Хлористый калий растворением

Следовательно, при растворении, с одной стороны, энергия затрачивается на разрыв связей между молекулами или ионами растворяемого вещества, с другой стороны, энергия выделяется за счет взаимодействия частиц растворенного вещества и молекул растворителя. Значит, выделение или поглощение тепла при растворении является результатом этих двух процессов. Если на разрыв связей между частицами растворяемого вещества затрачивается энергии больше, чем выделяется при взаимодействии этих частиц с молекулами растворителя, раствор будет охлаждаться (тепловой эффект растворения отрицательный). Если же взаимодействие частиц растворенного вещества с молекулами растворителя сопровождается большим выделением энергии, чем это необходимо на разрыв связей между частицами растворяемого вещества, раствор будет разогреваться (тепловой эффект растворения положительный). Например, при растворении хлористого калия идет как поглощение тепла, так и его выделение. Однако последнее зна [c.128]

Из приведенных примеров видно, что переход системы из одного равновесного состояния в другое проходит через промежуточные неравновесные состояния. Такой процесс называют неравновесным процессом. Степень неравновесности промежуточных состояний системы в ходе некоторого процесса, а тем самым и степень неравновесности процесса в целом, могут быть охарактеризованы максимальным в пределах системы перепадом того свойства, которое изменяется в рассматриваемом процессе. Так, максимальная неравновесность при нагревании сферического тела наблюдается в начальный момент нагревания и равна Т — Т . В случае растворения КС1 при повышении температуры максимальная неравновесность может быть охарактеризована разностью растворимостей хлористого калия при начальной и конечной температурах j — С , поскольку в начале процесса в верхней части раствора концентрация еще равна С , а в нижней, вблизи поверхности растворяющихся кристаллов, С . [c.180]

Фосфорная кислота нейтрализуется аммиачной водой до рН = = 6,5—7,5 (соотношение NH3 Н3РО4 = 1,8—1,9, содержание Р2О5 в растворе 12,5—13%). Вместо аммиачной воды нейтрализацию можно проводить аммиаком. Тепло, выделяющееся в процессе нейтрализации, отводится холодной водой, циркулирующей в змеевике. Процесс нейтрализации проводится при атмосферном давлении, при 50—60° и при непрерывном перемешивании. Раствор из нейтрализатора 9 непрерывно перетекает в реактор 10, в который дозируются в твердом виде карбамид и хлористый калий Растворение этих компонентов протекает с поглощением тепла. Для поддержания в реакторе 10 температуры 50° в змеевики подается пар. Время, необходимое для растворения твердых компонентов, составляет 20—30. иин. Из реактора 10 раствор непрерывно перетекает в следующий реактор 11, где происходит дополнительное перемешивание раствора и охлаждение водой, циркулирующей в змеевике. Го товое жидкое удобрение перекачивается в хранилище 12. [c.641]

Извлечение хлористого калия из сильвинита методом растворения состоит из следующих операций [c.460]

Получение хлорист. калия растворением и раздельной кристаллизацией 293 [c.293]

Теплоты растворения едкого кали, соляной кислоты и хлористого калия в очень большом количестве воды (6400 моль Н2О) соответственно равны —12,872 —17,587 и 4,437 ккал/моль. [c.22]

В который добавляют воду для компенсации ее потерь с жидкой фазой (в отвалах и щламе) и в процессах кристаллизации и сущки хлористого калия. Растворение сильвинита проводится последовательно в щнековых растворителях и в шнековом смесителе (рис. [c.367]

Сильвинитовую руду измельчают до величины частиц 0,25—0,5 мм и растворяют в нагретом до ПО—112°С маточном растворе, в который добавляют воду для компенсации ее потерь с жидкой фазой (в отвалах и шламе) и потерь в процессах кристаллизации и сушки хлористого калия. Растворение сильвинита последовательно проводится в шнековых растворителях и в шнековом мешателе. Эти аппараты не имеют нагревательных устройств, потери тепла восполняются подачей острого пара. [c.220]

Реагенты, поставляющие в раствор ионы кальция и калия, — это хлористый калий, гидроокись кальция (гашеная известь), хлористый кальций и гипс. Растворы, содержащие кальций или калий в растворенном виде или в обменном комплексе глин, менее чувствительны к коагулирующему действию солей пластовых вод, способствуют уменьшению обвалов слабосвязанных глинистых пород приствольной области скважин. [c.59]

С. Аррениуса, известный химик, спрашивал его, указывая на стакан с водным раствором хлорида калия Но ведь это бессмыслица — допустить вместе с Аррениусом, что в растворенном хлористом калии хлор и калий отделены друг от друга И когда [c.318]

Методы выделения миозина основаны на различной растворимости миозина и актомиозина в растворах солей различной ионной силы и сводятся к многократному последовательному осаждению и растворению миозина в растворах хлористого калия разной концентрации. [c.392]

После того как прибавление бро.ма закончено, смесь оставляют стоять при комнатной температуре 1 час. Полученный светложелтый раствор для удаления растворенной бромистоводородной кислоты промывают последовательно водой, двумя порциями 20%-ного раствора едкого натра, по 500 мл, а затем сушат хлористым каль- [c.118]

В 2-литровую колбу помещают 160 г (1,7 мол.) фенола хорошего качества и 80 г (1,43 мол.) едкого кали и смесь нагревают при 130— 140° до полного растворения щелочи. Образовавшийся фенолят калия охлаждают до 100—110°, добавляют к нему 0,5 г медного катализатора (примечание 1) и 78,8 г (0,5. мол.) п-нитрохлорбензола. Колбу снабжают механической мешалкой, термометром и обратным холодильником, пускают в ход мешалку и содержимое колбы нагревают с помощью бунзеновской горелки до 150—160°. При этой температуре начинается энергичная реакция, вся масса вскипает и происходит выделение хлористого калия. В этой стадии реакции горелку удаляют. Кипение заканчивается примерно через 5—7 мин., после чего добавляют 78,8 г (0,5 мол.) л-нитрохлорбензола. Смесь вновь нагревают до тех пор, пока не начнется вторая энергичная реакция, которая продолжается также около 5 мин. без нагревания извне. Когда кипение, вызванное экзотермической реакцией, прекратится, вновь подставляют горелку и поддерживают температуру 150—160° в течение еще 30 мин. Темноокрашенный плав выливают [c.370]

Зеленые тона золотых покрытий. Зеленые тона позолоты получаются главным образом введением в цианистый электролит, применяемый для желто-оранжевого золочения, цианистой соли серебра. Например, в электролит вводят цианистое или хлористое серебро, растворенное в цианистом калии, в количестве, необходимом для получения требуемого оттенка зеленого золота. [c.155]

Этот реактив также можно приготовить по следующей прописи 15 ч. (по массе) невыветрившегося кристаллического двухлористого олова Sn la- HaO растворяют в минимальном количестве воды. Если раствор мутный, прибавляют по каплям соляную кислоту до полного осветления. Затем к раствору прибавляют 15,5 ч. (по массе) хлористого калия, растворенного в возможно меньшем количестве воды. [c.211]

Термическая фосфорная кислота концентрации 53% Р2О5 из хранилища дозируется в нейтрализатор, в который одновременно из напорных баков поступает аммиачная вода, содержащая 20,5% N (рис. У1П-35). Мольное отношение NHг HsP04 в нейтрализаторе поддерживается на уровне 1,8—1,9, а pH в пределах 6,5—7,5. Концентрация Р2О5 в растворе составляет 12,5—13%. Тепло реакции отводится из нейтрализатора охлаждающей водой, и температура реакционной смеси не превышает 60 °С. Раствор из нейтрализатора перетекает в другой реактор, куда дозируются кристаллические карбамид и хлористый калий. Растворение [c.317]

Чтобы отчетливее показать большое значение процессов гидратации, можно обратиться к процессу растворения ионного кристалла, например хлористого калия. Мы знаем, что даже простое растирание соли в порошок требует затраты значительного количества энергии. Очевидно, для разделения соли на отдельные ионы необходимо затратить много больше энергии. Для хлористого калия это количество энергии составляет 170 ккал моль. Откуда же при растворении хлористого калия в воде берется такое большое количество энергии для отрыва ионов от кристалла В основном этот процесс осуществляется за счет энергии гидратации ионов. Для хлористого калия эта энергия составляет (см. табл. 37) примерно 81+84 = 165 ккал1моль и, следовательно, действительно покрывает большую часть энергии, необходимой для выделения ионов из кристалла. Остающиеся 170 — 165 = 5 ккал/моль покрываются за счет энергии теплового движения и растворение сопровождается поглощением теплоты из окружающей среды. [c.386]

Наконец, рассмотрим растворение в воде какой-либо соли, растворимость которой растет с температурой, например хлористого калия. Здесь удобно рассмотреть систему, которая в начальном состоянии представляет собой насыщенный раствор хлористого калия, залитый над кристаллами хлористого калия. Если повысить температуру системы, то в силу увеличения растворимости раствор перестанет быть насыщенным и начнется растворение дополнительного количества хлористого калия. Очевидно, что растворение будет происходить на поверхности кристаллов хлористого калия, т. е. в данной области возникнет более высокая концентрация соли, чем в остальной части раствора. В результате диффузии постепенно будет происходить выравнивание концентраций (этот процесс можно ускорить йеханическими воздей- [c.179]

Для лучшего выполнения этого метода берут 0,5 г растворенного з воде ферроцианида, или объем раствора, содержащий эквивалентное количество, и помещают в перегонную колбу, емкостью 350 — 400гл а, 8 и разводят приблизительно до 150 см. Отвешивают от 0,1 до 0,05 г хлористой меди, промывают в маленьком стакане i ебольшим количеством разбазлсныой серной ьислоты для удаления основной хйорнлй меди,. которая обычно присутствует, и растворяют в нескольких каплях соляной кислогы или в насыщенном рас воре хлористого калия или натрия и [c.65]

К концу этого периода выделяются кристаллы кислоты G и масса загустевает при этом, во избежание затвердевания реакционной массы, не следует прекращать перемешивание. Содержимое колбы выливают тонкой струей, при перемешивании, в стакан, содержащий 950 мл воды, отмечают уровень жидкости и нагревают ее до кипения в течение 1 часа, сохраняя постоянный объем (примечание 3). Затем в горячий раствор вносят 85 г хлористого калия и после его растворения оставляют раствор на ночь для кристаллизации. Выделившиеся кристаллы калиевой соли G-кислоты отсасывают на воронке Бюхнера, промывают дважды (порциями по 100 мл) 15%-ным раствором хлористого калия и тщательно отжимают. Получается около 200 е пасты, содержащей около 0,3 моля калиевой соли G-кислоты, с небольшой примесью кислоты Шеффера и / -кислоты. Содержание примесей можно определить, растворив отвешенную пробу в небольшом количестве воды с избытком бикарбоната натрия и оттитровав 0,1 н. раствором иода в присутствии крахмала (примечание 4), Суммарное содержание сульфокислот определяется по сочетанию с хлористым ж-нитрофенилдиазонием. [c.270]

Соединенные эфирные вытяжки длительно и энергично взбалтывают с 5 мл 40%-ного раствора бисульфита натрия для удаления небольших количеств непрореагировавшего бензальдегида. Раствор бисульфита сливают, а эфирный слой для удаления растворенного сернистого газа взбалтывают с небольшим количеством раствора углекислого натрия и сушат над хлористым каль-дием. После отгонки эфира получают бензгидрол в виде маслообразного остатка, застывающего при охлаждении. Его перекристаллизовывают из лйгроина. [c.170]

Методы приготовления хлорохромата калия включают действие соляной кислоты на бихромат калия в водном растворе [1], реакцию хлорида калия с хромовым ангидридом в водном растворе [1] и действие хлористого хромила на хромат калия, растворенный в воде или ледяной уксусной кислоте [2, 3]. Следует отдать предпочтение последнему методу, поскольку он обеспечивает хороший выход достаточно чистого хлорохромата. При первом и втором методах препарат часто содержит примеси зеленого цвета, образование которых, возможно, вызвано восстановлением некоторого количества хромата соляной кислотой. [c.201]

I, 10-Декаметилен-бис-(4 -амииохииальдиний хлорид) (X). 1,6 кг (2,36 мол) IX прибавляют при перемешивании к 30 л воды, нагретым до 80—90°. Затем смесь кипятят до полного растворения осадка, водный раствор обесцвечивают 0,3 кг угля, фильтруют и смешивают с нагретым до 60° насыщенным раствором хлористого калия (3,15 кг КС1 в 8 л воды). При этом сразу выпадает осадок X. Реакционную массу перемешивают [c.217]

В литровую круглодонную колбу помешают 23,6 г (0,2 моля) 2,5-дигидротиофеидиоксида-1,1 (примечание 1), растворенного-в 500 мл 0,5 н водного раствора едкого кали, и выдерживают 60 часов при 30°, затем 15 суток при комнатной температуре. Растнор нейтрализуют концентрированной соляной кислотой и отгоняют в вакууме водоструйного насоса 400 410. мл воды. Оставшийся раствор многократно экстрагируют хлороформом для удаления 2,5- и 4,5-дигидротиофен-диоксида-1,1 (примечание 2). Остаток, содержащий наряду с продуктом хлористый калий, 7—8 раз экстрагируют ацетоном порциями по 15 -20 мл, соль отфильтровывают и фильтрат испаряют досуха. Оставшаяся маслянистая жидкость представляет собой влажный З-окситетрагидротиофендиоксид-1,1 с примесью хлористого калин. Для удаления влаги к продукту приливают 150 мл сухого бензола, встряхивают и отгоняют [c.52]

Б 2-литровой конической колбе нагревают до 50° на паровой бане 1 700 мл воды, к которой добавлено 0,3 мл жидкого брома (примечание 6). Колбу вынимают из бани, прибавляют к ее содержимому 50 г аммонийной соли 1,2-нафтохинон-4-сульфокислоты и смесь взбалтывают в течение нескольких минут до полного растворения. Затем в колбу прибавляют 3 г активированного березового угля и раствор перемешивают в течение 2—3 мин., после чего фильтруют с отсасыванием и прозрачный фильтрат светлооранжевого цвета переносят в 4-литровую коническую ко.пбу. К фильтрату в один прием быстро прибавляют 400 лгл.насыщенного раствора хлористого калия (30°) и колбу оставляют спокойно стоять. Немедленно начинают выпадать в осадок оранжевые кристаллы калиевой соли. После того как колба простоит в течение получаса, ее содержимое охлаждают до 0° в бане со льдом и солью, а затем отфильтровывают калиевую соль1,2-наф-тохинон-4-сульфокислоты на воронке Бюхнера диаметром 15 см. Твердое вещество промывают 150 мл холодного разбавленного раствора хлористого калия (для получения этого раствора 30 мл насыщенного раствора хлористого калия прибавляют к 20 мл воды), затем 150 мл спирта (небольшими порциями) и, наконец, 300 мл эфира. Калиевую соль сушат до постоянного веса при 40—50°. Выход составляет 48—50 г (90—92% теоретич., считая на взятую аммонийную соль). Препарат получается в виде оранжевых [c.70]

Значения ионных рефракций можно найти тремя способами из данных по парциальным рефракциям для растворенных солей, из опытных данных для кристаллических солей (для В-лжниж), а также рассчитать теоретически по рефракциям атомов инертных элементов. Только первый и последний способы можно сопоставлять непосредственно. Это сравнение благоприятно для теории, если учесть предположения, лежащие в основе анализа данных для растворов, и те приблшкения, которые сделаны при расчетах. Так, например, для изоэлектронных пар, фтористого натрия, хлористого калия и бромистого рубидия значения вычисленные по теории Полинга, соответственпо равны 3,11, 11,08 и 16,38, тогда как значения, найденные Гейдвеллером, составляют 2,81,10,93 и 15,71. Однако при выборе отдельных значений ионных рефракций все еще существует некоторая неопределенность. В связи с этим в табл. 17 приведены два набора соответствующих величин [c.357]

В работе [29] приведены также теплоты смешения этиленгликоля с ацетоном, тетрагидрофураном, диоксаном, метиловым спиртом и глутаронитрплом. Теплота растворения хлористого калия в смесях этиленгликоля с водой и спиртом приведена в работе [301. [c.54]

Хотя установлено, что большая часть кислот, оснований и солей является ионогенами, однако степень ионизации их водных растворов весьма различна. Так, граммолекула хлористого водорода, растворенная в 10 л 1воды, содержит приблизительно в 70 раз больше водородных ионов, чем эквивалентное количество уксусной кислоты той же концентрации то же самое соотношение применимо к растворам гидроокиси натрия и гидроокиси аммония. Так как сила кислоты или основания определяется степенью их ионизации, то хлористоводородная кислота приблизительно в 70 раз сильнее, чем уксз/сная кислота, а гидроокись натрия или калия приблизительно в 70 раз сильнее, чем гидроокись ам.мония. [c.19]

При изучении равновесия этой реакции установлено, что на ее изотермах с повышением концентрации хлористого кальция наблюдается перелом, после которого растворимость углекислогс марганца в ходе двойного обмена с хлористым кальцием резке возрастает. Это объясняется изменением активности хлористогс кальция при высоких концентрациях его в растворе, обусловлен ным сольватацией. Применяя крепкие растворы хлористого каль ция, можно достичь достаточно большой концентрации марганш при растворении его карбоната. Из раствора марганец осаждаю гидроксидом кальция, при этом одновременно регенерируется хло ристый кальций. [c.96]

Полученный раствор декантируют и осадок хлористого серебра хорощо промывают. Затем растворяют осадок в 250 г цианистого калия, растворенных в 1 л дестиллированной воды, фильтруют и доводят до уд. веса 1,03. Готовый раствор замешивают с мелом в кашицу. Для серебрения форму натирают этой кашицей при помощи мягкой щетки из козьей шерсти около 2 минут, затем смывают кашицу водой и остатки мела удаляют, споласкивая 5-процентны.м раствором серной кислоты, которую тщательно смывают водой. После этого форму обливают спиртом с незначительным содержанием иода (0,01 г/л) или водным раствором многосерннстого натрия (со-держаш,нм 5 г серы на литр). Роль мела в кашице сводится к полирующему действию. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология