Энтропия процесса экстракции

Известно, что статистическая термодинамика связывает изменения энтро-лии в процессах с понятиями порядка и беспорядка, симметрии и структуры реагирующих систем. В случае экстракции в изменении энтропии процесса должны играть роль влияние распределяющегося вещества на степень упорядоченности растворителей и различие в структурных характеристиках самих распределяющихся веществ. [c.27]

Приведенные выше результаты вместе с данными работы Ингольда и сотр. [14] и результатами, изложенными в наших работах [5—7, 15], показывают, что при описании реакций, протекающих в растворах, можно в грубом приближении количественно оценить влияние массы, размеров и симметрии молекул на равновесие реакций экстракции. Другими словами, оказывается возможным в явной форме включить в расчет те молекулярные параметры, от которых зависит изменение энтропии в процессе реакции. [c.24]

Кф становятся все более отрицательными по мере роста радиуса соответствующего иона, т. е. Д2° изменяется в той же последовательности, что и ДЯз98. Это находится в соответствии с основным положением работы [7], согласно которому изменение константы экстракции зависит от изменения теплоты экстракции в ряду однотипных соединений. Однако, как увидим далее, это предположение не универсально. Изменение энтропии процесса во всех случаях отрицательно, Дб 0. По-видимому, при экстракции система упорядочивается с одной стороны, попы соединяются в молекулу (Дб" < 0), с другой стороны, эта полярная молекула приводит в известный порядок сольватирующий ее растворитель (Дб в < 0). Происходящая в водной фазе дегидратация ионов ASn 0) перекрывается этими двумя эффектами, и суммарная Д/ 0. Отсюда следует что движущей силой экстракции в системе вода — инертный растворитель является экзотермичность процесса. [c.72]

Рис. 92. Взаимосвязь между теплотой ДД (ккал1молъ-град) и энтропией Д1У (кал/моль-град) процессов экстракции [332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология