Озона поглощение

Наилучшие результаты при исследовании кинетики реакций озона с органическими соединениями были получены при использовании для измерения концентрации озона поглощения света в УФ-области. [c.46]

Озон. Озон — аллотропическое видоизменение кислорода молекула его состоит из трех атомов. Образование озона сопровождается поглощением тепла ЗО2 20з — 288 кДж. [c.136]

Озон может быть получен из кислорода фотохимической р кцией — действием ультрафиолетовых лучей с длиной волны около 1900 А. За счет поглощения кванта энергии происходит рас- [c.562]

Из спектральных данных отметим, что кислород имеет полосу поглощения в крайней ультрафиолетовой части спектра. Коротковолновые лучи также сильно поглощаются атмосферным озоном, который таким образом служит фильтром, поглощающим крайние ультрафиолетовые лучи солнечной радиации, особенно вредные для организмов (Моор). [c.517]

Наше выживание сейчас в не меньшей степени, чем эволюция жизни в прошлом, зависит от защитного действия атмосферного озона против коротковолнового солнечного УФ-излучения. К тому же основным источником энергии для многих реакций, протекающих в атмосфере, служит процесс поглощения солнечного света озоном. Поэтому значительный интерес представляют измерения и интерпретация современных концентраций и распределение озона в атмосфере по высоте. Прямые измерения концентрационного профиля озона по высоте стали возможными в экспериментах с использованием ракет, высотных зондов и спутников. Эти измерения можно сопоставлять с предсказаниями гипотетических схем реакций, основан- [c.216]

Метод озонолиза является достаточно быстрым и надежным для определения концентрации олефиновых связей С=С [438]. Он основан иа измерении количества озона, вступающего в реакцию с двойными связями, и сравнении его с количеством озона, поглощенного стандартным раствором ненасыщенного соединения. Для его проведения сконструированы и [c.208]

В мономолекулярных реакциях обе важнейшие орбитали ВЗМО и НСМО принадлежат одной и той же молекуле. Переход с ВЗМО электрона на НСМО приводит к изменению,распределения электронной плотности внутри молекулы, она возрастает в области перекрывания, где 5 > О, и уменьшается в области, где 1 ><0. Положение ядер при этом изменяется, они движутся в сторону области, где возросла электронная плотность. При этом происходит перестройка молекулы, ведущая к изомеризации или диссоциации. Разность в энергии ВЗМО и НСМО Играет решающую роль. Если разность невелика,, то молекула, как правило, структурно неустойчива, легко происходит изомеризация с образованием более стабильной структуры, или диссоциация. Разность энергии ВЗМО— НСМО определяет частоту максимума поглощения электронного спектра в видимой или УФ-области. Поэтому из двух молекул с близкой структурой менее устойчива бу дет та, для которой максимумы поглощения лежат в области более длинных волн окрашенные вещества менее стабильны, чем сходные неокрашенные. Сравним, например, подобные трехатомные молекулы Оз и 80г. Голубоватый озон легко распадается на О2 и О, а бесцветная ЗОг значительно стабильнее к распаду на 80 и О. [c.143]

В работе [65] структура ПШО, полученных поликонденсацией бен-зилй с гексаметилендиамином, была подтверждена озонированием. Характер полученных кинетических кривых показывает, что в полимерах имеется несколько типов реакционноспособннх по отношению к озону группировок. Реакция протекает достаточно селективно. Количество озона, поглощенное к концу первого участка кривой, согласуется с рассчитанным на поглощение С = Ы-связями с учетом молекулярного веса образцов, то есть в начальный период реагируют только С=М-группы, а затем протекает озонирование бензольных колец, что отражается вторым участком кривой. Таким образок, кривые озонирования подтверждают структуру ПШО из бензила и гексаметилендиамина как полимера с линейной цепью и указывают на неосложненный характер процесса его образования. [c.14]

Шуберт п Пиз изучали окисление метана, пропана, бутана и изобутана в смесях с кислородом в присутствии 3% озона в статических условиях при температурах 25—50° С. Продоляштельность реакции в этих условиях измеряется часами. С изобутаном окисление также изучалось и при 110—270° С. Анализ продуктов производился снятием инфракрасных спектров поглощения непосредственно в ходе реакции. Результаты анализа приведены в табл. 87. [c.482]

Ионизирующее излучение (гамма- и рентгеновские лучи) обладает такой энергией, что способно выбить из молекулы электроны с образованием ионов. Инфракрасное излучение обладает низкой энергией и при взаимодействии с молекулами вызывает колебательные и вращательные эффекты. Электромагнитное излучение в близкой ультрафиолетовой и видимой областях спектра (240—700 нм) взаимодействует с электронами молекулы. Ниже 240 нм ультрафиолетовый участок спектра задерживается озоном иа уровне 20—30 км от Земли. При поглощении света с длиной волны менее 800 нм изменяется электронная, вращательная и колебательная энергия молекул, что приводит к возбужденному состоянию молекул. [c.26]

В видимой части спектра поглощение воздуха незначительное, в инфракрасной — воздух имеет широкие полосы поглощения, которые обусловлены присутствием в нем паров воды, озона и углекислого газа. [c.517]

Содержание озона определяют следующим образом. После того как через пробирки Б или Д, содержащие раствор иодистого калия, в течение 2 мии пропускают ток озонированного кислорода, содержимое пробирки выливают в коническую колбу, пробирку споласкивают 50 мл дистиллированной воды, добавляют 20 мл 1 М раствора серной кислоты и выделившийся иод оттитровывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия (с применением раствора крахмала как индикатора). Количество озона (в мг), поглощенное озонируемым веществом за 2 мпп, рассчитывают по формуле [c.65]

Образование смога протекает при довольно низких температурах, важным фактором активации молекул является солнечный свет. При поглощении света изменяется электронная, вращательная и колебательная энергия молекул, что приводит к возбужденному состоянию. Электронно-возбужденные молекулы могут вступать в такие реакции, которые при данной температуре им не свойственны. Так, например, продукты фотолиза озона, кислорода, воды, оксидов азота могут в верхних слоях атмосферы (свыше 80 км) атаковать молекулярный кислород с образованием кислорода в виде одноатомных молекул. Несколько ниже (16—32 км) снова образуется озон. Именно здесь слой [c.331]

Накопление кислорода в атмосфере и повышенно содержания озона способствует поглощению атмосферой опасного для клеток ультрафиолета н расширило возможности распространения жизни. Несомненно, существуют и иные факторы, делающие кислородные формы жизни более развитыми. [c.372]

Измерены поверхность и пористость углей до и после озонирования. Определены кинетические параметры и состав продуктов окисления бурых углей озоном в газовой и жидкой средах. Процесс протекает практически в стационарном режиме, поглощение озона составляет 90%. Окисление сопровождается выделением в газовую фазу оксидов углерода СО и СО2. Показано, что среда окисления оказывает значительное влияние на скорость и механизм процесса при этом начальные скорости процесса различаются в 4 раза. Кинетические кривые озонирования бурого угля, подвергнутого карбонизации, аналогичны необработанным углям. Однако, количество выделяющегося СО2 в случае карбонизованного угля ниже более, чем в три раза что указывает на активное образование поверхностных кислородсодержащих групп. Лимитирующая стадия процесса протекает на поверхности угля, о чём свидетельствует нулевой порядок реакции. [c.91]

Три основные частоты, которые наблюдаются в инфракрасном спектре поглощения озона, показаны на рис. 111 стрелками. [c.210]

Этот процесс играет большую роль в смягчении действия потока ультрафиолетового излучения Солнца на поверхность Земли. Озон получается из кислорода с поглощением энергии АН = = — 139 кДж/моль. [c.188]

Оа( 2 ) и 0( Р) — молекула и атом кислорода в основных электронных состояниях. Из механизма сразу видно, что при поглощении одного кванта света разлагаются две молекулы озона. Интересно отметить, что при фотолизе озона ультрафиолетовым светом (2200<1 <3000 А) квантовый выход значительно выше и равен пяти—шести. [c.303]

Распределение фотонов, достигающих поверхности Земли, по длинам волн оказывает глубокое воздействие на жизнь. Например, сильное поглощение ультрафиолетового излучения озоном уменьшает потенциальную угрозу мутагенных эффектов, вызываемых коротковолновым излучением. Широкий максимум в области 680 нм для фотонов, достигающих поверхности Земли (рис. 62), совпадает с полосой поглощения хлорофилла. [c.161]

Затем строят график зависимости количества поглош,енного озона в течение 2 мин от времени реакции (см. рис. IV. 1). По кривой озонирования подсчитывают содержание озона, поглощенного иа каждом участке. Далее находят отношение количества озона, погдощенного на одном участке, к количеству озона, поглощенного на другом. Это отношение дает нам соотношение двойных связей в линейных участках к двойным связям в циклах. Зная общую ненасыщенность циклизованного иолибутадиена и отношение двойных связей, рассчитывают неиасыщениость в линейных участках цепи и в циклах, а затем уже — среднюю степень цикличности ио формуле, приведенной на с. 60. [c.65]

Сами соединения, образующиеся с выделением энергии, называются экзотермичными, а образующиеся с поглощением энергии — эн о-термичными. Подобные озону эндотермичные вещества всегда име от склонность к распаду (и тем большую, чем более они эндотермич ы). Все они, следовательно, более или менее неустойчивы. Однако многие из них все же можно сохранять, так как при обычных условиях разложение практически не идет. В частности, это относится к озону, смешанному с избытком кислорода. Вместе с тем чистый озон чрезвычайно взрывчат, и поэтому работы с ним весьма опасны. [c.51]

Сказанное хорошо согласуется с наблюдаемыми изменениями в ИК-спектрах продуктов реакции (рис. 7.5). В ходе реакции плавно уменьшается интенсивность поглощения валентных колебаний ОН-группы фенола в области 3540 см . После присоединения одного эквивалента озона поглощение в этой области еще сохраняется. По-видимому, вследствие реакции озона с накопившимися промежуточными продуктами, часть фенола остается в системе и обнаруживается как в УФ- и ИК-спектрах, так и хроматографически. Протекание реакции по О—Н-связи оксигруппы фенола подтверждается и сравнением констант скоростей реакции озона с фенолом и анизолом (табл. 7.2, № 1 и 50). Замена ОН-группы на ОСНз-группу уменьшает константу скорости на два порядка, причем объяснить это только индуктивным влиянием ОСН3-групны на реакционную способность ароматического цикла не представляется возможным. [c.224]

С квантовым выходом 7>1 протекают многие важные реакции. Первичной ступенью реакции образования озона является поглощение кванта лучистой энергии молекулой кислорода [c.157]

Бур и Коогман предложили метод определения алкенной функции путем измерения количества озона, поглощенного образцом. Они сконструировали электролитический генератор озона, дающий постоянный ток этого газа. Было показано, что время между началом поглощения озона и началом выхода непоглотив-шегося озона является количественной мерой ненасыщенности. Появление непоглотившегося озона обнаруживают по обесцвечиванию подходящего красителя. Аналитические результаты находят по калибровочному графику. Применение этого метода для микроопределения олефиновых групп не рекомендуется. Озонолиз [c.350]

Земли привело бы в конечном счете к угасанию жизни. Именно поэтому значение парникового эффекта велико. Парниковое действие вызывается не за счет поглощения теплового излучения главными составными частями атмосферы (азотом и кислородом), а за счет таких ничтожных примесей, как водяной пар, углекислый газ и озон. Причем, судя по спектрам поглощения этих примесей, вода обнаруживает не столь большую поглощающую способность, как углекислый газ и озон. Парниковое действие главным образом падает на долю озона, парниковый эффект которого в два раза выше эффекта углекислого газа. В этой связи заслуживают специального рассмотрения вопросы, относящиеся к роли озона в биосфере. Озон появился в атмосфере вместе с кислородом примерно [c.613]

Нерастворимая в хлороформе часть продукта озонолиза — порошок красно-бурого цвета, дающий сигнал ЭПР. В ИК-спектрах наблюдается характерное для систем полисопряжения фоновое поглощение, понижена интенсивность алкильных групп, резко возросла интенсивность полосы карбонильных групп при 1710 см . На основании результатов элементного анализа и исследований физическими методами продуктов окисления озоном первичных нефтяных асфальтенов удалось установить, что при этом процессе происходит отщепление углеводородного обрамления полисо-пряженного ядра в структуре асфальтена. Полидисперсность алифатической части незначительна, так как в основном присутствуют радикалы с длиной углеводородной цепи Сг— s. Полученные данные свидетельствуют о том, что асфальтены построены из полисопряженных фрагментов, представляющих собой устойчивые к окислению поликонденсированные ароматические структуры, обеспечивающие специфику свойств асфальтенов, характерных для полисопрянсенных систем. Азот в основном содержится в конденсированных структурах (увеличение отношения N/ в 5 раз) сера в основном находится в мостиковых связях (уменьшение отношения S/ в 7 раз), соединяющих структурные элементы в молекуле асфальтенов. Увеличение отношения О/С почти в 40 раз в нерастворимом продукте озонолиза свидетельствует о том, что значительная часть его подверглась окислению. [c.141]

Среднюю степень цикличности циклизованного полибутаднена можно рассчитать по кривым поглощения озона. В основе этого расчета лежит наблюдение о том, что кривые озонирования соединений, содержандих этиленовые связи и двойные связи в циклах, имеют четко выраженные участки разной скорости поглощения озона. По таким кривым можно подсчи- [c.60]

Добавка к воздуху, продуваемому через газойль каталитичеекога крекинга, даже небольших количеств озона интенсифицирует процесс окисления, что видно из следующих данных. В результате продувания воздуха через остаток парофазного термического крекинга при комнатной температуре, канцерогенная активность его череа 14 ч снизилась всего на 3%, а через 68 ч — на 6,5%. При этрм не было обнаружено поглощения кислорода крекинг-остатком Картина [c.291]

Озон образуется из кислорода по следующему уравнению 302ч =20з—69 ккал. Как видно из термохимического уравнения, процесс образования озона протекает с поглощением теплоты, следовательно, молекула его является неустойчивой и может разлагаться самопроизвольно, так как процесс разложения сопровождается выделением энергии. Именно этим объясняется более высокая активность озона по сравнению с молекулярным кислородом. [c.158]

Получить кривые скорости поглощения озона для циклизованного полибутадиепа и рассчитать среднюю степень цикличности. [c.63]

Данные для построения кривых поглощения озона получают следующим образом [5] вначале устанавливают еодер- [c.64]

Я к у б ч и к А. И,, К а с а т к [f н а Н. Г., Павловская Т. Е. Озонирование непредельных соединений, 1. Получение кривых поглощения озона пеиредельными соединениями. — Журн. общ. химии, 1955, т, 25, с. 1473— 1477. [c.66]

Озон сравнительно легко самопроизвольно переходит в кислород, что сопровождается значительным выделением энергии. Следовательно, образование озона связано с поглощением такого же количества энергии. Это вытекает из общего принципа термохимии, согласно которому при образовании любого соединения поглощается (выделяется) точно такое же количество энергии, какое выделяется (п о.г л о ща ет с я), при его распаденаисходныевещества. [c.51]

Реакции, протекающие с выделением терлоты, называются экзотермическими, протекающие с его поглощением — эндотермическими. Выделенное или поглрщеннее количество энергии может быть указано в уравнении реакции, причем оно относится к тому числу грамм-мо-лекул (или грамм-атомов) веществ, которое входит-в уравнение. Так, для распада и образования озона имеем [c.51]

Среднее содержание озона в воздухе у земной поверхности составляет обычно от С,01 до 0,06 мг/м" Общее его содержание в атмосфере соответствует слою газа ТО.ПЩИНОЙ приблизительно в 3 мм (при нормальном давлении). Основная масса озона сосредоточена в высоких слоях воздуха (10—30 кл ), где он образуется из кис-Л0430да под действием ультрафиолетовых лучей Солнца с длиной волны до 1850 А. Более длинные волны (2000—3200 А с максимумом действия при 2550 А) вызывают, наоборот, распад озона. Таким образом, в атмосфере существует подвижное равновесие между процессами образования и распада озона, на поддержание которого затрачивается около 5% всей идущей к Земле солнечной энергии. Поглощение озоном коротковолнового излучения Солнца имеет очень большое биологическое значение если бы эти жесткие лучи свободно достигали земной поверхности, они быстро убили бы нею жизнь на ней. [c.52]

Тримолекулярных реакций известно немного, так как мало вег роятно, чтобы в элементарном акте реакции участвовало три частицы. В качестве примера можно указать на образование озона в присутствии азота 02 + 0 + N2 = 03 + N2. Роль молекулы азота заключается в поглощении избытка выделяющейся энергии, которая может вызвать распад образовавшейся молекулы Оз на О2 и О. [c.131]

Образование О2 по этому механизму ограничивается эффектом экранирования от уже образовавшегося О2. Молекулярный кислород имеет тенденцию распределяться в атмосфере над парами Н2О и поглощать излучение, ответственное за фотодиссоциацию воды (примерно для длин волн Ж195 нм). Основываясь на этом аргументе, можно провести количественный расчет и показать, что верхний предел концентрации кислорода в первичной атмосфере был меньше (возможно, значительно меньше) величины 10 от современного атмосферного уровня (САУ). Поглощение УФ-излучения СО2 должно увеличивать экранирующий эффект и еще более уменьшать предельную концентрацию О2. Геологические данные согласуются с предположением о [02]<10 САУ. Неполное окисление древних осадочных пород предполагает протекание процессов осаждения в восстановительных атмосферных условиях. Возникшие оксиды могли образоваться при окислении относительно малыми количествами озона, формирующегося вблизи поверхности Земли в ходе трехкомпонентного процесса [c.211]

Реакция (1) происходит при распаде активированной молекулы N2O. В ней участвует одна молекула это мономолекулярная реакция. Реакция (2) осуществляется при столкновении молекулы СНзВг с молекулой КОН. В этом случае элементарный процесс включает столкновение двух молекул ото бимолекулярная реакция. Реакция (3) происходит при тройном столкновении молекулы кислорода, атома кислорода и молекулы азота. Роль молекулы азота состоит в поглощении избытка освобождающейся энергии, которая может вызвать разложение молекулы озона на О2 и О. Эта элементарная реакция, в которой участвуют три частицы, три- [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология