Водяной пар диссоциация термическая

Рис. 28. Относительное содержание (мольные доли N ) различных частиц в продуктах термической диссоциации водяного пара при различных температурах Т ("К)

Термическая диссоциация водяного пара при различных температурах и давлениях [c.627]

Вода. Полярность молекул воды. Понятие о водородной связи. Лед, вода, водяной пар. Термическая диссоциация воды. Теплота образования воды. Вода как растворитель, как среда для химических реакций и как химический реагент. Электролиз солей в водном растворе, электролиз воды. Взаимодействие воды с металлами и окислами. Реакция нейтрализации и реакция гидролиза. Вода как катализатор. Перекись водорода и ее получение. Сели перекиси водорода. Окислительные и восстановительные свойства перекиси водорода. Разложение перекиси водорода как случай реакции самоокисления-самовосстановления. [c.85]

Для воды характерна высокая устойчивость к нагреванию (к термической диссоциации). Водяной пар начинает разлагаться на водород и кислород при температурах выше 1000°С [c.248]

Обжигом называют многие высокотемпературные химикотехнологические процессы с участием твердых и газообразных реагентов. При обжиге твердых материалов могут происходить разнообразные процессы, в том числе возгонка, пиролиз, диссоциация, кальцинация в сочетании с химическими реакциями. Реакции могут протекать в твердой фазе, между компонентами твердой и газовой фаз и, наконец, в газовой фазе. В процессе обжига нередко происходит частичное плавление твердого материала появляется жидкая фаза, также взаимодействующая с другими. Одним из основных физико-химических явлений, протекающих при обжиге твердых материалов, будет их термическая диссоциация, т. е. разложение молекул на более простые. Диссоциация твердых веществ сопровождается обычно образованием газообразных продуктов диоксида углерода, диоксида серы, водяного пара. Один из видов диссоциации при обжиге — кальцинация, т е. удаление конституционной воды (связанной в виде гидратов) и диоксида углерода. [c.170]

Итак, водяные пары термически весьма устойчивы, и хот начинающуюся их диссоциацию можно заметить уже около [c.278]

Процесс разложения вещества в результате его нагревания называется термической диссоциацией. Термическая диссоциация воды протекает с поглощением теплоты. Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, чем выше температура, тем в большей степени разлагается вода. Однако даже при 2000 °С степень термической диссоциации воды не превышает 2%, т. е. равновесие между водяным паром и продуктами его диссоциации — водородом и кислородом — все еще остается сдвинутым в сторону водяного пара. При охлаждении же ниже 1000 °С равновесие практически полностью сдвигается в этом направлении. [c.208]

На рис, 2.12 представлены результаты расчета термической диссоциации частиц воздуха прн атмосферном давлении. Подобные результаты получаются и для водяного пара. Так, при Т > 3600 К концентрация в равновесной смеси [c.200]

На рис. V, 3 показано, как состав продуктов термической диссоциации водяного пара зависит от температуры в пределах до 5000 К прп давлении 1 атм. В этом случае состав системы по данным работы выражен мольными долями частиц различного вида, содержащимися в равновесной системе. В пределах рассматриваемых температур ионизации атомов водорода и кислорода в заметной степени еще не происходит. Интересно, что в области температур выше 3500 К относительное содержание гидроксильных групп при равновесии выше, чем молекул Н2О. [c.172]

Рис. V, 3. Относительное содержание частиц различного вида в мольных долях Л/ в продуктах термической диссоциации водяного пара.

На рис. 33 представлены результаты расчета термической диссоциации воздуха под атмосферным давлением. Подобная картина получится и для водяного пара. Так. при Т > 3600 К концентрация в равновесной смеси нестабильных при обычных температурах частиц ОН оказывается больше концентрации стабильных при обычных условиях молекул воды, т. е. при таких температурах эти группы устойчивее водяного пара. [c.84]

Таким образом, по количеству образовавшейся двуокиси углерода можно ориентировочно судить о составе предельной части анализируемого газа. Цри 900—950° С в результате термической диссоциации окиси меди образуется кислород. После сжигания двуокись углерода поглощается раствором щелочи, а кислород раствором пирогаллола. Водяные пары конденсируются при охлаждении газа до первоначальной температуры. По разности объемов [c.31]

Однако такой простейший расчет дает только приблизительный ответ на вопрос о составе продуктов сгорания ракетного топлива и его эффективности. При сгорании топлива в камере двигателя развиваются температуры примерно 3000—3500° С. При таких температурах продукты окисления горючего —углекислый газ и водяной пар — разлагаются. Этот процесс разложения называют термической диссоциацией. Чем выше температура сгорания топлива, тем больше степень диссоциации газов. Диссоциация происходит с образованием ряда новых газообразных веществ — окиси углерода СО, окиси азота N0, радикала ОН, атомарного Н и молекулярного Нг водорода, атомарного N и молекулярного N2 азота и др. С повышением давления в камере сгорания при той же температуре степень диссоциации продуктов сгорания уменьшается. [c.18]

К 241,5 мл (237,3 г 3 М) пиридина (см. примечание 1), помещенного в трехгорлую колбу емкостью 2 л, снабженную мешалкой, пропущенной через шариковый холодильник, термометром и капельной воронкой, при-перемешивании прибавляют 363 мл (399 г) 27,5 /о-ного пергидроля (3,24 М), причем температура поднимается до 30—35°, затем в течение 1—1,5 часа прибавляют 306 мл (330 г 3,24 М) уксусного ангидрида, поддерживая температуру в реакционной массе в интервале 70—85° После прибавления уксусного ангидрида реакционную массу выдерживают в течение 1 часа на кипящей водяной бане, затем по каплям прибавляют 10 мл 40%-ного водного формалина (см. примечание 2) и продолжают нагревание на кипящей водяной бане еще я течение 1 часа. Полученный уксуснокислый раствор N-окиси пиридина упаривают на кипящей водяной бане в вакууме 20—60 мм. Внимание (см. примечание 3). Остаток перегоняют при 1—3 мм в вакууме от масляного насоса (см. примечание 4). Вначале постепенно отгоняется уксусная кислота, которую отдает при термической диссоциации ацетат N-окиси пиридина, затем перегоняется N-окись пиридина. Собирают предгон с температурой кипения до 10471 мм и основную фракцию с температурой кипения 104— 10871 мм, представляющую собой N-окись пиридина (см. примечаиие 5). [c.61]

Теоретический состав диссоциированного водяного пара устанавливается в процессе с высокой скоростью. Рассчитано, что 90 %-ная диссоциация водяного пара достигается за 10- 10- и 10" с соответственно при 2200, 2500, 3000 К. Эксперименты показали возможность прямого термического разложения воды с энергетическим выходом 1 % [491], [c.331]

Функ [555] показал, что термохимический процесс разложения воды, который будет проходить при температурах ниже 2800 К, должен состоять из нескольких стадий. Действительно, свободная энергия диссоциации воды колеблется в пределах от 239 кДж/моль при 273 К до 184 кДж/моль при 1200 К. Следовательно, константа равновесия для термической диссоциации воды составляет примерно 10 при 273 К и около Ю при 1200 К. При температуре 2773 К в парах воды содержится около 4,5 % смеси Ог -Ь и 5,6 % смеси Н + ОН. Таким образом, при указанных температурах невозможно провести термическое разложение воды только за счет тепла (без затраты работы) в одну стадию. Но это разложение может быть проведено в несколько химических стадий, каждая из которых протекает при оптимальной температуре в пределах указанных температур с рециклом всех продуктов за исключением водорода и кислорода. Термодинамической особенностью этих процессов является то, что сумма стандартных энтальпий реакций по индивидуальным стадиям должна быть равна или превосходить 285 кДж/моль для полной диссоциации 1 моля жидкой воды или 242 кДж/моль, если на входе в процесс подается водяной пар. Последнее значение мало зависит от температуры в пределах интересующих нас температур (242,96 кДж/моль при 298 К и 249,20 кДж/моль при 1200 К). [c.355]

Несомненно, что нестабильные промежуточные формы, участвующие в образовании углерода, значительно более реакционноспособны, чем молекулы исходного углеводородного сырья и конечный продукт этих превращений — макроскопические частицы углерода. Было показано [12], что некаталитическая паровая конверсия метана протекает через термическое разложение метана и последующее взаимодействие продуктов диссоциации с водяным паром. Для подавления образования углерода высокоактивные промежуточные формы должны быть способны быстро взаимодействовать с водяным паром (и СО. ) до того, как произойдет их конденсация и полимеризация в менее активные продукты. Поэтому чрезвычайно важно интенсивное перемешивание реагирующих веществ и (или) избыток водяного пара. [c.85]

Степень термической диссоциации а, согласно Нернсту и Вартенбергу, для водяного пара при суммарном давлении 1 ат равна [c.75]

Больщинством исследователей принимается, что образование алкенов из алканов идет за счет термической диссоциации последних, однако в некоторых работах образование алкенов рассматривается как промежуточная стадия окисления предельных углеводородов [164, 165, 166]. В некоторых случаях образование олефинов может быть следствием недостатка кислорода в реакции [166], но, видимо, главным образом олефины образуются в результате термического режима окисления, что подтверждается приведенными ниже данными. Этан, пропан, газовый бензин или смесь алканов, предварительно нагретые до 600°С, в контакте со смесью водяного пара и кислорода дают алкены и небольшое количество ароматических углеводородов, что характерно для высоких температур процесса, а кислородные соединения при этом практически отсутствуют (количество их не превышает 0,02-0,04о/о) [167]. [c.94]

Термическая диссоциация метаборных кислот начинается с выделением паров воды уже около 140° С, а в области темпера-тур плавления давление водяных паров достигает 1 атм. [c.335]

Некоторые сложные вещества в определенных условиях (обычно при нагревании) претерпевают внутримолекулярное окисление-восстановление. При этом процессе одна составная часть вещества служит окислителен, а другая — восстановителем. Примерами внутримолекулярного окисления-восстановления могут служить многие процессы термической диссоциации. Так, в ходе термической диссоциации водяного пара [c.263]

Пример У1-20. Рассчитать приближенными методами константу равновесия Кр реакции термической диссоциации водяного пара 2Н20(г) = 2На + Оа при температурах ( = 1000 и 2000 °С. Свойства исходных веществ и продуктов [c.158]

Вместе с основной реакцией протекают побочные реакции СаО с SiOa, aO с РеаОз и AI2O3. На протекание процесса термической диссоциации оказывает влияние присутствие aSO4, MgO и водяных паров. [c.27]

Химические свойства воды также определяются ее составом и строением. Молекулу воды можно разрушить только энергичным внешним воздействием. Вода начинает заметно разлагаться только при 2000 °С (термическая диссоциация) или под действием ультрафиолетового излучения (фотохимическая диссоциация). На воду действует также радиоактивное излучение. При этом образуются водород, кислород и пероксид водорода Н2О2. Щелочные и щелочноземельные металлы разлагают воду с выделением водорода при обычной температуре, а магний и цинк — при кипячении. Железо реагирует с водяными парами при красном калении. Вода является одной из причин коррозии — ржавления металлов (с. 156). Благородные металлы с водой не реагируют. [c.101]

На рис. 2.11 представлены результаты расчета термической диссоциации частиц компонентов воздуха при атмосферном давлении. Подобные результаты получаются и для водяного пара. Так. при Т > 3600 К концентрация в равновесиой смеси нестабильных при обычных температурах гидроксильных радикалов оказывается бш1ьше, чем стабильных при обычных условиях молекул воды, т. е. при таких температурах радикалы ОН устойчивее молекул Н2О. [c.214]

Химически свяданная вода. Так принято называть воду, которая не сохраняется в данном соединении в виде самостоятельных молекул НгО, но тем не менее может выделяться в свободном состоянии при нагревании или других соответствующих воздействиях. Иногда термин химически связанная вода применяют в несколько более узком смысле, относя его только к тем соединениям, из которых указанное выделение воды может совершаться о б р а т и м о, т. е. когда происходит реакция диссоциации. Сюда относится например, вода, связанная в большинстве гидроксидов металлов. Так, при нагревании гидроокиси кальция Са(0Н)2 происходит термическая диссоциация ее на окись кальция и водяные пары [c.15]

Термическая диссоциация водяного пара протекает по двух параллельным реакциям 2НгО + 116 ккал = 2Нг + Ог и 2НгО + 135 ккал = Нг + 20Н. Первоначально преобладает первая из них и лишь при очень высоких температурах начинает преобладать вторая. [c.135]

При достаточно высоких температурах, когда идет реакция Н2(г) + 1/202(г) = Н20(г), эта система становится двухкомпоиентной (три вещества минус одна реакция). Наличие этой реакции обусловливает связь между концентрациями На, Оа и НаО, определяемую з.д.м., а именно =Рн,о (Рн, Ро ]- случае термической диссоциации водяного пара возникает еще одна связь — количества образующихся На и Оч всегда находятся в оиределениом, эквивалентном соотношении, поэтому система ведет себя как однокомноиентная. В системах, где нет химических реакций, число компопеитов просто равно числу индивидуальных веществ. [c.79]

В большинстве случаев количество водорода, образующегося в результате термической диссоциации пара, существенно ниже, чем образовавшегося вследствие окисления котельной стали водяным паром, но в некоторых воднохимических режимах эти количества сопоставимы. Однако зто не мешает контролю коррозии котельного металла по содержанию водорода в паре, так как термическая диссоциация пара при отсутствии резких отклонений. температуры пара от нормальной величины остается фоном. В этом случае изменение концентрации водорода в паре дает возможность оценить интенсивность коррозионных процессов, протекающих с выделением Н2- [c.20]

Термическая диссоциация соединений. Металлический рений может быть получен термической диссоциацией некоторых летучих соединений, таких, как карбонил Ке2(С0)ю или галогениды. Карбонил рения получают действием СО на перренаты калия или аммония при 250—270 и 300—350 атм. Очищают его обработкой 10 %-ным раствором едкого натра, перегонкой с водяным паром и возгонкой в вакууме. Карбонил разлагается выше 250 либо на нагретой поверхности с получением рениевого покрытия, либо в объеме с получением порошка. В карбонильном рении содержится около 0,1 % углерода [80, с. 871. [c.314]

Существенное влияние на селективность процессов окисления оказывают также макроскопичеокие факторы (диффузия, теплообмен). Увеличивая Линейную скорость потока газа или скорость циркуляции, можно в определенных условиях устранить влияние внешней диффузии. Чтобы предотвратить влияние инутренней диффузии, подбирают для катализаторов носители с определенной структурой и размером пор. При выборе контактного аппарата необходимо обеспечивать стабильный термический режим и устранять возможность перегрева слоя катализатора. Для повышения селективности многих процессов гетерогеннокаталитического окисления углеводородов в состав реакционной смеси вводят водяной пар. Механизм действия воды пока не выяснен. Возможно, что вода участвует в комплексообразовании углеводородов на по-верхпостн катализатора или создает иа ией ОН-группы (при диссоциации молекулы НаО) и т. д. [c.308]

Одним из основных физико-химических явлений, имеющих, место при обжиге твердых материалов, является их термическая диссоциация, т. е. разложение молекул на более простые. Диссоциация твердых веществ сопровождается обычно образованием газообразных продуктов — углекислоты, сернистого ангидрида, водяного пара. Одним из видов диссоциации при обжиге является кальцинация, т. е. удаление конституционной во,ты (связанной в виде гидратов) или углекислоты. Примерами кальцинации являются обжиг известняка и других карбонатов в производстве извести, соды и карбида кальция кальцинация бикарбоната натрия в производстве кальциниро- [c.117]

При нагревании в вакууме вплоть до 1700°С не диссоциирует, а при нагревании на воздухе, а также в водяных парах легко окисляется до УОз Выше 700°С заметно испаряется с одновременной частич диссоциацией 2У205 = 4УОзОз. Полностью переходит в У02 выше 1125°С Термически устойчив Неустойчив, диссоциирует Неустойчив [c.218]

Термическая диссоциация воды. По отношению к нагреванию вода — вещество очень устойчивое. Диссоциация перегретого водяного пара на водород и кислород становится заметной лишь при температурах свыше 1000 . Свойство платины пропускать через себя водород позволяет не только убедиться в наличии свободного водорода в сильно перегретом водяном паре, но и измерить его концентрацию. Для этой цели в перегретый в-одяной пар помещается эвакуированный цлатиновый сосудик, соединенный с манометром. Водород будет проникать через платиновую стенку в сосудик до тех лор, пока концентрация водорода в сосудике не сравняется с концентрацией его в окружающем водяном паре, и тогда останется лишь по манометру прочесть давление водорода [c.213]

Термическая диссоциация соединений. Используются некоторые соединения рения, например карбонил Ре2(С0)ю, галогениды. Карбонил рения получают действием СО на перренаты калия или аммония при 250—270° С и 300—350 атм. Очищают его, -обрабатывая 10%-ным раствором едкого натра, перегоняя с водяным паром и возгоняя в вакууме. Разлагается карбонил выше 250° С, либо на нагретой поверхности с получением рениевого покрытия, либо в нагретом объеме (получается порошок). В карбонильном рении содержится около 0,1% углерода [58]. [c.634]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология