Растворители неводные амфипротные

Неводные амфипротные растворители [c.352]

Амфотерные растворители. К числу неводных амфотерных (амфипротных) растворителей относятся главным образом спирты (метанол, этанол, пропанол, изопропанол, изобутанол) и их смеси с инертными растворителями (например, с бензолом). К этой же группе можно отнести и ряд других растворителей (например, ацетонитрил, ацетон, метилэтилкетон, метилизопропилкетон, метилизобутилкетон и др.). [c.155]

ДЛЯ определения соединений, которые в неводных растворах проявляют кислые свойства, в качестве сред для титрования используют протолитические (протофильные, протогенные и амфипротные) и апротонные растворители. [c.100]

Электронные твердые и жидкие проводники представляют собой, как правило, металлы и их сплавы. Здесь они рассматриваться не будут. Ограничимся описанием тех из применяемых в аналитической химии неводных растворов, которые можно приготовить на основе либо ионных проводников, либо диэлектриков. Учитывая задачи аналитической химии и сложившиеся в этой области знания традиции, будем различать растворы, полученные на основе кислых, основных, амфипротных неводных растворителей, а также апротонных растворителей, которые будем подразделять на полярные и неполярные. [c.11]

К типичным амфипротным растворителям относятся, главным образом, вода, гидроксилсодержащие неводные растворители — аналоги воды и спирты, проявляющие себя одновременно и как кислоты и как основания [c.89]

Растворителей, предложенных для неводного титрования, весьма много, однако не все они практически применимы. Растворители могут быть разделены на протолитические, имеющие собственную диссоциацию, и апротонные — с малой диссоциацией или соверщенно не диссоциирующие [8]. К первой группе относятся проторенные растворители, отдающие свой протон (например, уксусная кислота, широко применяемая для титрования оснований) протофильные — присоединяющие протон (этилендиамин, бутиламин), пригодные для титрования весьма слабых кислот, и амфипротные (нейтральные [8]), которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства к ним относятся вода, спирты, гликоли в смеси с углеводородами или со спиртами гликоли являются прекрасными растворителями при титровании оснований. Апротонные растворители могут быть разделены на кислотные — нитрометан, пригодный для определения оснований основные — пиридин, прекрасный растворитель при титровании слабых и весьма слабых кислот и их смесей диметилформамид — для слабых и весьма слабых кислот к нейтральным растворителям относятся кетоны — ацетон, метилэтилкетон, метилизобутилкетон, с успехом применяемые для титрования смесей кислот [9—10]. К нейтральным растворителям также может быть отнесен и ацетонитрил, пригодный для определения оснований. [c.8]

Все неводные растворители можно подразделить на две большие группы апротонные и протолитические растворители. Апро-тонные растворители, например бензол, толуол, гексан, четыреххлористый углерод, хлороформ и др., имеют обычно низкие значения диэлектрической проницаемости, что благоприятствует ассоциации молекул и ионов растворенных в них веществ. Протолитические растворители, например спирты, кетоны, эфиры и др., характеризуются способностью их молекул отдавать или присоединять протоны. Этот класс растворителей принято в свою очередь подразделять на три подгруппы амфипротные ( нейтральные-)), протогенные ( кислые ) и протофильные ( основные ). [c.157]

Кислые неводные растворители (муравьиная, уксусная, хлоруксусные кислоты, гликоли и их смеси) используют в качестве сред для титрования слабых оснований. Основные неводные растворите.т1и (жидкий аммиак, амины, гидразин, пиридин) служат среда.ми для титрования слабых кислот. Амфипротные (спирты, ацетон, метилэтилкетон) и смешанные (ацетон — вода, этиленгликоль — этанол и т. п.) растворители могут быть использованы для титрования как слабых кислот, так и слабых оснований. [c.349]

Для титрования в неводных средах (см. стр. 49) в качестве растворителя пригодна уксусная кислота. Вследствие своего амфипротного характера (константа аутопротолиза р/С 14,4 DK = 6,13) она особенно пригодна для титрования таких слабых оснований, при титровании которых в воде не получаются удовлетворительные кривые титрования. В безводной уксусной кислоте возможна визуальная индикация конечной точки титрования с окрашенными индикаторами, однако выбор их может быть осуществлен только эмпирически. [c.79]

Согласно Н. А. Измайлову, спирты обладают более слабым дифференцирующим действием по сравнению с кетонами. Это верно в отношении лишь низших спиртов — метилового и этилового. Что касается изопропилового и изобутилового спиртов, то по своим дифференцирующим свойствам в отношении слабых кислот они почти не уступают кетонам, однако плохо дифференцируют сильные кислоты. Следовательно, дифференцирующее действие амфипротных растворителей при переходе от растворителей одной. природной группы к другой по- разному проявляется в отношении электролитов различной силы. Это положение подтверждается также работами Фритца [99—101] по потенциометрическому титрованию четырехкомпонентной смеси фенолов в среде трет-бути-ЛОБОГО спирта. Отметим также работу Хаммельстеда и Хьюма [130] по титрованию четырехкомпонентной смеси кислот в среде изопропилового спирта. Можно привести еще ряд примеров поведения смесей кислот или оснований в неводных растворах, которые нельзя объяснить с позиций классификации дифференцирующего действия по И. А. Измайлову. Дальнейшие исследования должны внести коррективы в эту классификацию. [c.36]

Для определения соединений, проявляющих в неводных растворах основные свойства, в качестве сред для титрования используют протолитические (протогенные или амфипротные), апротонные и различные смешанные растворители. Из протогенных растворителей для определения слабых оснований широкое применение получила безводная уксусная кислота [51—55, 60—63, 157—163]. Добавление углеводородов, их галогенпроизводных и диоксана к уксусной кислоте повышает резкость конечной точки титрования [164—169], так как уменьшается константа автопротолиза (ионное произведение) среды. Однако титрование в среде уксусной кислоты имеет ряд недостатков [18]. [c.79]

Из этого обсуждения ясны преимущества кислотно-основного титрования в растворителях с низкими константами автопротолиза. Кроме того, кислотно-основные реакции протекают более полно в тех растворителях, в которых К а а Кь имеют большую величину. Эти два соображения, которые не являются совершенно независимыми друг от друга, диктуют выбор амфипротного растворителя для неводного титрования. [c.287]

В настоящее время в аналитической практике для определения разнообразных органических и неорганических кислот, оснований и солей широкое применение получили методы титрова11ия в неводных растворах 6. Установлено, что аминные соли органических и минеральных кислот, а также соли элементов различных групп периодической системы Д. И. Менделеева, за исключением солей щелочных металлов проявляют кислые свойства в среде амфипротных растворителей 7—9 и могут быть количественно определены прямым потенциометрическим титрованием стандартным спиртовым раствором щелочи. [c.160]

Химический анализ (1966) -- [ c.78 , c.124 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.157 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.77 , c.79 , c.138 ]

Общая химия (1974) -- [ c.447 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.416 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология