Водяной пар диссоциация

Выразим через степень диссоциации а константы равновесия реакций этого типа, например константу равновесия диссоциации водяного пара [c.277]

Рис. 28. Относительное содержание (мольные доли N ) различных частиц в продуктах термической диссоциации водяного пара при различных температурах Т ("К)

Таблица 1 Степень диссоциации водяного пара (Дангмюр [9 )

Анализ приведенных выше данных различных авторов показывает, что при температуре до 1500—2000° К степень диссоциации водяного пара едва достигает 1 %. Однако при температурах выше 2000° К диссоциация водяного пара значительна. Вместе с тем, следует иметь ввиду, что в [c.235]

Пример 3. Рассчитать равновесную степень диссоциации водяного пара по реакции Н2О г На+1/202 при давлениях 0,01 атм, 1 ат.м и ]00 атм. Газы считать идеальными. [c.93]

Электролиз водяного пара проводится при температуре 800—900 °С с использованием в качестве твердого электролита оксида циркония с различными добавками, увеличивающими ионную проводимость. Перенос заряда в таком электролите осуществляется ионами кислорода, образующимися при диссоциации БОДЫ. В этом процессе расход электроэнергии минимальный, но отсутствие конструкционных материалов, пригодных для эксплуатации при высоких температурах, ограничивает возможности его применения в промышленном масштабе. [c.131]

Решение. Один моль водяных паров образует 1,5 молей продуктов диссоциации (И20= Пд + 0,5 Ог). Следовательно, величина т в уравнении (28) равна 1,5. [c.51]

Можно привести другой менее типичный пример обеспечения тепловой энергией различных эндотермических превращений (например, диссоциации) сжиганием топлива в печах различного типа. Сжигание не является целевым превращением, и его можно было бы заменить, например, использованием электрического тока, однако во многих случаях оно более удобно и экономично. Так поступают, например, при конверсии метана водяным паром для получения синтез-газа (рис. 1Х-54) [c.400]

Таблица 4.5. Степень диссоциации в водяного пара 101] при различном парциальном давлении ри о

Константы диссоциации КОН (К) в одномолярном растворе в водяном паре [c.67]

Для воды характерна высокая устойчивость к нагреванию (к термической диссоциации). Водяной пар начинает разлагаться на водород и кислород при температурах выше 1000°С [c.248]

На рис, 2.12 представлены результаты расчета термической диссоциации частиц воздуха прн атмосферном давлении. Подобные результаты получаются и для водяного пара. Так, при Т > 3600 К концентрация в равновесной смеси [c.200]

На рис. V, 3 показано, как состав продуктов термической диссоциации водяного пара зависит от температуры в пределах до 5000 К прп давлении 1 атм. В этом случае состав системы по данным работы выражен мольными долями частиц различного вида, содержащимися в равновесной системе. В пределах рассматриваемых температур ионизации атомов водорода и кислорода в заметной степени еще не происходит. Интересно, что в области температур выше 3500 К относительное содержание гидроксильных групп при равновесии выше, чем молекул Н2О. [c.172]

Рис. V, 3. Относительное содержание частиц различного вида в мольных долях Л/ в продуктах термической диссоциации водяного пара.

Подача водяного пара при 1200—1300°С привела к резкому возрастанию зольности кокса в результате окисляющего действия кислорода, который образуется при диссоциации водяного пара при столь высоких температурах. [c.161]

Проведя ординату (рис. V. 1,а,б) видим, что при добавлении водяного пара от р Э до пересечения с кривой давления диссоциации кристаллогидрат (/) не существует, только в точке пересечения образуется двухкомпонентная система из трех веществ. Тоже происходит в области перехода от / до 2 кривой. Измерив константы равновесия диссоциации, можно вычислить теплоту диссоциации (Дж/моль) по уравнению [c.71]

Для осуществления эндотермической реакции диссоциации метанола используется трубчатый реактор (рис. 2). Температура реакции 275—350 °С сырьем является парообразный метанол, содержащий достаточное количество водяного пара для превращения монооксида углерода в диоксид и сдвига равновесия реакции. В результате отмывки диоксида углерода в скруббере с алкиламином получается весьма чистый водород. Когда оборудование перестраивалось для целей мирного времени, в схему процесса была добавлена стадия превращения остаточного монооксида углерода в метан, который, как уже говорилось, безвреден для большинства процессов гидрирования. [c.150]

Рис. 4-1. Равновесная степень диссоциации водяного пара в зависимости от температуры и давления

Основное преимущество водорода — безвредность для окружающей среды с экологической точки зрения. Углеводороды при сжигании генерируют двуокись углерода, водяные пары и азот,, а водород — соответственно лишь воду и азот, причем первая, быстро конденсируясь, восполняет земные запасы воды, которая, в свою очередь, может служить сырьевым источником для дальнейшего производства водорода посредством электролиза или любым другим способом диссоциации. [c.233]

При высоких температурах часть диоксида углерода и водяных паров, образующихся при горении, диссоциируют с образованием водорода и оксида углерода. Степень диссоциации зависит от температуры и содержания их в продуктах сгорания. [c.136]

Из кубического уравнения (4-9) следует, что с ростом содержания азота в смеси (с ростом Р) при постоянном давлении Р степень диссоциации водяного пара увеличивается. Равноценный результат получается и из уравнения (4-8), если под Р понимается не общее давление в смеси, а только суммарное давление Н2О, Н2 и О2. [c.94]

Итак, при небольших содержаниях Н2О, Hj и Oj в смесях диссоциация Н2О будет существенной и при высоких общих давлениях. Введение избыточных количеств водорода или кислорода будет понижать диссоциацию водяного пара. Пусть исходная смесь состоит из Л н о молей Н2О, молей Н3 и молей О2. Поступая, как и в предыдущих случаях, получим + /2 + 7+ 6), [c.94]

Из решения этого кубического уравнения получим, что а — степень диссоциации исходного водяного пара — тем меньше, чем больше величины у и б. Так, например, для случая, когда а не очень сильно отличается от единицы, имеем ех [c.95]

О2, Н2О приводит к увеличению диссоциации водяного пара, сопровождающейся поглощением тепла. Однако принцип Ле-Шателье не имеет общего характера. Он был предложен как аксиома, не опирающаяся на какой-либо определенный физический закон. Применение принципа Ле-Шателье в некоторых случаях может привести к ошибочным утверждениям. [c.56]

Водяной пар (1 моль) диссоциирует по уравнению H20 = H2-f /гОг- Выразите константу равновесия Кр через степень диссоциации а и общее давление в системе Р. Изменится ли и как константа равновесия, если общее давление реагирующей смеси увеличить вдвое (система идеальная) [c.53]

Нейтральным пунктом в смысле окислительно-восстановительных условий для водных растворов принимается гНа = 28. Эта величина определяется из уравнення диссоциации водяного пара на кислород и водород. [c.112]

Вторая молекула воды требует для своего отрыва большей энергии, чем первая, т. е. Д//°2>ДЯ°1. Значения Д5° процессов, каждый из которых сопровождается образованием 1 моль водяного пара, близки между собой Д5°1 Д5°2. Это означает, что давления диссоциации по первой и второй ступеням должны находиться в соотношении р н.о р н.о- [c.69]

Н, Ь О, — 2Н2О -р д при 1227 "С равна 7,6- Ю . Подсчитать Кр этой реакции и константу диссоциации водяных паров при 1287° С. [c.188]

Пример У1-20. Рассчитать приближенными методами константу равновесия Кр реакции термической диссоциации водяного пара 2Н20(г) = 2На + Оа при температурах ( = 1000 и 2000 °С. Свойства исходных веществ и продуктов [c.158]

Особенно это влияние разительно в случае диссоциации водяного пара, где степень диссоциации (100а) возрастает от 2,5 10" ири 298° К до 0,02 при 1500° К, [c.90]

Относительно а это уравнение является кубическим. Оно принимает простой вид, когда степень диссоциации очень мала (для водяного пара это имеет место при 7<1500 °С). В этом случае значение а может быть опущено в скобках в знаменателе уравнения (VIII, 31), в результате чего получим [c.277]

Некоюрые сложные вещества в определенных условиях (обыч-но при нагреваинн) претерпевают внутримолекулярное окислен и е-восстановление. При этом процессе одна составная часть вещества служит окислителем, а другая — восста-Н0Е Ителем, Примерами внутримолекулярного окисления-восстановления могут служить многие процессы термической диссоциации. Так, в ходе термической диссоциации водяного пара [c.272]

Вместе с основной реакцией протекают побочные реакции СаО с SiOa, aO с РеаОз и AI2O3. На протекание процесса термической диссоциации оказывает влияние присутствие aSO4, MgO и водяных паров. [c.27]

Гидровисбрекинг ( Акваконверсия ). Процесс гидровисбрекинга, предложенный фирмами Фостер Уилер и ЮОПи [78, 230], направлен на превращение нефтяных остатков в присутствии водяного пара с использованием катализаторов на основе неблагородных металлов, растворимых в нефтяном сырье. Каталитическая система обладает двойным действием. Первый компонент катализатора инициирует диссоциацию молекул воды с образованием свободных радикалов водорода и кислорода. Второй компонент катализатора стимулирует реакции деструкции углеводородов и присоединения к ним водорода. [c.218]

Выразите константу равновесия /(рфеакции На + Оа = = НаО (г) через общее давление Р и степень диссоциации водяного пара а. [c.268]

При 900 К константа равновесия реакции H.j + I2 = 2НС1 Кс == 10" . Степень диссоциации водяного пара при этой температуре и давлении 10,133-10 Па равна Рассчитайте для этой [c.277]

Известен ряд методов термодинамического расчета, в основе которых лежит использование иатериального и теплового баланса и закона действующих иасс, находящего свое выражение в равновесии реакции образования водяного газа, основной реакции процесса газификации. Так В.С.Альтшуллер и Г.В.Клириков [1-4] рассчитали равновесный состав газа, решая сложную систему уравнений, состоящую из уравнений констант равновесия ряда реакций газификации мазута кислородом, водяным паром и парокислородной смесью, уравнений констант равновесия диссоциации компонентов получаемой газовой смеси и уравнений материального баланса. [c.115]

Химические свойства воды также определяются ее составом и строением. Молекулу воды можно разрушить только энергичным внешним воздействием. Вода начинает заметно разлагаться только при 2000 °С (термическая диссоциация) или под действием ультрафиолетового излучения (фотохимическая диссоциация). На воду действует также радиоактивное излучение. При этом образуются водород, кислород и пероксид водорода Н2О2. Щелочные и щелочноземельные металлы разлагают воду с выделением водорода при обычной температуре, а магний и цинк — при кипячении. Железо реагирует с водяными парами при красном калении. Вода является одной из причин коррозии — ржавления металлов (с. 156). Благородные металлы с водой не реагируют. [c.101]

Количество водяного пара колеблется от 0,1 до 2,8% в зависимости от вре- 1ени года, климата и погоды. На высоте 10—100 км под действием ультрафиолетовых лучей молекулы кислорода превращаются в озон. Начиная с высоты 40 км, увеличивается содержание атомарного кислорода, а выше 120—150 км кислород полностью диссоциирован. Диссоциация азота начинается на высоте около 200 км. На состав А. нижних слоев оказывает влияние промышленная деятельность человека, деятельность вулканов, процессы дыхания Земли , радиоактивный распад и др. В городах выделяется большое количество СО, Oj, оксидов свинца, H2S, SOj, различных углеводородов и др. При испытании атомного и термоядерного оружия в воздухе остаются аэрозоли, образующие радиоактивный слой вокруг Земли иа высоте 8—12 км. Поскольку воздух является смесью, его можно разделить на составные части физическими методами. [c.34]

До тех пор, пока давление воздуха рвоал (1,013-10- Па) превышает давление диссоциации, т. е. р оэл >/ н.о > н.о. процесс диссоциации практически не идет, так как отвод молекул водяного пара от поверхности образца осуществляется только за счет медленной диффузии их через воздушный слой. При достижении температуры 383 К, при которой давление воздуха становится равным давлению водяного пара рн,о (для первой ступени диссоциации) [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология