Водород тантале

Сущность работы. Реакция окисления иодида перекисью водорода до свободного иода катализируется соединениями тантала (V). Скорость этой реакции пропорциональна концентрации перекиси водорода, тантала и иодида. В начальный период зависимость концентрации иода (или пропорциональной ей оптической плотности иод-крахмального раствора) от времени имеет линейный характер, а тангенс угла наклона прямой время—оптическая плотность пропорционален скорости реакции, а следовательно, и концентрации тантала в растворе. [c.209]

При обыкновенной температуре тантал не подвергается действию влаги и воздуха. При нагревании на воздухе выше 600° сгорает, образуя пятиокись. Выше 360° поглощает азот и другие газы. Особенно интересно поведение тантала по отношению к водороду. Максимальная растворимость водорода в тантале, так же как в ванадии и ниобии, наблюдается при обыкновенной температуре. С повышением температуры растворимость падает. При поглощении водорода тантал сохраняет свой металлический блеск, но становится хрупким. [c.261]

Галогены. Тантал сильно разрушается во фторе уже при комнатной температуре, но в то же время не вступает в реакцию с жидким хлором, бромом и иодом до температуры 150° С. Во влажных или сухих газообразных хлоре, броме и иоде значительной коррозии не происходит при температурах ниже 250° С. В бромистом водороде и хлористом водороде тантал практически не корродирует при температурах ниже 370° С. Коррозия в этих газах начинается при температурах около 375 и 410° С соответственно. [c.208]

Для предохранения от водорода тантал должен быть электрически изолирован от других металлов, а блуждающие токи должны быть исключены. [c.383]

Наиболее устойчив во влажном хлористом водороде тантал, который применяют для изготовления реакционной и теплообменной аппаратуры. [c.557]

Термическую и термомеханическую обработку тантала из-за большого сродства с газами (углерод, кислород, азот и водород) проводят только в вакууме. [c.79]

Ванадий, ниобий и тантал взаимодействуют с кислородом,галогенами, азотом, водородом, углеродом и другими веществами — оксидами, кислотами и т. д. Однако химическая активность этих металлов проявляется только при высоких температурах, когда разрушается защитная пленка, делающая нх пассивными при обычных условиях. Особенно прочная пленка образуется иа поверхности тантала, который по химической стойкости не уступает платине. [c.276]

Высокая коррозионная активность соляной кислоты и влажного хлористого водорода предъявляет повышенные требования к конструкционным материалам аппаратуры. Для ее изготовления используются керамика (насадка колонн), тантал и графит, пропитанный фенолформальдегидной смолой (холодильники) и кварц. [c.355]

Ванадий, ниобий и тантал — серые металлы. Чистые металлы ковки примеси кислорода, водорода, азота и т. п. сильно ухудшают их пластичность и увеличивают хрупкость. Некоторые константы, характеризующие физико-химические свойства ванадия,ниобия и тантала [c.286]

Химические свойства. Ванадий, ниобий и тантал реагируют с кислородом, галогенами, азотом, углеродом, водородом и другим веществами (пары воды, СОа и т. д.). Однако их химическая активность проявляется только при высоких температурах, когда разрушается защитная оксидная пленка, делающая их пассивными в обычных условиях. Особенно прочная пленка наблюдается у тантала, который по стойкости не уступает платине. [c.91]

В щавелевокислом растворе в присутствии перекиси водорода и тантала возникает каталитический ток водорода. При этом наблюдаются следующие зависимости каталитического тока от концентраций тантала при 30°С н температуры [c.187]

До сих пор рассматривалась скорость коррозии, лимитируемая катодными реакциями. Однако иногда коррозия может контролироваться и анодными реакциями. Обычно это наблюдается на металлах, способных пассивироваться, таких, как хром, алюминий, титан, цирконий, никель, тантал и др. Пассивностью металла называется состояние его повышенной коррозионной устойчивости, вызванное торможением анодного процесса. Согласно термодинамическим расчетам, пассивный металл может подвергаться коррозии, но практически не корродирует из-за того, что анодное растворение его протекает крайне медленно. Например, стандартные потенциалы алюминия (Еар+/а1 = = —1,66В), циркония (Е г +/2г= —1,54 В), титана (Ет =+/т1 = = —1,63В), хрома (Есг"+/сг = — 0,74 В) значительно отрицательнее потенциалов кислородного и водородного электродов, поэтому можно было бы ожидать, что они будут корродировать как с выделением водорода, так и с поглощением кислорода. Однако они отличаются высокой коррозионной стойкостью благодаря склонности к пассивации. Пассивность в основном вы- [c.233]

Соединения с водородом. Соединения ванадия, ниобия и тантала с водородом относят к типу твердых растворов, устойчивость которых с повышением температуры падает. Водород в них, вероятно, находится в атомном состоянии. [c.308]

Ванадий, ниобий, тантал — серые блестящие металлы, хорошо поддающиеся механической обработке. В компактном состоянии ванадий, ниобий и особенно тантал устойчивы к химическим воздействиям. Все три металла с водородом взаимодействуют с образованием твердых растворов. [c.519]

С водородом тантал образует гидриды, что приводит к его охрупчиванию. Гидриды можно разрушить только вакуумным отжигом в температурном интервале 300—450°С [88]. Атрмар-ный водород цогдощ,ается танталом при электролизе или в тех, [c.457]

Присутствие в тантале относительно небольших количеств растворенных газов или углерода ухудщает его пластичность. Так, уже при содержании бачее 6,1% водорода танта. приобретает высокую хрупкость. Нагревание тантала в вакууме, обеспечивая удаление водорода, резко повьппает пластичность металла. [c.362]

Отделение диалкилбензола от полиалкилбёнзола проводится с помощью смеси, содержащей фтористый водород+пяти-фторид тантала или фторид ниобия [329]. [c.423]

Имеются сведения о возникновении в тантале при действии иа него водорода хрупких разрушений вследствие наводорожи-вания металла, в особенности при нагреве. По этой причине не рекомендуется контактировать тантал с другими металлами, процесс коррозии которых протекает с водородной деполяризацией. На рис. 198 показано влияние температуры на растворимость водорода в тантале. Тантал становится также хрупким в серной кислоте при температуре кипения и концентрации 79% и в концентрированной соляной кислоте при 190" С. [c.293]

Гидриды, нитриды, карбиды. С водородом, азотом, углеродом, а также с бором и кремнием ванадий, ниобий и тантал образуют соединения интерметаллидного характера. Гидриды образуются при растворении водорода в ванадии, ниобии и тантале. Они обладают электронной проводимостью и способностью переходить при очеиь низких температурах в сверхпроводяп.1ее состояние. С металлами гидриды образуют твердые растворы. [c.278]

Вышли следующие тома т. 1, 1956 (общие сведения, воздух, вода, водород, дей-теряй, тритий, гелий и инертные газы, радон) т. 3, 1957 (главная подгруппа I группы, побочная подгруппа I группы) т. 4, 1958 (бериллий, магний, кальсий, стронций, барий) т. 7, 1959 (скандий — иттрий, редкие земли) т. 10. 1956 (азот, фосфор) т. И, 1958 (мышьяк, сурьма, висмут) т. 12, 1958 (ванадий, ниобий, тантал, протактиний) т. 14, 1959 (хром, молибден, вольфрам) т. 15, 1960 (уран и трансурановые элементы) т. 16. 19(Ю (фтор, хлор, бром, марганец) т. 18, 1959 (комплексные соединения железа, кобальта. никеля) т. 19, 1958 (рутений, осмнй, родий, иридий, палладий, платина). [c.127]

Большинство экспериментов, описанных в настоящей работе, проводили в присутствии высококислотной каталитической системы, включающей пентафторид тантала и фтористый водород. [c.149]

Пентафторид тантала ТаРз представляет собой твердое вещество белого цвета (т. пл. 97°С). Кислотные свойства этого фторида объясняются координационной ненасыщенностью крупного атома металла, окруженного лишь десятью электронами. Положительный заряд на атоме тантала также увеличен из-за присутствия пяти крайне электроотрицательных атомов фтора. Вследствие этого тантал способен пр исоединять анион какой-либо бренстедовской кислоты, например НР, и генерировать протон, обладающий достаточной активностью для (протонирования слабоосновного растворителя — фтористого водорода [c.149]

Группа б. Экспериментальных данных, относящихся к металлам группы б, не имеется. Можно, однако, предполагать, что ванадий, ко лумбий и тантал будут катализировать реакцию выделения водорода, поскольку они образуют стойкие карбиды. [c.231]

Часто при физико-мехаинческих методах получегшя порошков или суспензий ставят основной задачей достижение определенной дисперсности материала, поэтому главное внимание уделяют облегчению его измельчения. Для этого применяют понизители твердости (эффект Ребиндера), а также проводят предваритель- ую обработку материала. Например, для придания хрупкости таким металлам, как титан и тантал, их нагревают в атмосфере водорода и переводят в гидриды, которые посд измельчения при нагревании в вакууме разлагаются до чистого [еталлического порошка. [c.106]

Щелочные и щелочноземельные металлы дают при нагревании в атмосфере водорода соединения тина МеН и МеНд. Реакции протекают с выделением теплоты. Некоторые металлы образуют гидриды не совсем определенного состава, так называемые псевдогидриды. К ним относятся соединения титана, циркония, ванадия, ниобия, тантала, вольфрама, церия, лантана и т. д. [c.15]

Некоторые металлы не удается выделить электролизом водных растворов. Это металлы, обладающие большим отрицательным потенциалом (щелочные, щелочноземельные), а также металлы, на которых имеется небольшое перенапряжение водорода (ванадий, ниобий, тантал, титан, цирконий). В определенных, условиях они осаждаются па элекТ роде тончайшим слоем, но затем процесс прекращаетс.ч вследствие выделения на них водорода. [c.25]

Если причина водородного перенапряжения заключается в замедленности стадии молизации, то металлй, поглощающие водород (Р1, Р(1, Ре, N1, Со, Та и др.), должны обладать наименьшим перенапряжением. Это справедливо, если сопоставить металлы железной группы, легко поглощающие водород, со ртутью или цинком, на которых перенапряжение значительно выше однако это не оправдывается для тантала. Тантал поглощает водород в значительно больших количествах, чем металлы железной группы, в то же время перенапряжение для разряда ионов водорода на нем очень велико. [c.308]

Ванадий, ниобий и тантал характеризуются объемноцентрированной кристаллической решеткой. Механические свойства металлов весьма сильно зависят от их чистоты. Малейшие примеси водорода, углерода, азота и кислорода, содержащиеся в этих металлах, увеличивая твердость и предел прочности (временное сопротивление на разрыв), резко уменьшают пластические свойства (удлинение, работу вязкога разрушения, поперечное сужение), делая металлы хрупкими. [c.91]

Ниобий и тантал адсорбируют водород и другие газы. В раскаленном состоянии при продолжительном нагревании с N,, S они образуют хрупкие соединения металлического вида. До 150° С не реагируют ни с одним из кор роди руюш,их газов (например, с lj, Вгз, SOj, H l и др.) ни во влажном, ни в сухом состоянии. Исключение составляют фтор и водород в атмосфере фтора они загораются уже при комнатной температуре. При температуре красного каления Nb и Та реагируют с хлором, образуя Nb lg и Ta lj [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология