процесса абсорбции [см. уравнения (1,75) — (1,77) и (1,79) — (1,82)]. Уравнение линии равновесия для идеальных смесей будет  [c.47]

    На третьей тарелке газ придет в соприкосновение с жидкостью, имеющей концентрацию растворенного газа и соответствующую ей равновесную концентрацию, изображенную ординатой Хгв. После того как равновесие. системы будет достигнуто, газ уйдет с третьей тарелки с концентрацией Уз меньшей, чем требуемая конечная концентрация Ук. Следовательно, процесс абсорбции газа в заданных условиях изобразится ломаной линией аЬсйе и для его проведения достаточно иметь колонну с тремя теоретическими тарелками. [c.597]

    Процесс абсорбции протекает за счет разности концентраций в газе и в жидкости или за счет разности парциальных давлений и идет до равновесного состояния. Равновесная концентрация поглош.аемого компонента в газе Ур, которая характеризует окончание процесса, может быть определена из закона Генри ио формулам (XII—9), (XII—12) и (XII—14). Графически процесс абсорбции можно представить так, как это показано на фиг. 89, где рабочая линия процесса построена по уравнению материального баланса (XII—10), а кривая равновесия — по уравнению (XII—13) на основании закона Генри. Поскольку в процессе абсорбции концентрация поглощаемого компонента в газе выше равновесной концентрации У>Ур, рабочая линия процесса лежит выше кривой равновесия. Основным уравнением абсорбции является уравнение массопередачи, уравнение конвективной диффузции (XII—18). [c.229]

    Таким образом, у — p /U — тх, т. е. уравнение равновесия (при небольших по сравнению с р значениях р ) для процесса абсорбции при низкоконцентрированных растворах газов представляет собой уравнение прямой линии у == тх с тангенсом угла наклона, равным т, причем отношение постоянных величин т = К/и — коэффициент распределения, постоянный для данной системы газ — жидкость прн t — onst и П = onst (рис. 10.1). [c.325]


Смотреть страницы где упоминается термин Равновесия линии, процесс абсорбции: [c.372]    [c.204]    [c.776]   
Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.434 , c.437 , c.468 , c.469 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.457 , c.461 , c.462 , c.493 , c.494 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Линии равновесия

Процессы абсорбцией

Равновесие процесс



© 2025 chem21.info Реклама на сайте