Скорость реакции разложения

Работа 15. Исследование зависимости скорости реакции разложения тиосульфата натрия от концентрации катализатора [c.67]

Температурный коэффициент скорости реакции разложения иодистого водорода в области температур 356—374° С равен 2. Используя приближенное правило Вант-Гоффа, вычислить константу скорости этой реакции при 374° С, если при 356° С она равна 8,09-10- [c.114]

Изучение скорости реакции разложения мочевины в водных растворах методом электропроводности [c.371]

Рис. IX-12. Константы скорости реакций разложения углеводородов (условные степени конверсии для гептана и низших углеводородов—это объемн. % превращенного углеводорода для лигроина и газойля—объемн. % полученного бензина для прочих углеводородов—объемн. % указанного продукта)

При 25 и 40° С константы скорости реакции разложения гипохлорита натрия в растворе равны соответственно 0,0093 и 0,0342. Вычислить по уравнению Аррениуса, использовав приближенное правило Вант-Гоффа, Константу скорости этой реакции при 50° С. [c.115]

Во сколько раз возрастает скорость реакции разложения N2O5 [c.124]

Скорость реакции разложения хлористого нитрозила [c.77]

Константа скорости реакции разложения органической кислоты в водном растворе при 20° С 4,75-10 , а при 40° С — 5,76-10 (время выражено в минутах). Определить период половины превращения кислоты при 30° С, если разложение ее протекает по закону реакций первого порядка. [c.115]

На профиль распределения металлов по грануле катализатора заметное влияние оказывает температура процесса (рис. 333) [113]. С повышением температуры глубина проникновения ванадия уменьшается. Это говорит о том, что распределение в данном конкретном случае определяется в большей степени увеличением скорости реакции разложения металлсодержащих соединений, чем ростом скорости диффузии с повышением температуры. Ярко выражено увеличение скорости разложения металлсодержащих соединений с увеличением парциального давления водорода ис. 3.34) [113]. Отложения углерода и металлов являются основной причиной резкого изменения поровой структуры катализатора [32, 107,43,35]. [c.131]

Выражение (I, 12а) использовано при расчете константы скорости реакции разложения гексафенилэтана (табл. 1,1, гра- [c.20]

Энергии активации и скорость реакции разложения муравьиной кислоты НСООН —>- НаО + СО на различных катализаторах при 300" С [c.307]

Определение скорости реакции разложения комплексного аниона оксалата марганца по электронным спектрам поглощения [c.78]

Для всех видов сырья степень обессеривания возрастает с повышением температуры, но до известных пределов. Каждый вид сырья имеет свой максимум температуры, после которого скорость реакций разложения и насыщения непредельных углеводородов увеличивается быстрее, чем скорость реакции гидрирования сернистых соединений. Избирательность действия катализатора по отношению к сернистым соединениям замедляется, возрастает выход газа, легких продуктов, расход водорода. Увеличивается коксообразование. Вследствие этого для каждого вида сырья и катализатора существует стой оптимальный интервал температур. [c.137]

Важным фактором является кратность циркуляции. С экономической точки зрения заданное соотношение целесообразно поддерживать циркуляцией водородсодержащего газа. Для каждого вида сырья имеется свой оптимум кратности циркуляции, после которого эффективность гидроочистки снижается и увеличивается скорость реакций разложения и насыщения непредельных углеводородов по сравнению со скоростью реакции гидрирования сернистых соединений. Это в свою очередь ведет к уменьшению избирательного действия катализатора по отношению к сере, и скорость обессеривания замедляется. [c.137]

При довольно незначительном времени контакта степень превращения метана в ацетилен имеет достаточно высокие значения, так как скорости реакций разложения меньше, чем скорости реакций [c.92]

Поскольку скорости реакции разложения молекул типа (8.55) (реакций 2-го порядка) при неадиабатическом режиме процесса максвеллизации выше, чем при адиабатическом, выход радикалов в начальные моменты времени будет больше в случае бинарной смеси с разными начальными температурами компонент Т , Т ), чем в случае равновесного состояния системы с общей температурой [c.209]

Предложите эксперимент по определению скорости реакции разложения пероксида водорода в щелочной среде [c.54]

Порядок реакции может быть равным молекулярности или быть меньше ее. Он может быть не только целым, но и дробным и даже отрицательным. Так, скорость реакции разложения фосгена [c.251]

Процесс крекинга представляет собой совокупность реакций разложения и уплотнения молекул. В зависимости от области температур, в которой протекает процесс, а также от состава исходного сырья, будут преобладать те или другие реакции. Выше мы отмечали, что прп умеренных температурах преобладают реакции полимеризации, а при высоких — реакции расщепления. С повышением температуры скорость реакций обоего типа возрастает. Одиако скорость реакций разложения увеличивается быстрее, чем реакций уплотнения, и эта разница будет тем больше, чем выше температура. Применительно к нефтяному сырью, представляющему собой сложную смесь углеводородов, речь может идти о каком-то результирующем влиянии температуры, выраженном в виде большей или меньшей глубины, превращения (в частном случае — в изменении выхода бензина). [c.34]

Рис. 6.9. Зависимость константы скорости реакции разложения Ш от температуры в координатах Аррениуса

Механизм образования азотной кислоты при абсорбции оксида азота (IV) водой, а затем образующейся водной азотной кислотой, заключается в том, что оксид азота (IV) диффундирует через пограничный слой газа к поверхности жидкости и абсорбируется ею. При этом оксид азота (IV) реагирует с водой (реакция 1) со скоростью, превышающей скорость диффузии и скорость реакции разложения азотистой кислоты (реакция 3). [c.221]

В случае сложных молекул, таких как углеводороды, влияние температуры на константы скоростей реакций разложения молекулярного иона схематически иллюстрируется кривыми, приведенными иа рис. 6. Вероятность образования молекулярного иона может только уменьшаться, поскольку повышение температуры увеличивает константу скорости ре- [c.20]

Задачи работы аналитически определить константу скорости реакции разложения пероксида водорода на платине построить графическую зависимость в координатах объем выделенного кислорода — время I и определить период полупревращения. [c.153]

Пример. Для реакции разложения С0(СНгС00Н)2 в водном растворе константа скорости (сел." ) при 10° С 6ю= 1,080 10 при 60° С оо=5,484 10" . Определить энергию активации и константу скорости реакции разложения СО(СНгСООН)2 при 30° С. [c.480]

Следует отметить, что рост степени обессеривания пропорционален повышению температуры до определенных пределов. Каждый вид сырья имеет свой максимум температуры, после которого увеличивается скорость реакций разложения и насыщения ненредельных Зчлеводородов по сравнению со скоростью реакции гидрирования сернистых соединений, в связи с чем уменьшается избирательность действия катализатора по отношению к сере и рост степени обессеривания замедляется, возрастает выход газа, легких продуктов п [c.44]

Кюхлер и Тиле [51] изучили влияние посторонних газов на начальные скорости разложения СгНв. Они нашли, что целый ряд газов, в том числе Нг, Не, Аг, СОг, N2 и СН4, увеличивают скорость реакции разложения СгИв по сравнению со скоростью его разложения без добавок посторонних газов. Все эти газы не очень отличаются друг от друга по эффективности, за исключением Нг, который, как оказалось, является более эффективным промотором. Б общем случае четырехкратное увеличение отношения (газ/этан) повышает скорость реакции примерно на 10—30% по сравнению с значениями скорости, полученными в чистом этане при повышенном давлении . Это было использовано в качестве доказательства в пользу квазимономолекулярной природы инициирующей стадии М -Ь СгНе - 2СНз + М. Однако это доказательство ничего пе говорит о характере влияния давления на скорость реакции, хотя очень вероятно, что реакции 5 и 6, а особенно реакция 5, зависят от давления. [c.313]

Каким еще методом мадкпо было бы коитро.чировать скорость реакции разложения [c.367]

A"s — константа скорости реакции сульфирования, 1/с = Kl — константа скорости реакции разложения тионилхлорида, 1/с R — радиус жидкости сферы, см г — радиус гранулы, см 5 — толщина слоя, см D — коэффициент диффузии (эффективный) серной кислоты в грануле, mV . [c.356]

Константу скорости реакции разложения Н2О2 в присутствии каталазы, выделенной из дрожжей, определяли (при 25 °С) титрованием равных объемов анализируемого раствора растворам перманганата калия. Получены следующие данные (т —время от начала реакции) [c.169]

Однако не во всех реакциях подобного типа можно предполагать гомолитический распад диазоний-катиона. Например, О. А. Реутов, изучая реакцию соли (89) в присутствии порошка железа, пришел к выводу, что в данном случае диазоний-катион распадается с образованием фенил-катиона. Такой вывод был сделан на основании того, что при наличии в бензольном ядре электроноакцепторных групп (N62, С1) скорость реакции разложения двойных солей (90) значительно снижается [c.460]

Константы скорости реакции разложения органической кислоты в иоднок растворе следующие [c.363]

Кунсман опубликовал данные о скорости реакции разложения аммиака на молибденовом катализаторе при 850 и 950° С и сообщил, что скорость не зависит от концентрации присутствующего аммиака. Подтвердите это заключение, вычислив порядок реакции из представленных данных. [c.97]

Высокотемпературный термический крекинг нефтяного сырья— пиролиз осуществляется обычно с целью получения газообразных олефинов, в первую очередь этилена, а также пропилена и бута-диеыов. Наиболее распространенпой формой промышленного процесса является пиролиз в трубчатых печах. Наиболее освоенное сырье — газообразные продельные углеводороды (этан, пропан, к-бутан) и низкооктановые бензиновые фракции прямой перегонки нефти, рафинаты риформинга, легкие фракции газоконденсатов дают наибольшие выходы целевых олефинов при ограниченном кок-сообразовании (закоксовывании труб печи). Наилучшие результаты достигаются при сочетании высокой температуры и малой длительности контактирования. Это объясняется более эффективным действием температуры на скорость реакций разложения, чем на скорость реакций уплотнения (энергия активации последних значительно ниже). [c.143]

Глубина обессеривания оценивается отношением количества удаленной серы к количеству исходной. Для каждого вида сырья имеется свой максимум температуры, после которого увеличивается скорость реакций разложения и насыщения непредельных углеводородов по сравнению со скоростью реакции гидрирова1Ния серосодержащих соединений, в связи с чем рост глубины обессеривания замедляется, возрастает выход газа, легких продуктов и кокса. Температура влияет и на скорость диффузии, особенно в смешаннофазных системах. С ростом температуры уменьшается объем жидкой фазы, что ведет к увеличению скорости диффузии. [c.231]

Прибор для изучения скорости реакций разложения паров (рис. XVIII. I) состоит из реакционного сосуда /, присоединенного через шлиф 2 к измерительному манометру 5 из пробирок 8, 9 с запасом исследуемой жидкости колбы 7, заполняемой — в случае необходимости — парами исследуемой жидкости, и манометра 10 для определения начального давления паров. Реакционный сосуд находится в печи. Нагревание ее регулируют с помощью реостата 3, а температуру определяют термопарой 4, помещенной в карман сосуда и соединенной с гальванометром. Пространство между кранами 6, 11—14 и манометром 10 назовем перепускной линией (или для краткости — линией). [c.244]

По графику Ког, = /(0 находят период полураспада 1/, и вычисляют константу скорости реакции разложения Н2О2 но уравнению (ХУП. 16). С вычисленным значением (его принимают за истинное) сравнивают среднее значение константы, найденное по уравнению [c.290]

Скорость реакции разложения N265 в ССЦ изучали, измеряя объем х кислорода, выделяющегося через различные промежутки времени ( [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология