Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Равновесия линии, процесс

    Как рассчитывается кривая равновесия для процесса ректификации Как строятся рабочие линии  [c.120]

    Принимая, что условия перемешивания осадка с промывной жидкостью на всех ступенях промывной установки одинаковы, можно написать следующее эмпирическое уравнение линии равновесия действительного процесса  [c.234]

    Очевидно, что при Сг= 1 уравнение (У1,25), а при Л=1 и а=0 уравнение (VI,26) переходят в уравнение линии равновесия идеального процесса  [c.234]


    С помощ,ью диаграммы, на которой построены кривые равновесия и рабочие линии процесса экстракции, можно определить число ступеней, необходимое для получения заданных конечных концентраций. Построение заключается в вычерчивании ступеней между кривой равновесия и рабочими линиями, отдельно для каждого компонента. Вычерчивание ступеней начинается от конечных точек а а также и (,,, а заканчивается на ступенях, расположенных [c.216]

    Статическими параметрами, определяемыми при расчете процессов абсорбции и дистилляции, являются удельный расход абсорбента, или соответственно флегмовое отношение, число теоретических ступеней контакта (число теоретических тарелок). Эти параметры определяются при совместном решении уравнений материального баланса (уравнений рабочих линий процесса) и уравнений равновесия. [c.43]

    На рис. 19 приведена прямая уравнения (I, 77), так называемая рабочая линия процесса. Кроме того, на рис. 19 нанесена линия равновесия, проходящая ниже рабочей линии, так как в процессе абсорбции содержание распределяемого компонента в газе больше, чем в жидкости. [c.43]

    Начиная от заданной концентрации опускаем перпендикуляр на линию равновесия. Из полученной точки 1, отвечающей х , проводим горизонталь до пересечения с рабочей линией процесса. Из этой точки опускаем перпендикуляр на линию равновесия, получая точку пересечения 2, отвечающую второму теоретическому контакту. Такое построение продолжаем, пока не достигнем заданных значений у и Таким образом число точек пересечения с линией равновесия дает число теоретических контактов. В данном случае число теоретических контактов будет около 4. [c.44]

    На рис. 24 представлены кривая равновесия для процесса ректификации в координатах у—л и рабочие линии верхней и нижней частей колонны, которые пересекаются в точке, отвечающей составу исходной смеси (питающей тарелки) х . [c.51]

    Числа единиц переноса Nи представляют собой результат совместного решения уравнений равновесия и рабочей линии процесса, задаваемой начальными и конечными концентрациями, являющимися пределами интегрирования. Число единиц переноса при диффузии в одном направлении (абсорбция, экстракция) определяется по уравнению [11] [c.220]

    Число теоретических ступеней контакта, или число теоретических тарелок, может быть найдено аналитически или графически, совместным решением уравнений равновесия и рабочей линии процесса. Одна теоретическая тарелка выражает одно изменение движуш,ей силы по газовой Аг/ и одно по жидкой Дл фазам, причем число теоретических тарелок и движущая сила процесса находятся в обратном соотношении, т. е. чем больше движущая сила (больше отрезки Ау и Ах), тем меньше потребуется теоретических тарелок для данного разделения. [c.226]


    Если на кривой равновесия для какой-либо смеси имеется точка перегиба, например для смеси этанол—вода, то число теоретических ступеней разделения определяют методами, описанными в разд. 4.7.1 и 4.7.2. Однако при этом вводятся следующие ограничения, а именно концентрация легколетучего компонента в головном продукте % должна быть меньше концентрации в азеотропной точке, а при определении минимального флегмового числа рабочую линию процесса ректификации для укрепляющей части колонны следует[проводить по касательной к кривой равновесия (рис. 65). Если провести рабочую линию а—с , как обычно, от точки а через точку Ь , то на кривой равновесия получатся три точки пересечения Ь , и Ь . Даже при некотором увеличении флегмового числа, начиная с его минимального значения, этой рабочей линии соответствует бесконечно большое число теоретических ступеней разделения. Чтобы получить конечное число теоретических ступеней, необходимо перейти от минимального флегмового числа, соответствующего касательной к кривой равновесия (рабочая линия а—с), к несколько большему флегмовому числу, определяемому рабочей линией а—с после этого можно строить [c.107]

    С помощью диаграммы равновесия пар — жидкость определим условия ректификации, как это описано в разд. 4.7.1. Рабочая линия процесса ректификации для укрепляющей части колонны [хв = 60% (мол.) и % = 99% (мол.)] пересекает ось ординат в точке у = 32. Из (78) следует [c.187]

    Рабочая линия процесса абсорбции описывается уравнением (16-16). На диаграмме У — X она расположена выше линии равновесия, так как при абсорбции содержание компонента в газовой фазе больше равновесного. При десорбции, наоборот, рабочая линия лежит ниже линии равновесия. [c.592]

    Диаграмма равновесия и рабочие линии процесса. Кривую равновесия разделяемой смеси строят по опытным данным (рис. 88), X н у — молярные содержания низкокипящего компонента соответственно в жидкости и равновесном паре. Для смесей, подчиняющихся закону Рауля (идеальные смеси), диаграмму равновесия х — у можно построить, если известен характер зависимости упругости паров чистых компонентов от температуры. [c.305]

    При графическом методе расчета абсорбера наряду с рабочей линией на график наносят кривую равновесия, характеризующую окончание процесса абсорбции при достижении состояния равновесия. Графически процесс абсорбции протекает между рабочей линией и линией равновесия. При неизотермическом процессе абсорбции следует учесть влияние температуры на изменение условий равновесия системы. В этом случае кривая равновесия сдвинется вверх и при известной дифференциальной теплоте растворения газа можно, рассчитать ординаты точек новой кривой при заданных концентрациях в жидкости. Схема подобного расчета имеется в специальной литературе [53]. [c.341]

    Число единиц переноса 2 находят графически. В случае, если линия равновесия не прямая, ЧЕП определяют графическим интегрированием по формулам (621, 622)—см. рис. 92. Если линия равновесия прямая, то ЧЕП находят построением элементарных треугольников на рабочей линии процесса (см. пример расчета 1). [c.342]

    Фазовое равновесие. Линия равновесия. Рассмотрим в качестве примера процесс массопередачи, в котором аммиак, представляющий собой распределяемый компонент, поглощается нз его смеси с воздухом чистой водой, т. е. ввиду отсутствия равновесия переходит из газовой фазы Фу, где его концентрация равна у, в жидкую фазу Ф , имеющую начальную концентрацию л == 0. С началом растворения аммиака в воде начнется переход части его молекул в обратном направлении со скоростью, пропорциональной концентрации аммиака в воде и на границе раздела фаз. С течением времени скорость перехода аммиака в воду будет снижаться, а скорость обратного перехода возрастать, причем такой двусторонний переход будет продолжаться до тех пор, пока скорости переноса в обоих направлениях не станут равны друг другу. При равенстве скоростей установится динамическое равновесие, при котором не будет происходить видимого перехода вещества из фазы в фазу. [c.386]

    Рабочие линии аЬ и Ьс в отличие от рабочих линий процесса абсорбции располагаются под линией равновесия. В данном случае, как уже отмечалось, НК переходит в паровую фазу, стремящуюся к равновесию с жидкой фазой, т. е. по существу десорбируется из жидкости. [c.489]

    В определенных системах возможно найти также константы скоростей и константу равновесия в процессах комплексообразования. При малой концентрации комплекса в большинстве случаев о процессе комплексообразования можно судить только качественно по уширению линии и слабому изменению химического сдвига. Химический сдвиг, например, может быть использован для определения констант равновесия комплексов с переносом заряда. [c.129]


    ГД Ул - > 42 СООТВ. начальная и конечная локальные концентрации перераспределяемого компонента А в газовой (паровой) фазе. В случаях, когда линии фазового равновесия и рабочие линии процесса (ур-ние материального баланса) являются прямыми, [c.657]

    Таким образом, процесс десорбции инертным газом аналогичен изотермической абсорбции, причем линии равновесия для процессов совпадают. Для построения рабочей линии десорбции составим материальный баланс процесса. В этом случае заданными являются расход поглотителя Ь, его начальная Х ц и конечная концентрации, начальная концентрация д десорбирующего агента. Тогда уравнение материального баланса десорбции примет следующий вид  [c.94]

    Поскольку расход десорбирующего агента Сд или его конечная концентрация У ,д не заданы, то величина может быть выбрана по аналогии с выбором расхода абсорбента для процесса абсорбции (см. разд. 16.2). Построим рабочую линию (так же как для абсорбции) для противоточной десорбции на диаграмме — X (рис. 16-31). Очевидно, что в точке касания рабочей линии с линией равновесия (линия АВ ) расход десорбирующего агента будет минимальным, так как в этом случае в уравнении (16.55) значение У .д будет максимальным, т. е. У,.д = д. Но при этом движущая сила процесса будет равна нулю. [c.94]

    По значениям концентраций Х и строим линию равновесия ОА , а по значениям Х , и - рабочую линию процесса в относительных массовых координатах (рис. 5.31, б). [c.365]

    Рнс. 8.2. Построение кривой равновесия и рабочей линии процесса абсорбции при противоточном движении фаз [c.210]

    Из рисунков видно, что рабочие линии процесса при наличии рецикла (сплошные линии) расположены ближе к равновесной кривой, чем без рецикла (штриховые линии). Степень рециркуляции (количество возвращаемого потока на единицу исходного) в задачах проектирования (с фиксированными граничными концентрациями ПК в потоках фаз) ограничена значением, при котором рабочая линия пересечет линию равновесия движущая сила массопередачи в этом случае становится равной нулю — процесс прекратится. При увеличении степени рециркуляции (в пределах возможного) уменьшается движущая сила процесса массопередачи, а следовательно, увеличиваются необходимые размеры аппарата (см. разд. 11.4.2 и 11.4.3). Здесь вполне правомерен вопрос для чего же тогда нужна рециркуляция  [c.937]

    Для определения числа теоретических ступеней щ и числа единиц переноса а надо располагать линией равновесия и знать закон изменения сопряженных концентраций х и у по высоте колонны (в рабочем диапазоне их изменения). В диаграмме х—у зависимость сопряженных концентраций представляет собой рабочую линию процесса (см. разд. 10.7). Выведем ее уравнение для ректификации, как это было сделано в разд. 10.7 для противоточного массообмена. [c.1022]

    Уравнение (XI. 11) описывает в диаграмме равновесия у—х прямую линию (рис. XI-7), называемую рабочей линией процесса ректификации. Эта прямая проходит через точку на диагонали с координатами (xj, t/a), отсекает на оси ординат отрезок yJ R + 1) и образует с осью абсцисс угол, тангенс которого равен R R 4- 1). Так как сечение АВ выбрано произвольно, то очевидно, что сопряженные концентрации низкокипящего компонента в жидкости и паре х, у) во всех сечениях колонны изображаются точками, принадлежащими рабочей линии. [c.518]

    В одном из патентов [38] описана схема, в которой адсорбент непрерывно пропускается в последовательном порядке через песколько зон контакта, В каждой зоне адсорбент находится во взвешенном состоянии. Адсорбент выпускается из зоны, отделяется от жидкости и затем вводится в следующую зону. Жидкость последовательно пропускается через зоны контакта в противоположном направлении. В каждой зоне по существу происходит процесс контакт шго взаимодействия, однако, чтобы достигалась желаемая степень разделения, число зон должею быть достаточно большим. Можно тaIiжe производить орошение. Анализ процесса можно выполнить при помощи диаграммы Мак-Кэба-Тиле, в которой состав внутрипоровой жидкости заменяется составом пара. Целесообразно пользоваться объемными, а не молярными концентрациями. Существенное различие при этом заключается в том, что рабочие линии процесса могут находиться в любом месте диаграммы, а линия, проходящая под углом 45° к осям, не имеет особого интереса. Число ступеней на такой диаграмме представляет собой теоретическое число зон контакта. Степень приближения к равновесию на каждой ступени экврхвалентна коэффициенту полезного действия тарелки. Можно определить среднее время, необходимое для достижения различных степеней приближения к равновесию, и рассчитать, каково должно быть оптимальное соотношение между числом ступеней и их емкостью. [c.164]

    При использовании методов расчета по теоретическим тарелкам учет изменения потоков пара и жидкости по ступеням разделения принципиально не представляет трудности, поскольку при этом составы однозначно определяются условиями равновесия и рабочей линией процесса. Иначе обстоит дело при расчетах разделения с использованием диффузионного механизма массообмена. Если при разделении близкокипящих смесей можно допустить наличие эквимолярной массопередачи между жидкостью и паром, то при значительной разнице в теплотах испарения разделяемых компонентов необходимо уже учитывать пеэквимолярность массопередачи (табл. 14, модель 2). [c.303]

    Рабочая линия а—с, соответствующая конечной стадии разгонки, пересекает ось ординат в точке 48% (мол.), а вертикальную линию, проведенную через = 81% —в точке Через точку XJ = 0,5% проводят линию, параллельную оси ординат, до пересечения с диагональю в точке е. Соединяют точки иен получают прямую, которая является рабочей линией процесса ректификации для исчерпывающей части колонны. Начиная от точки (1, вычерчивают ступени разделения для укрепляющей части колонны. Эти ступени располагаются между кривой равновесия и рабочей линией 1—й для укрепляющей части колонны достаточно иметь 4 ступени разделения. Затем откладывают ступени разделения от точки (1 вниз и между равновесной кривой и рабочей линией процесса для исчерпывающей части колонны (1 — е получают всего 13 ступеней. Если кривая равновесия построена в мелком масштабе (примерно 25x25 см) или подходит очень близко к диагонали, то рекомендуется участок диаграммы, лежащей между 10 и 0%, отдельно вычертить в большем масштабе, как это показано в левой части рис. 63 такой прием облегчает построение ступеней разделения. [c.105]

    Для конечного флегмового числа рассчитать ЧЕП по такому же методу значительно сложнее [71]. Чильтон и Кольборн [163] описали приближенный графический метод расчета ЧЕП, который представляет собой дальнейшее развитие метода Мак-Кэба и Тиле. Он пригоден для всех смесей, для которых известна кривая равновесия. При этом в рассматриваемом интервале концентраций рабочая линия процесса ректификации для укрепляющей части колонны не должна подходить слишком близко к кривой равновесия. Задача сводится к тому, чтобы подобрать подходящее среднее значёние движущей силы, совпадающее с величиной обогащения, соответствующей единице переноса. На диаграмме равновесия в обычном порядке вычерчивают рабочую линию и через точку проводят вертикальную линию, которая пересекает рабочую линию в точке а кривую равновесия — в точке Уь На рис. 79 такое построение схематически пояснено для отдельного участка диаграммы равновесия при этом на рис. 79а кривая равновесия проходит менее круто, чем рабочая линия, а на рис. 796 линии параллельны между собой. [c.125]

    Уравнение (VIII. 27) используют для построения линии равновесия в процессах жидкостной экстра1 ции при условии практически полной несмешиваемости жидкостей. [c.261]

    Пример VIII. Гз. Построить ли1Гию равновесия для процесса экстракции ацетона из воды 1,1,2-трихлорэтаном при 25 С, если коэффициент распределения равен k — 1,65. Концентрации ув и Хв выражены в единицах полученную линию с построенной по экспериментальным данным. Экспериментальные данные по равновесию в системе ацетон — вода— трихлорэтан приведены в табл. VHI-9. [c.285]

    Число тарелок можно рассчитать по х — (/-диаграмме с помощью кинетической кривой. Практически процесс массообмена никогда не идет до состояния равновесия. Кинетическая кривая характеризует действительное состояние жидкости и газа при окончании процесса массообмена на тарелке. Строим рабочую линию АВ и кривую равновесия ОС процесса (рис. 98). Вертикальный отрезок MQ = У — Ур характеризует движущую силу на входе в ступень, а отрезок МЫ = У"—У" — действител ,ное изменение концентрации газа в этой ступени. Отсюда эффективность ступени (тарелки) Ег можно представить, как отнощение изменения концентрации газа в ступени к движущей силе на входе в ступень  [c.344]

    Грубым, но практически премлемым является пока определение требуемого числа тарелок в абсорбере через число теоретических тарелок и средний коэффициент полезного действия т]ср, т. е. Пу = /гт/т1ср. Величина п , как было показано ранее, легко находится графическим методом в диаграмме У—X (по кривой равновесия и рабочей линии процесса). Коэффициент т]ср, характеризующий степень приближения процесса массообмена на барботажных тарелках к равновесному, должен быть заимствован из практики работы абсорберов, максимально приближающихся к проектируемым. [c.498]


Смотреть страницы где упоминается термин Равновесия линии, процесс: [c.162]    [c.165]    [c.243]    [c.429]    [c.123]    [c.42]    [c.657]    [c.327]    [c.1123]    [c.609]   
Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.0 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Линии равновесия

Равновесие процесс



© 2025 chem21.info Реклама на сайте