Связь ионодипольная

В кристаллах солей, содержащих кристаллизационную воду, встречаются одновременно и ионная связь между катионом и анионом соли, и полярные связи внутри молекул воды, причем последние связываются ионодипольной связью с ионами. [c.128]

Молекулярные сита как осушители имеют ряд преимуществ перед другими адсорбентами. Молекулы воды являются полярными, и вследствие наличия катионов в полостях цеолитов устанавливаются ионодипольные связи, хорошо удерживающие адсорбированные молекулы воды. Благодаря этим связям цеолиты хорошо адсорбируют воду даже при температурах 120—200° С, когда силикагель и активированная окись алюминия уже практически почти не действует как осушители. При малом влагосодержании газа молекулярные сита поглощают воду в гораздо больших количествах, чем окись алюминия и силикагель. Иначе говоря, молекулярные сита особенно эффективны при их использовании для наиболее глубокой осушки газов. [c.313]

Вполне определенную роль в гомогенном катализе могут играть весьма кратковременные сочетания ионов и молекул, образующиеся под действием ионодипольных сил или в результате возникновения так называемых водородных связей. Благодаря этому происходит поляризация молекул реагирующих веществ и как результат повышение их реакционной способности. [c.160]

Наряду с кристаллами, отвечающими типичным формам указанных четырех видов связи, существуют кристаллы с различными переходными и смешанными формами связи. Так, например, в кристаллогидратах встречаются одновременно ионная связь между катионом и анионом соли, ковалентная связь между атомами, входящими в состав аниона, полярная связь внутри молекулы воды и ионодипольная связь молекул с ионами. [c.49]

Частицами, образующими кристалл, закономерно располагаю щимися в пространстве, могут быть ионы (разноименно заряч женные, как в Na l, и одноименные, как в металлах) или нейтральные атомы (одного и того же элемента, как в алмазе, и различных элементов, как в Si ), или целые молекулы, как в кристаллах льда или бензола. В соответствии с этим связи между частицами кристалла по характеру более разнообразны, чем связи, с которыми мы познакомились, рассматривая строение молекул. Кроме тех же ионной и ковалентной связей, в кристаллах имеются металлическая и межмолекулярная связи. Наряду с этими основными видами связей в кристаллах нередко проявляются водородные и ионодипольные связи. [c.123]

Таннины фиксируются на макромолекуле коллагена различно в зависимости от их характера. Как уже указывалось выше, кожа, подготовленная к дублению (желатин), пропитана большим количеством воды. Эта вода фиксируется у полярных групп макромолекул белка, а именно у групп С00 и ННз+, при помощи ионодипольных сил и у групп ОН и КНа водородными связями. Группы СО—N11 макромолекулы белка фиксируют также воду гидратации (сольватации). Роль дубления заключается в замещении этих молекул воды молекулами таннина, значительно более тесно связывающимися с волокном и блокирующими таким образом полярные центры последнего, которые могут фиксировать воду. [c.192]

Может также образовываться ионодипольная связь между ионами и дипольными молекулами, например, в случае взаимодействия молекул растворителя с ионами, что является причиной образования сольватной или гидратной оболочки. [c.45]

Известно несколько разновидностей межмолекулярных взаимодействий вандерваальсовы силы, лопдоповские силы, водородные и ионодипольные связи. Взаимное [c.27]

Наряду с образованием в гомогенном катализе промежуточных соединений определенную роль также могут играть весьма кратковременные сочетания ионов и молекул, которые обусловлены ионодипольным взаимодействием или образованием водородных связей. При таких взаимодействиях должна происходить поляризация молекул реагента и, как следствие этого, изменение их реакционной способности. [c.127]

Описанную здесь связь между ионом и полярной молекулой часто называют ионодипольной связью, а подобную связь между диполями двух молекул (одинаковых или различных) — меж-дипольной связью. [c.96]

Сольватация за счет образования ионодипольных связей играет значительную роль в определении скорости реакции в растворах. [c.123]

Г. С. Хартли, 1951г.). В концентрированных растворах мыла эта ассоциация становится настолько значительной, что раствор приобретает макроскопическое волокнистое строение ( жидкие кристаллы ), становясь анизотропным. Подобные растворы показывают явление интерференции рентгеновских лучей, подобно кристаллам. При этом можно было доказать, например в случае олеата и лау-рата натрия, что молекулы кислоты расположены параллельно на расстоянии 4,4 А, образуя двойные слои с плоскостями метильных групп, параллельными друг другу, и плоскостями карбоксильных групп, граничащими с водой. Несколько таких двойных слоев анионов мыла ассоциируются указанным на рис. 73 образом, оставляя между плоскостями карбоксилов сравнительно толстые слои воды, в которых накапливается большинства ионов натрия. Углеводородные цепи молекул кислоты связаны между собой вандерваальсовыми силами. Растворимость мицеллы в воде обусловлена сильной сольватацией ионизированных карбоксильных групп СОО молекулами воды за счет ионодипольных сил. Рентгеноструктурный метод не применим к более разбавленным растворам мыла. Поэтому строение мицелл в этих растворах точно не установлено. Некоторые исследователи принимают шарообразное строение с карбоксильными группами, обращенными к периферии. Эти мицеллы находятся в равновесии с мономерными молекулами раствора. [c.785]

Склеивание металлов полимерными клеями представляет большие трудности вследствие различного характера связей металлической связи в металле и ковалентной в полимере. Значительная адгезия полимера достигается лишь при образовании в поверхностном слое химических связей между металлом и полимером. Для менее ответственных соединений здесь может быть достаточным и образование междипольных или ионодипольных связей. Однако высокая адгезия, необходимая для образования [c.608]

Еще в более сильной степени происходят подобные взаимодействия между ионами и полярными молекулами (ионодипольная связь). Многие свойства растворов электролитов целиком зависят от такого взаимодействия молекул растворителя с находящимися в растворе ионами. В результате у иона образуется как бы оболочка из молекул растворителя, ее называют сольватной или — в частном случае водных растворов—гыфагноы оболочкой (см. 182). Подобные же взаимодействия играют роль в образовании кристаллогидратов различных солей или других соединений. В таких процессах большую роль играет и происходящая при этом взаимная поляризация частиц. [c.94]

Известно, что при растворении полярных веществ, главным образом солей, выделяется или поглощается (обычно в малых количествах) энергия, так называемая теплота растворения. Эта энергия, измеряемая в виде тепла, является разностью двух противоположных и больших энергетических эффектов. С одной стороны, расходуется энергия на вырывание ионов из кристаллической решетки соли и для сообщения этим ионам поступательной кинетической энергии в растворе с другой стороны, выделяется энергия при сольватации ионов в результате притяжения вокруг каждого иона слоя молекул растворителя. Эти молекулы связаны с ионами ионодипольными силами. В зависимости от того, какой из эффектов преобладает, растворение сопровождается (обычно слабым) экзотермическим или эндотермическим эффектом. (Во многих случаях безводные соли растворяются с выделением, а их гидраты — с поглощением тепла, что само собой понятно.) Значения энергий решеток и энергий сольватации в случае ионных соединений, как правило, очень велики. Так, растворение хлористого натрия является почти термонейтральным процессом (4-1,2 ккал моль). Однако энергия решетки хлористого натрия равна 183 ккaл мo.гь таким образом, энергия сольватации ионов Ыа+ и С1 , компенсирующая почти всю эту энергию, равна 180 ккОл]моль. Эта энергия сольватации играет очень большую роль в реакциях, в которых появляются ионные промежуточные продукты. [c.153]

Вещества, содержащие группы с электрическими зарядами (КСОО , КЗО , RNHI), легко растворимы в воде за счет сольватации этих групп ионодипольными силами. Этот эффект намного сильнее эффекта, обусловленного водородными связями (нанример, пальмитат натрия l5Hзl OONa растворим в воде пальмитиновая кислота, аналогично гексадеканолу, нерастворима). Растворимость белков в воде, несмотря на их огромный молекулярный вес, обусловлена существованием в молекуле таких ионизированных групп. [c.155]