Диаграмма выщелачивания

Ход процесса выщелачивания можно определять графи- / чески на диаграмме, подобной диаграмме обычной жидкостной экстракции. При малых кол,ичествах растворителя по- лучается смесь М, состоящая Р ""- Диаграмма выщелачивания [c.468]

На энтальпийной диаграмме можно провести анализ процесса выщелачивания соли из ее смеси с пустой породой с последующей кристаллизацией (рис. У-39). Пар нагревает раствор смеси до температуры 3, а вода охлаждает концентрированный раствор до температуры 1. Как показывает общий баланс, подведенное через нагреватель количество тепла должно быть равно отведенному через холодильник количеству тепла, если допустить, что руда поступает при температуре а теплосодержанием пустой породы можно пренебречь. [c.401]

Рассмотрим применение фазовых диаграмм на примерах из технологии солей, которая основана на процессах растворения, выщелачивания, плавления и кристаллизации из растворов и расплавов. [c.197]

Третий путь — более радикальный — состоит в отказе от расчетов в концентрационных диаграммах (например, типа у — х) и переходе к диаграммам типа состав — свойство . При этом выбирается именно то свойство рабочих тел (Р), которое явилось причиной нарушения линейности рабочей линии. Скажем, для двухкомпонентных систем в декартовых координатах составляют диаграмму Свойство Р — х, у (рис. 10.44) строят две кривые Р — х и Р — у. Равновесные точки на кривых соединяют нодами (на рисунке — штриховые линии). Для трех-компонентных систем такого рода диаграммы строятся в концентрационном треугольнике, где также проводятся линии свойств (например, растворимости) и равновесные ноды. Понятие рабочая линия в этих случаях не используется, но понятия сопряженных и равновесных концентраций, теоретической ступени и т.п. остаются в силе. Одновременно вводятся некоторые необходимые для расчета дополнительные понятия — они будут рассмотрены при изучении конкретных технологических приемов (ректификации, жидкостной экстракции, выщелачивания и др.). [c.869]

Рис. 5. Диаграмма зависимости степени извлечения ниобия в раствор от концентрации плавиковой кислоты и продолжительности выщелачивания при 20°.

Рис. 1Х-5. Одноступенчатый процесс выщелачивания на треугольной диаграмме (прямоугольный треугольник)

Одноступенчатый процесс выщелачивания может быть также представлен модифицированной диаграммой Понтона — Савари, разновидность которой показана на рис. 1Х-4, Ь. [c.581]

Многоступенчатый прямоточный процесс выщелачивания. Этот процесс показан графически на треугольной диаграмме (рис. 1Х-6). Точка А соответствует составу растворителя, подаваемого в систему, а точка В — составу нижнего потока или загрузке твердых веществ. Точку М находят методом, описанным при рассмотрении одноступенчатого процесса. Хорда равновесия, проходящая через точку М,, определяет составы верхнего В[ и нижнего С1 потоков на выходе из первой ступени. Точку С соединяют с точкой А, поскольку нижний поток, уходящий с первой ступени, контактирует со свежим растворителем. Положение точки Мг определяется массовым отношением верхнего и нижнего потоков. Соотношение потоков, поступающих на вторую ступень, не обязательно должно оставаться таким же, как и на первой ступени. Хорда равновесия, проходящая через точку М2, определяет положение тр,чек Вг и С , отвечающих конечным составам на выходе из второй ступени. Такое графическое построение повторяют до тех пор, пока не будет получена необходимая величина конечной концентрации. [c.581]

Из диаграммы видно, что равная степень окисления при высоких температурах достигается на доломитовой шихте быстрее, чем на известковой. Работа на доломитовой шихте дает более благоприятные результаты и в отношении степени перехода СгОз в раствор при последующем выщелачивании прокаленной шихты. [c.585]

Основная операция — горячее выщелачивание КС1 из сильвинита — производится в щнековых растворителях, обогреваемых острым паром или внутренними трубными нагревателями, при противотоке сильвинита и маточного щелока (рис. 56). Кристаллизация хлористого калия производится в непрерывно-действующих вакуум-кристаллизаторах. При помощи диаграмм растворимости (см. рис. 55) производят расчеты равновесных составов раствора и [c.178]

Для процессов выщелачивания или химического выветривания труднорастворимых минералов или их ассоциаций характерно образование новых твердых фаз равновесия между ними и растворенными компонентами анализируются с помощью термодинамических диаграмм состояния. Принципиальные сложности здесь обычно возникают в связи с необходимостью описания кинетики процессов, без которого их рассмотрение часто не оправдано. Соответствующие кинетические модели требуют отражения химических взаимодействий в явном виде — через парциальные концентрации реагирующих веществ q с учетом стехиометрических коэффициентов [c.261]

Добыча и переработка растворимых природных солей (галлургия) основана на сочетании процессов выщелачивания, выпаривания, кристаллизации и обезвоживания при обработке природных солевых растворов. Этими приемами достигается разделение солевых систем на индивидуальные соли. Научной основой галлургии служат работы Л. Г. Вант-Гоффа, Н. С. Курнакова п их школ по физико-химическому анализу солевых систем, в котором изучается связь между составом, состоянием и свойствами этих систем. Диаграммы растворимости позволяют установить условия кристаллизации солей из растворов. [c.140]

Пунктирными линиями соединены точки, модули которых одинаковы (все точки линии ОМ имеют модуль а =1,89 и т. д.). При построении цикла исходным положением является то, что после выкручивания и выпарки, а также некоторого обогащения по щелочи раствор, содержащий NaOH и определенное количество КаАЮг возвращают в автоклав для выщелачивания AI2O3. Этот раствор на диаграмме представлен точкой Е и модулем а=4,37 и [c.456]

На рис. 10.1 традиционная классификация представлена в виде диаграммы с указанием фазового состояния исходной смеси (фаза-источник) и продукта (фаза-приемник). Такое представление достаточно наглядно, но лишь для однонаправленных массообменных процессов ректификация, экстракция при ограниченной взаимной растворимости разбавителя и экстрагента здесь не представлены, да и выщелачивание можно лишь условно поместить в ячейку Т Ж. Массообмен Г Г [c.738]

Для определения состава твердых и жидких фаз, образующихся при выщелачивании в условиях равновесия, была использована диаграмма растворимости в системе КС1—Na l— Mg b—Н2О. На рис. 1 приведены безводная и водная проекции этой диаграммы при 25°С, построенные по данным [4]. [c.151]

Составы ОМЭ и исходного раствора изображены на проекциях диаграммы фигуративными точками 5 и R ) соответственно. В результате выщелачивания при массовом соотношении Т Ж=1 2 образуется система, состав которой отображается фигуративной точкой Си лежащей на отрезке RS. После выщелачивания эта система распадается на две фазы — твердый остаток и раствор, насыщенный КС1 и Na l. Поскольку в исследуемой системе наиболее растворимой солью является хлорид магния, последний должен при выщелачивании полностью переходить в раствор, состав которого будет определяться фигуративной точкой, лежащей на изотерме RE (R E ). При этом точка, соответствующая составу твер- [c.151]

Рис. 1. Графическое изображение процесса выщелачивания отработанного электролита на диаграмме системы КС1—Na l— —Mg la—Н2О при 25°С и соотношении Т Ж = 1 2

Рис. 1Х-4. Диаграммы для определения составов при расчете процесса выщелачивания а — диаграмма в виде прямоугольного треугольника Ь — модифицированная диаграмма Поншона — Савари

Рис. 1Х-8. Многоступенчатый противоточный процесс выщелачивания на треугольной диаграмме Поншона — Савари

На диаграмме растворимости в системе К2СО3—КС — —K2SO4—Н2О при 75° (рис. 52) точка Н состава раствора после выщелачивания (в пересчете на сухое вещество) лежит на вторичной [c.191]

Количественные результаты, полученные путем изучения триаНх лярной диаграммы пептизации, поставили вопрос об анти-пептизаторе — веществе, задерживающем пептизацию. Вопрос регулирования пептизации имеет большое значение в технике, когда прн выщелачивании кристаллоида из сложной системы одновременно идет процесс пептизации, который надо задержать. Например, в процессе сахароварения при извлечении сахара диффузией надо задержать пептизацию пектина и других веществ. [c.282]

Приведенная диаграмма растворимости хорошо иллюстрирует процесс получения хлористого калия. Однако в производственных условиях этот процесс несколько осложняется. Как было сказано выше, в сильвините хлористого натрия значительно больше, чем хлористого калия. По причине большей растворимости первого состав раствора характеризуется не равновесной точкой с (при 100°), а точкой бе в процессе выщелачивания происходит растворение хлористого калия и состав раствора перемещается по линии евСв- В случае, когда раствор недонасыщен по хлористому калию и его состав характеризуется точкой /, кривой охлаждения будет линия/ , параллельная оси ординат в момент пересечения линий /g и из раствора начнет выпадать хлористый натрий. При последующем охлаждении будет выпадать (по кривой gm ) только хлористый калий. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология