Коэффициент смеси в критической точке

Если смесь удалена от критической области, то паровая фаза имеет небольшую плотность, т., е. молекулы находятся дальше друг от друга и взаимодействуют реже, чем в жидкой фазе, отличающейся большей плотностью. Поэтому одно из упрощающих предположений заключается в следующем при парожидкостном равновесии все отклонения от идеального поведения относятся к жидкой фазе, а паровая фаза с достаточной точностью может рассматриваться как идеальный газ. Привлекательность этого допущения — в значительном упрощении расчета парожидкостного равновесия действительно, фугитивность /-того компонента в идеальной смеси равна его парциальному давлению, т. е. определяется молярной долей У1 и общим давлением смеси Р. Другое упрощение дает правило Льюиса, согласно которому фугитивность компонента I в паровой смеси пропорциональна его мольной доле, причем коэффициент пропорциональности является фугитивностью паров чистого компонента ( при температуре и давлении смеси. [c.20]

Метод равновесной седиментации в градиенте плотности основан на следующем. Если поместить в ячейку центрифуги смесь низкомолекулярных жидкостей (растворителей) различной плотности, то при сильном центробежном ускорении (более 10 м/с ) через некоторое время в кювете установится седиментационное равновесие, т.е. в радиальном направлении возникнет постоянный во времени градиент плотности. Если в таком бинарном растворителе содержится полимерный компонент с плотностью, промежуточной между плотностями элементов растворителя, то полимер начнет собираться в полосы в тех местах кюветы, где его плотность равна плотности бинарного растворителя. Чем ниже молекулярная масса, тем больше коэффициент диффузии и тем сильнее размывается эта полоса (изоденса). Для сополимеров (если сомономеры имеют разные плотности) в результате установления равновесия могут появиться несколько полос макромолекулы с различной плотностью соберутся в разные полосы. Следует отметить, что метод применим для молекулярных масс выше критической, иначе ширина полосы становится соизмеримой с длиной ячейки. [c.325]

Для суждения о том, будет ли гореть смесь данного низкокалорийного газа с воздухом, необходимо определить экспериментально пределы устойчивости горения данной смеси в конкретных газогорелочных устройствах [2, 3]. Для этой цели фиксируются критические значения коэффициента избытка воздуха (окр) и скорости истечения газовоздушной смеси (и кр), при которых наблюдаются явления отрыва пламени. На основании этих опытных данных строятся кривые в координатах и ,а. Как это видно из рис. 1а, все срывные кривые имеют куполообразную форму, которая однако зависит от стабилизирующей способности газого-релочного устройства. В частности кривая 1 характеризует пределы устойчивости горения какого-то конкретного газа в горелке, плохо стабилизирующей горение. Область, заключенная между кривой и осью абсцисс, является областью режимов устойчивого горения справа от этой области горение невозможно, потому что чрезмерно велик избыток воздуха, а слева, — потому что смесь нереобогащена горючим газом. Кривая 1 имеет сравнительно пологий характер, вследствие чего даже небольшое увеличение скорости истечения смеси приводит к нарушению устойчивости процесса. [c.176]

Коэффициент расхода первичного воздуха ап составляет обычно 0,5— 0,6. Смесь газа с первичным воздухом сгорает на выходе из трубки 3 с образованием двух слабо светящихся зон горения. Скорость истечения смеси выбирается такой, чтобы число Рейнольдса не превышало критическое значение (Ре<2300), т. е. чтобы режим движения был ламинарным. Во внутреннем конусе 4 происходит прогрев смеси и ее воспламенение. Ламинарное горение сосредоточивается в тонкой зоне, окружающей фронт 1. Поскольку ац<1, во фронте 1 реагирует весь кислород, содержащийся в смеси. Догорание газа происходит в результате диффузии вторичного воздуха из атмосферы во внешний конус 5. [c.24]

Qs... В точке К пересечения прямой RR RЯ ... и бинодальной кривой будет иметь место только одна фаза, т. е. смесь станет гомогенной. Такую точку смешения К, в которой составы обзих фаз становятся одинаковыми, называют критической точкой смешения. Для этой точки коэффициент распределения имеет значение, равное единице. [c.608]

Для определения ароматики методом анилиновых точек необходимо найти две температуры взаимного растворения анилина и углеводородной смеси одну до удаления из смеси ароматики, другую после ее удаления. Так как метод количественного отделения нафтенов от парафинов до сих нор не известен, то при анализе на нафтены из соответствующих температурных точек (анилиновых) определяется только одна, характеризующая данную смесь что касается другой точки, необходимой для вычисления соответствующей содержанию нафтенов депрессии, то вместо нее приходится пользоваться некоторой средней температурой, вычисленной из экспериментально найденных критических температур растворения в анилине чистых парафинов, кипящих в тех же пределах, как и изучаемая фракция. Аналогично, пользуясь подходящими смесями чистых нафтенов и парафинов, можно определить величину депрессии, отвечающей 1 % содержания нафтенов в растворе, а затем путем пересчета составить таблицу коэффициентов К, соответствующих процентному содержанию нафтенов на 1° депрессии. [c.205]