Коагуляция период

Для характеристики быстрой коагуляции используется период коагуляции (период половинной коагуляции) . [c.133]

Например, прозрачность воды в реках, высокая зимой, резко падает в период летних и осенних дождей и особенно весной во время паводков. Меняются также солевой состав воды, температура и степень бактериального загрязнения. Не менее важным фактором является активная реакция воды, которая влияет почти на все физико-химические процессы в производстве, в частности на коагуляцию, осаждение, а также на биологические процессы. [c.246]

При экспериментальном определении коэффициентов массо- или теплоотдачи при движении частиц необходимо оценить коэффициенты переноса в период образования капель или пузырей и при их коагуляции на границе раздела фаз на выходе из колонны. Массо- и теплообмен при образовании частиц для капельного (пузырькового) или струйного истечения будем называть входным концевым эффектом или просто концевым эффектом. Насыщение частиц в месте их коагуляции на границе раздела фаз назовем выходным концевым эффектом. [c.209]

Если время образования капли велико, то в методе отбора проб на весьма малых высотах колонны массопередачей при движении и коагуляции можно пренебречь по сравнению с массопередачей в период образования капли и рассчитывать коэффициент непосредственно по [c.213]

Коагуляция электролитами. Рис. 11.3 иллюстрирует кинетику коагуляции, адсорбционно ненасыщенного латекса по данным нефелометрии. Обращает на себя внимание существование начального и промежуточного индукционных периодов, подтверждаемое и электронно-микроскопическими наблюдениями за развитием коагуляционного процесса [534—536]. Подобные результаты были получены при коагуляции латексов электролитами типа 1-1, 2-1, 3-1. [c.194]

Однако даже в том случае, когда концентрация электролита С ПБК, наблюдается затормаживание коагуляции и возникает промежуточный индукционный период скрытых изменений. На рис. 11.3 это соответствует совпадающим кривым 5—7. [c.194]

Наличие индукционных периодов приводит к предположению о существовании стабилизующего фактора иной, т. е. неэлектростатической, природы. В таком случае чередование индукционных периодов скрытых изменений и этапов агрегации и коагуляции может быть качественно объяснено следующим образом. [c.195]

При относительно малой концентрации электролита для затормаживания коагуляции и перехода ее в промежуточный индукционный период достаточно сравнительно небольшого увеличения степени агрегации частиц, а также насыщенности и гидратации адсорбционных слоев. Об этом свидетельствует наименьший, по сравнению с другими, подъем кривой 1 в промежутке между участками айв (рис. 11.3). [c.196]

При возрастании концентрации электролита дегидратация протекает быстрее, начальный индукционный период сокращается и исчезает. Затормаживание первой стадии коагуляции происходит при все более высокой степени агрегации и уплотнения адсорбционных слоев (кривые 2—4 на рис. 11.3). Но и при концентрациях электролита, превышающих ПБК латекса, наблюдается торможение процесса и сохраняется промежуточный индукционный период. Судя по практическому совпадению кинетических кривых 5—7 на рис. 11.3, лишь при концентрациях электролита С ПБК достигается полное адсорбционное насыщение и предельная степень гидратации агрегатов, образовавшихся на первой стадии. [c.196]

Увеличением относительной роли структурного фактора стабилизации латексов может быть объяснено и влияние на кинетику их коагуляции электролитами стабилизирующих добавок неионогенных эмульгаторов или полимеров, адсорбирующихся на поверхности латексных частиц и способствующих их гидрофилизации. При введении таких добавок и возрастании их концентрации появляется и удлиняется начальный индукционный период. [c.196]

Согласно излагаемой точке зрения, электролит выполняет двоякую роль при коагуляции латекса снижает или снимает барьер электростатического отталкивания и вместе с тем вызывает утончение граничных гидратных прослоек у поверхности латексных частиц и ослабление структурного отталкивания. С этой второй функцией электролита связаны переходы от индукционных периодов к агрегации частиц и коагуляции латекса. [c.196]

Существование индукционных периодов при коагуляции замораживанием показывает, что перестройка структуры воды в граничных гидратных прослойках на поверхности частиц замороженного латекса к структуре обычного льда требует известного времени. Как видно из данных, приведенных в табл. 11.3 и рис. 11.2, электролит способствует этой перестройке при введении электролита в латекс количество незамерзающей (гидратной) воды в нем снижается. [c.197]

Эти закономерности можно объяснить, учитывая структурный фактор агрегативной устойчивости следующим образом. Перемешивание приводит к постепенному разрушению и утончению гидратных прослоек у поверхности частиц, возрастающему с увеличением времени воздействия, и сопровождается ослаблением структурного отталкивания. Вследствие этого устойчивость латекса снижается, что и находит выражение в уменьшении ПБК. Прогрессирующая дегидратация достигает некоторого критического рубежа, за которым следует коагуляция, так как механическое воздействие становится достаточным для преодоления электростатического барьера. Таким образом, индукционный период, предшествующий коагуляции латекса жесткого полимера при иеремешивании, также может быть [c.198]

Из соотношения (1.281) видно, что Кп — безразмерная величина и, следовательно, Кпо имеет размерность с- . Введем величину, называемую периодом агрегации (коагуляции), [c.89]

Константу скорости коагуляции теоретически определить труд-но, поэтому Смолуховский ввел понятие времени (периода) половинной коагуляции 6—времени коагуляции, в течение которого общая концентрация частиц уменьшается до половины от начальной концентрации первичных (единичных) частиц. Из (VI. 13) следует [c.281]

По мере развития процесса коагуляции латекса размеры частиц возрастают, поэтому рассеяние света будет меньше, чем это следует из уравнения (VI. П). Однако оптическая плотность латекса в начальный период коагуляции линейно зависит от времени процесса т. Дифференцируя по времени уравнение (VI. 11), получаем [c.167]

Эти или другие изменения в конечном итоге приводят к повышению сродства глинистых минералов к воде. Однако при концентрации фтористого натрия больше О,.5 1 эти процессы подавляются коагуляцией системы величина и период набухания снижаются, а средняя скорость возрастает. [c.61]

Процесс коагуляции всегда связан с уменьшением степени дисперсности и обусловлен агрегативной неустойчивостью коллоидных систем. В коагуляции принято различать две стадии или два периода — скрытую коагуляцию, когда невооруженным глазом еще нельзя наблюдать какие-либо внешние изменения в золе, и явную коагуляцию, когда процесс агрегации частиц дисперсной фазы золя может быть легко обнаружен визуально. [c.226]

Различают периоды скрытой коагуляции и коагуляции явной. Вначале происходит укрупнение частиц, невидимое невооруженным глазом (скрытая коагуляция), затем размер частиц достигает предела видимости, после чего скрытая коагуляция переходит в явную. Коагулирующая сила электролита существенно зависит от величины заряда ионов, несущих заряд одноименный с противоионами. Чем больше их заряд, тем при меньшей их концентрации начинается коагуляция. Различие их во влиянии на коагуляцию чрезвычайно велико. Для однозарядных ионов порог коагуляции в зависимости от природы золя, степени его дисперсности и концентрации составляет 25—100 ммоль/л, для двухзарядных ионов 0,5—2,0 ммоль/л и для трехзарядных 0,01—0,1 ммоль/л. Эта закономерность получила название правила Шульце—Гарди. Порог коагуляции не зависит от природы ионов, вызывающих коагуляцию, за исключением случаев, когда эти ионы специфически адсорбируются на поверхности коллоидной частицы. Величина заряда ионов, несущих заряд, одноименный с зарядом ядра, на пороге коагуляции практически не оказывается. Отметим также, что анионы оказывают большее коагулирующее действие, чем катионы. [c.419]

Коллоидные частицы гидроокиси железа, кремнезема, глинозема и других веществ, защищенные гумусом, водой рек, морей и океанов, могут переноситься на значительные расстояния коагулируя в новой обстановке, они участвуют в образовании различных осадочных толщ (осадочных железных руд, бокситов, кремневых образований и т. д.). Если в речных водах содержится значительное количество ионов-коагуляторов (особенно Са ), коллоидные частицы коагулируют с образованием более или менее крупных хлопьев непосредственно в речной воде. В реках с большой скоростью течения скоагулированные частицы переносятся в море. Когда реки вымывают из берегов много гумусовых коллоидов (особенно в период паводков), частицы лиофобных коллоидов, включая глинистые минералы, оказываются защищенными и более устойчивыми к коагуляторам. В этом случае много коллоидных частиц транспортируется в моря, океаны, озера, и коагуляция значительной части коллоидов происходит в прибрежной зоне, в местах встречи фронта речной и более минерализованной и щелочной морской воды. Несмотря на очень незначительное содержание железа в морской воде, в отложениях морей прошлых геологических периодов встречаются огромные скопления металла. В палеозое и мезозое речные воды выносили в моря большие количества алюминия, который отлагался в виде коллоидных гидратов с образованием бокситов. [c.337]

Явная коагуляция, в свою очередь, делится на два периода (см. рис. 65) медленная коагуляция, при которой всякое увеличение концентрации электролита ускоряет коагуляцию, и быстрая коагуляция, когда дальнейшее повышение концентрации электролита уже не влияет на ее скорость, т. е. коагуляция протекает с максимальной быстротой. [c.161]

Явление тиксотропии объясняется разрывом контактов, образующих структуру геля, с последующим обратимым их восстановлением в процессе броуновского движения частиц. Поэтому физический смысл 0 близок к периоду медленной коагуляции и определяется скоростью диффузии, а также высотой энергетического барьера. Величины 0 для реальных систем могут составлять доли секунды и десятки часов. Строгой количественной теории [c.281]

Из ЭТОГО выражения видно, что период коагуляции 5 зависит только от исходной концентрации частиц уо, вязкости среды ц и температуры Т. [c.238]

Явление тиксотропии объясняется разрывом контактов, образующих структуру геля, с последующим обратимым их восстановлением в процессе броуновского движения частиц. Поэтому физический смысл 0 близок к периоду медленной коагуляции и определяется скоростью диффузии, а также высотой энергетического барьера. Значения 0 для реальных систем могут составлять ка доли секунды, так и десятки часов. Строгой количественной теории тиксотропии до настоящего времени не существует, несмотря па огромное практическое значение этого явления. [c.275]

При определенных условиях в растворах ВМС, также как и у золей, можно наблюдать укрупнение частиц, т. е. процесс коагуляции. Однако в отличие от золей период скрытой коагуляции растворов ВМС весьма продолжи- [c.387]

Цйаты. Вторая стадий, характеризующаяся сохранением постоянной мутности, предшествует собственно коагуляции, т. е. коалесценции (слипанию) первичных ассоциатов и отделению их от водной фазы, что подтверждается электронно-микроскопическими исследованиями [28, 42]. На последней стадии процесса уменьшается мутность системы и происходит осветление серума. Известно, что для некоторых коллоидных систем имеет большое значение длительность именно этого периода, и время полной коагуляции при достижении минимальной мутности в этом случае принимается как основной параметр при кинетических исследованиях [43]. При коагуляции латексов момент слипания первичных агломератов в ассоциаты каучуковой фазы характеризуется разделением системы на две фазы каучука и серума (водная фаза) [44]. [c.257]

При малой концентрации электролита (кривая 1 на рис. 11.3) снижения электростатического барьера недостаточно для коагуляции. Однако в присутствии электролита в начальном индукционном периоде постепенно происходит утончение граничных гидратных прослоек и ослабление сил структурного отталкивания (участок а). Становится возможной первичная агрегация частиц (участок б), ведущая к уплотнению адсорбционных слоев эмульгатора на поверхности растущих агрегатов, усилению их гидратации и, следовательно, структурного отталкивания. Коагуляция затормаживается, что отвечает промежуточному индукционному периоду. Но гидрофобизация поверхности агрегатов и утончение граничных гидратных прослоек в присутствии электролита продолжается (участок в), вновь ослабляется структурное отталкивание, и коагуляция возобновляется. При достаточных размерах агрегатов система теряет седимен- [c.195]

Л 219. Кодгуляция лиофобных золей. Важнейшим методом коагуляции лиофобных золей является прибавление к ним электролитов. При коагуляции уменьшение степени дисперсности может и не достигать уров ня, при котором наступает седиментация или выпадение осадка, и и помутнение, или, наконец, изменение цвета раствора. Однако ч сто процесс коагуляции приводит и к та.чим результатам. В этих случаях эффект коагуляции становится видимым простым глазо1 1, и эта стадия, или период, получила название стадии явной коагуляции, в отличие от стадии скрытой коагуляции, когда ее нельзя еще заметить по внешнему виду коллоидной системы. [c.520]

Лиофобные золи характеризуются сравнительно короткой стадией скрытой коагуляции для высокомолекулярных соединений период скрытой коагуляции может быть продолжительным. Часто скрытый период коагуляции в растворах высокомолекулярных соединений совсем не переходит в явную форму нли заканчивается студнеобразовацием. [c.367]

Кривая изменения скорости коагуляции золя в зависимости от концентрации электролита (рис. 115) хорошо поясняет эти понятия и их связь с другими величинами, характеризующими ход коагуляции. Ма кривой ОЗКМ отрезок 08 отвечает периоду скрытой коагуляции точка 5 выражает одновременно и порог коагуляции и критический потенциал, с которых начинается явная коагуляция отрезок 8К соответствует периоду медленной коагуляции, скорость [c.374]

Следующим этапом в развитии коллоидной химии является период изучения размера частиц коллоидных систем (В. Освальд в Германии и П. П. Веймарн в России). Наиболее важное значение имело выяснение зависимости свойств веществ от дисперсности. В период изучения дисперсных систем развилось учение об адсорбции (М. С. Цвет, 1903 В. А. Шишковский. 1908 И. Лепгмюр, 1917 Г. Фрейндлих, 1926 Н. А. Шилов, 1930). В это же время были за.южены теория двойного электрического слоя (Г. Гуи, Д. Чепмен, О. Штерн, 1910-1924) и теория коагуляции (М. С. Смо-луховский, 1918). Учение о поверхпост 1ых явлениях постепенно становится основой коллоидной химии, ее теоретическим фундам ентом. [c.8]

На рис. III.3 представлена нефелометрическая кривая коагуляции разбавленного латекса при действии электролита (кривая построена в координатах оптическая плотность О, время т). Первая стадия коагуляции так называемая стадия первичной агломерации заключается в слипании глобул латекса и сопровождается значительным возрастанием оптической плотности (до точки а). Затем скорость процесса резко заторманшвается и наступает индукционный период, в течение которого размер частиц почти пе меняется. После точки Ь следует вторая стадия коагуляции, в ходе которой оптическая [c.109]

Таким образом, период коагуляции %, являющийся основным параметром процесса быстрой коагуляции, представляется, согласно (XIII. 12), функцией О н Я. Учитывая, однако, что эти две величины взаимосвязаны посредством уравнения Эйнштейна (III. 12) О = к11%пца на — / /2, находим [c.245]

График, характеризующий изменение скорости коагуляции в зависимости от концентрации электролита, представлен на рис. 131. На кривой Оабв отрезок Оа отвечает периоду скрытой коагуляции. В точке а, которой отвечает значение критического дзета-потенциала, начинается явная коагуляция. На отрезке аб скорость коагуляции сильно зависит от концентрации электролита, причем скорость сначала быстро увеличивается, а затем (начиная с точки б) становится постоянной и, значит, независимой от концентрации электролита в точке б значение дзета-потенциала равно нулю и отрезок бе соответствует быстрой коагуляции. [c.334]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология