Калий метапериодат

Калий метапериодат см. Калий иоднокислый мета [c.244]

КАЛИЯ МЕТАПЕРИОДАТ КЮ,, крист. ра,л > 300 °С плохо раств. в воде (0,51% при 25 °С). Сильный окислитель. Получ. хим. или электрохим. окислением KI, Ь или КЮз. Примен. для качеств, анализа углеводов. [c.233]

Метапериодат восстанавливается до иодида амальгамой магния [2109] Возможность применения этих реакций для определения калия еще не изучалась [c.77]

Загрязненные остатки перйодата можно легко извлечь добавлением нитрата калия к кислому раствору, как описано в методике приготовления метапериодата натрия. [c.165]

Основной раствор перйодата представляет собой 0,005 М раствор метапериодата калия (химически чистого) в воде необходимо определить титр этого раствора с помощью иодометрического титрования. [c.59]

Примечание. Хроматограмму опрыскивают насыщенным водным раствором метапериодата калия и выдерживают 6 мин, затем обрабатывают 0,1 М раствором бензидина в смеси 50%-ный раствор метанола — ацетон — 0,2 и. соляная кислота — (10 2 I). Соединения со свободной а-гликольной группировкой образуют на хроматограмме белые пятна на синем фоне. [c.196]

Смесь разделяют растворителем 1, проявляют щелочным раствором перманганата калия и метапериодата натрия. [c.197]

К мл 2%-ного водного раствора карбоната натрия прибавляют 40 мл 2%-ного раствора метапериодата натрия и в полученной смеси растворяют 0,5 г перманганата калия. После опрыскивания хроматограмму выдерживают при комнатной температуре в течение 15—20 мин. В результате появляются желтые пятна сахаров на желтом фоне. [c.197]

Перйодат калия, 0,01 М раствор. Готовят из чистого метапериодата калия, титр раствора устанавливают иодометрическим методом. Растворы меньшей концентрации получают разбавлением. [c.509]

Периодатное окисление полисахаридов обычно проводят в водном растворе (приблизительно 0,1—0,5%-ном) в темноте при постоянной низкой температуре (4—20° С) с использованием минимального количества окислителя, которым может быть сама йодная кислота, метапериодат натрия или калия. Реакционную смесь разбавляют до определенного объема дистиллированной водой или буферным раствором. Контрольные растворы готовят аналогичным образом, но без добавления полисахарида. Время от времени из реакционной смеси и контрольного раствора отбирают пробы и определяют содержание йодной кислоты, муравьиной кислоты и формальдегида. [c.314]

В последнее время было описано два весьма многообещающих метода расщепления олефинов. Согласно первому из них, окисление проводят при комнатной температуре метапериодатом натрия в присутствии каталитических количеств перманганата калия [77]. Если образующееся карбонильное соединение представляет собой альдегид, то он обычно окисляется далее, но поскольку формальдегид очень медленно окисляется при pH 7—8, то этим способом можно определить наличие концевых метиленовых групп. [c.448]

Раствор 1 — 5 объемов конц. НаЗО +г объема водного раствора бихромата калия (2,45 г/л). Раствор 2 — 0,15%-ный (по весу) карбазол в 70%-ном (по весу) растворе этанола. Раствор 3 — 0,02 М пентандион-2,4 в 2 М. растворе ацетата аммония, добавлено 0,05 М уксусной кислоты. Раствор 4 — 0,2 М арсенит натрия, нейтрализованный соляной кислотой до pH 7,0. Раствор 5 — 0,015 М буферный раствор метапериодата натрия с pH 7,0. [c.78]

Калий иоднокислый мета Калий метапериодат KIO4 [c.242]

Титрование метапериодата калия Осадок КГО4 (стр 29) растворяют в 125 мл буферного раствора с pH 7,5 (5 г борной кислоты и 5 г тетрабората натрия в [25 мл воды) и добавляют около 3 г иодида калия [c.76]

Хлор, бром и иод образуют с кислородом целую серию кислотных ионов различной конфигурации, взаимодействие которых с ионами рубидия и цезия дает соли типа МеГО , где п может изменяться от 1 до 4. С увеличением числа кислородных атомов при данном галогене увеличивается устойчивость солей и уменьшается их растворимость в воде. В ряду солей типа МеГОз термическая стойкость от хлоратов к иодатам возрастает, а растворимость в йоде уменьшается. Интересной особенностью такого рода солей является наименьшая растворимость в воде солей рубидия по сравнению с солями калия и цезия, причем различие в растворимости уменьшается от хлоратов к иодатам. Аналогичное явление наблюдается и у перхлоратов калия, рубидия и цезия. Что же касается метапериодатов, то растворимость их возрастает от калия К цезию. [c.137]

Метапериодаты рубидия и цезия МеЮ4 — бесцветные кристаллические вещества, имеющие различную структуру. Метапериодат рубидия образует кристаллы тетрагональной сингонии а = 5,87 и с =12,94 А), изоморфные с метапериодатом калия, а С5Ю4— хорошо выраженные пластинки, принадлежащие к ромбической сингонии а = 5,84, Ь = 6,01 и с = 14,36 А) и изоморфные с СзКе04 [302, 388]. [c.143]

Метапериодат калия. Это соединение можно получить с хорошим выходом окислением иодата хлором в щелочном растворе. Так как в щелочном растворе вместо нерастворимой соли КЛ04 существует растворимая соль <4Л20д, то до полной нейтрализации щелочи осадка не выделяется. [c.165]

Для приготовления метапериодата калия применяется та же методика, что п для парапериодата натр.ия на 135 г иодата калия берется 195 г чистого едкого кали. Так как последний всегда содержит воду, то нужно знать его чистоту в процентах. Выход— около 180 г (98—99%), чистота — 99,5 %. [c.165]

Парапериодат бария можно приготовить из метапериодата калия, добавляя два эквивалента едкого кали и действуя затем так же, как и в случае с натриевой солью. [c.166]

В качестве титруюш его раствора при аналогичном определении может быть использован метапериодат [1176]. В работе [59] проведено титриметрическое определение ртути нри осаждении ее перйодатом калия в виде Hg5(100)2, растворении осадка в кислоте и иодометрическим титровании. При определении от 0,2 до 0,02 г Hg(II) ошибка равна +0,2%. Для анализа соединений Hg(II) можно также использовать данный метод, предварительно восстановив Hg(II) до Hg(I). [c.90]

Метаиодная кислота растворима в воде ее обычно генерируют, добавляя метапериодат калия (или натрия) к подкисленному водному раствору диола (pH < 6). [c.202]

Все приставки (числовые, орто, мета и т. п.), входящие в наименование соединения (например, кислоты или ее соли), располагаются непосредственно перед названием и пишутся слитно. Например Н3РО4 — ортофосфорная кислота, КЮ4 — метапериодат калия. [c.23]

Винную, миндальную кислоты и маннит можно определять [65] их окислением при pH 4,8 взятым в избытке раствором метапериодата калия (lOi Юз) неизрасходованный перйодат определяют добавлением раствора FeSOa и титрованием избытка носледнего раствором KIO4 в присутствии дифениламина. В другом методе определения винной кислоты [61, 66] ее окисляют йодной кислотой до глиоксиловой кислоты [c.125]

Растворы перйодата можно приготовить из параиодной кислоты, а также из метапериодата калия или натрия последнее соединение предпочтительнее, поскольку обладает высокой растворимостью и его легко очищать. Несмотря на высокую окислительную способность йодной кислоты и перйодатов, водные растворы, содержащие эти частицы, исключительно устойчивы, и вода в них лишь очень медленно окисляется до кислорода и озона. Все органические вещества из периодат-ных растворов должны быть обязательно удалены. [c.345]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология